第一章 物质及其变化（单元测试）-【备好化学课】2024-2025学年高一化学同步精品课件+作业（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 单元测试 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是(    ) A. 是一种新型的化合物 B. 个分子由两个分子构成 C. 和互为同素异形体 D. 和可通过氧化还原反应实现转化 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”下列有关叙述正确的是(    ) A. 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. 中反应的离子方程式为： C. 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3.下列离子方程式正确的是(    ) A. 澄清石灰水与过量反应： B. 与在酸性溶液中的反应： C. 向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体：胶体 D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 4.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是(    ) A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 5.现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是(    ) 浓 A. B. C. D. 6.化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是(    ) A. 发明锂电池 B. 发现新行星 C. 研究胆酸结构 D. 创造分子机器 7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8.在某体系内有反应物和生成物种物质：、、、 、 。已知为反应物，则另一反应物是 (    ) A. B. C. D. 9.分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是(    ) A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 10.下列关于物质的分类中，正确的是(    ) 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 纯碱 漂白粉 碱石灰 蔗糖 烧碱 胶体 A. B. C. D. 11.鉴别溶液和胶体最简单方法是(    ) A. 做丁达尔效应实验 B. 测定分散质直径 C. 观察分散系颜色 D. 测分散系导电性 12.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是(    ) A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 13.下列离子方程式正确的是 (    ) A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合： B. 氢氧化铜中加入盐酸： C. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液： D. 铁与盐酸反应： 14.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是   (    ) A.     盐酸 B.     盐酸  C.   盐酸    D.   盐酸    15.红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解。在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解。 下列叙述错误的是(    ) A. 海洋中硫元素的主要存在形式为 B. 随着沉积物深度的增加，在无氧区为主要氧化剂 C. 反应可表示为 D. 反应中硫元素的化合价不发生变化 16.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液 溶液变红 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(    ) A. 该实验无法确定是否含有 B. 肯定含有的离子是 C. 可能含有的离子是 D. 肯定不含的离子有 二：简答题： 本大题共4小题，共52分。 17（12分）.完成下列问题。 Ⅰ现有下列十种物质：蔗糖  熔融  盐酸  铜丝  固体  氧气  固体  乙醇  溶液  液态 上述状态下物质中可导电的是__________填序号，下同。 上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是__________。 上述物质中属于非电解质的是__________。 Ⅱ储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：未配平。回答下列问题。 该反应中，还原剂是__________填化学式，被还原的元素是__________填元素符号。 在该反应中表现出___________填字母。 A.只有酸性         只有氧化性           酸性和氧化性        酸性和还原性 配平上述方程式：__________。每生成分子，该反应转移________个电子。 18（14分）.回答下列问题 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、、四种物质中的一种能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______，反应过程中体现出硝酸具有______、______填硝酸的性质。 已知中铬元素是价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则。属于______填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”。 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 可以与反应制备纳米颗粒。 该反应的离子方程式：，则______。 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。 在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质可以是______填序号。 干燥的氯化钠晶体 酒精 醋酸水溶液 熔融 稀盐酸 19（12分）.按要求写出下列物质的电离方程式或下列反应的离子方程式。 的电离方程式：_________________________________。 的电离方程式：__________________________________。 硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式：___________________________________。 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式：_______________________________。 以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳、熔融、固体、铜、稀硫酸、澄清石灰水，其中属于电解质的有________填序号，下同，属于非电解质的有___________。 高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 该反应中氧化剂是_________用化学式表示，下同，_________元素被氧化，还原产物为______________。 用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_________________________________。 20（14分）.将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系：        回答下列问题： 将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为 ______。 判断丙中成功制备胶体的方法写出相关的操作、现象和结论是 ______。 向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： 先出现和乙中相同的现象，该过程称为 ______。 随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为 ______。 向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源 ______填“正”或“负”，下同极相连的一极，说明该胶体粒子带 ______电荷。 用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是 ______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 单元测试 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是(    ) A. 是一种新型的化合物 B. 个分子由两个分子构成 C. 和互为同素异形体 D. 和可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C  【解析】A.是单质，不是化合物，故A错误； B.个分子由个原子构成，不含氧气分子，故B错误； C.和是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故C正确； D.和之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，故D错误； 故选：。 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”下列有关叙述正确的是(    ) A. 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. 中反应的离子方程式为： C. 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 【答案】C  【解析】“丹砂烧之成水银”，反应为；“积变又还成丹砂”发生的反应为：；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：， A.中水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由生成，故A错误； B.中发生的反应为：，离子方程式为：，故B错误； C.根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：，避免挥发为蒸气，且生成的，故能防止中毒，故C正确； D.的金属活动性弱于，水银不能与曾青硫酸铜发生置换反应生成单质铜，故D错误。 故选C。 3.下列离子方程式正确的是(    ) A. 澄清石灰水与过量反应： B. 与在酸性溶液中的反应： C. 向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体：胶体 D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 【答案】C  【解析】A.过量应生成，A错误； B.电荷不守恒，B错误； C.向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体：胶体，C正确； D.也参与反应，D错误。 4.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是(    ) A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D  【解析】A.氧化剂是在氧化还原反应中，有所含元素化合价降低的反应物，还原剂是在氧化还原反应中，有所含元素化合价升高的反应物，故A错误； B.根据分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误； C.根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故C错误； D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确； 故选：。 5.现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是(    ) 浓 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为，还原性由强到弱的顺序为。所以可氧化、、，可氧化、，只能氧化。 6.化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是(    ) A. 发明锂电池 B. 发现新行星 C. 研究胆酸结构 D. 创造分子机器 【答案】B  【解析】A.发明锂电池是研究化学中原电池原理的应用，故A不符合； B.发现新行星不属于化学领域，故B符合； C.研究胆酸结构是研究有机物的结构，属于化学研究领域，故C不符合； D.创造分子机器是微观上研究分子的组成、结构等，属于化学研究的内容，故D不符合； 故选：。 7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C  【解析】A.钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不是发生氧化还原反应，故A错误； B.银离子和氯离子生成氯化银不能共存，不是发生氧化还原反应，故B错误； C.酸性条件下高锰酸根离子有很强的氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，而不能大量共存，故C正确； D.铜离子、铵根离子和氢氧根离子不能共存，但不是发生氧化还原反应，故D错误。 故选C。 8.在某体系内有反应物和生成物种物质：、、、 、 。已知为反应物，则另一反应物是 (    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】在该反应中为反应物，则为生成物，硫元素的化合价升高，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，另一反应物为，发生反应的化学方程式为。故选：。 9.分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是(    ) A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B  【解析】A.碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐，是交叉分类法的应用，故A错误； B.氢氧化铁胶体包含氢氧化铁胶粒和分散剂水，属于混合物，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物，故B正确； C.根据反应物和生成物种类数目分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，根据是否存在化合价升降变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，分类标准不同，故C错误； D.氢硫酸属于无氧酸，故D错误。 故选B。 10.下列关于物质的分类中，正确的是(    ) 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 纯碱 漂白粉 碱石灰 蔗糖 烧碱 胶体 A. B. C. D. 【答案】A  【解析】A.与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于盐，是电解质，故A正确； B.属于不成盐氧化物，属于盐，属于碱，蔗糖属于非电解质，故B错误； C.属于过氧化物，不是碱性氧化物，属于两性氢氧化物，属于纯净物，属于非电解质，故C错误； D.属于酸性氧化物，烧碱是氢氧化钠属于碱，故D错误。 11.鉴别溶液和胶体最简单方法是(    ) A. 做丁达尔效应实验 B. 测定分散质直径 C. 观察分散系颜色 D. 测分散系导电性 【答案】A  【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故选A。 12.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是(    ) A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A  【解析】A.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B.导电能力越强，离子浓度越大，处的导电能力为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C.段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D.时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以时刻溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 13.下列离子方程式正确的是 (    ) A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合： B. 氢氧化铜中加入盐酸： C. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液： D. 铁与盐酸反应： 【答案】A  【解析】碳酸氢钙溶液与盐酸混合，离子方程式为， A正确；氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式为，B错误；氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，离子方程式为，C错误；铁与盐酸反应，离子方程式为，D错误。 14.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是   (    ) A.     盐酸 B.     盐酸  C.   盐酸    D.   盐酸    【答案】A  【解析】 盐酸 沉淀 沉淀 气体 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 盐酸 气体 沉淀 丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为，能生成气体的是和稀盐酸，可推知乙为，丁为盐酸，则甲是。 15.红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解。在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解。 下列叙述错误的是(    ) A. 海洋中硫元素的主要存在形式为 B. 随着沉积物深度的增加，在无氧区为主要氧化剂 C. 反应可表示为 D. 反应中硫元素的化合价不发生变化 【答案】D  【解析】 A.由图可知，海洋中硫元素的主要存在形式为  ，硫酸根离子转化为有机和被植物吸收，故A正确； B.在无氧区  转化为单质，进而转化为，该过程中硫元素化合价降低，为主要氧化剂，故B正确； C.反应中单质转化为  ，失去个电子，单质转化为和，共得到个电子，由电子得失守恒，  系数为，和系数均为，反应方程式为  ，故C正确； D.中铁为价、硫为价，铁元素化合价降低，反应中硫元素从价升高至价，化合价升高，故D错误； 故选：。 16.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液 溶液变红 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(    ) A. 该实验无法确定是否含有 B. 肯定含有的离子是 C. 可能含有的离子是 D. 肯定不含的离子有 【答案】B  【解析】由无色可知不含，由步骤及操作、现象可知，一定含，由离子共存可知不含、；由步骤中可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含，中白色沉淀为，但中引入氯离子，由操作现象不能判断是否含氯离子，且每种离子的数目均相等，由电荷守恒可知，一定含、、，则一定不含，以此来解答。 A.一定不含，故A错误； B.由上述分析可知，肯定含有的离子是，故B正确； C.一定含，一定不含，故C错误； D.肯定没有的离子有，故D错误； 故选B。 二：简答题： 本大题共4小题，共52分。 17（12分）.完成下列问题。 Ⅰ现有下列十种物质：蔗糖  熔融  盐酸  铜丝  固体  氧气  固体  乙醇  溶液  液态 上述状态下物质中可导电的是__________填序号，下同。 上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是__________。 上述物质中属于非电解质的是__________。 Ⅱ储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：未配平。回答下列问题。 该反应中，还原剂是__________填化学式，被还原的元素是__________填元素符号。 在该反应中表现出___________填字母。 A.只有酸性         只有氧化性           酸性和氧化性        酸性和还原性 配平上述方程式：__________。每生成分子，该反应转移________个电子。 【答案】 ； ；  【解析】蔗糖为非电解质，不导电； 熔融的属于电解质，导电； 盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； 铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； 固体为电解质，不导电； 氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； 固体属于电解质，不导电； 乙醇为非电解质，不导电； 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； 液态硫酸为电解质，不导电； 根据上述分析，导电的为：；故答案为：； 不能导电，但属于电解质的是：；故答案为：； 根据分析，属于非电解质的为：；故答案为：； 的化合价由价升高到价的，作还原剂；中的由降低到价，被还原；故答案为：；； 该反应中的化合价未发生变化，故H只体现酸性；故答案为：； 个失去个电子，个得到个电子，个得到个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成分子，该反应转移个电子。 18（14分）.回答下列问题 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、、四种物质中的一种能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______，反应过程中体现出硝酸具有______、______填硝酸的性质。 已知中铬元素是价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则。属于______填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”。 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 可以与反应制备纳米颗粒。 该反应的离子方程式：，则______。 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。 在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质可以是______填序号。 干燥的氯化钠晶体 酒精 醋酸水溶液 熔融 稀盐酸 【答案】；氧化性；酸性  ；盐         【解析】，该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有符合，与硝酸发生氧化还原反应生成和，反应的方程式为，元素的化合价升高，元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知，反应为，离子反应为，反应中部分硝酸得电子作氧化剂，部分硝酸显酸性，则硝酸表现了氧化性和酸性， 故答案为：；氧化性、酸性； 已知中铬元素是价，为价，则其中铁元素是价；酸根离子与金属阳离子构成的化合物是盐，是一种酸根离子，则属于盐， 故答案为：；盐； 胶体较稳定，溶液是稳定的，所以密封放置不会产生沉淀，故A错误； B.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误； C.胶粒和溶液都可透过滤纸，故C正确； 故答案为：； 反应的离子方程式：，由电荷守恒可知，，解得， 故答案为：； 反应中，失去两个电子，失去个电子，得到个电子，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为， 故答案为：； 若灯泡亮，说明物质能导电，电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，则能导电的是：醋酸水溶液、熔融、稀盐酸， 故答案为：。 19（12分）.按要求写出下列物质的电离方程式或下列反应的离子方程式。 的电离方程式：_________________________________。 的电离方程式：__________________________________。 硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式：___________________________________。 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式：_______________________________。 以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳、熔融、固体、铜、稀硫酸、澄清石灰水，其中属于电解质的有________填序号，下同，属于非电解质的有___________。 高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 该反应中氧化剂是_________用化学式表示，下同，_________元素被氧化，还原产物为______________。 用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_________________________________。 【答案】 ； ；；   【解析】溶于水可以完全电离。溶于水或熔融状态下可以完全电离。硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆开写，离子方程式为。二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为。 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，故属于电解质的有，属于非电解质的有。 由题给化学方程式可知，元素由价升高到价，发生氧化反应，元素被氧化，是还原剂，是氧化产物：元素由价降低到价，发生还原反应，元素被还原，是氧化剂，是还原产物。用单线桥法表示电子转移的情况为。 20（14分）.将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系：        回答下列问题： 将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为 ______。 判断丙中成功制备胶体的方法写出相关的操作、现象和结论是 ______。 向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： 先出现和乙中相同的现象，该过程称为 ______。 随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为 ______。 向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源 ______填“正”或“负”，下同极相连的一极，说明该胶体粒子带 ______电荷。 用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是 ______。 【答案】胶体  用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功  聚沉      负；正  取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去  【解析】将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：胶体， 故答案为：胶体； 判断丙中成功制备胶体的方法：用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功， 故答案为：用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功； 向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸得到氢氧化铁红褐色沉淀， 故答案为：聚沉； 向中所得红褐色氢氧化铁沉淀中继续滴加稀盐酸，发生中和反应，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为：， 故答案为：； 向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源负极相连的一极，说明该胶体粒子带正电荷， 故答案为：负；正； 实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去， 故答案为：取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$