1.1.2分散系及胶体性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系（溶液、胶体、浊液）及胶体性质，从生活常见混合物（空气、氯化钠溶液等）入手，分析组成引出分散系定义与分类，构建混合物分类到分散系的学习支架，衔接物质分类与转化的前后知识。 其亮点在于结合Fe(OH)3胶体制备实验视频、分散系特征对比表格及生活实例（如豆腐制作、长江三角洲形成），通过科学探究与实践培养实验能力，用科学思维中的分类分析方法梳理知识，联系STSE体现科学态度与责任。学生能提升探究与应用能力，教师可高效开展教学。

第一节 物质的分类及转化 高一化学上册 第二课时 分散系（溶液、胶体、浊液）及胶体性质（丁达尔效应、电泳等） 第一章 物质及其变化 氧化物 NaCl溶液 BaSO4浊液 Na 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 按物质的组成分类 CaO H2O、CO2 H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 CuSO4 金属 氧化物 非金属 氧化物 酸 碱 盐 H2 金刚石 石墨、C60 化合物 一、对混合物的分类 2 列举你知道的混合物、分析组成 空气、氯化钠溶液、黄河水、硫酸钡浊液、油水混合物、烟、雾、合金…… 氯化钠溶液： 硫酸钡浊液： 油水混合物： 烟： 溶质氯化钠分散到溶剂水中溶解——溶液 固体硫酸钡分散到溶剂水中不溶——悬浊液 液体油分散到溶剂水中不溶——乳浊液 固体碳分散到大气中——？ 一、对混合物的分类 一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物叫分散系。 组成： 分散质： 分散剂： 被分散成粒子的物质 起容纳分散质作用的物质 二、分散系 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 9种分散系 1、定义 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 霾、烟、尘 肥皂泡、啤酒 白酒、油水（乳浊液） 溶液、泥水（悬浊液） 泡沫塑料 珍珠、水晶 有色玻璃、合金 九种分散系实例 水晶 二、分散系 2、根据分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。具体可表示为： 1nm＝10-9m 10-9m 10-7m 分散质粒子的直径为1100 nm的分散系称为胶体 。 本质区别：分散质粒子直径的大小不同。 二、分散系 分散质粒子大小 所属分散系 外观现象 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 溶液 浊液 胶体 均一、透明、稳定 不均一、不透明、不稳定 外观特征 均一、透明、介稳定 二、分散系 1、胶体的分类 （1）按分散剂状态不同，胶体分为三类 根据分散剂状态 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 气溶胶：烟、云、雾 三、胶体 （2）按胶粒所带电性不同，胶体分为两类 正电胶体： 负电胶体： 金属氧化物、氢氧化物形成的胶体粒子带正电 非金属氧化物、硫化物、高分子溶液、泥沙、H2SiO3 1、胶体的分类 三、胶体 碘化银胶粒结构 三、胶体 2、胶体结构 3、实验视频： 取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。 三、胶体 11 Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 【思考】n个FeCl3制备Fe(OH)3胶体，则胶粒数是n个吗？ 小于n个 重要 4、胶体的制备和特征 三、胶体 注意： 1、必须选用FeCl3饱和溶液，不能用稀溶液，若浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成 2、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液，否则因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体 3、必须使用蒸馏水，不然会导致生成Fe(OH)3沉淀 4、往沸水中滴加FeCl3饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜时间过长，长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉 5、边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀 6、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成胶体 Fe(OH)3胶体的制备 4、胶体的制备和特征 三、胶体 胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性） （1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 ——光学性质 4、胶体的制备和特征 三、胶体 分散系 光束照射时的现象 原因分析 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光波发生散射. 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很大，使光全反射 粒子小，全透射 粒子较大，散射 粒子很大，全反射 4、胶体的制备和特征 三、胶体 自然界中的丁达尔效应 三、胶体 日常现象 三、胶体 (1)主要因素 是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚沉。 5、胶体介稳定性 胶体的性质 三、胶体 胶体的性质 (2)布朗运动（次要因素） ——力学性质 布朗发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动（布朗运动）。花粉受到不同小分子的无序撞击下产生的运动。 1827年 1903年 发明超显微镜并观测到胶粒也在作无规则的布朗运动。布朗运动使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。 颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 但布朗运动并不是胶体特有的性质。 5、胶体介稳定性 三、胶体 胶体的聚沉方法： ①加热。 ②加入电解质。 ③加入胶粒带相反电荷的胶体。 沙洲的形成 加盐卤（氯化镁或石膏） 墨水不能混合使用 微波手术刀、淀粉溶液加热成糊 思考:蛋白质溶液是胶体，豆浆是如何制备豆腐的呢？ 胶体的聚沉 注意：胶体不带电，但有的胶体中的胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做胶体的电泳。 现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。说明氢氧化铁胶粒带正电荷 6、胶体的聚沉和电泳： 三、胶体 在电场作用下胶体有何变化？ 现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。 6、胶体的聚沉和电泳： 三、胶体 美丽的长江三角洲 原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。 6、胶体的聚沉和电泳： 三、胶体 22 思考:如何除掉淀粉胶体中的氯化钠?如何检验半透膜是否破损？ 半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子 7、胶体的渗析： 溶 液 胶 体 浊 液 能否通过滤纸 能否通过半透膜 能 能 不能 能 不能 不能 分离胶体与浊液的方法： 分离胶体与溶液的方法： 过滤 渗析 利用半透膜从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。 把混合物放入半透明中,置于盛水的烧杯中重复几次即可达到除杂的目的。 取烧杯中溶液少许于试管中，滴几滴碘水，若变蓝则说明半透明破损 三、胶体 8、应用： 血液透析、从牛奶中提取乳清蛋白 三、胶体 溶液 胶体 浊液 半透膜 滤纸 实验示意图 8、应用： 三、胶体 1．农业生产：土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土腐殖质等常以胶体形式存在。 2．医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。 3．日常生活：制豆腐、豆浆、牛奶和粥的原理（胶体聚沉），明矾净水。 4．自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。 5．工业生产：制有色玻璃（固溶胶）。在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。 6.废水处理：有的废水中的污染物质是以胶体的形式存在的，因此很多污水深度处理设备旨在研究如何快速高效去除废水中以胶体形式存在的污染物质。 8、应用： 三、胶体 小结： 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 本质区别 微粒构成 举例 能否透过滤纸（100nm） 能否透过半透膜（1nm） 均一、透明稳定 均一、透明介稳定 不均一、不透明不稳定 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 小分子或离子 少量分子的集合体或大分子化合物 大量分子的集合体 氯化钠溶液 氢氧化铁胶体 淀粉胶体 泥水 能 能 不能 能 不能 不能 四、总结 1、已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ ） A．硫酸铵 B．碳酸铵 C．硝酸铵 D．氯化铵 C 五、练习 2、有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、AS2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下： （1）电泳：甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深； （2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象； （3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为　　　 　，乙为　　 　　， 丙为　 ，丁为　　 。 Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体 AS2S3胶体 五、练习 3、在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集____ ，阴极聚集____ 。 氧化铁 陶土 五、练习 End Lavf57.58.101 $$