精品解析：辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 He4 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法正确的是 A. “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”涉及焰色试验 B. “信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应 C. 马王堆一号汉墓出土的素纱单衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素 D. 点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理 2. 已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式： C. 基态铜原子的电子排布式： D. 反应中每生成1 mol ，转移的电子数为 3. 1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体(氯气)，某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是 A．制备氯气 B．干燥氯气 C．纯化氯气 D．制备漂白液 A. A B. B C. C D. D 4. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉 发酵粉的主要成分是 B 葡萄酒中添加 适量可以起到防腐、抗氧化的作用 C 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道 氨气液化吸热 D 船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块 利用了外加电流法减轻船体腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 用轰击金属原子得到：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，X可与Cl形成分子，Y与Cl形成的一种化合物能以的形式存在；X、Y的电负性依次为1.5、2.1，化合物XY的熔点为2000℃，下列说法错误的是 A. 在分子中存在配位键 B. 中Y采取杂化 C. 为正八面体形结构 D. 化合物XY的晶体类型为离子晶体 6. 下列有关有机物M(结构如图所示)的说法错误的是 A. 1molM最多能与2mol钠单质反应 B. 能被灼热的CuO氧化 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 能发生取代反应 7. 不同催化剂作用下催化转化为CO的过程中的能量变化如图(“”表示组分X吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同 B. 反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成 C. 反应过程中，发生还原反应 D. 在两种催化剂表面吸附均需放热 8. 物质H(结构如图)由五种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，仅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>Z B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. Q的氧化物对应的水化物可能是强酸 D. X、Y与Z均只能形成一种化合物 9. 已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，11.2 L氮气中含有的π键数为NA B. 16 g N2H4中含有的质子数为9NA C. 0.1 mol H2O中含有的离子总数为0.2NA D. 标准状况下，0.1 mol 溶于水得到的溶液中含有的个数为0.1NA 10. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法合理的是 A. 高温、高压．催化剂条件均有利于提高合成氨的产率 B. 物质A的有效成分是 C. 经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理 D. “氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5 11. Na2He的晶胞结构(与CaF2相似)如图所示，设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 已知：1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 A. 2号原子的坐标为() B. 晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2 C. 该晶体的密度为g/cm3 D. 晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中 12. 下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有含的溶液的试管中加入的浓溶液，振荡 层溶液紫色变浅 (无色) B 向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液 产生黄色沉淀 C 用玻璃棒蘸取的溶液滴在洁净的试纸上 试纸颜色无明显变化 溶液中的离子均不发生水解 D 将充满气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积 注射器内气体颜色变浅 加压，平衡向生成气体的方向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极为负极，该电池只可选用无水电解液 B. 充电时的移动方向是从电极移向电极 C. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 D. 充电时，电极上发生的反应是 14. 25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L-1的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L-1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的电离平衡常数： B. 滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C. c点对应溶液中存在： D. 15. 三氯化硅()是制备硅烷，多晶硅的重要原料。向容积为的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下发生反应： ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的压强： B. ， C. 时，反应自开始至达到平衡的过程中， D. 时，若起始时向该容器中充入、、，反应将向逆反应方向进行 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废催化剂(含有石墨、S、Fe等杂质)的再回收处理工艺如图。 已知：在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为___________。 （2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为___________，浸取时间应控制在约___________小时。 （3）“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时，开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为___________。 （4）“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是___________。 （5）“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。 ①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于___________。 ②钴氨配离子中存在的化学键有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键 17. 亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：i．NOSO4H是白色固体，遇水易分解为H2SO4、HNO3和NO，溶于浓硫酸不发生分解； ii．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO2反应制备亚硝酰硫酸，原理为。 （1）仪器M的名称为____________。 （2）用Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→___________→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用） （4）为了控制通入B中的SO2的速率，可以采取的措施是__________。 （5）反应过程中，NOSO4H的物质的量和HNO3的物质的量随时间的变化关系如图所示。 试分析n（HNO3消耗）：n（NOSO4H生成）>1的原因：__________。 （6）测定NOSO4H产品的纯度。 准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L-1KMnO4标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为18.00mL。 已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO3，自身被还原为Mn2+。 ①滴定终点的现象为__________。 ②亚硝酰硫酸的纯度为__________%。 18. 氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术是氢的储存。 Ⅰ．制取氢气 （1）丙烷催化裂解制氢气：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H。已知：Kp(853K)=0.199kPa，Kp(893K)=0.450kPa △H_______(填“>”或“<”)0，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下更容易自发进行。 （2）甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实现催化重整。 写出该反应的热化学方程式：_______(H用含字母a，b、c的代数式表示)。 （3）乙醇一水催化重整可获得H2，主要反应如下： 反应1：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H1=＋173.3kJ/mol； 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol。 ①在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=×100%，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．图中b代表CO2的选择性随温度的变化，a代表H2的产率随温度的变化 B．反应1在一定温度下，仅增大，乙醇平衡转化率减小 C．反应2在一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率 ②TK时，向2L恒容密闭的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，发生反应1和反应2，5min后达到平衡状态，测得CH3CH2OH(g)的转化率为80%，容器内CO(g)的体积分数为10%，则0~5min内(CH3CH2OH)=_______mol/(L·min)，TK时，反应1的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 Ⅱ．储存氢气 （4）硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一、用惰性电极电解NaBO2溶液可制得NaBH4，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。 电极_______(填“a”或“b”)为电源的正极；阴极的电极反应式为_______。 19. 化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图： （1）的名称为___________；A中除羧基外还含有的官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）写出D→E反应的化学方程式：___________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。 （5）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。 （6）已知：(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以和为原料制备的的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 He4 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法正确的是 A. “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”涉及焰色试验 B. “信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应 C. 马王堆一号汉墓出土的素纱单衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素 D. 点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．“硝石”是指硝酸钾，K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，A正确； B．“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁和硫酸铜发生了置换反应，B错误； C．蚕丝制品的主要成分是蛋白质，C错误； D．点卤制豆腐是利用胶体聚沉的原理，D错误； 故选A。 2. 已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式： C. 基态铜原子的电子排布式： D. 反应中每生成1 mol ，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子结构示意图为，故A错误； B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为，故B错误； C．原子核外电子排布时，需遵循能量最低原理，所以基态铜原子电子排布式为，故C错误； D．反应中每生成1 mol ，消耗0.5mol，转移的电子数为1mol，即，故D正确； 故选D。 3. 1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体(氯气)，某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是 A．制备氯气 B．干燥氯气 C．纯化氯气 D．制备漂白液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，图中没有加热装置，不能达到实验目的，故A错误； B．氯气能和碱性物质反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误； C．氯化氢极易溶于水，通过饱和食盐水除去HCl，故C正确； D．澄清石灰水中溶质氢氧化钙含量少，应选择NaOH溶液，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，用于制备漂白液，故D错误； 故选：C。 4. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉 发酵粉的主要成分是 B 葡萄酒中添加 适量可以起到防腐、抗氧化的作用 C 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道 氨气液化吸热 D 船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块 利用了外加电流法减轻船体腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．发酵粉的主要成分是NaHCO3，其分解生成的二氧化碳气体受热膨胀，从而使馒头变得松软，A不正确； B．葡萄酒中含有的某些细菌会使葡萄酒变质，葡萄酒中的花青素易被氧化，适量添加少量二氧化硫，可杀死细菌，还能起到抗氧化作用，B正确； C．浓盐酸挥发出的氯化氢遇氨气相遇，产生大量白烟，用此来检验管道是否漏气，C不正确； D．出海的轮船底部镶嵌锌块，构成锌、铁、海水原电池，锌作负极，阻止铁失电子，从而保护铁，利用了牺牲阳极的阴极保护法减轻船体腐蚀，D不正确； 答案选B。 5. 用轰击金属原子得到：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，X可与Cl形成分子，Y与Cl形成的一种化合物能以的形式存在；X、Y的电负性依次为1.5、2.1，化合物XY的熔点为2000℃，下列说法错误的是 A. 在分子中存在配位键 B. 中Y采取杂化 C. 为正八面体形结构 D. 化合物XY的晶体类型为离子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】设元素X、Y的最外层电子数分别为a、a+2，由元素X、Y的最外层电子数之和为8可得：a+a+2=8，解得啊a=13，由方程式可得：W+4=30+1，解得W=27，则X为Al元素、Y为P元素。 【详解】A．双聚氯化铝分子中具有空轨道的铝离子能与具有孤对电子的氯离子形成配位键，故A正确； B．四氯合磷阳离子中磷原子的价层电子对数为4，则磷原子的杂化方式为sp3杂化，故B正确； C．六氯合磷阴离子中磷原子的价层电子对数为6，孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正八面体形，故C正确； D．磷元素和铝元素的电负性之差为2.1—1.5=0.6＜1.7，则AlP中磷原子与铝原子形成的化学键为共价键，由熔点可知，AlP是熔点很高的共价晶体，故D错误； 故选D。 6. 下列有关有机物M(结构如图所示)的说法错误的是 A. 1molM最多能与2mol钠单质反应 B. 能被灼热的CuO氧化 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol分子含有1mol羧基、1mol羟基能与2molNa单质发生反应，A正确； B．连有羟基的碳原子上没有氢原子，不能被灼热的CuO氧化，B错误； C．分子中含有饱和碳原子，不能所有碳原子共面，C正确； D．M分子含有羧基、羟基官能团，能发生取代，D正确； 故选B。 7. 不同催化剂作用下催化转化为CO的过程中的能量变化如图(“”表示组分X吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同 B. 反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成 C. 反应过程中，发生还原反应 D. 在两种催化剂表面吸附均需放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量变化只与反应物和产物有关，与过程无关，在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同，A正确； B．转化过程中物质变化可知，CO2催化转化为CO过程中既有极性键断裂又有极性键形成，B错误； C．•CO2反应得到•COOH，过程中碳元素化合价降低，得到电子发生还原反应，•CO2经还原反应得到•COOH，C正确； D．根据图象可知，CO2吸附在NiPc或CoPc表面能量降低，故均放热，D正确； 答案选B。 8. 物质H(结构如图)由五种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，仅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>Z B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. Q的氧化物对应的水化物可能是强酸 D. X、Y与Z均只能形成一种化合物 【答案】D 【解析】 【分析】4个Z原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，Z和Q均位于第ⅥA族且Z的原子序数小于Q，所以Z为O，Q为S，X和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则X为Li，2个W均形成一个共价键且原子序数比Q小，则W为F，X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素，则Y为N，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族原子P能级半充满，第一电离能大于第ⅥA族，故第一电离能，N>O，A正确； B．HF与H2O均有氢键，但HF形成一条氢键，H2O形成两条氢键，故HF的沸点比H2O低，B正确； C．最高价氧化物对应水化物是强酸，若不是最高价，可能弱酸，C正确； D．N与O可形成多种氧化物，如NO，NO2等，D错误； 故选D。 9. 已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，11.2 L氮气中含有的π键数为NA B. 16 g N2H4中含有的质子数为9NA C. 0.1 mol H2O中含有的离子总数为0.2NA D. 标准状况下，0.1 mol 溶于水得到的溶液中含有的个数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃、101 kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L氮气的物质的量小于0.5mol，1个氮分子中含有2个π键，则11.2 L氮气含有的π键数小于NA，A不正确； B．1个N2H4分子中含有18个质子，16 g N2H4的物质的量为0.5mol，含有的质子数为9NA，B正确； C．H2O由分子构成，发生极微弱电离生成H+和OH-，则0.1 mol H2O中含有的离子总数小于0.2NA，C不正确； D．NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，0.1 molNO2溶于水得到的溶液中含有的个数为×0.1NA，D不正确； 故选B。 10. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法合理的是 A. 高温、高压．催化剂条件均有利于提高合成氨的产率 B. 物质A的有效成分是 C. 经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理 D. “氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨是放热反应，高温不利于提高合成氨的产率，催化剂不影响平衡移动，所以不能提高合成氨的产率，A错误； B．氧化炉内的反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O，B正确； C．经“氨分离器”产生的尾气是未反应的N2和H2，应返回“合成塔”循环利用，且二者不能与碱液反应，C错误； D．“氧化炉”内NH3与O2反应生成NO和H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，D错误； 故选B。 11. Na2He的晶胞结构(与CaF2相似)如图所示，设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 已知：1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 A. 2号原子的坐标为() B. 晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2 C. 该晶体的密度为g/cm3 D. 晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中 【答案】D 【解析】 【分析】参考结构； 【详解】A．1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，可知坐标系上，anm=1则2号原子的坐标为()，A正确； B．根据Na2He的晶胞结构灰球为Na，白球为He，故晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2，B正确； C．根据均摊法，该晶体的Na有8个，He有个，则密度为g/cm3，C正确； D．晶胞中Na原子位于He原子围成的正四面体空隙中，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有含的溶液的试管中加入的浓溶液，振荡 层溶液紫色变浅 (无色) B 向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液 产生黄色沉淀 C 用玻璃棒蘸取的溶液滴在洁净的试纸上 试纸颜色无明显变化 溶液中的离子均不发生水解 D 将充满气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积 注射器内气体颜色变浅 加压，平衡向生成气体的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盛有含的溶液的试管中加入的浓溶液，振荡，层溶液紫色变浅，说明I2浓度减小，(无色)平衡正向移动，A正确； B．向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，Ag+过量，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液，产生黄色沉淀，不能证明AgI是AgCl转化生成的，不能说明，B错误； C．的溶液中CH3COO-和NH的水解程度相当，溶液呈中性，C错误； D．将充满气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积，NO2的浓度变大，注射器内气体颜色变深，然后平衡向生成气体的方向移动，NO2的浓度又减小，气体颜色先变深后再变浅，但比加压前颜色深，D错误； 故选A。 13. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极为负极，该电池只可选用无水电解液 B. 充电时的移动方向是从电极移向电极 C. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 D. 充电时，电极上发生的反应是 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，放电时，A为负极，电极反应为Li－e-=Li+，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，B为阳极，电极反应与原电池相反，据此分析。 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，故A正确； B．充电时，阳离子移向阴极，则的移动方向是从电极B移向电极A，故B正确； C．放电时，正极电极反应为，增加的质量为二氧化碳与锂离子的总质量，当有4mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，故C正确； D．充电时，B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的反应是，故D错误； 故选D。 14. 25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L-1的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L-1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的电离平衡常数： B. 滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C. c点对应溶液中存在： D. 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH， 【详解】A．弱酸的电离平衡常数只与温度有关，a、b、c三点温度不变，对应的电离平衡常数相等即：，A错误； B．开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大即c点，d点加入过量NaOH溶液抑制水的电离，D错误； C．c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，溶液中存在电荷守恒：，25℃时c点pH大于7溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，则存在，C正确； D．a点时，溶质成分为NaCl和，溶液体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则c()=0.005mol/L，此时pH=3.38则c(H+)=10-3.38mol/L，，D错误； 故选C。 15. 三氯化硅()是制备硅烷，多晶硅的重要原料。向容积为的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下发生反应： ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的压强： B. ， C. 时，反应自开始至达到平衡的过程中， D. 时，若起始时向该容器中充入、、，反应将向逆反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．的恒容密闭容器中充入，a、b两点的物质的量分数相同，该反应为气体体积不变的反应，温度不同则压强不同，容器内气体的压强：，故A错误； B．根据“先拐先平衡”，由题给图像可知：，T2时的物质的量分数更小，升温平衡正向移动，，故B错误； C．时，反应自开始至达到平衡的过程中，，故C错误； D．时三段式，平衡常数，若起始时向该容器中充入、、，则，Q＞K，反应将向逆反应方向进行，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废催化剂(含有石墨、S、Fe等杂质)的再回收处理工艺如图。 已知：在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为___________。 （2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为___________，浸取时间应控制在约___________小时。 （3）“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时，开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为___________。 （4）“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是___________。 （5）“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。 ①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于___________。 ②钴氨配离子中存在的化学键有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键 【答案】（1）粉碎 （2） ①. 20% ②. 5 （3） （4）除去溶液中残留的微量Al和Fe杂质 （5） ①. Co、Mo离子核外均有空轨道，配体有孤电子对，它们之间可以形成配位键 ②. BCE 【解析】 【分析】废催化剂含有石墨、S、Fe等杂质，焙烧，烧渣中含有Co、Mo、Al、Fe的氧化物，石墨、S转化为二氧化碳、二氧化硫气体，烧渣加氨水“氨溶”，Mo元素生成钼酸铵，滤饼中含有Co、Al、Fe的氧化物，用98%的浓硫酸“酸溶”， 冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质，得到硫酸钴、硫酸铝、硫酸铁溶液，加氨水和硫酸铵，过滤得到硫酸铝铵晶体，滤液加氨水“中和”，不断搅拌下调pH为6.0~6.5除去残留的微量Al和Fe杂质，滤液3加锌置换出Co。 【小问1详解】 为提高“焙烧”效率，根据影响反应速率的因素，可对废催化剂进行的操作为粉碎； 【小问2详解】 根据图示，氨水与废催化剂中含Mo量的比例为20%时，Mo的回收率最高、浸取时间为5小时，Mo回收率达到最大，所以选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为20%，浸取时间应控制在约5小时。 【小问3详解】 “酸溶”时开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，目的是除去溶液中残留的微量Al和Fe杂质。 【小问5详解】 “中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。 ①Co、Mo离子核外均有空轨道，配体有孤电子对，它们之间可以形成配位键，所以Co、Mo离子能形成配合物。 ②钴氨配离子N、H之间为共价键，Co3+和N之间为配位键，氨分子中的共价键和Co3+和N之间为配位键都是σ键，所以存在的化学键有共价键 、配位键 、σ键，选BCE。 17. 亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：i．NOSO4H是白色固体，遇水易分解为H2SO4、HNO3和NO，溶于浓硫酸不发生分解； ii．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO2反应制备亚硝酰硫酸，原理为。 （1）仪器M的名称为____________。 （2）用Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→___________→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用） （4）为了控制通入B中的SO2的速率，可以采取的措施是__________。 （5）反应过程中，NOSO4H的物质的量和HNO3的物质的量随时间的变化关系如图所示。 试分析n（HNO3消耗）：n（NOSO4H生成）>1的原因：__________。 （6）测定NOSO4H产品的纯度。 准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L-1KMnO4标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为18.00mL。 已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO3，自身被还原为Mn2+。 ①滴定终点的现象为__________。 ②亚硝酰硫酸的纯度为__________%。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）d e c b d e （4）控制A中滴加浓硫酸的速率 （5）浓硝酸易挥发，易分解 （6） ①. 当最后半滴Na2C2O4标准溶液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复原色 ②. 81.28 【解析】 【分析】装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，制取的SO2通入到B装置中，HNO3与SO2在浓H2SO4作用下在冰水浴中反应制得NOSO4H，由于亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水分解，且装置A中制得的SO2属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置C中的无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B中，装置D中的氢氧化钠溶液吸收SO2及挥发的硝酸，据此分析解答； 【小问1详解】 由图可知，M仪器为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 用Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在装置A中制取SO2气体，在装置C中干燥SO2，然后使SO2气体由c通入B装置中，在装置B中发生反应制取NOSO4H，为防止NOSO4H水解变质，再连接C装置，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体用D装置的NaOH溶液进行吸收，故按气流从左到右的顺序，上述仪器接口的连接顺序为：a→de→cb→de→f，故答案为d e c b d e； 【小问4详解】 为了控制通入B中的SO2的速率，可通过调节A中滴加浓硫酸的速率； 【小问5详解】 从反应的方程式看：参加反应的硝酸和生成的NOSO4H比例为1：1，消耗的硝酸多，可能是有一部分挥发和分解了，故答案为：硝酸易挥发、易分解； 【小问6详解】 ①在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟内不变色，说明反应达到终点； ②一部分KMnO4标准溶液和NOSO4H反应，剩余的KMnO4标准溶液用Na2C2O4反滴定，KMnO4和Na2C2O4，KMnO4中Mn元素化合价从+7降低到+2，降低5，作氧化剂，Na2C2O4中C元素化合价从+3升高到+4升高了1，2个C升高了2，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：5，所以解得：和Na2C2O4反应的KMnO4的物质的量n1=3.6×10-3mol，KMnO4总的物质的量=50.00×10-3L×0.2000mol·L-1=1×10-2mol，所以和NOSO4H反应的KMnO4的物质的量=1×10-2mol-3.6×10-3mol=6.4×10-3mol，高锰酸钾与亚硝酰硫酸反应为2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，所以，解得NOSO4H的质量m=2.032g，所以样品中NOSO4H的纯度=％，故答案为81.28。 18. 氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术是氢的储存。 Ⅰ．制取氢气 （1）丙烷催化裂解制氢气：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H。已知：Kp(853K)=0.199kPa，Kp(893K)=0.450kPa △H_______(填“>”或“<”)0，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下更容易自发进行。 （2）甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实现催化重整。 写出该反应的热化学方程式：_______(H用含字母a，b、c的代数式表示)。 （3）乙醇一水催化重整可获得H2，主要反应如下： 反应1：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H1=＋173.3kJ/mol； 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol。 ①在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=×100%，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．图中b代表CO2的选择性随温度的变化，a代表H2的产率随温度的变化 B．反应1在一定温度下，仅增大，乙醇平衡转化率减小 C．反应2在一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率 ②TK时，向2L恒容密闭的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，发生反应1和反应2，5min后达到平衡状态，测得CH3CH2OH(g)的转化率为80%，容器内CO(g)的体积分数为10%，则0~5min内(CH3CH2OH)=_______mol/(L·min)，TK时，反应1的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 Ⅱ．储存氢气 （4）硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一、用惰性电极电解NaBO2溶液可制得NaBH4，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。 电极_______(填“a”或“b”)为电源的正极；阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. > ②. 高温 （2）CH3OH(1)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) H=＋(a-b+c)kJ/mol （3） ①. AC ②. 0.16 ③. （4） ①. a ②. 6H2O++8e-=+8OH- 【解析】 【小问1详解】 已知：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH    Kp(853K)=0.199kPa    Kp(893K)=0.450kPa，可知，随温度升高，K值增大，为吸热反应，即ΔH＞0；该反应为气体体积增大的反应，即S＞0，根据ΔH-TS＜0反应能自发进行，可知，在高温下更容易自发进行，故答案为：＞；高温； 【小问2详解】 ΔH=反应物总能量-生成物总能量，由图可知ΔH=(a-b+c)kJ/mol，热化学方程式为：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=(a-b+c)kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=(a-b+c)kJ/mol； 【小问3详解】 ①A．分析可知，图中a代表CO2的选择性随温度的变化，b代表H2的产率随温度的变化，③代表一氧化碳的选择性，A错误； B．若其他条件不变，仅增大，即增大CH3CH2OH的用量，平衡正向移动，但反应1中乙醇平衡转化率减小，B正确； C．若其他条件不变，向体系中加入CaO(s)吸收CO2，导致反应1平衡正向移动，反应2逆向移动，均能提高平衡时H2的体积分数，但使用高效催化剂，平衡不移动，H2的体积分数不变， C错误； 故答案为：AC；  ②若T℃时，向2L恒容密闭的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，发生反应1和反应2，5min后达到平衡状态，测得CH3CH2OH(g)的转化率为80%，消耗CH3CH2OH物质的量=80%×2mol=1.6mol,容器内CO(g)的体积分数为10%，设生成CO物质的量为xmol,结合三段式列式计算： 反应1： 反应2： 则0～5min内(CH3CH2OH)==0.16mol/(L•min)，×100%=10%，x=1.44，反应1的平衡常数K===，故答案为：0.16；； 【小问4详解】 由题干电解池装置图可知，钛电极上得电子发生还原反应生成，故钛电极与原电池的负极连接为阴极，电极反应式为：6H2O++8e-=+8OH-，即b电极为负极，则a电极为正极，故答案为：a；6H2O++8e-=+8OH-。 19. 化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图： （1）的名称为___________；A中除羧基外还含有的官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）写出D→E反应的化学方程式：___________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。 （5）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。 （6）已知：(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以和为原料制备的的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。 【答案】（1） ①. 乙酸 ②. 羟基、硝基 （2）还原反应 （3）(或其他合理答案) （4）20 （5） （6）(或其他合理答案) 【解析】 【分析】与(CH3)2SO4在K2CO3作用下发生取代反应生成，B在Ni、∆条件下被H2还原，生成；C与HCOOH发生取代反应生成；D与BrCH2COCH3在K2CO3作用下发生取代反应生成；E与CH3COONH4、CH3COOH作用生成；参照H的结构简式，可得出F被LiAlH4还原生成G为；G被MnO2氧化为。 【小问1详解】 的名称为乙酸；A为，分子中除羧基外还含有的官能团的名称为羟基、硝基。 【小问2详解】 B()生成C()时，-NO2转化为-NH2，则反应类型为还原反应。 【小问3详解】 D()生成E()时，与BrCH2COCH3在K2CO3作用下发生取代反应，反应的化学方程式：(或其他合理答案)。 【小问4详解】 C为，满足下列条件：“①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应”的C的同分异构体中，含有苯环、-NH2、-OH、-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH，固定-OH在苯环上的位置，移动-NH2、与-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH的位置，同分异构体的种类共有(4+4+2)×2=20种(不考虑立体异构)。 【小问5详解】 G的分子式为，经氧化得到H，用LiAlH4还原，-COOCH3被还原为-CH2OH，则G的结构简式：。 【小问6详解】 以和为原料，在K2CO3作用下制备，依据题给信息及题给流程图，需制得，可由被H2在Ni、∆条件下还原，从而得出合成路线流程图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $