北京一六一中学2024-2025学年高三上学期开学测试化学试题

北京一六一中学2024一2025学年度第一学期开学测试 高三化学试卷 班级 姓名 学号 考 1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。 生 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 须3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 知4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子量H1C12N14016Na23S32C135.5V51Fe56 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。 1.下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 节日燃放的焰火绚丽 宇宙飞船返回舱外壳 注入钢水前，模具 植物油氢化所得硬 多彩 用网状结构的酚醛树 须干燥 化油不易被空气氧 脂制造 化 A.与原子核外电子 B.与网状结构高分子 C.与铁与水能发 D.与植物油中含 跃迁有关 的热固性有关 生反应有关 有酯基有关 2. 下列图示正确的是 A.3p电子的电子云轮廓图： B.SO3的VSEPR模型： C.As的原子结构示意图： 433 2 8185 D.H一C1的形成过程：H·+.d:→旷 高三化学 3.7羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A.分子式为CgHO3 B.所有碳原子可能在同一平面上 HO C.Imol该物质与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 4.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A.化合物ICI中I为+1价 B.第一电离能：B>A1 C.沸点：CS2>CO2 D.热稳定性：NH3>PH3 5.向含HCN的废水中加入铁粉和KCO3可制备K4Fc(CN)J,反应如下： 6HCN+Fe+2K2C03=K4Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2HO 下列说法不正确的是 A.依据反应可知：K(HCN)>Ka(HCO3) B.HCN的结构式是H一C三N C.反应中每1 mol Fe转移2mol电子 D.[Fc(CN)64中Fe2+的配位数是6 6.下列说法不正确的是 A.纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化 NH2 B.核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如HO一P一O一CH OH H OH OH C.攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼晴的蛋白质变性灼伤 D.丙醛糖( CH,一CH一CH0)分子中含有手性碳原子，存在对映异构体 OHOH 第1页共5页 7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A,用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B.推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C.将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D.将FcSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 8.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B.依据一元弱酸的K。,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D.依据F、CI、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 9. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体-聚合物-单体” 的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下： 苯甲醇 催化剂 单体(M 聚醚酯PM) 下列说法不正确的是 A.M分子中含有2个手性碳原子 B.M在碱性条件下水解开环得到 OH C.PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D.合成1mol PM,理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 10.下列解释事实的反应方程式不正确的是 A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu+4H+2NO3ˉ一Cu2++2NO2↑+2H2O B.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：CIO+C1+2H一C12↑+H0 C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HC03+Ca2++20H=CaC03↓+C032-+2H20 ONa OH D.向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2,变浑浊： ●+C02+H0+ NaHCO 高三化学 11.下列实验不能达到实验目的的是 A.证明羟基使 B. 证明乙醇与浓硫酸 C.制备乙酸乙酯 D.检验溴乙烷中 苯环活化 共热生成乙烯 含有Br元素 饱和 1mL5% 淡水 温度计 NaOH溶液 AgNO溶液 乙醇、浓硫酸 浓硫酸 和乙酸 ①加热、静置 乙醇 ②取上层清液 沸石 装酚 饱和碳酸 目HNO酸花 溶液 入壳片 的溶液 1mL澳乙烷 KMnO 酸性溶液 12.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳 酸酯M的合成方法如下：下列说法不正确的是 A.K和M中均含有手性碳原子 B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C.生成1molM参加反应的CO2的物质的量为(m+n)mol D.依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 第2页共5页 13.X为含Cu+的配合物。实验室制备X的一种方法如下。 0.I mol .L molL氨水 molL氨水 95%乙醇 CuSO,溶液 ① ② 用玻璃棒 摩擦试管壁 产生蓝色 含X的溶液 析出X品体 沉淀 下列说法不正确的是 A.①中发生反应：Cu2++2NH3H2O==Cu(OH)2+2NH4 B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C.X中所含阴离子是SO42 D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 14.某实验小组探究KMnO4溶液与NH以及铵盐溶液的反应。 已知：MnO,的氧化性随溶液酸性增强而增强：MnO2为棕黑色，Mn+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 I 8molL-l氨水(pH≈l3) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 lmL试剂a I 0.1moL-I NaOH溶液 无明显变化 4molL-1NH4)2SO4溶液 紫色略变浅，底部有少量棕黑 I (pH≈6) 色沉淀 硫酸酸化的4molL-1 IV 紫色变浅 NH)2SO4溶液(pHI) I mL 0.01 mol-L- KMnO,溶液 硫酸酸化的4molL-1 紫色褪去 NHCI溶液(pH≈1) 下列说法不正确的是 A.由Ⅱ可知，pH=l3时，OH不能还原MnO B.由I、Ⅱ、Ⅲ可知，与N相比，NH3更易还原MnO, C.由I、IV可探究溶液pH对NH与MnO,反应的影响 D.由IV、V可知，NH,浓度降低，其还原性增强 高三化学 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 15.(10分)锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LPF6的碳酸酯类有机溶液。 ①基态L计的电子云轮廓图的形状为 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为，P原子核外电子有种空间运动状态 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。 某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为P℉6。 ①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小 CH; 的顺序为 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为 杂化。 ③根据VSEPR模型，PF。的中心原子上的价层电子对数为 ,空间结构为正八面 体形。 (3)L2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示， 晶胞的边长为apm(1pm=10-ocm)。 ①晶胞中的“。”代表 (填“Li”或“S2-”)。 ②距离Li计最近的S有 个。 ③已知Li2S的摩尔质量是M g/mol,阿伏伽德罗常数为NA。该晶体的密度为 g/cm3。 第3页共5页 16.(10分)FεF6P-与许多金属离子或NH形成的化合物有广泛的用途。 (1)从价电子排布的角度解释F®位于元素周期表d区的原因： (2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 KFF膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO3、(NH4)2SOg(或HO2)等物质的溶液 (pH≈2)。S2O的结构如下： … ①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.NH4)2S2Os能将Fe2+氧化为Fe3+的可能原因是含有“-0-0-"结构 b.依据结构分析，NH)2S2Os中硫元素的化合价为+7价 c.S20g2中“S一0一0”在一条直线上 ③转化液pH过小时，不易得到KFeF,原因是 (3)FeF63-与NH形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。 ①化合物NH4)FeF6]中的化学键类型有 （填字母)。 a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.金属键e.配位键 ②NH4)3FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如下图所示： 图中“●”代表的是 (填NH”或FcF3-”)。 已知NH4)3[FeF的摩尔质量是Mgmo',阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为 gcm3。(1nm=107cm) 高三化学 17.(12分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石培砂中提取钒的主要流程如下： 有机 溶剂 硫酸 铁粉 石灰乳 滤液C 水溶液E 滤液A 萃取 反莘取 钒矿石 硫酸 还原 中和至 氧化 焙砂 浸钒 滤渣D 滤渣B pH≈2 沉钒 氨水 V205 (NH4)2V6O16 煅烧 已知： i.滤液A中的阳离子主要有H、VO、Fe+、A+等： ii.“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)亡VOA2(有机相)+2H。 (1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的VO5与硫酸反应的离子方程式为 (3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+一Fe2++H2↑、2Fe3+Fe一 3Fe2+和如 下反应，补全该反应的离子方程式。 ☐vo+☐re+☐ —☐vo+☐Fe2+□ (4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是 (5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 (6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1L,用蒸馏水稀释至 10L,加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO+氧化为VO,,继续加热煮 沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用c mol-L1的NH)2Fe(SO4)2标准溶液 将VO,滴定为VO2+,共消耗v1mLNH4)2Fc(SO)2溶液。 己知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag:所得滤液A的总体积为bmL: 3滴指示剂消耗v2mL(NH)2Fe(SO)2溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏 低”)。 第4页共5页 18.(14分)治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 ①毗啶，△ C.H,OH +CH(COOH) B D COOC,Hs C.HFO ②H 浓HSO,△CHFO 加成 CN H2 ①NaCN C2H,OH CICH,COONa E G COOC,H,催化剂CH6FNO ②H 浓HSO,△CHNO HAI(C H)2 NH NH 还原 M L CH,SO.CI C1HisFNO NaH 三乙胺 OH 帕罗西汀(C1HFNO) 己n:LReO+CHco0n,2定△CH-CHCOO ii.R'OH CH SO,CI R"OH 三乙胺NaH R'OR" (1) A分子含有的官能团是 (2) 已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是（填序号） a.核磁共振氢谱有5组峰 b.能使酸性KMnO4溶液褪色 c.存在含2个六元环的酯类同分异构体 d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 (3)EG的化学方程式是 (4)J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是 (5)L的分子式是CHO3。L的结构简式是 (6)从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知：i.R'CH-CHR?_ ①0 →+R'CHO+RCHO ②Zn,H,O 0 H202 0 ii.HCR3- HCOR 乙酸 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式： 异构化 ①水解 Q L ②H 黄樟素 P Q 高三化学 19.(12分)某小组研究NaS溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。 实验序号 滴加10滴（约0.3mL) 滴加10滴（约0.3mL)0.01mol/L酸 0.1mol/LNa2S溶液 性KMnO4溶液(HSO4酸化至pH=O) 实验过程 5mL0.01molL酸性 KMnO4溶液(H2SO4酸化至 pH=0) 一5mL0.lmol/LNa2S溶液 紫色变浅(pH<I),生成棕褐色沉淀 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉 实验现象 (Mn02) 色沉淀(MnS) 资料：i.MnO4在强酸性条件下被还原为Mn+,在近中性条件下被还原为MnO2。 ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 (1)根据实验可知，Na2S具有 性。 (2)甲同学预测实验1中S2被氧化成S032。 ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是 ②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42,得出S2被氧化成SO42的结论， 丙同学否定了该结论，理由是 ③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MO4的确可以将S2氧化成SO:2。 碳棒 碳棒 盐桥 0.1mol/L Na2S溶液 a.右侧烧杯中的溶液是 b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， (填操作和现象)。 (3)实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物(Mn+)与过量的反应物(MnO:) 发生反应，该反应的离子方程式是 (4)实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他 的实验方案是 (5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与 因素有关。 第5页共5页