湖北省武汉市江夏区第一中学 蔡甸区汉阳一中2024-2025学年高二上学期8月开学联考化学试题

汉阳一中、江夏一中2023级高二年级8月月考 化学试卷 命题学校：汉阳一中命题教师：周海微审题牧师：李琴 可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14C135.5 /八.下列说法不正确的是 、.因为白磷(P)和甲烷分子均为正四面体形，所以等物质的量的白磷(P)和甲烷中，化 学键数目相等 B.氮气分子内的氮氮叁键键能很大，所以氮气比较稳定 C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D.由于仅应的峭况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等 ?.下列说法正确的风 A.HC和aOH反应的中和热△H=一57.3Jmol',则CH,COOH和NaOH反应的中和热 AH=-57.3 kJ.mol-! B.C0(g)的燃烧热是283.0kmo1,则反应2C0(g)+02(g)一2C02(g)的△H=+2x283.0 kJ.mol- C氢气的燃烧热为285.5kJmo1',则电解水的热化学方程式为2Hz00)随2H(g)+0(8) △H=+2×285.5 kJ-mol- D,破环生成物全部化学键所需的能量大于破环反应物全部化学键所需的能量时，该反应为 1吸热反应 5.。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 、.水电离产生的c(H=1×10mo/L的溶液中依Fc、Ct、S0.2 Kg=0.mo的溶液：Na、K、SiO NO cr)】 C.在加入铝粉能产生H的溶液中：Fc、Mg、NO,、Na D.使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2、NHL、CI、HCO, ‘,在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g),已知M的状 态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质N、P、Q的体积分数比为2：1：1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率2v(N)xv(Q)时 ⑤体系的压强不变时 ⑥汽体的平均相对分子质量不变时 4①0 B.③④⑤ C.②⑥ D.③⑤⑥ 5.列实验操作或实验仪器使用正确的是 /A,测84消毒液的pH,用洁净瑕璃棒隘取少许“84"消毒液滴在pH试纸上 中和热测定实验中，为保证充分反应，应分多次加入碱液 、:前用碱式滴定管量取25.00mLKM血O,标准溶液置于锥形瓶中 D.用标准盐酸滴定待测NOH溶液，指示剂可以选用甲基橙或者酚酞斌液 高二化学试卷 第1页 共8页 1/8 5,下列邓剪不能用勒夏特列原理解释的是 A.反应Fc“+3SCN≠FC(SCN),平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B.向新制氯水中加入碳酸钙可增大溶液中HCO) C,合成氨工艺中采用500℃左右的高温条件更有利于合成氨 D。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 7.在容积为1L的恒容容器内进行反应4A(g)+3B(⑤=2C(g)+D(g),经2m后，A的浓度减 少了0.8molL,下列对反应速率的表示中正确的是 A。2min末，A的化学反应速率是0.4mol.min B.2min内，B的化学反应速率是0.3molL.min C.温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D.若2V(C)VD)e,可证明该风应达到了化学平衡状态 8根据相应的图像，下列相关说法正确的是 八甲 乙 丙 丁 G的1 分 A 入人 雷精 温璦 aX(g)+bY(g)=cZ(g) L(s)+aG(g)=bR(g) aA+bBcC A+2B22C+3D A,图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B.图乙所示，若P>P,则a>b C.图丙所示，平衡时C的百分含量T比T2低 盘图丁所示，该反应中C一定是气体 9.等体积pH相同的两份溶液A和B,A为盐酸，为醋酸分别与锌反应，若最后仅有一份 溶液中存在锌，且放出悦氢气的质位湘等，则下列说热正确的是 ①反应所需要的时间B>A:②开始反应时的速率A>B:③参加反应的锌的物质的量A=B:④ 反应过程的平均速率B>A:⑤盐酸里有锌剩余：©醋酸里有锌剩余 4①③④@ B.③④⑤ 6、②③⑤ D.②③⑤8 10.列叙述及解释正确的是 A.2C(s0(g)一2C0(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正版应方向移动 BH(g)+H(g)二2HI(g)△H<0,在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的 措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.4g)r3H2(g)三2NH(g),在达到平衡后，保持压强不变，充入He,平衡向左移动 D.2NO(红棕色)一N,0:(无色)△H<0,在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增 大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 2/8 I我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同传化剂(P和Rh)岁面分解产生H,的 都分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用◆张示，下列说法不正硫的是 A.参与反应的反应物总健能小于生成物 -Pd 一Rh 1252 总键能 0 d就 HCOOH 各.JHCO0+H=C0,+2H是该历程的 决速步骤 ICOOH' C.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放 M0o.1 CO.2H 热过程 花历阳 1D.Pd和贴分别作催化剂时HCOOH分解产生H,的△H不同 12。在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同.一定条件 下发生反应：N(g)+3H(g)一2NH,(g)H<0。相关数据如表所示：下列说法正确的是 十空器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料n 1 moIN2、3 nolH2 2molNH, 2molNH, 平衡时容器体积L 反应的平衡常数K K甲 K顾 平衡时NH的浓度/molL Ca CL CA 平衡时NH,的反应速率/mol.L.min 师 喇 A.V>V Ka>K C.cCu D.= I3.常温下，一种解释乙酰水杨酸（用HA表示，K,=1x00)药物在人体吸收模式如下： (血浆 膜 胃 pH=7.4 pH=10 H'+A=HA=HA-H+A 假设腐子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是 A.在胃中， c(a） =1x1020 B血浆中HA电离程度比胃中大 c(HA) C. 总药量之比 ≈1x104 D.在血浆中， C(HA)+d(A c(HA)+c(A-) c(HA) 高二化学试卷 第3页 共8页 3/8 4、G温.川1.盐R前电2mQL.'N,Om浪.所消液的t、N 和N,O的钓超的量分数()与的加愁R体B的关有防示。下州说法L确的是 、、曲代农x(NH,,O)X B.Q10-LNH,H,O渝浪pll值为13 C,定矿滑好)定个反位的过程中，溶液的尽电能力越米然强 D.Nl,1,O的电高常数的为1×10 15.甲、，均为1L的缸m密的器，向甲中充入1oC1和1moCO, 石中充入IoC和amolCO.,在l化N作在下发生反应，CH(g) 线县9和L +C(CO(®)12(，M得CL的平化本随温度的变 化图所示。下刘议决正确的是 得60 A.该反应的正反应是《热皮应 d B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96 C.CO的体机分数：b)c) 让 D.873K时，向甲的平体系中再充入CO、CH各0.4mol, C0、比各12mol,平衡不发生移动 无 0 6137737刀97)107月117力 16.按要求填可下列内容 队度/K (1)25℃时，pHa的20mL的SO溶液与H-b的200mL的NaOH溶液泥合后，帝液显中性， 则a和b满足的关系 C)部分弱很的电高平衡常数如下表， 网酸 HCOOH CHCOOH H2S H:CO, HCIO 电离平 K=1.75x103 K,=13×10 K,=4.4×103 衡常数 1.8×10H K=3.0×10 (25℃) K2=7.1×105 K,=4.7x10 按要求回答下列问恩： DHCOOH、CH COOH、HS、HCO、HCIO的酸性由强到弱的顿序为】 1 ②下列方法中，可以使CHCOOR溶波中CH,COOH电离程度增大的是 a.通入少量HC气体b.加入少冰醋酸c.加入少量醋酸钠固体d.加入少水c.加 入少量氮化钠品体 ③H相同、体积相同的溶液HCOOH和HCI溶液分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需 NaOH溶液的体积：HCOOH溶液（填"="或HCl溶液。 ④运用上述电离常数及物质的特性到断下列化学反应方程式正确的是 (填序号)。 A.次氯酸与NaHCO,溶液的反应：HCIO+HC0=C10+H,0+C0,↑ B5量C0,通入NaC1O溶液中：C01+H,0+2ClO°=C0+2HCl0 C.疏化氢通入NaClO溶液中：H,S+C1O=HS+HCIo D.碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HC00H+CO=2HC00+C0,个+H,0 高二化学试卷 第4页 共8页 4/8 ⑤*温喷子，测得0.001moUL的HC1溶液中，水电离出的c)=I×10”moL,实，向0.1 moV/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH):cHCO0-5:9时1 此时溶液的水电离出的cH门 mokr。 17.二氧化氯(C1O2,一种黄绿色到橙费色的气体，极易溶于水)是一种高效消非灭菌剂，实验室 也常用稳定剂吸收C1O2生成NaClo,。为测定某吸收液含氯量，用Na:S2O溶液去滴定含氯吸收 液，进行如下实验： (1)标准液配制：配制100mL0.1000moL的Na2SzO溶液所需要的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、一一 (2)滴定准备：滴定管的正确使用方法（选择合适的字母序号填写）： 检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→ →滴定管 装NazS2O3溶液准备完成。 a.从滴定管上口加入高于“0"刻度所要盛装的溶液一 b.从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的溶液，倾斜若转动滴定管，亚复2~3次 c将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中 d将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中 c调整液面至“0”刻度或“0刻度以下，记录数据 ￡轻轻转动活塞使滴定管的尖哦部分充满溶液，无气泡 g轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖驼部分充满浴溶液，无气泡 (3)滴定操作：吸收液含氯量的测定 a,取样：取20.00mL吸收液置于锥形瓶，加入稀疏酸酸化，发生反应：5Cl0,+4H-4C102+CI+2H20。 b氧化：加入足量的碘化钾，振荡充分反应。 c滴定：加入变指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000 mol/LNazS20标准溶液滴定 碘单质02+2S20}=2I+S0)。 d重复上述操作三次。 回答相关问题： ①请写出步骤b中的离子方程式， ②滴定时加入的指示剂是一 ③滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼晴注视，直到加入半滴NS03溶液后， 溶液工一即到终点。 5/8 ④测得的实验数据如下表： NaSO,标准溶液 实验序号 待测液体积(mL) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度mL 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 由以上数据计算吸收液的含氛量（以CO;计） gL(保留三位有效数字) ⑥滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有。琐字母序号) A.取样时用25mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液 B.滴定终点读数时仰视刻度线 C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D.盛装待测液的锥形瓶未润洗 P摇动锥形瓶时有液体溅出 18.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，诺贝尔化学奖曾三次授予与合成氨有关的 研究。有关合成氨工艺流程如图所示。 N2 ①净化 N2、H ②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (2x10Pa) (500℃、催化剂) 分离 NH3 H, ⑤N,和H 再循环 铁催化作用下，N,和H,合成H的反应为 N,(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H(298K)=-92.4·mo1,其反应机理可简单表示如图（◆表示吸 附态，中间部分表面反应过程未标出)： NH 0 0心 因=⑧30-0N, N:的 oonee ogo 0⊙0 ①③D 已知：N,的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 (1)上述流程图中，N2、2需要经过铜氨液处理净化除去其中的CO,其反应为：[Cu(NH)2] +C0十NH[CuNH)CO]△H<0。铜氨液吸收C0适宜的生产条件是 (填字母 高二化学试港 第6页 共8页 6/8 a高温高压b.高温低压c低温低压d.低温高压)。必须除去原料气中C0的原因是 (2)关于合成红工艺的理解，正确的是」 A.在任何温度下合成氨反应的△H和△S都小于零 B.增大N,、H,的浓度，减小NH,的浓度都有利于提高合成氨反应速率 C,基于NH有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D.铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 (3)实际生产中，常用工艺条件：Fc作催化剂，控制温度500℃，压强3.0×10Pa,原料中N2和 H2物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2过量的理由有哪些？（从两种不同的角度分析） (4)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ-mol'', 请完成下列问题： vC 200 300 400 K K K 0.5 ①试比较K1、K2的大小，K1· K2(填”、“<"或=) ②400C时，反应2NH(g)=N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为一。当NH、N2和H的物质 的量分别为2mol、amol和1mol时，vN2)=vN2)e。a= (5)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了双温一双控一双催化剂的解决方案。 使用Fe-TiO2-x耳双催化剂，通过光都射产生温差（如体系温度为495C时，Fe的温度为547C, 而TO2-.H的温度为415C)。 下列说法正确的是. 0- 化温能化哥0 一热Fc冷Ti双器馆化 1000 …化统线触媒张化 ⑧⑧Q" -岛c能化 ® IN.- 有四 7500 0画 N NH 495C 热Fc徘化 50 N,号H NH 400 -451 500 沼度/C A.氨气在“冷T”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B.N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C.“热F”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D.“冷T”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 宽一业兴P 体7丽 北9丽 718 19.2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“"零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一 次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的 绿色能源。 请回答下列问愿： (1)反应：CO(g)+3H2(B)CH,OH(g)+H,O(g),其它条件不变 时，反应相同时间甲醇的产率随温度T的变化情况如图所示 回答下面问题：x点的（逆）y点的（逆）（填“大于"小于”或等于”， 下同)，该反应的△H0。 2)C0,合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：C0,直接加 220240260280300T( H,合成甲醇：一类称为间接法：CO,和H,通过逆水煤气反应，先合成C0后，C0和H2再合成 甲醇。 反应1.C0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H=48.97kmor 反应Ⅱ.C0,(g)+H2(g)≠C0(g)+H,0(g）△H2+41.17Jmo 反应Ⅲ.CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H ①反应中，活化能E(国E(填“>、“<"或一")：该反应在 条件下能自发进行。 A.在高温条件下自发进行B.在低温条件下自发进行 C.在任何条件下都能自发进行D.在任何条件下都不能自发进行 ②若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体 系能量变化的是 (填字母)· A 0-i)-4 B 03H .OH+H.O CH.OH-H.O 及好进智 位应迪以 C C0-0+2H D /CO.HO-2H. C0+3H: CHOH+11O CO.+3H CHOH+lLO 反应进段 反应忠醒 ③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应直接合成甲醇，将体积分 数为10%CO2.30%H2的进料气（含杂质气体），以C/Z/AZ纳米纤维为催化剂，控制压强为 50bar发生反应I,进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡 时，p(H2)= ba,反应I的平衡常数K,= ba(列出计算式)。 8/8