精品解析：天津市天津市红桥区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共64分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2.第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 C 12 S 32 Na 23 Al 27 N 14 Mg 24 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Fe 56 Mn 55 一、选择题(本题包括32小题，每小题2分，共64分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是 A. 减少塑料袋的使用 B. 开发使用清洁能源 C. 垃圾分类回收利用 D. 禁止使用农药化肥 2. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A. 青铜(单质)、H2SO4(一元酸)、C2H5OH(非电解质) B. NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质) C. Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质) D. CH4(有机物)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物) 3. 下列分散系最不稳定的是 A. 向100g水中加入1g食盐得到的分散系 B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到红褐色液体 C. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 4. 下列关于钠元素的叙述中，不正确的是 A. 钠有很强的金属性 B. 钠离子具有很强的氧化性 C. 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠 D. 钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰 5. 下列离子反应中，属于氧化还原反应的是 A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 6. 下列关于实验安全的叙述中错误的是 A. 使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置 B. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭 C. 汞洒落后，应立即撒上硫粉 D. 实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(不要用手揉眼睛)，然后请医生处理 7. 在实验室中，对下列事故或药品处理正确的是 A. 漂白粉可长期放置在烧杯中 B. 氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存 C. 金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火 D. 实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中 8. 下列说法不正确的是 ①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、ClO−、 B. Na+、Mg2+、、OH− C. K+、Na+、OH−、Cl− D. Cu2+、Ba2+、Cl−、 10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 11. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是 A. 实验室将Na保存在煤油中 B. 过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物 C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多 12. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 1.8g的离子中含有的电子数为NA C. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 D. 若气体摩尔体积为22.4L⋅mol−1，则所处条件为标准状况 14. 下列用品的有效成分与用途对应有错误的是 A B C D 用品 食盐 液氨 复方氢氧化铝片 84消毒液 有效成分 NaCl NH3⋅H2O Al(OH)3 NaClO 用途 做调味品 制冷剂 可做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 15. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 16. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验Fe2+ 用小试管取少量溶液，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 17. 下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是 A. 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D. PbO2+4HCl(浓)≜PbCl2+Cl2↑+2H2O 18. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为Cl−，b离子为Na+ B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂 C. 通电后，NaCl发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 19. 向含有一定物质量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为 A. B. C. D. 20. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 21. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ） A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2 C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4 22. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 干燥的常温下能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 B. 洁厕灵(含强酸)可以与“84”消毒液(含次氯酸钠)混用 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中与空气中反应生成 D. 氯气可以使湿润有色布条褪色，实际起漂白作用物质是次氯酸，不是氯气 23. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 中氮元素化合价为 C. 的结构示意图： D. 在反应中得电子，被还原，是氧化剂 24. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 25. 金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是 ①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应 A. 除⑥之外 B. 除③之外 C. 除③⑥之外 D. 全部 26. 下列说法正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 已知：，则氨水显碱性 C. 由石灰石制 D. 已知：，在该离子方程式中Cu为氧化剂 27. 下列说法正确的是 A. Cl和的化学性质相同 B. 含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C. 氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 28. 氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述中正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，是氧化剂 B. 氮化铝中氮元素的化合价为 C. 因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料 D. 合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想 29. 实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫：，下列有关该反应说法错误的是 A. 铜是还原剂，发生了氧化反应 B. 每生成1mol，转移电子的物质的量是2mol C. 每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol D. 反应后溶液冷却稀释呈蓝色 30. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. F2 + H2O (生成O2和HF) B. Na + H2O C. NaH + H2O(生成H2和NaOH) D. Na2O2 + H2O 31. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 32. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 第Ⅱ卷(非选择题，共36分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 C 12 S 32 Na 23 Al 27 N 14 Mg 24 Cu 64 Ba 137 Ca 40 二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共36分。) 33. 按照下列要求书写方程式： （1）氢氧化亚铁在空气中变质_______。 （2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。 （3）铁与水蒸气反应_______。 （4）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全离子方程式_______。 （5）过氧化钠与水反应_______。 （6）氨气实验室制法是氢氧化钙与氯化铵受热生成氯化钙、氨气、水_______。 34. 下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H （1）这9种元素，其中化学性质最不活泼的是_______。(填元素符号) （2）F元素氢化物在常温下跟B发生反应离子方程式是_______，所得溶液pH_______7。(填“”、“”或“”) （3）高温灼烧A与G形成的化合物时，火焰呈_______色。请用电子式写出该化合物的形成过程：_______。 （4）下面是与反应的过程，请回答： ①Y物质为_______； A.H-H B.Cl-Cl C.H-Cl D. ②HCl分子的空间结构是_______； A.直线型 B.V型 C.正四面体型 D.平面四边形 ③HCl溶于水：HCl在发生化学键_______(填写“断裂”或“形成”)过程中_______能量(填写“吸收”或“放出”)；下面是整个电离过程：，内的化学式为_______。 （5）下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 A B C D E 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 原子半径(单位nm) 0.099 0.102 0.110 0.143 0.186 主要化合价 ， ， ， 请回答下列问题： ①写出E元素的离子结构示意图_______； ②X的值应为_______(填字母)； A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4 ③A、B、C三种元素形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是：_______。(用化学式表示) 35. 实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 （1）配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为_______g(保留小数点后两位)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 （3）下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C.定容时俯视视刻度线读数 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 36. 铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。 （1）某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中A中发生的反应是，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答： ①下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是_______。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 ②该装置中有明显错误是_______(填字母)。D中所装试剂为_______，C装置的作用是_______。 ③向某无色溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论正确的是_______。 A.该溶液中一定含有 B.氧化性： C.与氯水形成红色物质 D.被氯水还原为 ④G中发生反应的离子方程式是_______。 ⑤溶液用于刻制印刷铜电路板，发生反应的离子方程式为：_______。 若用所制取的固体制成胶体，区分胶体和溶液常用_______，分离胶体和溶液常用的方法叫_______。 （2）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： ①中铁元素的化合价为_______； ②反应Ⅱ中的还原剂是_______。 （3）一定质量的FeO、混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了1.6g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需的硫酸的体积至少为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共64分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2.第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 C 12 S 32 Na 23 Al 27 N 14 Mg 24 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Fe 56 Mn 55 一、选择题(本题包括32小题，每小题2分，共64分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是 A. 减少塑料袋的使用 B. 开发使用清洁能源 C. 垃圾分类回收利用 D. 禁止使用农药化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料袋的使用会超成“白色污染”，减少塑料袋的使用，值得推广，A不合题意； B．使用清洁能源，会减少环境污染，开发使用清洁能源值得推广，B不合题意； C．垃圾分类回收，可以减少垃圾对环境的破坏，垃圾分类回收利用值得推广，C不合题意； D．必要的使用农药化肥，可以增加粮食产量，禁止使用农药化肥的做法不值得推广，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A. 青铜(单质)、H2SO4(一元酸)、C2H5OH(非电解质) B. NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质) C. Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质) D. CH4(有机物)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物) 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜(铜锡合金混合物)，H2SO4(二元酸)、C2H5OH(非电解质)，A错误； B．NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质)，B正确； C．Na2O(氧化物)、NH3(不属于碱)、NaCl(电解质)，C错误； D．CH4(有机物)、纯碱(碳酸钠为盐)、盐酸(溶液为混合物)，D错误； 答案选B。 3. 下列分散系最不稳定的是 A. 向100g水中加入1g食盐得到的分散系 B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 C. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．向100g水中加入1g食盐所得分散系是氯化钠溶液，稳定存在，A不符合题意； B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，B不符合题意； C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸钠溶液，稳定存在，C不符合题意； D．向硫酸铜溶液中加入氧氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，是不稳定的分散系，D符合题意； 答案选D。 4. 下列关于钠元素的叙述中，不正确的是 A. 钠有很强的金属性 B. 钠离子具有很强的氧化性 C. 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠 D. 钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子容易失电子，钠有很强的金属性，故A正确； B．钠离子难得电子，钠离子氧化性很弱，故B错误； C．钠在空气中燃烧时生成淡黄色固体过氧化钠，故C正确； D．钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰，故D正确； 选B。 5. 下列离子反应中，属于氧化还原反应的是 A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 【答案】D 【解析】 【分析】发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。 【详解】A. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D. 反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意； 答案：D。 6. 下列关于实验安全的叙述中错误的是 A. 使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置 B. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭 C. 汞洒落后，应立即撒上硫粉 D. 实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(不要用手揉眼睛)，然后请医生处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，A正确； B．金属钠失火，燃烧生成过氧化钠，二氧化碳灭火器放出的是二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更剧烈，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭，B错误； C．由于硫磺能够与反应生成无毒物质，汞洒落地面应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，C正确； D．不慎将酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，D正确； 答案选B。 7. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 漂白粉可长期放置在烧杯中 B. 氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存 C. 金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火 D. 实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，A错误； B．次氯酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，B错误； C．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，C正确； D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，D错误； 答案选C。 8. 下列说法不正确的是 ①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①碳酸钙是难溶的盐，但是它溶于水的那部分碳酸钙完全电离，故碳酸钙是强电解质，故①错误； ②氨气本身不能电离出离子，氨水能导电是氨气和水反应生成的一水合氨是弱电解质电离的原因，电解质是化合物，氨水是混合物，所以氨水不是电解质，故②错误； ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误； ④溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故④错误； 故选D。 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、ClO−、 B. Na+、Mg2+、、OH− C. K+、Na+、OH−、Cl− D. Cu2+、Ba2+、Cl−、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+、反应生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与OH－在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．K+、Na+、OH－、Cl－在溶液中不反应，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+、SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 故选D。 11. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是 A. 实验室将Na保存在煤油中 B. 过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物 C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na保存在煤油中，A正确； B．过氧化钠中O显-1价，化学反应时容易降低为-2价，是强氧化剂；氧化钠能与酸反应生成盐和水，是一种碱性氧化物，B正确； C．钠与氧气反应不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同，C正确； D．由、可知，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多，D错误。 答案选D。 12. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。 【详解】A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误； B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确； C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误； D．NaOH中含离子键和O−H极性共价键，为离子化合物，故D错误； 故答案选B。 【点睛】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。 13. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 1.8g的离子中含有的电子数为NA C. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 D. 若气体摩尔体积为22.4L⋅mol−1，则所处条件为标准状况 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误； B．1.8g的物质的量为0.1mol，每个中含10个电子，故0.1mol/中含NA个电子，B正确； C．气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何体积的气体单质所含的原子个数不一定相同，C错误； D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4L⋅mol−1，D错误； 答案选B。 14. 下列用品的有效成分与用途对应有错误的是 A B C D 用品 食盐 液氨 复方氢氧化铝片 84消毒液 有效成分 NaCl NH3⋅H2O Al(OH)3 NaClO 用途 做调味品 制冷剂 可做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠有咸味，可做调味品，有效成分及用途对应正确，故A项正确； B．液氨气化吸热，主要成分为NH3，用于制冷剂，故B项错误； C．氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，做抗酸药，故C项正确； D．次氯酸钠溶液水解生成的次氯酸具有强氧化性，可做消毒剂，故D项正确； 答案选B。 15. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与O2加热生成CuO，CuO是碱性氧化物不能一步变成Cu(OH)2，A符合题意； B． Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2加碱生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3，以上反应均能一步完成，B不符合题意； C．电解熔融NaCl或NaCl溶液得到Cl2，Cl2与石灰乳Ca(OH)2反应制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与酸反应生成HClO，HClO光照或加热分解生成HCl，以上反应均能一步实现，C不符合题意； D．Na与O2加热生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，过量NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，以上反应均能一步实现，D不符合题意； 故答案选A。 16. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验Fe2+ 用小试管取少量溶液，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积水的烧杯中，观察现象，A错误； B．检验Fe2+，用小试管取少量溶液，先加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水溶液变红色，B错误； C．Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明Na2O2与CO2反应生成氧气，同时反应放热，C正确； D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 17. 下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是 A. 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D. PbO2+4HCl(浓)≜PbCl2+Cl2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A正确； B．该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．H元素的化合价降低，为氧化剂，属于氧化还原反应，C错误； D．Cl化合价升高，为还原剂，属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 18. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为Cl−，b离子为Na+ B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂 C. 通电后，NaCl发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为Cl-的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确； B．NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，使得Na+和Cl−之间的离子键断裂，故B正确； C．通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C错误； D．NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，故D正确； 故答案：C。 19. 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，可先后发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，据此分析解答。 【详解】Fe先与FeCl3溶液反应，溶液的质量增加，FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当和全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图像正确； 答案选A。 20. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应，Mg不反应，反应后过滤、洗涤可除杂，A正确； B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，B错误； C．加入适量稀盐酸会引入新的杂质离子氯离子，C错误； D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，D错误； 故答案为：A。 21. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ） A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2 C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误； B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，B正确； C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，C正确； D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误， 答案选B。 22. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 干燥的常温下能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 B. 洁厕灵(含强酸)可以与“84”消毒液(含次氯酸钠)混用 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中与空气中反应生成 D. 氯气可以使湿润有色布条褪色，实际起漂白作用物质是次氯酸，不是氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与铁在加热条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，干燥的经液化后常温下能用钢瓶贮运，A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，洁厕灵(含强酸)不可以与“84”消毒液(含次氯酸钠)混用，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气、氯气没有漂白性，D正确； 故选D。 23. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 中氮元素化合价为 C. 的结构示意图： D. 在反应中得电子，被还原，是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，表示为，A错误； B．中Cl元素为-1价，H元素为+1价，由化合价代数和为零可知，氮元素化合价为，B正确； C．Na是11号元素，Na+含有10个电子，的结构示意图：，C错误； D．中N元素由-3价上升到0价，在反应中失去电子，被氧化，是还原剂，D错误； 故选B。 24. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选； B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选； C．向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选； D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。 故选D。 25. 金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是 ①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应 A. 除⑥之外 B. 除③之外 C. 除③⑥之外 D. 全部 【答案】D 【解析】 【分析】金属钠和水反应的实验现象为：钠浮在水面上，熔化为一个光亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音，溶液中加入酚酞后出现红色。 【详解】钠与水反应实验做法是首先从煤油中用镊子取出一块钠，用小刀切绿豆大小，说明硬度小；擦干煤油，投入水中，钠浮在水面上，说明密度比水小；熔化为一个光亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音，说明反应生成了气体，溶液中加入酚酞后出现红色，说明反应后生成了碱；金属钠与水反应剧烈，说明金属钠的还原性强，因此上述叙述均符合题意，D项正确； 答案选D。 26. 下列说法正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 已知：，则氨水显碱性 C. 由石灰石制 D. 已知：，在该离子方程式中Cu为氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B．氨气通入水中反应生成，在水溶液中不完全电离产生OH-使溶液呈碱性，用离子方程式表示为：，B正确； C．石灰石(碳酸钙)和酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C错误； D．中Cu元素化合价升高，Cu为还原剂，D错误； 故选B。 27. 下列说法正确的是 A. Cl和的化学性质相同 B. 含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C. 氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构决定性质，Cl-和Cl结构不同，则性质不同，故A错误； B．氯气为黄绿色气体，其他含氯元素不一定是黄绿色的，如NaCl为白色的且无毒，故B错误； C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C错误； D．氯水中含有氯离子，可以与硝酸银产生氯化银白色沉淀，故D正确； 故选D 28. 氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述中正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，是氧化剂 B. 氮化铝中氮元素的化合价为 C. 因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料 D. 合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C元素化合价上升，N元素化合价下降，C是还原剂，是氧化剂，A正确； B．由化合价代数和为零可知，氮化铝中氮元素的化合价为，Al元素化合价为+3价，B错误； C．氮化铝属于原子晶体，耐高温，硬度大，不属于金属单质或合金，不是金属材料，C错误； D．反应生成污染性气体CO，不符合“绿色化学”思想，D错误； 故选A。 29. 实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫：，下列有关该反应的说法错误的是 A. 铜是还原剂，发生了氧化反应 B. 每生成1mol，转移电子的物质的量是2mol C. 每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol D. 反应后溶液冷却稀释呈蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cu元素化合价上升，S元素化合价下降，铜是还原剂，发生了氧化反应，A正确； B．中S元素由+6价下降到+4价，每生成1mol，转移电子的物质的量是2mol，B正确； C．中S元素由+6价下降到+4价生成SO2，1个H2SO4作氧化剂，则每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗1mol，C错误； D．该反应有硫酸铜生成，由于浓硫酸的吸水性，硫酸铜固体为白色，反应后溶液冷却稀释得到硫酸铜溶液呈蓝色，D正确； 故选C。 30. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. F2 + H2O (生成O2和HF) B. Na + H2O C. NaH + H2O(生成H2和NaOH) D. Na2O2 + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．2F2+2H2O=O2+4HF，该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故A不符合题意； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故B不符合题意； C．NaH+H2O=H2↑+NaOH，该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故C不符合题意； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D符合题意； 故选D。 31. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】XO中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。 32. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA 个Cl2分子的体积大于22.4 L，A错误； B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数不一定为 4NA，如1molO2和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA，B错误； C．Na2O2与CO2 的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误； D．23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共36分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 C 12 S 32 Na 23 Al 27 N 14 Mg 24 Cu 64 Ba 137 Ca 40 二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共36分。) 33. 按照下列要求书写方程式： （1）氢氧化亚铁在空气中变质_______。 （2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。 （3）铁与水蒸气反应_______。 （4）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全离子方程式_______。 （5）过氧化钠与水反应_______。 （6）氨气实验室制法是氢氧化钙与氯化铵受热生成氯化钙、氨气、水_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化亚铁在空气被氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：。 【小问2详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na[Al(OH)4]，化学方程式为：。 【小问3详解】 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 【小问4详解】 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全，同时有水生成，离子方程式为：。 【小问5详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：。 【小问6详解】 氢氧化钙与氯化铵受热生成氯化钙、氨气、水，化学方程式为：。 34. 下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H （1）这9种元素，其中化学性质最不活泼的是_______。(填元素符号) （2）F元素氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是_______，所得溶液pH_______7。(填“”、“”或“”) （3）高温灼烧A与G形成的化合物时，火焰呈_______色。请用电子式写出该化合物的形成过程：_______。 （4）下面是与反应的过程，请回答： ①Y物质为_______； A.H-H B.Cl-Cl C.H-Cl D. ②HCl分子的空间结构是_______； A.直线型 B.V型 C.正四面体型 D.平面四边形 ③HCl溶于水：HCl在发生化学键_______(填写“断裂”或“形成”)过程中_______能量(填写“吸收”或“放出”)；下面是整个电离过程：，内的化学式为_______。 （5）下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 A B C D E 电负性 3.0 2.5 X 1.5 09 原子半径(单位nm) 0.099 0.102 0.110 0.143 0.186 主要化合价 ， ， ， 请回答下列问题： ①写出E元素的离子结构示意图_______； ②X的值应为_______(填字母)； A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4 ③A、B、C三种元素形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是：_______。(用化学式表示) 【答案】（1）Ar （2） ①. ②. （3） ①. 黄 ②. （4） ①. B ②. A ③. 断裂 ④. 吸收 ⑤. （5） ①. ： ②. C ③. 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素。 【小问1详解】 稀有气体的性质最不活泼，这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar。 【小问2详解】 O元素氢化物为H2O，H2O和K反应生成KOH和H2，反应的离子方程式是，所得溶液呈碱性，pH7。 【小问3详解】 Na和Cl2反应生成的化合物为NaCl，Na元素的焰色呈黄色，该过程中Na失去电子，Cl得到电子，用电子式写出NaCl的形成过程：。 【小问4详解】 ①Cl原子的半径大于H原子，则Y物质为Cl-Cl，故选B； ②HCl是双原子分子，空间结构是直线型，故选A； ③HCl是共价化合物，HCl溶于水发生化学键断裂过程中吸收能量；整个电离过程：，由原子守恒可知内的化学式为H2O。 【小问5详解】 根据图表提供的信息，已知O、F无正价，最高正价=主族序数，则A为Cl，B为S，C为P， D为Na，E为Al，F为Li， ①Na是11号元素，Na+的结构示意图为：； ②根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C； ③同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl>H2S>PH3。 35. 实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 （1）配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为_______g(保留小数点后两位)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 （3）下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C.定容时俯视视刻度线读数 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 【答案】（1）2.00 （2） ①. AB ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）CF 【解析】 【小问1详解】 配制480mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，选用500mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为m=cVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.00g。 【小问2详解】 配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗，选AB；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故A不选； B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故B不选； C．定容时俯视视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C选； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D不选； E．在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠粘在滤纸上，氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏小，故E不选； F．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故F选； 选CF。 36. 铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。 （1）某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中A中发生的反应是，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答： ①下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是_______。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 ②该装置中有明显错误是_______(填字母)。D中所装试剂为_______，C装置的作用是_______。 ③向某无色溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论正确的是_______。 A.该溶液中一定含有 B.氧化性： C.与氯水形成红色物质 D.被氯水还原 ④G中发生反应的离子方程式是_______。 ⑤溶液用于刻制印刷铜电路板，发生反应的离子方程式为：_______。 若用所制取的固体制成胶体，区分胶体和溶液常用_______，分离胶体和溶液常用的方法叫_______。 （2）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： ①中铁元素的化合价为_______； ②反应Ⅱ中的还原剂是_______。 （3）一定质量的FeO、混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了1.6g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需的硫酸的体积至少为_______。 【答案】（1） ①. B ②. 装置D ③. 浓 ④. 除去中的HCl气体 ⑤. A ⑥. ⑦. ⑧. 丁达尔效应 ⑨. 渗析 （2） ①. 价 ②. （3）0.2L 【解析】 【分析】在装置A中用MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，装置C除去杂质HCl，装置D除去Cl2中的水蒸气，在装置E中Fe与Cl2反应产生FeCl3，装置F是安全瓶，防止倒吸现象的发生，装置G是尾气处理装置，用于除去未反应的Cl2，根据胶体微粒的大小分析判断物质的鉴别和提纯。 【小问1详解】 ①A．Fe的金属性强于Ag，Fe和溶液反应生成Ag和Ag(NO3)2，产物有沉淀银生成，A不选； B．Fe和溶液反应生成FeCl2，铁溶解且没有沉淀生成，B选； C．Fe的金属性强于Cu，Fe和溶液反应生成Cu和FeSO4，产物有沉淀铜生成，C不选； D．铁和硫酸亚铁不反应，加入铁粉不溶解，D不选； 故选B； ②由分析可知，装置D的作用是除去Cl2中的水蒸气，导气管应该长进短出；D中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥Cl2，C装置的作用是除去Cl2中的HCl； ③向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色溶液； A．原溶液中一定含有SCN-，故A正确； B．氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物所以，氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误； C．Fe2+与氯水不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C错误； D．加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；故选AD； ④G中Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ⑤溶液用于刻制印刷铜电路板，该反应过程中Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若用所制取的固体制成胶体，区分胶体和溶液常用丁达尔效应，分离胶体和溶液常用的方法叫渗析。 【小问2详解】 ①由化合价代数和为零可知，中铁元素的化合价为+6； ②氯气和氢氧化钾生成强氧化性次氯酸钾，次氯酸钾将硝酸铁氧化为高铁酸根离子，故反应Ⅱ中的氧化剂是次氯酸钾，还原剂为。 【小问3详解】 FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g为混合物中氧原子的质量，其物质的量 =0.1mol；将等质量的FeO、Fe3O4的混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，当恰好反应时需要硫酸的体积最小，此时恰好生成FeSO4、Fe2(SO4)3，与FeO、Fe3O4的混合物中O原子物质的量相等，故n(H2SO4)=0.1mol，需0.5mol⋅L−1的硫酸的体积至少为 =0.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$