第五单元 化学反应的定量关系【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（湖北专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量 B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．1吨矿石粉碎后，仍然是1吨 D．汽油挥发后质量变小 【答案】A 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量，是因为氧气参加了反应，属于化学变化，可用质量守恒定律解释，故选项正确。 B、50g酒精与50g水混合后总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 C、1吨矿石粉碎后，仍然是1吨，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 D、汽油挥发后质量变小，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 故选：A。 2．下列化学方程式中书写完全正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑ D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 【答案】D 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 B、该反应的条件是点燃，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 3．下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是（　　） A．表示碳加氧气等于一氧化碳 B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2 【答案】D 【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故说法错误。 B、该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，故说法错误。 C、参加反应的碳与氧气的质量比为（12×2）：32＝3：4，故说法错误。 D、从微观上，点燃条件下，每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2，故说法正确。 故选：D。 4．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2 +2H2O═2KOH+X+O2↑，X的化学式为（　　） A．H2 B．H2O2 C．O2 D．H2O 【答案】B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氢、氧原子个数分别为2、4、6，反应后的生成物中钾、氢、氧原子个数分别为2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O2。 故选：B。 5．锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．Zn（OH）2中锌元素的化合价为+4价 B．MnO2是该反应的催化剂 C．反应前后氧原子个数发生改变 D．参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2 【答案】D 【解析】A、Zn（OH）2中氢氧根显﹣1价，设锌元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，x+（﹣1）×2＝0，x＝+2价，故说法错误。 B、由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，MnO2是该反应的反应物，故说法错误。 C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后氧原子个数不变，故说法错误。 D、由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2，故说法正确。 故选：D。 6．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，剩余固体的质量随反应时间的变化情况如图，下列说法不正确的是（　　） A．M点时有三种固体物质 B．固体物质中二氧化锰的质量分数始终不变 C．N点时反应刚结束 D．M、N、P三点时固体物质中元素种类不变 【答案】B 【解析】A、M点时有三种固体物质，即没有分解的氯酸钾、反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，故选项正确。 B、随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大，故选项不正确。 C、N点时固体质量不再变化，说明反应刚结束，故选项正确。 D、M、N、P三点时固体物质中元素种类不变，都含有钾元素、氯元素、氧元素、锰元素，故选项正确。 故选：B。 7．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　　） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【答案】B 【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 8．将16g氢气、甲烷、一氧化碳的混合气体在足量的氧气中点燃，充分反应，消耗氧气的质量可能是（　　） A．8g B．90g C．150g D．180g 【答案】B 【解析】假设16g全部是氢气，设参加反应氧气的质量为x。 2H2+O22H2O 4 32 16g x x＝128g； 假设16g全部是甲烷，设参加反应氧气的质量为y。 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 16g y y＝64g； 假设16g全部是CO，设参加反应氧气的质量为z。 2CO+O22CO2 56 32 16g z z≈9.1g； 由以上计算可知，消耗氧气的质量应该在9.1g～128g之间，则消耗氧气的质量可能是90g。 故选：B。 9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1﹣42%﹣8%﹣40%＝10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质。 A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确； B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，选项说法正确； C、丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单质，选项说法错误； D、物质丁可能是该反应的催化剂，选项说法正确。 故选：C。 10．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（　　） A．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B．生成的丙和丁的质量比为14：9 C．参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能会发生改变，故选项说法错误。 B、该反应是一氧化氮分子与氨分子反应生成氮分子和1个水分子，反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，生成的丙和丁的质量比为（28×5）：（18×6）＝35：27，故选项说法错误。 C、反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6：4＝3：2，故选项说法正确。 D、反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。 故选：C。 11．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g××100%＝4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g××100%＝1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝4.8g+1.2g＝6g，6g＜6.2g，该物质中含氧元素的质量为：6.2g﹣6g＝0.2g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选：C。 12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 【答案】A 【解析】A、由分析可知，该反应为丙与丁反应生成甲，所以甲一定是化合物，故A正确； B、由分析可知，反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、由分析可知，t2时刻，丙、丁的质量比为6：3＝2：1，故C错误； D、由分析可知，该反应中乙、丁的质量变化之比为0：15，故D错误。 故选：A。 13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示： 物　　质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.6 7.2 0.5 下列说法中错误的是（　　） A．反应后a物质的质量为3.8g B．a和b是反应物，d可能是催化剂 C．c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同 D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则a与b充分反应时的质量之比为2：1 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g﹣2.6g＝0.6g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g﹣4.0g＝3.2g，可确定c是生成物，a是反应物；d的质量反应前后不变； A、a是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g﹣0.6g＝2.6g，故待测的数值为6.4g﹣2.6g＝3.8g，正确； B、a和b的质量减少，是反应物，d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确； C、a和b的质量减少，是反应物，c的质量增加是生成物，根据质量守恒定律，c物质中元素的种类一定与a、b两种物质中元素的种类相同，故正确； D、若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为：：＝13：6，a与b充分反应时的质量之比等于其相对分子质量乘以前面的化学计量数之比，等于26：6，错误； 故选：D。 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（5分）实验室制取氧气时，甲同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，记录了固体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）根据图像及质量守恒定律可知甲同学制得的氧气的质量为 　 　。 （3）样品中二氧化锰的质量为 　 　。 （4）在整个反应过程中，试管中各成分的质量变化分别为：（选填“增加”“减少”“不变”，下同）氯酸钾 　 　；氯化钾 　 　。 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑； （2）9.6g； （3）5.65g； （4）减少；增加 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30.15g﹣20.55g＝9.6g； （3）样品中二氧化锰的质量为：30.15g﹣24.5g＝5.65g； （4）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故在整个反应过程中，氯酸钾的质量减少，氯化钾的质量增加。 15．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过滤态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于 　 　（填字母序号）。 A.无定形碳 B.过滤态碳 C.晶形碳 （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 　 　。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 　 　。 【答案】（1）C； （2）5C+4KNO32K2O+5CO2↑+2N2↑； （3）工业应用； （4）同一温度下，制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好（或同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对CO2的选择性吸附性能越好） 【解析】（1）金刚石属于晶形碳； （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和另一种空气中含量最多的气体（氮气），该反应的化学方程式：5C+4KNO32K2O+5CO2↑+2N2↑； （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用； （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是：同一温度下，制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对CO2的选择性吸附性能越好。 16．（4分）石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 （1）二氧化硅　 　（填“属于”或“不属于”）氧化物． （2）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下： ①制备粗硅的反应为二氧化硅与焦炭在高温的情况下生成粗硅和一氧化碳，请写出反应的化学方程式　 　； ②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是　 　； ③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是　 　。 【答案】（1）属于； （2）①SiO2+2CSi+2CO↑；②爆炸；③HCl 【解析】（1）二氧化硅是两种元素组成，且其一为氧元素的化合物，属于氧化物； （2）①根据给出的信息可知，二氧化硅和焦炭在高温下生成了硅和一氧化碳，对应的化学方程式 SiO2+2CSi+2CO↑； ②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，由于氢气具有可燃性，接触氧气可能会导致爆炸； ③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A物质是H2还原SiHCl3过程的产物，同时还生成了Si，所以A为HCl．由于过程中HCl是反应物，所以A循环利用可以减少废物排放以及节约资源。 17．（5分）某化学兴趣小组的同学将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合均匀，置于试管中加热，产生氧气的质量与加热时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）t4时试管中的固体成分是 　 　。 （2）计算t3时参加反应的氯酸钾的质量（结果准确到0.1g）。 【答案】（1）氯化钾、二氧化锰； （2）4.1g 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，从图像上可看出，t4时氯酸钾已完全反应，此时试管中的固体成分是氯化钾、二氧化锰。 （2）设t3时参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 1.6g x≈4.1g 答：t3时参加反应的氯酸钾的质量为4.1g。 18．（5分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 【答案】（1）①③⑤⑥； （2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气； （3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染； （4）符合 【解析】（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量，故①③⑤⑥正确； （2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量； （3）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染； （4）一切化学反应都符合质量守恒定律。 19．（6分）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是　 　； 【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的　 　反应生成的； 【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是　 　； 【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：　 。 【思维拓展】：（1）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释　 　。 （2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为CO2；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　 　m2（填＞、＝、＜）。 【答案】【查阅资料】根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，空气中没有含氯元素的物质； 【提出猜想】氮气； 【实验探究】将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象； 【实验结论】2Mg+O22MgO；3Mg+O2Mg3N2； 【思维拓展】（1）氮气的化学性质不活泼； （2）＞ 【解析】【查阅资料】根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，因为空气中没有含氯元素的物质，所以产物中不可能有氯化镁； 【提出猜想】根据资料，氮化镁的颜色为淡黄色，所以有可能是氮气造成的； 【实验探究】为了证明猜想，可将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中，观察镁带能否继续燃烧，如果能燃烧，观察产物是什么颜色； 【实验结论】镁氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氮气反应生成氮化镁，化学方程式为：3Mg+O2Mg3N2； 【思维拓展】（1）氮气的化学性质不活泼，所以空气中氮气含量远大于氧气含量，但生成的淡黄色固体却比较少； （2）依据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为：CO2，依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1＞m2。 20．（4分）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2 （1）MnO2中锰元素与氧元素的质量比为 　 　。 （2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则熔烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 　 　℃。 （3）若把焙烧46.0gMnCO3的温度控制在900℃，充分反应后石英管内剩余的固体为 　 　（填化学式），其质量为 　 　g。 【答案】（1）55：32；（2）300；（3）MnO；28.4 【解析】（1）MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）＝55：32。 （2）由图2可知，当温度高于300℃，MnO2会分解，则熔烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃。 （3）由图2可知，当温度控制在900℃，充分反应后石英管内剩余的固体为MnO；反应前MnCO3中锰元素的质量为：46g××100%＝22g，根据锰元素质量守恒可知，反应后的MnO中锰元素的质量也是22g，则MnO的质量为：22g÷＝28.4g。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷）（原卷版） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量 B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．1吨矿石粉碎后，仍然是1吨 D．汽油挥发后质量变小 2．下列化学方程式中书写完全正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑ D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 3．下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是（　　） A．表示碳加氧气等于一氧化碳 B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2 4．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2 +2H2O═2KOH+X+O2↑，X的化学式为（　　） A．H2 B．H2O2 C．O2 D．H2O 5．锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．Zn（OH）2中锌元素的化合价为+4价 B．MnO2是该反应的催化剂 C．反应前后氧原子个数发生改变 D．参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2 6．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，剩余固体的质量随反应时间的变化情况如图，下列说法不正确的是（　　） A．M点时有三种固体物质 B．固体物质中二氧化锰的质量分数始终不变 C．N点时反应刚结束 D．M、N、P三点时固体物质中元素种类不变 7．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　　） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 8．将16g氢气、甲烷、一氧化碳的混合气体在足量的氧气中点燃，充分反应，消耗氧气的质量可能是（　　） A．8g B．90g C．150g D．180g 9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 10．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（　　） A．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B．生成的丙和丁的质量比为14：9 C．参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D．该反应属于置换反应 11．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示： 物　　质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.6 7.2 0.5 下列说法中错误的是（　　） A．反应后a物质的质量为3.8g B．a和b是反应物，d可能是催化剂 C．c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同 D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则a与b充分反应时的质量之比为2：1 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（5分）实验室制取氧气时，甲同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，记录了固体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）根据图像及质量守恒定律可知甲同学制得的氧气的质量为 　 　。 （3）样品中二氧化锰的质量为 　 　。 （4）在整个反应过程中，试管中各成分的质量变化分别为：（选填“增加”“减少”“不变”，下同）氯酸钾 　 　；氯化钾 　 　。 15．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过滤态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于 　 　（填字母序号）。 A.无定形碳 B.过滤态碳 C.晶形碳 （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 　 　。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 　 　。 16．（4分）石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 （1）二氧化硅　 　（填“属于”或“不属于”）氧化物． （2）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下： ①制备粗硅的反应为二氧化硅与焦炭在高温的情况下生成粗硅和一氧化碳，请写出反应的化学方程式　 　； ②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是　 　； ③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是　 　。 17．（5分）某化学兴趣小组的同学将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合均匀，置于试管中加热，产生氧气的质量与加热时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）t4时试管中的固体成分是 　 　。 （2）计算t3时参加反应的氯酸钾的质量（结果准确到0.1g）。 18．（5分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 19．（6分）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是　 　； 【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的　 　反应生成的； 【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是　 　； 【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：　 。 【思维拓展】：（1）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释　 　。 （2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为CO2；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　 　m2（填＞、＝、＜）。 20．（4分）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2 （1）MnO2中锰元素与氧元素的质量比为 　 　。 （2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则熔烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 　 　℃。 （3）若把焙烧46.0gMnCO3的温度控制在900℃，充分反应后石英管内剩余的固体为 　 　（填化学式），其质量为 　 　g。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$