精品解析：广东省揭阳市揭西县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

2023﹣2024学年度第一学期教学质量监测 高一级化学科试题 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题：（本题包括16小题，1﹣10题每小题2分，11﹣16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。） 1. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 酒精 B. 金属铜 C. 液态氯化氢 D. 熔融氯化钾 2. 下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na2O B. Fe C. NaOH D. CaO 3. 下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是 A. S B. H2O C. 稀硫酸 D. 氯气 4. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物都是金属氧化物 B. 含有两种金属元素的盐即为复盐 C. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 D. 能电离出H＋的就是酸，能电离出OH﹣的就是碱 5. 下列说法合理的是 A. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 B. 可用渗析法分离淀粉胶体和AgCl C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10－8m的粒子不一定属于胶体 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大小接近，主要原因是 A. 粒子大小相同 B. 粒子质量相同 C. 粒子间的平均距离相同 D. 粒子间的引力相同 8. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烧碱常用来中和胃酸过多 B. 氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源 C. 纯碱可用于制玻璃 D. 为了增强漂白效果，常将“84”消毒液与洁厕灵(含有盐酸)混合使用 9. 下列物质的电子式书写正确的是 A. NaCl： B. OH-： C. MgCl2： D. Na2S： 10. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A. 元素周期表有7个横行，称为七个周期 B. 元素周期表的18个纵行，分为16个族 C. 周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1 D. 周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 11. 下列关于化学键的叙述中正确的是 A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 12. 已知还原性：。下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 标准状况下11.2LH2O中含有NA个O－H极性键 B. 33.6LCl2与56gFe完全反应后，转移了3NA个电子 C. 4gD2分子中共含有4NA个中子 D. 0.2molCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子 14. 短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. 与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单离子半径： D. 非金属性 15. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 C. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D. 甲为过氧化氢、乙为氢气、丙为氧气 16. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题：（本题包括4小题，共56分） 17. Ⅰ．书写以下化学用语： （1）CO2电子式：______。 （2）NaHSO4溶于水的电离方程式：______。 （3）铁与氯气在加热条件下的化学方程式：______。 （4）Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：______。 Ⅱ．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液： （5）该溶液中OH﹣的浓度为______。 （6）从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。 18. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 （1）②的最高价氧化物的化学式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 （2）④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物与水发生反应的化学方程式：______。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。 A. 在化合物中最高正化合价为＋6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为______。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为______。 （5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为______。 19. FeCl3是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。 已知： ①A中发生反应的生成物有KCl、MnCl2、Cl2和H2O。 ②FeCl3易升华，遇水蒸气易潮解。 ③石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。 （1）A中反应的离子方程式为______，D中石棉绒的作用是______。 （2）E采用的是______（填“热”或“冷”）水浴，目的是______。 （3）F的作用为______。 （4）取适量FeCl3溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，试管内溶液呈______色；往FeCl3溶液中加入适量铜粉，发生反应的化学方程式为______。 20. 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。 ①食盐（NaCl） ②料酒（乙醇） ③食醋（乙酸） ④碱面（Na2CO3） ⑤发酵粉（NaHCO3和明矾） ⑥84消毒液（NaClO） ⑦洁厕灵（HCl） 回答下列问题： （1）NaCl的摩尔质量为______，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______。 （2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______（填正确答案标号）。 A. 两种物质都是非电解质 B. 两种物质都是电解质 C. 两种物质都是含碳化合物 D. 两种物质都是氧化物 （3）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是______，除杂过程中发生反应的化学方程式为______。 （4）①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：______。 ②某同学用的浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL。 ③该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023﹣2024学年度第一学期教学质量监测 高一级化学科试题 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题：（本题包括16小题，1﹣10题每小题2分，11﹣16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。） 1. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 酒精 B. 金属铜 C. 液态氯化氢 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，A错误； B．金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，B错误； C．液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，C错误； D．熔融KCl属于电解质且能导电，D正确； 故选D。 2. 下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na2O B. Fe C. NaOH D. CaO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O在空气中先与H2O反应生成NaOH，吸水变为浓溶液后与CO2反应生成Na2CO3溶液，逐渐变为Na2CO3∙10H2O，最后失去结晶水变为Na2CO3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选； C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选； D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选B。 3. 下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是 A. S B. H2O C. 稀硫酸 D. 氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．S氧化性弱，与Fe反应生成FeS，A不符合题意； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，其中铁元素既有+2价，又有+3价，B不符合题意； C．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，C不符合题意； D．Fe与氯气反应生成FeCl3，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物都是金属氧化物 B. 含有两种金属元素的盐即为复盐 C. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 D. 能电离出H＋的就是酸，能电离出OH﹣的就是碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．除一水合氨没有碱性氧化物外，其它碱都是金属的氢氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确； B．含两种金属元素的化合物不一定是复盐，如KMnO4等，B错误； C．不能与酸反应的氧化物可能不与碱反应，例如CO不和酸也不和碱反应，C错误； D．电离出H+的物质不一定是酸，如水、NaHSO4等；电离出OH-的物质不一定是碱，如水等，D错误； 故选A。 5. 下列说法合理的是 A. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 B. 可用渗析法分离淀粉胶体和AgCl C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10－8m的粒子不一定属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能吸附净化水，但不能起到杀菌消毒的作用，故A错误； B．胶体和AgCl沉淀用过滤法分离，故B错误； C．用光线照射氢氧化铁胶体时发生丁达尔效应，是光的散射，不是化学变化，故C错误； D．分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，即胶体一定是混合物，而直径为10-8m的微粒不一定是分散系，故不一定是胶体，故D正确。 答案选D。 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、能大量共存，A正确； B．和会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7. 同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大小接近，主要原因是 A. 粒子大小相同 B. 粒子质量相同 C. 粒子间的平均距离相同 D. 粒子间的引力相同 【答案】C 【解析】 【详解】体积由粒子的大小、粒子的数目、粒子之间的距离这三个因素决定，对于气体影响较大的因素主要为：粒子的数目、粒子之间的距离；1mol不同的气态物质，体积大小接近，主要是由于粒子间的平均距离相同； 故选C。 8. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烧碱常用来中和胃酸过多 B. 氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源 C. 纯碱可用于制玻璃 D. 为了增强漂白效果，常将“84”消毒液与洁厕灵(含有盐酸)混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，可与酸反应，但碱性太强，不适合用作治疗胃酸过多的药物，故A错误； B．氧化钠与人体呼出的水、二氧化碳反应都无法生成氧气，不能在呼吸面具中作为氧气的来源，故B错误； C．纯碱为Na2CO3，可用于制作玻璃，故C正确； D．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合能反应生成氯气，有毒，且消毒剂的消毒效果降低，故D错误； 故选C。 9. 下列物质的电子式书写正确的是 A. NaCl： B. OH-： C. MgCl2： D. Na2S： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，故电子式为 ，故A错误； B．OH-的电子式为 ，故B正确； C．MgCl2为离子化合物，故电子式为 ，故C错误； D．Na2S为离子化合物，故电子式为 ，故D错误； 故选B。 10. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A. 元素周期表有7个横行，称为七个周期 B. 元素周期表的18个纵行，分为16个族 C. 周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1 D. 周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个横行，这个7个横行代表7个周期，故A说法正确； B．根据元素周期表的结构，元素周期表有18个纵行，Ⅷ族占有3列，因此有16个族，故B说法正确； C．第二周期、第三周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1，第四周期、第五周期两族原子序数相差11，第六周期、第七周期两族原子序数相差25，故C说法错误； D．ⅢB族元素包括镧系和锕系，因此周期表元素种类最多，故D说法正确； 答案为C。 11. 下列关于化学键的叙述中正确的是 A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键是相邻原子之间的强相互作用，分子之间叫分子间作用力，A错误； B．化学键是相邻原子之间的强相互作用，零族元素形成的单质晶体中两个原子之间的相互作用叫分子间作用力，B错误； C．离子键是阴、阳离子之间的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，C错误； D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，D正确； 故选D。 12. 已知还原性：。下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中还原剂是Fe，还原产物是Cl-，还原性强弱顺序是Fe2＋＞Cl-，与已知符合，所以该反应能发生，故A不符合题意； B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，还原性强弱顺序是Fe2＋＞Br-，与已知符合，所以该反应能发生，故B不符合题意； C．该反应中还原剂是Fe，还原产物是I-，还原性强弱顺序是Fe2＋＞I-，与已知不符合，所以该反应不能发生，故C符合题意； D．该反应中还原剂是I-，还原产物是Cl-，还原性强弱顺序是I-＞Cl-，与已知符合，所以该反应能发生，故D不符合题意； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 标准状况下11.2LH2O中含有NA个O－H极性键 B. 33.6LCl2与56gFe完全反应后，转移了3NA个电子 C. 4gD2分子中共含有4NA个中子 D. 0.2molCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．氯气的温度压强未知，无法计算33.6LCl2的物质的量，故B错误； C．D2分子的摩尔质量为4g/mol，4gD2为1mol，1个D2分子含2个中子，故4gD2分子中共含有2NA个中子，故C错误； D．1mol水蒸气与Na2O2反应转移1mol电子，1mol CO2与Na2O2反应转移1mol电子，故0.2molCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子，D正确。 答案选D。 14. 短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. 与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单离子半径： D. 非金属性 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，据此分析解答。 【详解】A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫其中氧元素的质量分数为，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，X是N，W是P，Q是Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性，D正确； 故选C。 15. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 C. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D. 甲为过氧化氢、乙为氢气、丙为氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能通过一步反应转化为氯化钠，A错误； B．氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜不能通过一步反应转化为氢氧化铜，B错误； C．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C正确； D．过氧化氢不能通过一步反应生成氢气，D错误； 故选C。 16. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，A不合题意； B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制备NaHCO3应该将CO2通入到溶有饱和NH3的饱和食盐水中，且通入NH3需要有防止倒吸装置，B不合题意； C．由题干信息可知，侯氏制碱法制得的NaHCO3为晶体析出，分离固体和液体的方法为过滤，C符合题意； D．加热固体时，试管口应该向下倾斜，D不合题意； 故答案为：C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题：（本题包括4小题，共56分） 17. Ⅰ．书写以下化学用语： （1）CO2电子式：______。 （2）NaHSO4溶于水的电离方程式：______。 （3）铁与氯气在加热条件下的化学方程式：______。 （4）Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：______。 Ⅱ．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液： （5）该溶液中OH﹣的浓度为______。 （6）从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。 【答案】（1） （2）NaHSO4=Na++H++ （3） （4） （5）6.1mol/L （6） ①. 2.44g ②. 0.061mol 【解析】 【小问1详解】 CO2电子式为； 【小问2详解】 NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问3详解】 铁与氯气在加热条件下生成氯化铁，化学方程式为； 【小问4详解】 Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式为； 【小问5详解】 24.4gNaOH固体的物质的量为=0.61mol，则该溶液的物质的量浓度c=，该溶液中OH﹣的浓度为6.1mol/L； 【小问6详解】 溶液是均一、稳定的混合物，从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量；含NaOH的物质的量为n(NaOH)=6.1mol/L×0.01mol=0.061mol。 18. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 （1）②的最高价氧化物的化学式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 （2）④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物与水发生反应的化学方程式：______。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。 A. 在化合物中最高正化合价为＋6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为______。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为______。 （5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2SiO3 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）BD （4） ①. 55 ②. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ （5）b=a+1或b=a+11 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素。 【小问1详解】 ②是C元素，C的最高价氧化物的化学式为CO2；⑦是Si元素，Si的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3。 【小问2详解】 ④是O元素、⑤是Na元素，④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问3详解】 A．W是ⅥA族元素，在化合物中最高正化合价为＋6，故A正确； B．Se的非金属性比S弱，Se单质不能置换出H2S气体中的S，故B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合越难，故D错误； 选BD。 【小问4详解】 ①根据元素周期表的结构，铯的原子序数为55。 ②铯单质与H2O反应生成CsOH和氢气，反应的化学反应方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。 【小问5详解】 已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，若X为第二周期元素，Y的原子序数为a+1；若X为第三周期元素，Y的原子序数为a+1；若X为第四周期元素，Y的原子序数为a+11； 则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为b=a+1或b=a+11。 19. FeCl3是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。 已知： ①A中发生反应的生成物有KCl、MnCl2、Cl2和H2O。 ②FeCl3易升华，遇水蒸气易潮解。 ③石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。 （1）A中反应的离子方程式为______，D中石棉绒的作用是______。 （2）E采用的是______（填“热”或“冷”）水浴，目的是______。 （3）F的作用为______。 （4）取适量FeCl3溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，试管内溶液呈______色；往FeCl3溶液中加入适量铜粉，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 增大铁粉与的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 冷 ②. 冷凝收集 （3）吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入E中 （4） ①. 血红或红 ②. 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，氯气和铁反应生成氯化铁，由于氯化铁易升华，因此常用放在冷水的容器来接收氯化铁，尾气用碱石灰吸收同时防止空气中的水蒸气进入收集氯化铁的试剂瓶使氯化铁潮解。 【小问1详解】 根据信息，A中发生反应的生成物有、、和，则A中反应的离子方程式为；石棉绒是一种耐火材料，不参与反应，则石棉绒的作用是：增大铁粉与的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 E要收集氯化铁，由于易升华，因此E采用的是冷水浴，目的是冷凝收集；故答案为：冷；冷凝收集。 【小问3详解】 由于氯气有毒，会污染环境，同时为了防止空气中的水蒸气进入到装置E中，则F中的试剂可能是碱石灰，F的作用为：吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入E中。 【小问4详解】 取适量溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，试管内溶液呈血红或红色；往溶液中加入适量铜粉，反应生成氯化铜和氯化亚铁，其反应的化学方程式为。 20. 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。 ①食盐（NaCl） ②料酒（乙醇） ③食醋（乙酸） ④碱面（Na2CO3） ⑤发酵粉（NaHCO3和明矾） ⑥84消毒液（NaClO） ⑦洁厕灵（HCl） 回答下列问题： （1）NaCl的摩尔质量为______，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______。 （2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______（填正确答案标号）。 A. 两种物质都是非电解质 B. 两种物质都是电解质 C. 两种物质都是含碳化合物 D. 两种物质都是氧化物 （3）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是______，除杂过程中发生反应的化学方程式为______。 （4）①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：______。 ②某同学用的浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL。 ③该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. ②. 产生黄色火焰 （2）C （3） ①. 加热 ②. （4） ①. ②. 100 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 NaCl的摩尔质量为：；当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是产生黄色火焰，为钠离子的焰色反应。 【小问2详解】 ②料酒(乙醇C2H5OH)、③食醋(乙酸CH3COOH)，两者为有机物均含有碳，乙醇为非电解质乙酸为电解质，两者都不是氧化物，综上所述故选C； 【小问3详解】 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是加热，因为碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好；除杂过程中发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①84消毒液主要成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为HCl，不能混合使用是因为会生成氯气使其失效，用离子方程式表示：； ②用的浓硫酸配制480mL的稀硫酸，需采用500mL容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，故17mol/L×V=3.4mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL； ③俯视液面溶液体积偏低，故溶液浓度偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $