专题14 实验题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（北京专用）.zip

专题14 实验题 考点01 常见气体制法和酸碱的性质（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 氧气的实验室制法，二氧化碳的实验室制法，燃烧的条件 铁生锈的条件 酸和碱的化学性质 5年5考 填空题 2024年7分 2023年11分 2022年10分 2021年7分 2020年9分 实验的产物和颜色、实验现象、实验操作步骤和顺序 考点01常见气体制法和酸碱的性质 1．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。 (1)观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。 (2)为验证能与水反应，需进行的操作及现象是 。 2．（2024·北京·中考真题）选用如图装置进行的制取实验。 (1)用制取的化学方程式为 ，发生装置是 （填序号）。 (2)用向上排空气法收集的原因是 。 (3)用带火星的木条检验已收集满，现象是 。 3．（2023·北京·中考真题）用下图装置进行实验。 (1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，化学方程式为 。 (2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。 4．（2023·北京·中考真题）用下图实验研究的性质。 (1)可证明能与水反应的现象是 ，密度比空气的大的现象是 。 (2)燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 5．（2023·北京·中考真题）用下图电解水实验研究水的组成。 (1)经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是 。 (2)用带火星木条检验b管中气体为的现象是 。 6．（2023·北京·中考真题）下图是的制取和性质实验。 (1)实验1，仪器a的名称是 ，制取的化学方程式为 。 (2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。 7．（2022·北京·中考真题）用下图所示实验研究金属的性质。 (1)①中有气体生成，生成的气体为 。 (2)③中反应的化学方程式为 。 (3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。 A．①④ B．③④ C．①②④ 8．（2022·北京·中考真题）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。 (1)瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 。 9．（2022·北京·中考真题）根据下图所示实验解答问题。 (1)A中，仪器a的名称是 ；KMnO4分解的化学方程式为 。 (2)B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 。 (3)C中，电解水反应的化学方程式为 ；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到 ，说明有O2生成。 10．（2021·北京·中考真题）用如图实验验证CO2的性质。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为 。 （2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 （3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。 11．（2021·北京·中考真题）根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为 。 （3）收集O2的装置是 （填序号）。 （4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满O2。 12．（2020·北京·中考真题）下列是两个关于水的实验。 （1）实验1，反应的化学方程式为 。 （2）下列说法正确的是 （填序号）。 A 实验1，试管a中得到的气体能燃烧 B 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变 C 实验2，水变化前后分子的种类不变 13．（2020·北京·中考真题）补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 （1）向1中滴加 溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强 （2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式： （3）向3中滴加足量盐酸 Ca（OH）2能与盐酸反应 14．（2020·北京·中考真题）请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。 A氧气的制取与性质 B二氧化碳的制取与性质 （1）①中反应的化学方程式为 。 （2）②中观察到的现象是 。 15．（2020·北京·中考真题）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。 （2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是 。 考点01 常见气体制法和酸碱的性质 1．（2024·北京延庆·一模）用如图的装置探究燃烧的条件，一段时间后通入氧气。 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 (1)说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。 (2)80℃水的作用是 。 (3)若将甲中的白磷换成红磷，可验证可燃物燃烧的条件之一是 。 2．（2024·北京西城·一模）用下图装置进行实验。 资料：白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。 装置 （装置气密性良好，夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ．实验前注射器活塞处于20 mL刻度处。将“W”形管浸入80 ℃热水中。观察到管中的白磷燃烧，红磷不燃烧 Ⅱ．一段时间后，白磷熄灭。待温度恢复至室温时，观察现象 (1)验证可燃物燃烧的条件。 ①步骤Ⅰ中的现象能验证可燃物燃烧的条件是 。 ②能验证另一个燃烧条件的现象是 。 (2)测定空气中氧气的含量。 已知“W”形管容积为60 mL。下列说法正确的是_____（填序号）。 A．步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟 B．活塞最终停留在约8 mL刻度处 C．注射器具有调节管内压强和读取气体体积的作用 3．（2024·北京顺义·一模）用下图实验研究燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)能验证可燃物燃烧需要与接触的现象是 。 (3)若要研究燃烧的另一个条件，甲中的X可以是______。 A．白磷 B．红磷 (4)20℃水的作用是 。 4．（2024·北京石景山·一模）用如图实验研究水的组成。 (1)负极产生的气体是 。 (2)水电解反应的化学方程式为 。 (3)检验正极产生气体的现象是 。 5．（2024·北京石景山·一模）根据下图回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用A中药品制取氧气，选择的发生装置是 (填序号)，发生反应的化学方程式为 。 (3)收集氧气可选用装置D，原因是 。 (4)E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是 。 6．（2024·北京·一模）要求所填实验现象与实验结论或化学方程式相对应 实验目的 实验操作、装置 实验现象 结论或化学方程式 探究蜡烛的组成 烧杯壁出现小水珠 蜡烛的组成中含有 元素 研究的性质    的密度比空气的密度大 研究一氧化碳与氧化铁的反应    玻璃管中粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 化学方程式： A处： B处： 7．（2024·北京·一模）根据下图回答问题。 (1)用双氧水（二氧化锰催化）制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。 (2)实验室制取，反应的化学方程式为 ，的收集装置是 。 8．（2024·北京延庆·一模）完成以下实验报告。 序号 目的 操作 现象 结论 A 鉴别氯化钠和碳酸钠 分别向试管中加入 试管1中无明显现象； 试管2中产生气泡。 试管1中固体为氯化钠，试管2中固体为碳酸钠。 B 研究稀盐酸与氧化铁反应 固体逐渐减少，溶液变为黄色。 盐酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为 。 C 探究水的组成 正极产生气体能 ；负极产生气体能燃烧，发出淡蓝色火焰。 依据正极现象，可得到的结论为： 水的组成中含有氧元素。 9．（2024·北京平谷·一模）补全下列实验报告。 序号 目的 操作 现象 结论 A 验证温度对KNO3溶解度的影响。 均加入 KNO3固体 已知：20 ℃和40 ℃时，KNO3溶解度分别为31.6 g和63.9 g 20 ℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解。 KNO3的溶解度随温度的升高而增大。 B 验证铁、铜的金属活动性。 铁的金属活动性强于铜。   C 比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量。 A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊 D 验证质量守恒定律。 待装置冷却至室温， 该反应遵守质量守恒定律。 10．（2024·北京顺义·一模）补全实验报告。（请从A~D任选三个作答，若均作答，按前三个计分） 序号 A B C D 实验操作和药品 a． b． 实验现象 溶液由红色变为无色 纯铜片上有明显的划痕 无明显现象 解释或结论 反应的化学方程式为 实验结论： 在金属活动性顺序中，铁位于铜前。 盐酸能与氧化铁反应。 11．（2024·北京东城·一模）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 (1)③中反应的化学方程式为 。 (2)第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是 。 (3)第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。 12．（2024·北京西城·一模）用下列药品和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。 药品 锌片、铁片、银片、铜片 稀硫酸、AgNO3溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 (1)向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，3中滴加FeSO4溶液。 ①孔穴1中反应的化学方程式为 。 ②孔穴3的实验目的是 。 (2)为达到实验目的，在上述实验的基础上，还需补充的必要操作是 。 13．（2024·北京朝阳·一模）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 实验 A．去除粗盐中难溶性杂质 B．配制6%的溶液 操作 溶解、___________、蒸发 计算、___________、量取、溶解、装瓶贴标签 仪器 蒸发操作用到的仪器有铁架台、玻璃棒、___________(填序号)。 量取操作用到的仪器有___________(填序号)。 可供选择的主要仪器：①烧杯   ②玻璃棒   ③酒精灯   ④漏斗   ⑤胶头滴管   ⑥细口瓶   ⑦蒸发皿    ⑧量筒 (1)补全实验操作 。 (2)补全实验操作中用到的仪器 。 (3)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 14．（2024·北京延庆·一模）用如图所示装置，完成实验探究。其中a、c为干燥的紫色石蕊小花，b、d为湿润的紫色石蕊小花。 (1)实验室中常用用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (2)一段时间后，观察到有 ，证明CO2与水发生了反应。 (3)可以说明CO2的密度比空气大的实验现象为_______(填序号)。 A．烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B．d比b先变红 15．（2024·北京平谷·一模）用下图装置进行实验。试管A中是氮气，试管B、C中是空气。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。                       (1)对比A、B中的现象可证明可燃物燃烧条件之一是 。 (2)若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则X、Y分别是 。 A．红磷、20℃水 B．白磷、20℃水 C．红磷、80℃水 16．（2024·北京顺义·一模）用下图装置进行实验，先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出。 (1)②中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验并不能得出“能与水发生化学反应”，理由是 。 17．（2024·北京顺义·一模）配制溶质的质量分数为的生理盐水，实验操作如下。 (1)称量固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。 (2)量取水的体积：用到的仪器是 。 (3)溶解：用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 装瓶、贴标签。 18．（2024·北京东城·一模）根据下图回答问题。 (1)实验室制取CO2的化学方程式为 ，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。 (2)⑥中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，发生反应的化学方程式为 ，打开止水夹，可观察到的现象是 。 19．（2024·北京东城·一模）用下图装置进行实验（夹持仪器略去），K1、K2均关闭。 步骤如下： ①打开K2，点燃B处酒精灯，一段时间，木炭不燃烧。 ②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开K1、K2，点燃A处酒精灯，一段时间，木炭不燃烧。 ③点燃B处酒精灯，木炭燃烧。 (1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为 。 (2)步骤②中，木炭不燃烧的原因是 。 (3)能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。 20．（2024·北京朝阳·一模）用下图实验研究酸、碱、盐的性质。 (1)A中，观察到的现象是 。 (2)B中，反应的化学方程式为 。 (3)C中，观察到滴入的红色溶液颜色消失，产生上述现象的原因是 。 (4)欲检验D中固体X为碳酸盐，所需试剂是 。 21．（2024·北京朝阳·一模）根据下图所示实验回答问题。 (1)实验1， 分解的化学方程式为 ，选用该方法收集氧气的原因是 。 (2)实验2，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。 22．（2024·北京海淀·二模）维生素C易被氧气氧化，不易保存。实验小组对维生素C的性质和保存率进行探究。 资料：碘水为碘（）溶于水形成的溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】 实验一：研究维生素C的性质 序号 操作 现象 解释 a 向无色维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 维生素C溶液呈______性 b 向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量的维生素C溶液 溶液先变______色，后褪色 维生素C能与反应 (1)补全a中结论：维生素C溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。 (2)补全b中现象：溶液先变 色，后褪色。 实验二：探究影响橙汁中维生素C保存率的因素 向锥形瓶中加入25mL橙汁、2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水。在一定温度下敞口放置一定时间后，向混合液（总体积为87mL）中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。 实验编号 温度/℃ 放置时间/min 维生素C保存率/% ① 25 6 95.23 ② 40 6 90.06 ③ 55 6 78.12 ④ 40 8 85.01 ⑤ 40 10 76.58 说明：本实验中，溶液总体积可视为各液体的体积之和。 (3)探究放置时间对维生素C保存率影响的实验是 （填序号）。 (4)依据实验①②③得出的结论是 。 【继续实验】 (5)补做实验发现加入芦荟提取物能够影响维生素C保存率。实验操作为：25℃时，向锥形瓶中加入25mL橙汁、10mL芦荟提取物溶液、 ，向混合液中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。 (6)在⑤的基础上，若将敞口放置改为在隔绝氧气的条件下放置，则维生素C保存率 （填“>”或“<”）76.58%。 23．（2024·北京大兴·二模）补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 (1)向1中滴加H2O2溶液 有气泡产生 反应的化学方程式为 (2)向2中滴加澄清石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊的原因是生成了 (3)向3、4中滴加盐酸 Fe的金属活动性比Cu强 24．（2024·北京顺义·二模）为验证锌、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的金属与溶液混合的6种方案。 (1)⑥中溶液的颜色变化情况为 。 (2)①中，反应的化学方程式为 。 (3)下列实验组合中，能达到实验目的的是______（填序号）。 A．①② B．②④ C．③④⑥ 25．（2024·北京丰台·二模）用下图装置验证、、三种金属的活动性顺序。 (1)实验中观察到的现象是 。 (2)为达到实验目的，中、分别是 。 答案第1页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 实验题 考点01 常见气体制法和酸碱的性质（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 氧气的实验室制法，二氧化碳的实验室制法，燃烧的条件 铁生锈的条件 酸和碱的化学性质 5年5考 填空题 2024年7分 2023年11分 2022年10分 2021年7分 2020年9分 实验的产物和颜色、实验现象、实验操作步骤和顺序 考点01常见气体制法和酸碱的性质 1．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。 (1)观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。 (2)为验证能与水反应，需进行的操作及现象是 。 【答案】(1) 分子在不断运动 (2)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 【详解】（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊； （2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。 2．（2024·北京·中考真题）选用如图装置进行的制取实验。 (1)用制取的化学方程式为 ，发生装置是 （填序号）。 (2)用向上排空气法收集的原因是 。 (3)用带火星的木条检验已收集满，现象是 。 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A (2)氧气密度大于空气 (3)将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满 【详解】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置是A； （2）氧气密度大于空气，可用用向上排空气法收集； （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。 3．（2023·北京·中考真题）用下图装置进行实验。 (1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，化学方程式为 。 (2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。 【答案】(1) 红色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)挥发性 【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，将无色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈碱性，可观察到溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，即氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：红色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； （2）将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明浓盐酸有酸性，浓盐酸能从b运动a中，还能说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发性。 4．（2023·北京·中考真题）用下图实验研究的性质。 (1)可证明能与水反应的现象是 ，密度比空气的大的现象是 。 (2)燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 【答案】(1) 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色 (2)不能燃烧且不支持燃烧 【详解】（1）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，当2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应； 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大； （2）燃着的木条熄灭，由此可得出 CO2 具有不能燃烧且不支持燃烧的性质。 5．（2023·北京·中考真题）用下图电解水实验研究水的组成。 (1)经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是 。 (2)用带火星木条检验b管中气体为的现象是 。 【答案】(1)水中含氢元素 (2)带火星的木条复燃 【详解】（1）经检验a管中产生H2，电解水生成了氢气，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水中含氢元素； （2）氧气具有助燃性，故用带火星木条检验b管中气体为 O2 的现象是：带火星的木条复燃。 6．（2023·北京·中考真题）下图是的制取和性质实验。 (1)实验1，仪器a的名称是 ，制取的化学方程式为 。 (2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。 【答案】(1) 集气瓶 (2)火星四射 【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶； 制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验2中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 7．（2022·北京·中考真题）用下图所示实验研究金属的性质。 (1)①中有气体生成，生成的气体为 。 (2)③中反应的化学方程式为 。 (3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。 A．①④ B．③④ C．①②④ 【答案】(1)氢气（或 ） (2) (3)BC 【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或 ）； （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； （3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。 A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意； B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，符合题意； C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。 故选：BC。 8．（2022·北京·中考真题）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。 (1)瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 。 【答案】(1) (2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。 【详解】（1）Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式 （2）由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。 9．（2022·北京·中考真题）根据下图所示实验解答问题。 (1)A中，仪器a的名称是 ；KMnO4分解的化学方程式为 。 (2)B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 。 (3)C中，电解水反应的化学方程式为 ；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到 ，说明有O2生成。 【答案】(1) 试管 (2)四氧化三铁/Fe3O4 (3) 带火星的木条复燃 【详解】（1）由图可知，仪器a为试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故生成的黑色固体是四氧化三铁； （3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明是氧气。 10．（2021·北京·中考真题）用如图实验验证CO2的性质。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为 。 （2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 （3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。 【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验 【详解】（1）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 （2）观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。 （3）纸花变红可能是二氧化碳导致的，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质导致的，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对比试验。 11．（2021·北京·中考真题）根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为 。 （3）收集O2的装置是 （填序号）。 （4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满O2。 【答案】 酒精灯 B 木条复燃 【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：酒精灯。 （2）KMnO4在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 （3）因为氧气的密度比空气略大，所以可使用向上排空气法收集，故题中可以收集O2的装置是：B。 （4）氧气能使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满O2。 12．（2020·北京·中考真题）下列是两个关于水的实验。 （1）实验1，反应的化学方程式为 。 （2）下列说法正确的是 （填序号）。 A 实验1，试管a中得到的气体能燃烧 B 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变 C 实验2，水变化前后分子的种类不变 【答案】 AC 【详解】（1）通过观察实验1为水电解的实验，水电解的反应的化学方程式为。 （2）A、电解水实验中，与电源负极相连的试管中产生氢气(H2)，与电源正极相连的试管产生氧气(O2)，a为负极产生的氢气，氢气能燃烧，正确，符合题意。 B、原子是化学反应过程中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数均不发生改变，错误，不符合题意。 C、实验2为加热水生成水蒸气的实验，是物理变化，没有新物质生成，水由液态变为气态，变化前后分子的种类不变，正确，符合题意。因此填AC。 13．（2020·北京·中考真题）补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 （1）向1中滴加 溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强 （2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式： （3）向3中滴加足量盐酸 Ca（OH）2能与盐酸反应 【答案】 CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可） 溶液由红色变为无色 【详解】（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）； （2）向2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为无色，向3中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明Ca（OH）2能与盐酸反应。 14．（2020·北京·中考真题）请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。 A氧气的制取与性质 B二氧化碳的制取与性质 （1）①中反应的化学方程式为 。 （2）②中观察到的现象是 。 【答案】 （） 木炭燃烧，发白光，放热（湿润紫色石蕊纸花变红） 【详解】A、（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。 B、（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故湿润紫色石蕊纸花变红。 15．（2020·北京·中考真题）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。 （2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是 。 【答案】 白磷未与氧气接触 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）Ⅰ中白磷达到了着火点，但是隔绝了氧气，故不燃烧的原因是：白磷未与氧气接触； （2）Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷与氧气（或空气）接触，红磷不燃烧，是因为没有达到红磷的着火点； Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷与氧气（或空气）接触，且达到了着火点，白磷燃烧，由此可得出，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 考点01 常见气体制法和酸碱的性质 1．（2024·北京延庆·一模）用如图的装置探究燃烧的条件，一段时间后通入氧气。 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 (1)说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。 (2)80℃水的作用是 。 (3)若将甲中的白磷换成红磷，可验证可燃物燃烧的条件之一是 。 【答案】(1)通入O2前，乙中白磷不燃烧，通入O2后，乙中白磷燃烧 (2)提供热量、隔绝氧气 (3)温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比可得出可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧； （2）80℃水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，故填：提供热量，隔绝氧气； （3）若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，甲中原来的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。 2．（2024·北京西城·一模）用下图装置进行实验。 资料：白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。 装置 （装置气密性良好，夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ．实验前注射器活塞处于20 mL刻度处。将“W”形管浸入80 ℃热水中。观察到管中的白磷燃烧，红磷不燃烧 Ⅱ．一段时间后，白磷熄灭。待温度恢复至室温时，观察现象 (1)验证可燃物燃烧的条件。 ①步骤Ⅰ中的现象能验证可燃物燃烧的条件是 。 ②能验证另一个燃烧条件的现象是 。 (2)测定空气中氧气的含量。 已知“W”形管容积为60 mL。下列说法正确的是_____（填序号）。 A．步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟 B．活塞最终停留在约8 mL刻度处 C．注射器具有调节管内压强和读取气体体积的作用 【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 I中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭 (2)AC 【详解】（1）①将“W”型管浸入80℃热水中，管中的白磷温度达到着火点，燃烧，红磷温度未达到着火点，不燃烧，能验证可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。 ②能验证另一个燃烧条件：燃烧需要与氧气接触的现象是I中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭。 （2）A、白磷燃烧产生大量白烟，步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟，说法正确； B、氧气约占空气总体积的，活塞最终停留在约为，说法错误； C、注射器（有刻度）具有调节管内压强和读取气体体积的作用，说法正确； 故选：AC。 3．（2024·北京顺义·一模）用下图实验研究燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)能验证可燃物燃烧需要与接触的现象是 。 (3)若要研究燃烧的另一个条件，甲中的X可以是______。 A．白磷 B．红磷 (4)20℃水的作用是 。 【答案】(1) (2)通前乙中白磷不燃烧，通后乙中白磷燃烧 (3)A (4)使温度达不到可燃物的着火点/隔绝氧气 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）根据控制变量法，能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是通O2前乙中白磷不燃烧，通O2后乙中白磷燃烧； （3）若要研究燃烧的另一个条件：温度要达到着火点(水的温度是20℃和80℃)，甲中的X可以是白磷，故选A； （4）20℃水的作用是使温度达不到可燃物的着火点，隔绝氧气。 4．（2024·北京石景山·一模）用如图实验研究水的组成。 (1)负极产生的气体是 。 (2)水电解反应的化学方程式为 。 (3)检验正极产生气体的现象是 。 【答案】(1)氢气/H2 (2) (3)带火星的木条复燃(或燃着的木条燃烧更剧烈) 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极产生的气体是氢气； （2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气，可将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条复燃，说明是氧气。 5．（2024·北京石景山·一模）根据下图回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用A中药品制取氧气，选择的发生装置是 (填序号)，发生反应的化学方程式为 。 (3)收集氧气可选用装置D，原因是 。 (4)E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是 。 【答案】(1)试管 (2) B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)O2的密度比空气的大 (4)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管； （2）A中药品是高锰酸钾，实验室用高锰酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，则选择的发生装置是：B；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）装置D是用向上排空气法收集气体，收集氧气可选用装置D，原因是氧气的密度比空气大； （4）E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 6．（2024·北京·一模）要求所填实验现象与实验结论或化学方程式相对应 实验目的 实验操作、装置 实验现象 结论或化学方程式 探究蜡烛的组成 烧杯壁出现小水珠 蜡烛的组成中含有 元素 研究的性质    的密度比空气的密度大 研究一氧化碳与氧化铁的反应    玻璃管中粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 化学方程式： A处： B处： 【答案】 氢/H 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 【详解】在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，烧杯壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，说明蜡烛的组成中含有氢元素； 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，根据结论的密度比空气的密度大，则按图中装置将二氧化碳通入烧杯中，可观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭； 利用图示装置研究一氧化碳与氧化铁的反应，实验现象为玻璃管中粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，则A处发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；B处发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 7．（2024·北京·一模）根据下图回答问题。 (1)用双氧水（二氧化锰催化）制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。 (2)实验室制取，反应的化学方程式为 ，的收集装置是 。 【答案】(1) B (2) D 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D。 8．（2024·北京延庆·一模）完成以下实验报告。 序号 目的 操作 现象 结论 A 鉴别氯化钠和碳酸钠 分别向试管中加入 试管1中无明显现象； 试管2中产生气泡。 试管1中固体为氯化钠，试管2中固体为碳酸钠。 B 研究稀盐酸与氧化铁反应 固体逐渐减少，溶液变为黄色。 盐酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为 。 C 探究水的组成 正极产生气体能 ；负极产生气体能燃烧，发出淡蓝色火焰。 依据正极现象，可得到的结论为： 水的组成中含有氧元素。 【答案】 稀盐酸/稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 使带火星的小木条复燃/使燃烧的木条燃烧得更旺 【详解】A：滴加适量稀盐酸或稀硫酸，试管1中无明显现象，是因为氯化钠不能和盐酸反应，试管2中产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡； B：氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； C：电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，能使带火星的木条复燃或使燃烧的木条燃烧得更旺。 9．（2024·北京平谷·一模）补全下列实验报告。 序号 目的 操作 现象 结论 A 验证温度对KNO3溶解度的影响。 均加入 KNO3固体 已知：20 ℃和40 ℃时，KNO3溶解度分别为31.6 g和63.9 g 20 ℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解。 KNO3的溶解度随温度的升高而增大。 B 验证铁、铜的金属活动性。 铁的金属活动性强于铜。   C 比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量。 A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊 D 验证质量守恒定律。 待装置冷却至室温， 该反应遵守质量守恒定律。 【答案】 32g（合理即可） 铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象 呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 电子秤示数不变 【详解】A、已知：20 ℃和40 ℃时，KNO3溶解度分别为31.6 g和63.9 g；根据实验结论：KNO3的溶解度随温度的升高而增大；实验现象：20 ℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解；均加入32g（只要大于31.6g、小于63.9g的数据均可）KNO3固体，则可观察到20 ℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大； B、验证铁、铜的金属活动性，将铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则可观察到铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，可得到实验结论铁的金属活动性强于铜。； C、比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量，分别向集气瓶中加入等量登清石灰水，振荡，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高； D、验证质量守恒定律，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该装置密闭，待装置冷却至室温，电子秤示数不变，则可说明该反应遵循质量守恒定律。 10．（2024·北京顺义·一模）补全实验报告。（请从A~D任选三个作答，若均作答，按前三个计分） 序号 A B C D 实验操作和药品 a． b． 实验现象 溶液由红色变为无色 纯铜片上有明显的划痕 无明显现象 解释或结论 反应的化学方程式为 实验结论： 在金属活动性顺序中，铁位于铜前。 盐酸能与氧化铁反应。 【答案】 Cu 溶液（合理即可） 固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 黄铜比纯铜硬度大 【详解】结论为铁的金属活动性比铜强，无明显现象，故该实验可选用铜与硫酸亚铁（合理即可），两者不反应则证明铁的金属活动性比铜强；故填铜；硫酸亚铁； 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，故现象为固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色； 稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 相互刻画，纯铜片上有明显的划痕说明黄铜比纯铜硬度大。 11．（2024·北京东城·一模）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 (1)③中反应的化学方程式为 。 (2)第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是 。 (3)第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。 【答案】(1) (2)①中有红色固体析出，②中无明显现象 (3)未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序 【详解】（1）③中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 （2）第一组是金属与盐溶液反应。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银不和硫酸铜反应，说明金属活动性Fe>Cu>Ag。所以第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是①中有红色固体析出，②中无明显现象。 （3）比氢活泼的金属能从稀酸溶液中置换出氢气，反应越剧烈则金属越活泼。铁和稀盐酸反应说明活动性Fe>H，Cu、Ag不和稀盐酸反应，说明活动性H>Ag、Cu，未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序，所以第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。 12．（2024·北京西城·一模）用下列药品和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。 药品 锌片、铁片、银片、铜片 稀硫酸、AgNO3溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 (1)向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，3中滴加FeSO4溶液。 ①孔穴1中反应的化学方程式为 。 ②孔穴3的实验目的是 。 (2)为达到实验目的，在上述实验的基础上，还需补充的必要操作是 。 【答案】(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 比较Zn和Fe 的金属活动性顺序 (2)分别向孔穴4中加入铜片和AgNO3溶液，5中加入铁片和CuSO4溶液 【详解】（1）①孔穴1中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； ②孔穴3中锌和FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，实验目的是比较Zn和Fe 的金属活动性顺序； （2）孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银和稀硫酸不反应，说明锌＞氢＞银；孔穴3中锌和FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，说明了金属活动性锌＞铁；还需验证铁和铜、铜和银的金属活动性，还需补充的必要操作是向孔穴4中加入铜片和AgNO3溶液，孔穴5中加入铁片和CuSO4溶液，说明能说明金属活动性铜＞银、铁＞铜。 13．（2024·北京朝阳·一模）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 实验 A．去除粗盐中难溶性杂质 B．配制6%的溶液 操作 溶解、___________、蒸发 计算、___________、量取、溶解、装瓶贴标签 仪器 蒸发操作用到的仪器有铁架台、玻璃棒、___________(填序号)。 量取操作用到的仪器有___________(填序号)。 可供选择的主要仪器：①烧杯   ②玻璃棒   ③酒精灯   ④漏斗   ⑤胶头滴管   ⑥细口瓶   ⑦蒸发皿    ⑧量筒 (1)补全实验操作 。 (2)补全实验操作中用到的仪器 。 (3)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 【答案】(1)A、过滤（B、称量） (2)A、 ③⑦（B、⑤⑧） (3)A、加速溶解（B、加速溶解） 【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，去除粗盐中难溶性杂质是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程。故填：过滤。 配制100g6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签。故填：称量。 （2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿4种仪器组成。故填：③⑦。 量取一定量的水先要向量筒中倾倒水，当接近所需容积的刻度线时要改用胶头滴管滴加至所需容积的刻度线，所以量取操作用到的仪器有量筒和胶头滴管。故填：⑤⑧。 （3）为加快溶解速率，溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌。故填：加速溶解。 14．（2024·北京延庆·一模）用如图所示装置，完成实验探究。其中a、c为干燥的紫色石蕊小花，b、d为湿润的紫色石蕊小花。 (1)实验室中常用用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (2)一段时间后，观察到有 ，证明CO2与水发生了反应。 (3)可以说明CO2的密度比空气大的实验现象为_______(填序号)。 A．烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B．d比b先变红 【答案】(1)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)a、c小花不变色，b、d小花变红 (3)A 【详解】（1）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。所以一段时间后，观察到a、c小花不变色，b、d小花变红，证明CO2与水发生了反应； （3）蜡烛从低到高依次熄灭，说明CO2密度大于空气；d比b先变红是因为导管通入底部，不能证明CO2密度大于空气，故选A。 15．（2024·北京平谷·一模）用下图装置进行实验。试管A中是氮气，试管B、C中是空气。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。                       (1)对比A、B中的现象可证明可燃物燃烧条件之一是 。 (2)若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则X、Y分别是 。 A．红磷、20℃水 B．白磷、20℃水 C．红磷、80℃水 【答案】(1)与氧气接触 (2)BC 【详解】（1）A中是氮气，白磷不燃烧、B中是空气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件是需要氧气； （2）可燃物另外一个条件是温度达到可燃物的着火点，要控制温度这一变量，则X是白磷，Y为20℃水、也可以在同一温度下选择着火点更高的红磷，故选BC。 16．（2024·北京顺义·一模）用下图装置进行实验，先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出。 (1)②中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验并不能得出“能与水发生化学反应”，理由是 。 【答案】(1) (2)没有证明水不能使紫色石蕊变红 【详解】（1）②中发生的反应是稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）该实验中，先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出，观察到①中紫色石蕊纸花变红，但并不清楚是因为滴加的水使石蕊纸花变红，还是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊纸花变红，因此该实验并不能得出“能与水发生化学反应”，理由是没有证明水不能使紫色石蕊变红。 17．（2024·北京顺义·一模）配制溶质的质量分数为的生理盐水，实验操作如下。 (1)称量固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。 (2)量取水的体积：用到的仪器是 。 (3)溶解：用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 装瓶、贴标签。 【答案】(1)A-5、B-4 (2)量筒、胶头滴管 (3)加快固体的溶解速率 【详解】（1）所需氯化钠的质量为：，则所需砝码的质量为：5g，所需游码的质量为4g； （2）常用量筒量取一定体积的液体，且需要胶头滴管，量取液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加，故填：量筒、胶头滴管； （3）溶解时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快固体的溶解速率。 18．（2024·北京东城·一模）根据下图回答问题。 (1)实验室制取CO2的化学方程式为 ，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。 (2)⑥中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，发生反应的化学方程式为 ，打开止水夹，可观察到的现象是 。 【答案】(1) ①③ (2) 水槽中的溶液进入烧瓶中 【详解】（1）实验室制取CO2的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置①，②中长颈漏斗没有形成液封，所以不选；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置③，综上应选择的发生和收集装置是①③； （2）⑥中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶中气体减少，压强减小，因此打开止水夹，可观察到的现象是水槽中的溶液进入烧瓶中。 19．（2024·北京东城·一模）用下图装置进行实验（夹持仪器略去），K1、K2均关闭。 步骤如下： ①打开K2，点燃B处酒精灯，一段时间，木炭不燃烧。 ②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开K1、K2，点燃A处酒精灯，一段时间，木炭不燃烧。 ③点燃B处酒精灯，木炭燃烧。 (1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为 。 (2)步骤②中，木炭不燃烧的原因是 。 (3)能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。 【答案】(1) (2)温度没有达到木炭的着火点 (3)步骤①木炭不燃烧，步骤③木炭燃烧 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；步骤②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温，打开K1、K2，点燃A处酒精灯，B中木炭与氧气接触但不燃烧，其原因是温度没有达到木炭的着火点； （3）步骤①打开K2，点燃B处酒精灯，B中木炭温度达到着火点但没有与氧气接触，所以木炭不燃烧；步骤②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温，打开K1、K2，点燃A处酒精灯，B中木炭与氧气接触但温度没有达到着火点，所以木炭不燃烧；步骤③点燃B处酒精灯，B中木炭与氧气接触且温度达到着火点，所以木炭燃烧；综上能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是步骤①木炭不燃烧，步骤③木炭燃烧。 20．（2024·北京朝阳·一模）用下图实验研究酸、碱、盐的性质。 (1)A中，观察到的现象是 。 (2)B中，反应的化学方程式为 。 (3)C中，观察到滴入的红色溶液颜色消失，产生上述现象的原因是 。 (4)欲检验D中固体X为碳酸盐，所需试剂是 。 【答案】(1)产生白色沉淀 (2) (3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液显中性或酸性 (4)稀盐酸和澄清石灰水 【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A中，观察到的现象是产生白色沉淀。 （2）B中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。 （3）C中，观察到滴入的红色溶液颜色消失，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液显中性或酸性。 （4）欲检验D中固体X为碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水。 21．（2024·北京朝阳·一模）根据下图所示实验回答问题。 (1)实验1， 分解的化学方程式为 ，选用该方法收集氧气的原因是 。 (2)实验2，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。 【答案】(1) 氧气的密度比空气的大 (2)澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；图中收集方法为向上排空气法，选用该方法收集氧气的原因是氧气的密度比空气的大； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。 22．（2024·北京海淀·二模）维生素C易被氧气氧化，不易保存。实验小组对维生素C的性质和保存率进行探究。 资料：碘水为碘（）溶于水形成的溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】 实验一：研究维生素C的性质 序号 操作 现象 解释 a 向无色维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 维生素C溶液呈______性 b 向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量的维生素C溶液 溶液先变______色，后褪色 维生素C能与反应 (1)补全a中结论：维生素C溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。 (2)补全b中现象：溶液先变 色，后褪色。 实验二：探究影响橙汁中维生素C保存率的因素 向锥形瓶中加入25mL橙汁、2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水。在一定温度下敞口放置一定时间后，向混合液（总体积为87mL）中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。 实验编号 温度/℃ 放置时间/min 维生素C保存率/% ① 25 6 95.23 ② 40 6 90.06 ③ 55 6 78.12 ④ 40 8 85.01 ⑤ 40 10 76.58 说明：本实验中，溶液总体积可视为各液体的体积之和。 (3)探究放置时间对维生素C保存率影响的实验是 （填序号）。 (4)依据实验①②③得出的结论是 。 【继续实验】 (5)补做实验发现加入芦荟提取物能够影响维生素C保存率。实验操作为：25℃时，向锥形瓶中加入25mL橙汁、10mL芦荟提取物溶液、 ，向混合液中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。 (6)在⑤的基础上，若将敞口放置改为在隔绝氧气的条件下放置，则维生素C保存率 （填“>”或“<”）76.58%。 【答案】(1)酸 (2)蓝 (3)②④⑤ (4)其它条件相同时，温度越高，维生素C的保存率越低 (5)2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水 (6)> 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，向无色维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明维生素C溶液呈酸性，故填：酸； （2）淀粉遇I2变蓝，则向碘水中滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，再加入过量的维生素C溶液，可观察到溶液褪色，说明维生素C能与I2反应，故填：蓝； （3）要探究放置时间对维生素C保存率的影响，需要保持温度不变，改变放置时间，可选实验②④⑤，故填：②④⑤； （4）根据表现数据可知，实验①②③中改变的是温度，放置时间不变，探究的是温度对维生素C保存率的影响，可得出的结论：其它条件相同时，温度越高，维生素C的保存率越低，故填：其它条件相同时，温度越高，维生素C的保存率越低； （5）补做实验发现加入芦荟提取物能够影响维生素C保存率。应控制其它条件不变，改变是否添加芦荟提取物，则实验操作为：25℃时，向锥形瓶中加入25mL橙汁、10mL芦荟提取物溶液、2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水，向混合液中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率，故填：2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水； （6）氧气对维生素C的稳定性有影响，氧气可以与维生素C发生氧化反应，导致其降解。则在⑤的基础上，若将敞口放置改为在隔绝氧气的条件下放置，维生素C保存率会大于76.58%，故填：>。 23．（2024·北京大兴·二模）补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 (1)向1中滴加H2O2溶液 有气泡产生 反应的化学方程式为 (2)向2中滴加澄清石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊的原因是生成了 (3)向3、4中滴加盐酸 Fe的金属活动性比Cu强 【答案】 难溶于水的CaCO3 3中铁粉减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色，4中无变化 【详解】（1）1中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）溶液变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水； （3）向3、4中滴加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，故现象是：3中铁粉减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色，4中无变化。 24．（2024·北京顺义·二模）为验证锌、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的金属与溶液混合的6种方案。 (1)⑥中溶液的颜色变化情况为 。 (2)①中，反应的化学方程式为 。 (3)下列实验组合中，能达到实验目的的是______（填序号）。 A．①② B．②④ C．③④⑥ 【答案】(1)由浅绿色变为无色 (2) (3)AC 【详解】（1）根据金属活动性顺序锌＞铁，则⑥中发生的反应为锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，溶液颜色变化情况为由浅绿色变为无色； （2）根据金属活动性顺序铁＞银，则①中发生的反应为铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为； （3）A、①中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性铁＞银；②中铁不与硫酸锌反应，说明金属活动性锌＞铁，则①②实验能验证锌、铁、银的金属活动性顺序锌＞铁＞银，符合题意； B、②中铁不与硫酸锌反应，说明金属活动性锌＞铁；④中银不与稀硫酸反应，说明金属活动性氢＞银，不能比较铁、银的金属活动性强弱，则②④实验不能验证锌、铁、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、③中铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，说明金属活动性铁＞氢；④中银不与稀硫酸反应，说明金属活动性氢＞银；⑥中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明金属活动性锌＞铁，则③④⑥实验能验证锌、铁、银的金属活动性顺序锌＞铁＞银，符合题意。 故选：AC。 25．（2024·北京丰台·二模）用下图装置验证、、三种金属的活动性顺序。 (1)实验中观察到的现象是 。 (2)为达到实验目的，中、分别是 。 【答案】(1)溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有红色固体析出 (2)和溶液（其他合理答案均可） 【详解】（1）铁的金属活动性比铜强，实验A中铁丝能与硫酸铜发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：，摩擦过的铁丝呈银白色，硫酸铜溶液呈蓝色，铜单质呈红色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以实验现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有红色固体析出。 （2）验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，实验A已证明铁的金属活动性比铜强，实验B需要验证铜的金属活动性比银强，可选择的药品是Cu和AgNO3溶液，铜丝呈红色，AgNO3溶液呈无色，银单质呈银白色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色。若红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明Cu能置换出AgNO3中的Ag，即Cu的金属活动性比Ag强。故填：Cu和AgNO3溶液（其他合理答案均可）。 答案第1页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$