精品解析：湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题

邵阳市二中高二入学考试试卷 考试内容：高中必修一、必修二、选择性必修一第一二章 考试时间：75mⅰn 可能用到分子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 S：32 As：75 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 火药是我国四大发明之一，其主要原料是硝石、硫黄和木炭。下列说法正确的是 A. 硫黄可处理散落的汞，体现了硫的还原性 B. 棉花是制作烈性炸药硝化棉的重要原料，其主要成分纤维素是淀粉的同分异构体 C. 在炎热的夏天，古人曾利用硝石溶解来制冰，证明硝石溶解是吸热反应 D. 火药爆炸时会产生SO2、CO、NOx等有害气体，是限制燃放烟花爆竹的原因之一 2. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 3. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温下，中含有电子数为 B. 、下，与的混合气体中含氧原子数为 C. 含的溶液中含有共价键数为 D. 标准状况下，的体积为 4. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为4的氦原子：4He B. 乙烯的结构简式： C. KOH的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 5. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1400 kJ·mol-1 B. 在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-158.4 kJ·mol-1 C. 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铜溶液吸收乙炔中的 C. 通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液： D. 醋酸除去水垢中 7. F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是 A. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3mol O2转移12mol电子 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能长期存放 8. 在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 加入30 mLNaOH 溶液时，HCl完全被中和 C. NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L D. 该实验表明热能可能转化为化学能 9. 已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确是 A. z二氯代物有3种 B. x、y的一氯代物均只有3种 C. x、y因与Br2发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. x中最多有16个原子处于同一平面 10. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．证明金属性 B．米酒蒸馏 C．探究温度对平衡状态的影响 D．分离苯和溴苯 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为。而是这些元素组成的二元化合物，其中为形成酸雨的主要物质之一，为淡黄色固体，水溶液可使酚酞溶液变红。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小： B. 的电子式一定是： C. 简单氢化物的沸点： D. 溶于水，破坏的化学键类型完全相同 12. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 13. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 14. 向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO；氧化性：＞Fe3+＞H+)。下列说法正确的是 A. OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2：1 C. 溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为8：1 D. C点处的溶液中溶质为FeSO4和Fe(NO3)2 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 某同学制取乙烯(反应原理为)并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示： 回答下列问题。 （1）装置中仪器①的名称为_______。 （2）乙烯分子所含官能团的名称为_______。 （3）中反应化学方程式_______，中实验现象为_______。 （4）装置的作用是_______。 （5）已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 能在空气中燃烧 B. 易溶于水 C. 能发生加成反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_______。 （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的、均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______，当反应转移电子的物质的量为时，氧化剂比还原剂重_______。 （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、()。 ①“催化氧化”的目的是_______。 ②图中产品中含硫成分为_______(填化学式)。 （4）为探究某种催化剂在有氧条件下用还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器[如图()]，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图()所示。 ①配平化学方程式：_______。(注：和按物质的量混合) ②当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_______。 17. “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。 （1）有科学家提出可利用吸收和利用，相关热化学方程式如下： 已知： ，则反应： 的_______。 （2）用氨水捕集烟气中的生成铵盐是减少排放的可行措施之一、 ①分别用不同的吸收剂吸收烟气中的，脱除效率与吸收剂的关系如图所示，若烟气中的含量(体积分数)为，烟气通入氨水的流量为(标准状况)，用为的氨水吸收烟气，脱除的的物质的量最多为_______(精确到)。 ②通常情况下温度升高，脱除效率提高，但高于时，脱除效率降低的主要原因是_______。 （3）一定条件下，催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，回答下列问题： ①该反应的化学方程式为_______；反应过程中碳元素的化合价为价的中间体是_______。 ②向一容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，在时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为、、、，的平衡转化率为_______；时上述反应的平衡常数_______。 ③已知该反应正反应放热，现有两个相同恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母)： A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅱ中的物质的量分数相同 C.容器Ⅰ中的物质的量比容器Ⅱ中的多 D.容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1 18. 从含铜废渣(主要成分为)和含砷废渣(主要成分为)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 资料： Ⅰ.沉铜过程主要发生反应； Ⅱ.易分解生成微溶于水的；随着硫酸浓度增大，在硫酸溶液中的溶解度变小。 （1）已知元素位于元素周期表第四周期Ⅴ族，下列说法正确的是_______。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 原子半径： D. 热稳定性： （2）升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是_______。 （3）“氧化浸出”步骤中，被氧化为和，离子方程式为_______。 （4）沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。 稀释倍数较小时，滤渣2中含量较高的原因是_______。 （5）母液中可循环使用的物质是_______。 （6）粗三氧化二砷中砷含量测定 ⅰ.取样品于锥形瓶中，加入溶液，使样品完全溶解； ⅱ.加入适量乙酸铅溶液，消除价硫的干扰； ⅲ.用稀硫酸调，加入碳酸氢钠和淀粉溶液； ⅳ.用碘溶液(溶质按计)将砷氧化至最高价态。向锥形瓶中逐滴滴加碘溶液，消耗碘溶液时，锥形瓶中溶液恰好变蓝且颜色不再变化，该过程中的溶液值基本不变。 资料：样品中砷只以价的形式存在。 ①若样品中有价硫，没有步骤ⅱ，测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②样品中砷的质量分数为_______(用、表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵阳市二中高二入学考试试卷 考试内容：高中必修一、必修二、选择性必修一第一二章 考试时间：75mⅰn 可能用到分子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 S：32 As：75 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 火药是我国四大发明之一，其主要原料是硝石、硫黄和木炭。下列说法正确的是 A. 硫黄可处理散落的汞，体现了硫的还原性 B. 棉花是制作烈性炸药硝化棉的重要原料，其主要成分纤维素是淀粉的同分异构体 C. 在炎热的夏天，古人曾利用硝石溶解来制冰，证明硝石溶解是吸热反应 D. 火药爆炸时会产生SO2、CO、NOx等有害气体，是限制燃放烟花爆竹的原因之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫黄处理散落的汞发生反应，该反应体现硫的氧化性，故A错误； B．维素与淀粉的通式为，n值不同，二者不互为同分异构体，故B错误； C．硝石为，硝酸钾溶解吸收热量，是吸热过程，属于物理变化，故C错误； D．火药爆炸时会产生SO2、CO、NOx等有害气体，对环境有影响，是限制燃放烟花爆竹的原因之一，故D正确； 故答案：D。 2. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，A正确； B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，B正确； C．普通玻璃的化学组成是等，主要成分为硅酸盐，C正确； D．难溶于水，D错误。 故选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温下，中含有电子数为 B. 、下，与的混合气体中含氧原子数为 C. 含的溶液中含有共价键数为 D. 标准状况下，的体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，2.0g D2O物质的量为0.1mol，电子数为NA，A正确； B．25℃、101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CO2与SO2的混合气体，物质的量＜1mol，含氧原子数＜2NA，B错误； C．含34g H2O2的溶液中不仅H2O2中有共价键，溶剂水中也有共价键，C错误； D．标准状况下，CHCl3不是气体，1molCHCl3的体积不是22.4L，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为4的氦原子：4He B. 乙烯的结构简式： C. KOH的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氦的原子序数为2，因此中子数为4的氦原子：，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式：，B正确； C．KOH的电子式： ，C错误； D．甲烷分子的空间充填模型为  ，该模型为球棍模型，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1400 kJ·mol-1 B. 在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-158.4 kJ·mol-1 C. 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，故 mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量1400 kJ热量，A正确； B．该反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2反应生成的SO3小于1 mol，故2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<-158.4 kJ·mol-1，B错误； C．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铜溶液吸收乙炔中的 C. 通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液： D. 醋酸除去水垢中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO会被硝酸氧化成，同时生成NO气体，A项错误； B．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S，发生复分解反应，B项正确； C．与氢氧化钠反应不生成，而是发生歧化反应，生成和，C项错误； D．醋酸为弱电解质，不可写成离子形式，D项错误。 答案选B 7. F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是 A. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3mol O2转移12mol电子 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能长期存放 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，A项错误； B．由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×(4-0)=16mol，即每生成3molO2转移16mol电子，B项错误； C．6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4(氧化剂)+2XeF4(还原剂)+6H2O(还原剂)+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：(2+6)=1：2，C项错误； D．XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，D项正确； 答案选D。 8. 在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 加入30 mLNaOH 溶液时，HCl完全被中和 C. NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L D. 该实验表明热能可能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，未加NaOH溶液时的温度为环境温度，做该实验时环境温度小于22℃，故A错误； B．由图可知，30mLNaOH时温度最高，则V=30mL时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故B正确； C．NaOH溶液与盐酸按物质的量之比为1：1进行反应，结合B向分析，则c(NaOH)=≈0.83 mol/L，故C错误； D．中和反应为放热反应，温度升高，则实验表明化学能可以转化为热能，故D错误； 答案选B。 9. 已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是 A. z的二氯代物有3种 B. x、y的一氯代物均只有3种 C. x、y因与Br2发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. x中最多有16个原子处于同一平面 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．z为立方烷，正方体结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），A正确； B．x中有5种处于不同化学环境的H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种处于不同化学环境的H原子，y的一氯代物有3种，B错误； C．x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，C正确； D．x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯和乙烯均为平面型结构，碳碳单键可以旋转，所以x中所有原子可能处于同一平面，则x中最多有16个原子处于同一平面，D正确； 答案为：B。 10. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．证明金属性 B．米酒蒸馏 C．探究温度对平衡状态的影响 D．分离苯和溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成氢气，装置中铝做负极而镁为正极，不能证明金属性，A错误； B．蒸馏时,温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．其他条件相同，只有温度不同，可探究温度对平衡状态的影响，C正确； D．苯和溴苯互溶，不能用分液操作进行分离，D错误； 故选C。 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为。而是这些元素组成的二元化合物，其中为形成酸雨的主要物质之一，为淡黄色固体，水溶液可使酚酞溶液变红。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小： B. 的电子式一定是： C. 简单氢化物的沸点： D. 溶于水，破坏的化学键类型完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素，n为O2，w溶液可使酚酞溶液显红色，w溶液呈碱性，则w为NaOH或碳酸钠，结合原子序数及图中转化可知，a为H或C，b为O，c为Na，x为H2O或二氧化碳，y为Na2O2，以此来解答。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期元素，从左向右，原子半径依次减小，则原子半径的大小：H＜O＜S＜Na或O＜C＜S＜Na，即a<b<d<c或b<a<d<c，A错误； B．x若为H2O，其电子式为，B错误； C．水分子间含氢键，氢化物的沸点：H2O＞H2S，C正确； D．y为Na2O2，溶于水生成氢氧化钠和氧气，破坏含离子键和共价键，而w为NaOH或碳酸钠，溶于水，只破坏离子键，D错误； 故选C。 12. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答。 【详解】A．增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误； B．增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误； C．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，但温度高时反应速率快，与图象不符，故C错误； D．升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正确； 故选D。 13. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当时反应达到平衡状态，时反应没有达到平衡状态； ②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时反应不一定达到平衡状态； ③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态； ⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，时，反应不一定达到平衡状态； ⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑧反应过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态； 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选C。 14. 向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO；氧化性：＞Fe3+＞H+)。下列说法正确的是 A. OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2：1 C. 溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为8：1 D. C点处的溶液中溶质为FeSO4和Fe(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，OA段发生反应，AB段发生反应，BC段发生反应，A项错误； B．OA段，生成气体的物质的量为0.2mol，BC段，生成气体的物质的量为0.1mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2：1，B项正确； C．溶液中，则，溶液中，则，，溶液中与的物质的量浓度之比为2：1，C项错误； D．C点时溶液的溶质为，D项错误； 故答案选B。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 某同学制取乙烯(反应原理为)并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示： 回答下列问题。 （1）装置中仪器①的名称为_______。 （2）乙烯分子所含官能团的名称为_______。 （3）中反应化学方程式为_______，中实验现象为_______。 （4）装置的作用是_______。 （5）已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 能在空气中燃烧 B. 易溶于水 C. 能发生加成反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）碳碳双键 （3） ①. CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br ②. 溶液褪色 （4）收集乙烯 （5）nCH2=CH2 （6）B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃发生消去反应生成乙烯和水，装置B中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应完成1,2-二溴乙烷，装置C中乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其溶液褪色，装置D用排水法收集剩余的乙烯，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，装置A中仪器①的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由乙烯的结构简式(CH2=CH2)可知，乙烯分子所含的官能团名称为碳碳双键； 【小问3详解】 装置B中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；装置C中乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其溶液褪色，则C中实验现象为：溶液褪色； 【小问4详解】 由分析可知，装置D用排水法收集剩余乙烯，则D装置的作用是；收集乙烯； 【小问5详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2； 【小问6详解】 A．丁烯具有烃的通性，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，A正确； B．丁烯是难溶于水的烯烃，B错误； C．丁烯分子中含有碳碳双键，一定条件下可以与氢气、溴水、水等发生加成反应，C正确； D．丁烯分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其溶液褪色，D正确； 故选B。 16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_______。 （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的、均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______，当反应转移电子的物质的量为时，氧化剂比还原剂重_______。 （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、()。 ①“催化氧化”目的是_______。 ②图中产品中含硫成分为_______(填化学式)。 （4）为探究某种催化剂在有氧条件下用还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器[如图()]，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图()所示。 ①配平化学方程式：_______。(注：和按物质的量混合) ②当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_______。 【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2） ①. N2 ②. 0.8 （3） ①. 将NO氧化为NO2 ②. (NH4)2SO3 （4） ①. 4NOx+4NH3+(3—2x)O24N2+6H2O ②. NH3与O2反应生成了NO 【解析】 【分析】由题给流程可知，烟气经催化氧化将一氧化氮部分转化为二氧化氮后，再经除尘、除氮氧化物得到二氧化硫，二氧化硫用过量氨水吸收得到亚硫酸铵溶液，溶液经结晶分离得到亚硫酸铵。 【小问1详解】 二氧化氮产生硝酸型酸雨发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问2详解】 由题意可知，尾气中一氧化氮和一氧化碳发生的反应为催化剂作用下一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，反应中氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮是反应的氧化剂、氮气是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物，反应消耗2mol一氧化氮和2mol一氧化碳时，反应转移电子物质的量为2mol，则反应转移电子的物质的量为0.4mol时，氧化剂与还原剂的质量差为0.4mol×30g/mol—0.4mol×28g/mol=0.8g，故答案为：N2；0.8； 【小问3详解】 ①由分析可知，催化氧化的目的是将一氧化氮部分转化为二氧化氮，故答案为：将NO氧化为NO2； ②烟气脱硫脱硝得到的产品是含有离子键和共价键的离子化合物亚硫酸铵，烟气脱硫脱硝得到的产品是含有离子键和共价键的离子化合物亚硫酸铵，故答案为：(NH4)2SO3； 【小问4详解】 ①由题意可知，催化反应器中发生的反应为催化剂作用下等物质的量的氨气和氮的氧化物与氧气共热反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NOx+4NH3+(3—2x)O24N2+6H2O，故答案为：4NOx+4NH3+(3—2x)O24N2+6H2O； ②当反应温度高于380℃时，氮的氧化物的去除率迅速下降是因为催化剂作用下氨气与氧气反应生成了一氧化氮，导致氮的氧化物的去除率迅速下降，故答案为：NH3与O2反应生成了NO。 17. “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。 （1）有科学家提出可利用吸收和利用，相关热化学方程式如下： 已知： ，则反应： 的_______。 （2）用氨水捕集烟气中的生成铵盐是减少排放的可行措施之一、 ①分别用不同的吸收剂吸收烟气中的，脱除效率与吸收剂的关系如图所示，若烟气中的含量(体积分数)为，烟气通入氨水的流量为(标准状况)，用为的氨水吸收烟气，脱除的的物质的量最多为_______(精确到)。 ②通常情况下温度升高，脱除效率提高，但高于时，脱除效率降低的主要原因是_______。 （3）一定条件下，催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，回答下列问题： ①该反应的化学方程式为_______；反应过程中碳元素的化合价为价的中间体是_______。 ②向一容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，在时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为、、、，的平衡转化率为_______；时上述反应的平衡常数_______。 ③已知该反应正反应放热，现有两个相同恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母)： A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅱ中的物质的量分数相同 C.容器Ⅰ中的物质的量比容器Ⅱ中的多 D.容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1 【答案】（1） （2） ①. 0.13mol ②. 碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发 （3） ①. CO2+4H2CH4+2H2O ②. MgOCH2 ③. 80% ④. 25 ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，由（①+②）得反应，故（+）=； 【小问2详解】 ①二氧化碳的脱除效率与氨水pH的关系为：溶液的碱性越大，吸收效率越高，故二氧化碳脱除效率随氨水pH增大而增加。30min流入氨水的体积为0.052103=26L，根据CO2+NH3﹒H2O=NH4HCO3反应，可知n(NH3)=n(CO2)，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则标准状况，吸收的二氧化碳的体积为，二氧化碳的物质的量为；正确答案：0.13mol； ②从40~50℃，二氧化碳脱除效率降低的原因是碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发；正确答案：碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发； 【小问3详解】 ①据信息:一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2 “甲烷化”，反应的方程式为: CO2+4H2CH4+2H2O；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2；正确答案：CO2+4H2CH4+2H2O；MgOCH2； ②根据CO2+4H2CH4+2H2O反应可知，甲烷的变化浓度为0.8mol/L，则二氧化碳的变化浓度为0.8mol/L，二氧化碳起始浓度为0.2 mol/L +0.8 mol/L =1mol/L，CO2的平衡转化率为；时上述反应的平衡常数；正确答案：80%；25； ③容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，A错误； 如果两个密闭容器为恒温恒容，两个反应达平衡后为等效平衡，CH4的物质的量分数相同；但是容器Ⅰ反应发生后，由于恒容绝热，反应放热体系温度升高，平衡左移，所以容器Ⅰ甲烷的物质的量分数大于容器Ⅱ中CH4的物质的量分数，B错误； 容器Ⅱ中所到达平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多，C正确； 温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，D正确； 正确选项CD。 18. 从含铜废渣(主要成分为)和含砷废渣(主要成分为)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 资料： Ⅰ.沉铜过程主要发生反应； Ⅱ.易分解生成微溶于水的；随着硫酸浓度增大，在硫酸溶液中的溶解度变小。 （1）已知元素位于元素周期表第四周期Ⅴ族，下列说法正确的是_______。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 原子半径： D. 热稳定性： （2）升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是_______。 （3）“氧化浸出”步骤中，被氧化为和，离子方程式为_______。 （4）沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜影响如下图所示。 稀释倍数较小时，滤渣2中含量较高的原因是_______。 （5）母液中可循环使用的物质是_______。 （6）粗三氧化二砷中砷含量的测定 ⅰ取样品于锥形瓶中，加入溶液，使样品完全溶解； ⅱ.加入适量乙酸铅溶液，消除价硫的干扰； ⅲ.用稀硫酸调，加入碳酸氢钠和淀粉溶液； ⅳ.用碘溶液(溶质按计)将砷氧化至最高价态。向锥形瓶中逐滴滴加碘溶液，消耗碘溶液时，锥形瓶中溶液恰好变蓝且颜色不再变化，该过程中的溶液值基本不变。 资料：样品中砷只以价的形式存在。 ①若样品中有价硫，没有步骤ⅱ，测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②样品中砷的质量分数为_______(用、表示)。 【答案】（1）AD （2）过氧化氢受热易分解，温度过高时过氧化氢分解而使过氧化氢浓度降低导致氧化浸出速率降低 （3）2+11H2O2+12H+= 6Cu2++2H3AsO4+14H2O （4）易分解生成微溶于水的，随着硫酸浓度的增大，在硫酸溶液中的溶解度变小 （5）硫酸 （6） ①. 偏高 ②. 【解析】 【分析】在酸性条件下，被氧化为和，过滤后加入含砷废渣，沉铜后过滤，再用二氧化硫滤液中的砷元素还原得到粗三氧化二砷，据此分析作答。 【小问1详解】 A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P>As，则酸性，A正确； B．同周期元素从左至右，非金属性逐渐增强，则非金属性S>P，B错误； C．同周期从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径As>S，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径As>P，所以原子半径As>O，C错误； D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性N>P，非金属越强，氢化物越稳定，则稳定性NH3>PH3，D正确； 答案选AD。 【小问2详解】 过氧化氢受热易分解，温度过高时过氧化氢分解而使过氧化氢浓度降低导致氧化浸出速率降低。 【小问3详解】 被过氧化氢在酸性条件下氧化生成CuSO4、H3AsO4和H2O，根据得失电子守恒和点化石守恒配平离子方程式为：2+11H2O2+12H+= 6Cu2++2H3AsO4+14H2O。 【小问4详解】 稀释倍数较小时，溶液中硫酸浓度较大，根据题中已知：易分解生成微溶于水的；随着硫酸浓度的增大，在硫酸溶液中的溶解度变小，因此滤渣2中含量较高。 【小问5详解】 在“还原”过程中有硫酸生成，氧化浸出中需要消耗硫酸，因此能循环使用的物质是硫酸。 【小问6详解】 ①若样品中有-2价硫，则碘标准液还需要氧化-2价硫导致标准液消耗体积偏大，最后测定结果偏高； ②20.00mL上述溶液与0.02500mol⋅L-1的I2溶液进行反应：，根据方程式可得关系式： 2As~As2O3~2I2，则有150gAs~2I2，则样品中As的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $