第一章 物质及其变化过关检测题-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第一章过关检测题 班级_________学号___________姓名_________得分_______ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列同学们常见的物体中，是纯净物的为( ) A．纯牛奶 B．麻辣肥牛米线 C．洁净的空气 D．冰块 2．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是( ) A．点火烧水 B．撬开茶饼 C．过滤茶汤 D．闻香品茶 4．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是( ) A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3 5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质： MgCl2、氨水、Na2O 6．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　) A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐 B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜 C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH) 7．根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，下列有关分类的描述正确的( ) A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和乳浊液 B．根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 8．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 9．下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO3在水中：NaHSO3=Na+ + H+ + SO32- B．加热NaHSO4=至熔化：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3=Al3++SO42- D．Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH- 10．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是( ) A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的NaCl处于熔融状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 11．下列反应的离子方程式一定正确的是( ) A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 12．在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、H+、MnO4-、Cl - B．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、Fe3+ C．使石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、CH3COO-、SO42- D．澄清透明溶液： K+、Cu2+、SO42-、NO3- 13．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，则下列说法错误的是(　　) A．该反应转移6个电子 B．S的氧化性大于C C．氧化剂是S和KNO3 D．还原产物是K2S和N2 14．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是(　　) A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 15．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 16．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是( ) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应①中的单质C为还原剂 C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 17．下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( ) A．该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B．该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关 C．高温下铁与水蒸气反应可获得Fe3O4 D．该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 18．钛合金材料可用于飞机制造。工业上冶炼钛的反应为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，下列有关该反应的说法错误的是( ) A．TiCl4做氧化剂 B．Mg具有还原性 C．TiCl4中钛元素失去电子 D．反应中有两种元素变价 19．工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2 NaHSO4+2ClO2，下列说法正确的是( ) A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．SO2在反应中被氧化 D．氯原子在反应中失去电子 20．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A．反应I中，反应前后分子总数保持不变 B．反应II为置换反应 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 21．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　) A．Na＋ B．OH－ C．S2－ D．Cl－ 22．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是( ) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为2Al3++3 CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 23．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，下列有关说法中正确的是( ) A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．Zn(NO3)2是还原产物，N2O是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 24．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是( ) A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>R2>M3+ B．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+ C．Z元素在①③反应中发生还原反应 D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行 25．某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液；实验Ⅱ：向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是( ) A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B．ab段和de段的离子方程式均为OH-+H+ -= H2O C．cd段的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O D．b、d两点的溶质成分相同 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26．(10分)准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组 、第二组 (填化学式)。 (2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题： 物质 M N Q P 反应前质量/g 70 1 3 12 反应后质量/g 2 37 3 44 ①该变化的基本反应类型是 反应。 ②物质Q在反应中可能起的作用是 。 (3)有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体；⑦稀H2SO4。其中能导电的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于混合物的是 。 (4)关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是_______(填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 27．(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀     B．两者均有丁达尔效应     C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 28．(10分)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答： (1)X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐 (2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)_______________。 (3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式____________。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________________________。 29．(10分)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为_______。 ③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 30．(10分)高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)高锰酸钾常常可以用于实验室制氧气，请写出化学方程式 。 (2)“Ⅰ混合加热”发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式) 。 ____________。 (4)“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 (5)生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章过关检测题 班级_________学号___________姓名_________得分_______ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列同学们常见的物体中，是纯净物的为( ) A．纯牛奶 B．麻辣肥牛米线 C．洁净的空气 D．冰块 【答案】D 【解析】A项，纯牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，A不选；B项，麻辣肥牛米线中含有水、油脂、蛋白质等多种物质，属于混合物，B不选；C项，清洁的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，C不选；D项，冰块是水的固体状态，属于纯净物，D选；故选D。 2．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。 3．中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是( ) A．点火烧水 B．撬开茶饼 C．过滤茶汤 D．闻香品茶 【答案】A 【解析】A项，点火烧水，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，A正确；B项，撬开茶饼，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，B错误；C项，过滤茶汤，只是将茶叶和茶水分离，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D项，闻香品茶过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。故选A。 4．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是( ) A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3 【答案】C 【解析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N的化合价由-3价升为0价，失电子被氧化，生成的N2为氧化产物；Cl的化合价由0价降为-1价，得电子被还原，生成的NH4Cl为还原产物，故选C。 5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质： MgCl2、氨水、Na2O 【答案】C 【解析】A项，CO不能与碱反应生成对应的盐和水，CO不属于酸性氧化物，A错误；B项，氢气是常见的还原剂，B错误；C项，石墨、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D项，氨水属于混合物，氨水既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；故选C。 6．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　) A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐 B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜 C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH) 【答案】B 【解析】A项中纯碱属于盐类而不属于碱类；B项符合题意；C项中氧化铜不属于碱类；D项中苛性钾属于碱类而不属于盐类。 7．根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，下列有关分类的描述正确的( ) A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和乳浊液 B．根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】A项，分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而不是根据能否有丁达尔效应，错误；B项，部分含有金属元素的氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7，错误；C项，分散剂有气、液、固态三种状态，是根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，错误；D项，含一种元素的纯净物为单质，含两种或以上元素的纯净物为化合物，则根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物，正确。 8．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【答案】C 【解析】A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。 9．下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO3在水中：NaHSO3=Na+ + H+ + SO32- B．加热NaHSO4=至熔化：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3=Al3++SO42- D．Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH- 【答案】D 【解析】A项，NaHSO3在水中电离产生Na+和HSO3-，电离方程式为：NaHSO3=Na+ + HSO3-，A错误；B项，加热NaHSO4=至熔化电离产生Na+和HSO4-，电离方程式为：NaHSO4=Na++ HSO4-，B错误；C项，Al2(SO4)3溶于水中电离产生Al3+和SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，C错误；D项，Ca(OH)2溶于水中电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2= Ca2++2OH-，D正确；故选D。 10．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是( ) A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的NaCl处于熔融状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】A项，甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误；B项，NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误；C项，图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确；D项，电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误；故选C。 11．下列反应的离子方程式一定正确的是( ) A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 【答案】C 【解析】A项，没有配平，应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时呈中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C项，NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故C正确；D项，醋酸是弱酸，不能拆开，故D错误。故选C。 12．在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、H+、MnO4-、Cl - B．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、Fe3+ C．使石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、CH3COO-、SO42- D．澄清透明溶液： K+、Cu2+、SO42-、NO3- 【答案】D 【解析】A项，MnO4-为紫色，与题意不符，故A错误；B项，加入铁粉放出H2的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，故B错误；C项，使石蕊试液变红的溶液显酸性，CH3COO-与H+结合成醋酸分子而不能大量存在，故C错误；D项，给定条件下，各离子能大量共存，故D正确；故选D。 13．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，则下列说法错误的是(　　) A．该反应转移6个电子 B．S的氧化性大于C C．氧化剂是S和KNO3 D．还原产物是K2S和N2 【答案】A 【解析】反应中N元素化合价由KNO3中＋5价降低为N2中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K2S中－2价，KNO3、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO2中＋4价，则碳发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，S的氧化性大于C，共转移12个电子。 14．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是(　　) A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 【答案】B 【解析】纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是澄清透明的，故A不符合题意；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B符合题意；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相同，故C不符合题意；胶粒能透过滤纸，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D不符合题意。 15．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na＋和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，则可说明半透膜完好无损。 16．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是( ) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应①中的单质C为还原剂 C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。A项，反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误；B项，应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确；C项，反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D项，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误；故选B。 17．下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( ) A．该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B．该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关 C．高温下铁与水蒸气反应可获得Fe3O4 D．该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 【答案】A 【解析】A项，“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm，分散于水中得到的为浊液，故A错误；B项，Fe3O4具有磁性，因此该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关，故B正确；C项，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，故C正确；D项，二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选A。 18．钛合金材料可用于飞机制造。工业上冶炼钛的反应为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，下列有关该反应的说法错误的是( ) A．TiCl4做氧化剂 B．Mg具有还原性 C．TiCl4中钛元素失去电子 D．反应中有两种元素变价 【答案】C 【解析】A项，TiCl4中Ti元素化合价降低，作氧化剂，A正确；B项，Mg化合价升高，作还原剂，具有还原性，B正确；C项，TiCl4中钛元素化合价降低得到电子，C错误；D项，该反应中Ti、Mg两种元素化合价变化，D正确；故选C。 19．工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2 NaHSO4+2ClO2，下列说法正确的是( ) A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．SO2在反应中被氧化 D．氯原子在反应中失去电子 【答案】C 【解析】A项，因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，A错误；B项，因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价的ClO2，被还原，生成还原产物，故ClO2为还原产物，B错误；C项，因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，C正确；D项，因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，D错误；故选C。 20．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A．反应I中，反应前后分子总数保持不变 B．反应II为置换反应 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。A项，反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，故A错误；B项，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故B错误；C项，整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误；D项，由化学方程式2CO2+6H2 C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的( CO2)与生成的( C2H4)分子个数比为2：1，故D正确；故选D。 21．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　) A．Na＋ B．OH－ C．S2－ D．Cl－ 【答案】D 【解析】根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH－或Cl－，但OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正确。 22．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是( ) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为2Al3++3 CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】A 【解析】A项，从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；B项，放置过程发生的反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；C项，放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，C错误；D项，根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，该反应2Al3++3 CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循质量守恒，D错误；故选A。 23．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，下列有关说法中正确的是( ) A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．Zn(NO3)2是还原产物，N2O是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】A项，因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；B项，氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误；C项，Zn(NO3)2是氧化产物，N2O是还原产物，C项错误；D项，10个HNO3参加反应，有2个HNO3做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；故选D。 24．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是( ) A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>R2>M3+ B．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+ C．Z元素在①③反应中发生还原反应 D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行 【答案】A 【解析】A项，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2 XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：XO4-＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性：R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是XO4-＞Z2＞R2 ＞M3+，故A项正确；B项，根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是R－＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋+2Z－，可得还原性顺序是Z－＜R－，根据反应：16H＋＋10Z－＋2 XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z－，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+，故B项错误；C项，Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，故C项错误；D项，氧化性顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2 Z－可以进行，故D项错误；故选A。 25．某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液；实验Ⅱ：向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是( ) A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B．ab段和de段的离子方程式均为OH-+H+ -= H2O C．cd段的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O D．b、d两点的溶质成分相同 【答案】A 【解析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应；由图中曲线①可知，cd段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；de段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；e点之后，NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大；由图中曲线②可知，ab段：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，b点之后H2SO4只发生电离，且随着不断加入硫酸，离子浓度不断增大，电导率增大。A项，由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A项正确；B项，ab段的离子反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O，de段的离子反应：OH-+H+ -= H2O，B项错误；C项，cd段离子反应为：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O，C项错误；D项，b点恰好完全反应，没有溶质，d点溶质为NaOH，D项错误；故选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26．(10分)准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组 、第二组 (填化学式)。 (2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题： 物质 M N Q P 反应前质量/g 70 1 3 12 反应后质量/g 2 37 3 44 ①该变化的基本反应类型是 反应。 ②物质Q在反应中可能起的作用是 。 (3)有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体；⑦稀H2SO4。其中能导电的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于混合物的是 。 (4)关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是_______(填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 【答案】(1) Na2CO3(1分) CO(1分) (2) 分解(1分) 催化作用(或催化剂) (1分) (3) ①②④⑦(1分) ③(1分) ①⑤⑥(1分) ④⑦(1分) (4)C(2分) 【解析】(1)第一组中的Na2CO3电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于盐，不属于碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；(2)①由表中数据可知，Q的质量不变，N和P的质量增加，这说明二者是生成物，所以M是反应物，则该反应是M的分解反应；②根据表中数据可知反应前后Q的质量不变，因此Q可能是催化剂，起催化作用；(3)①熔融氯化钠中含有自由移动的路子，能导电，是电解质；②铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；③乙醇不能导电，不电离，属于非电解质；④氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥NaHSO4固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质；⑦稀H2SO4能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。则其中能导电的是①②④⑦：属于非电解质的是③；属于电解质的是①⑤⑥；属于混合物的是④⑦。(4)A项，化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，A错误；B项，化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，B错误；C项，化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确；D项，酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，D错误；故选C。 27．(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀     B．两者均有丁达尔效应     C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 【答案】(1) +2 (1分)    盐(1分) (2)C(2分) (3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分) (4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分)   Fe(OH)3胶体(1分)   丁达尔效应(1分) 【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类；(2)A．K2SO4溶液很稳，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故选C；(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；(4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 28．(10分)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答： (1)X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐 (2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)_______________。 (3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式____________。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________________________。 【答案】(1)CO2(2分) BC(2分) (2)S、KNO3(2分) (3)CO2+NaOH=NaHCO3(2分) (4) (2分) 【解析】(1)根据反应过程原子守恒，判断X的化学式是CO2；按照物质的组成和性质分类，CO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，能与碱反应生成盐和水，属于化合物，也属于酸性氧化物。(2)该反应中S的化合价从0降低到-2，KNO3的N元素从+5降低到0，化合价降低被还原，该物质做氧化剂，故氧化剂是S、KNO3。(3)NaOH溶液中通入过量的CO2气体生成碳酸氢钠，化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3。(4)该反应中Cl元素从+1价降低到-1价，得2个电子，Fe元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，则用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目：。 29．(10分)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为_______。 ③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 【答案】(1) ①+7价(1分) ②氧化产物(1分) ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2分) (2) ①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) ②氯水(1分) Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-(2分) ③胶体(1分) 【解析】(1)①KClO4中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反应6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此Na2O是氧化产物。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。 30．(10分)高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)高锰酸钾常常可以用于实验室制氧气，请写出化学方程式 。 (2)“Ⅰ混合加热”发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式) 。 ____________。 (4)“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 (5)生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2↑ (2分) (2)物理(2分) (3)O2、H2O(2分) (4)Mn、H(2分) (5)KOH(2分) 【解析】“Ⅰ混合加热”将二氧化锰、KOH从固态转化为液体，“Ⅱ氧化反应”中MnO2被氧化为K2MnO4，空气中O2被还原为H2O，反应方程式为，“Ⅲ电解”反应中，K2MnO4转化为KMnO4，H2转化为KOH。(1)实验室加热高锰酸钾分解错锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2↑；(2)“Ⅰ混合加热”只是物质状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；(3)根据化学方程式可知，反应物中含K、Mn、O、H的个数分别是4、2、8、4，生成物中含K、Mn、O、H的个数分别是4、2、8、0，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物4个氢原子需2个氧原子结合，生成2个水分子，故反应物中还含有2个O，即O2，配平可得化学方程式为；(4)“Ⅲ电解”反应中，K2MnO4转化为KMnO4，Mn元素化合价从+6升高至+7价，H2转化为KOH，H元素化合价从0升高至+1价，反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H；(5)氢氧化钾可以作反应原料，还可以由反应制得，所以生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾，化学式为：KOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$