1.1.2 物质的分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的分类 核心素养发展目标 1.通过典型物质的性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间反应进行描述和符号表征，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。 酸性氧化物的性质？ （1）能与水反应：H2O+CO2 H2CO3 （2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 （3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 证据推理 碱性氧化物的性质？ （1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2 （2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3 （3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O （4）能与某些盐反应： H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 证据推理 酸的通性，以 HCl 为例 1. 与碱反应生成相应的盐和水 HCl+NaOH 2. 与碱性氧化物反应生成盐和水 HCl+Na2O 3. 与盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3 4. 与活泼金属反应生成盐和氢气 HCl+Zn 5. 遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液—变红，酚酞—不变色） 酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有______。 H+ 证据推理 碱的通性，以 NaOH 为例 1. 与酸反应生成相应的盐和水 NaOH+HNO3 2. 与酸性氧化物反应生成相应的盐和水 NaOH+CO2 3. 与盐反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2+Na2CO3 4.遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊变蓝，酚酞变红） 碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有______。 OH- 证据推理 盐的通性 1. 与酸反应生成新盐和新酸 Na2CO3+HCl 2. 与碱反应生成新盐和新碱 MgCl2+NaOH 3. 与盐反应生成两种新盐 AgNO3+BaCl2 4. 与金属反应生成新盐和新金属 Fe+CuSO4 所有的盐之间都能发生反应吗？ 盐具有通性的原因:不同的盐溶液中含有金属离子(或NH4+ )或酸根离子。 纯碱（Na2CO3）溶液能够使无色酚酞变红色，纯碱是碱吗? 纯碱是盐，判断物质类别关键看组成、看结构 证据推理 模型认知 金属的化学性质 （1）与非金属反应：2Mg+O2 3Fe+2O2 2Cu+O2 2CuO 2MgO Fe3O4 （2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 证据推理 ① ， ； ② ， ； ③ ， ； ④ ， ； ⑤ ， ； ⑥ ， 。 例1.以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系,并指明反应类型 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 CaO＋CO2===CaCO3 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 复分解反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 10 从物质类别角度归纳总结单质如何转化为盐？ 个别 一般 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 P10思考与讨论 证据推理 C 练习1，碳及其化合物的转化关系： 其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 D．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素 化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。请试着画出C的价类二维图。用→表示碳及其化合物之间的转化关系~ 模型认知 2．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．A点对应的物质一定是金刚石 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化C．D点对应的物质很不稳定，容易分解 D．E点对应的物质可能是 A 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素 化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。请试着画出Na的价类二维图。用→表示钠及其化合物之间的转化关系~ 如果制备氢氧化钠，可采取什么方法? 模型认知 物质转化的应用:根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法： （1）碱性氧化物与水反应：_____________________ （2）碱与盐反应：_______________________ Na2O ＋ H2O === 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 === CaCO3↓ ＋ 2NaOH 制取碱： 方法一：碱性氧化物+水→碱 方法二：盐+碱→碱 练习 .下列变化不能 通过一步化学反应实现的是（ ） A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 E. Fe→FeCl3 F. Na2O→Na2CO3 B 证据推理 3. 采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。 （1）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。 （2）用三种方法制取MgCl2。 $$