1.2.2 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.2离子反应第二课时 离子反应及发生条件 出E将 离子方程式及书写 离子反应的意义及应用 【实验探究】 【实验1-3】向盛有2mlNaSO稀溶液 的试管中加入2mlBaCl,稀溶液(二者恰 好完全反应),观察现象并分析。 l Na.SO.+BaCl.-2NaCI+BaSO Ba +sO.-BaSO. 00:3/00-:3 【实验探究】 宏观现象 NaSO +BaCl-2NaCl +BaS$O (产生白色沉淀) 混合前 混合后 微观粒子 Na.SO=2Na++SO2 Na+Cl- BaCl,=Ba2++2Cl BaSO4 离子方程式 Ba2++SO2--BaSO4 一、离子反应 1、离子反应:电解质在溶液中的 反应实质上是离子之间的反应。 有离子参与的化学反应称为离子 反应。 离子反应发生条件 离子之间生 溶液中某种离子 成沉淀、气 的含量发生改变。 体、水等。 复分解反应 二、离子方程式: 1、离子方程式:用实际参加反应的 离子符号来表示离子反应的式子。 化学方程式: Na,SO4+BaCl=BaSO4l +2NaCl 离子方程式:SO.2-+Ba2+=BaSOl 2、离子方程式的书写步骤 【离子方程式的书写步骤】 (1) 写出化学方程式:NaSO +BaCl=BaSO +2NaCl (2)将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式, 其余物质仍以化学式表示: 强酸:如HCl I HNO3 3 HSO4 单质、氧化物、沉淀、 强减:如NaOH KOH Ba(OH) 气体、水、弱酸、弱碱等 可溶性盐:如钾纳按盐(溶解性表 $ Na*+SO2+Ba2++2Cl-=BaSO +2Na++2Cl (3) 删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化成最简: SO②+Ba2=BaSO (-2)+(+2)三0 电荷守恒 (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等; SO2-+Ba2+=BaSO1 ##7# 写 写出正确的化学方程式并配平 折: 将易溶于水且易电离的物质 拆写成离子形式,其余物质 仍以化学式表示 (3) 删去方程式两边不参加反应的离 子,并将方程式化成最简整数比 (4 查:检查离子方程式两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等 【学以致用】 1、用离子方程式表示Na。CO。溶液与稀疏酸的反应 2、用离子方程式表示稀疏酸和Ba(OH),溶液的反应 宏观物质 H2$04 NaCO.- NaSO4 H20+C02个 +C02 2H+502- 2Nat 微观粒子 2Na*So2 2H'+s-+2+co3s+2Na'+H20+c0 1 离子方程式 2H*+C0-H0+C01 $H +S02+Ba2++20H--BaS04+2H$O 【思考与讨论】 根据以上书写步骤,请同学们交流讨论填写下表 反应物 化学方程式 离子方程式 ①HCI+NaOH ②HCI+KOH ③H2SO4+ NaOH ④HSO4+KOH 观察下面的方程式,化学方程式和离子方程式的意义有何不同 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH=NaCI+HO ①HCl+NaOH H++OH=H2C ②HCl+KOH HCl+KOH=KCl+HgO H++OH-=H2O ③HSO4+NaOH HSO4+2NaOH=NaSO.+2HO H++OH=H2C ④H,SO4+KOH HSO4+2KOH=KSO.+2H。 H++OH=H2O