北京市第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2024/2025学年度第一学期开学检测试卷 高三化学 班级_______姓名_______学号_______成绩_______ 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ag108 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10 2. 下列图示正确的是 A. 3p电子的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. H-Cl的形成过程： 3. 下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol氨基(-NH2)中含有NA个质子 B. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2NA C. 1.0 mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA D. 电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1NA 5. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 6. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备Fe(OH)3 胶体 检验待测液中 是否含有 检验溴乙烷中的 溴元素 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 8. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 9. 从光盘中提取(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：溶液在受热或酸性条件下易分解 A. “氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B. “氧化”过程还生成，则可能的化学反应为： C. “操作Ⅰ”是过滤 D. “还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗可提取 10. 一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 放电时，金属锌为负极 B. 放电时，被转化为储氢物质 C. 充电时，电池总反应为： D. 充电时，双极隔膜产生的向右室移动 11. 树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长 下列说法正确的是 A. P的重复单元中有四种官能团 B. M的结构简式为 C. P的强度比X的大 D. X比P更易因发生氧化反应而老化 12. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ①(g)(g)+H2(g) ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 14. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：① ② ③ 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率：③>② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式为_______。 （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含、、(或)等物质的溶液()。的结构如下： ①比较原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______。 ②下列说法正确是_______(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为+7价 c．中“”在一条直线上 ③转化液pH过小时，不易得到，原因是_______。 （3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。 ①化合物中的化学键类型有_______(填字母)。 a．离子键　　　b．极性共价键　　　c．非极性共价键　　　d．金属键　　　e．配位键 ②的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示： 图中“●”代表的是_______“填”或“”)。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() 16. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii.纳米Fe将还原为的转化关系如下： （1）纳米Fe的制备原理：，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是___________。 （2）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。 （3）检验溶液中的操作和现象是___________。 （4）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。 （5）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。 （6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。 注：i．氨氮包括、和 ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值 ①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。 ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。 17. 由C—H键构建C—C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N—苯基甘氨酸中的C—H键在作用下构建C—C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。 已知：i． ⅱ．ROH+R′BrROR′ （1）试剂a为_______。 （2）B具有碱性，B转化为C的反应中，往往加入过量的B，使B过量的目的是_______(写出一条即可)。 （3）C转化为D的化学方程式为_______。 （4）G转化为H的化学方程式为_______；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_______。 （5）已知： i． ii． ①D和I在作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式_______、_______。 ②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为____。 18. 以BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)为原料制备BaCl2溶液。 已知：BaS易溶于水。 （1）一次脱硫 ①反应体现出酸性关系：HCl___________H2S(填“>”或“＜”)。 ②产生S的化学方程式是___________。 （2）经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是___________。 （3）二次脱硫 通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等含量，方法如下： I.取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用； II.取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色； III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液； IV.向III中澄清溶液加入过量KI； V.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色 ①II中加入KBr的质量＞___________g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。 ②III中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、___________。 ③V中滴定至终点的现象是___________。 ④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2___________mol。 ⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。 将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。 19. 某实验小组研究溶液中和的反应。 实验I 试剂 现象 试管 滴管 出现黑色沉淀 溶液 溶液 （1）用离子方程式解释溶液的原因：_______。 （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有、或Ag，设计实验验证。 已知：i．浓硝酸能将转化为和； ii．能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而和Ag均不能。 ①设计并实施如图实验Ⅱ，证实沉淀中含有。 试剂1和试剂2分别是_______、_______。沉淀中含有的实验证据是_______。 ②设计并实施如下实验Ⅲ，证实沉淀中不含有。将实验操作和现象补充完整。 实验操作 实验现象 步骤ⅰ 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 步骤ⅱ 取少量洗涤后的黑色沉淀，_______ _______ ③经检验，沉淀不含有Ag。 （3）实验小组同学认为溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为。对溶液中氧化的物质进行推测： 假设1：的溶液中氧化了； 假设2：的溶液中氧化了。 利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。 ①将的溶液替换为_______溶液，记录电压为。 ②上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是_______。 实验结论：溶液与溶液的反应类型与反应条件有关。 2024/2025学年度第一学期开学检测试卷 高三化学 班级_______姓名_______学号_______成绩_______ 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ag108 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）3d64s2 （2） ①. 第一电离能O>S，O和S为同主族元素，电子层数S>O，原子半径S>O，原子核对最外层电子的吸引作用O>S ②. a ③. c(H+)较大，F-与H+结合形成HF，c(F-)降低，不易与Fe3+形成[FeF6]3- （3） ①. abe ②. [FeF6]3- ③. 【16题答案】 【答案】（1）FeSO4和H2O （2） （3）取少量试液与试管，加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有 （4） （5）酸性越强，则的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和充分接触，从而增大反应速率（任答一条，合理即可） （6） ①. 反应②的化学反应速率大于反应①的化学反应速率 ②. 有NH3或其他含N气体逸出 【17题答案】 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸 （2）具有碱性，增加的量，可降低生成物HCl的浓度，使平衡正向移动 （3）+H2O+CH3CH2OH （4） ①. BrCH2CHBrCH2CH2OH+HBr ②. 或 （5） ①. ②. ③. 1：1 【18题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. BaSO3+2BaS+6HCl=3BaCl2+3S↓+3H2O （2）BaSO4 （3） ①. 0.595 av2 ②. H2S+4Br2+4H2O=+8Br-+10H+ ③. 溶液蓝色恰好消失，且30s不恢复 ④. ⑤. 偏高 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 浓硝酸 ②. Ba(NO3)2溶液 ③. 黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀 ④. 加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸 ⑤. 滴加盐酸后，无明显现象 （3） ①. pH=4的0.1 mol/LNaNO3溶液 ②. a＞b 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $