精品解析：湖南省部分学校2025届高三上学期入学考试化学试卷

湖南·2025届高三入学考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 N14 S32 Na23 Cu64 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 制作碳纳米管采用的直径在1~5nm之间的纳米级碳粒属于胶体 B. 神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性 C. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D. 中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质 2. 下列描述正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为平面正三角形 C. 分子的空间结构为直线形 D. 基态Cu原子的价电子排布图： 3. 铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00 mol·L。硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器①②③ B. ④用于配制6.00 mol·L硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液 4. 阿替洛尔是一种常用药物，主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死，也可以用于治疗心律失常或 甲状腺机能亢进的一些患者，其结构如图所示。关于该分子下列说法正确的是 A. 在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应 B. 含3种官能团 C. 不是手性分子 D. 在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应 5. 下列电极反应式或离子方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池正极反应： B. 向溶液中通入足量： C. 钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式： D. 溶液中滴加至恰好完全沉淀： 6. a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：d>b>a B. 原子的半径：c>d>e>a>b C. 同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e D. b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒 7. 下列实验设计，能够达到实验目的的是 A.提纯苯甲酸 B.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 C.验证具有还原性 D.检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 8. “碳中和”是指人为排放的二氧化碳被外部努力和自然过程所吸收中和。为实现碳中和目标，我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. P极的电极反应式为： D. N极催化转化22.4L时，P极生成HCOOH的质量为46g 9. 四氢硼酸钠(，硼为+3价)，是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”时，与NaOH反应的离子方程式是： B. “除硅铝”步骤不可用代替CaO C. “反应1”是将与混合得到和MgO D. “操作1”和“操作2”都是过滤 10. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：(已知：)，下列说法正确的是 A. Au的熔点高，是共价晶体 B. 元素Au被氧化，元素Cl和N被还原 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 D. Au消耗0.5 mol时失去电子1.5 mol 11. 铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料。晶胞结构如下图，◯为氧离子，●为铜离子。晶体密度为d g⋅cm，为阿伏加德罗常数的值。图中a原子和b原子坐标分别为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 一个Cu周围最近且距离相等的O有2个 C. 晶胞中阴阳离子最短距离为nm D. c原子分数坐标为 12. 25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 mol⋅L的HA溶液，由水电离出的与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知]。下列说法正确的是 A. 图中 B. b、d两点溶液组成相同 C. c点HA与NaOH刚好完全反应 D. 稀释e点溶液时，减小 13. 催化分解转化为燃料氢气，反应为 。往体积为2L的密闭容器中加入4 mol分解制。图中曲线a、b分别表示在催化剂Ⅰ的作用下，℃时及℃时随时间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，℃时随时间的变化。下列说法错误的是 A. B. 在催化剂Ⅰ的作用下，℃时，0~5min内平均反应速率mol⋅L⋅min C. 三种条件下，分解反应的平衡常数、、的大小关系为 D. 反应温度为℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14. 点击化学对化学合成领域有很大的贡献，在药物开发和生物医用材料等的诸多领域中，它已经成为最为有用和吸引人的合成理念之一，点击化学经典反应之一的反应机理示意如图(以端基炔为起始反应物，表示一价铜)。下列说法错误的是 A. 转化过程中N的杂化方式发生改变 B. 该转化过程中有非极性键的断裂 C. 此转化过程中是催化剂，可提高反应速率 D. 该反应的总反应是加成反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水合肼()是一种无色透明液体，具有很强的还原性，是重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA、TSH等发泡剂，此外它还可用于生产火箭燃料、重氮燃料、橡胶助剂等。已知肼()是二元弱碱。回答下列问题： Ⅰ.完成以下填空。 （1）工业上采用尿素法生产水合肼，其过程是将NaClO和NaOH混合液缓慢加入到尿素溶液中，请写出生成水合肼反应的离子反应方程式：_______，反应过程中需控制反应温度，同时将NaClO和NaOH的混合液缓慢滴入，如果滴速过快则会导致产品产率降低，原因是：_______。 Ⅱ.某小组在实验室用和氯气反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验，已知实验装置C中放入的是烧碱溶液。 （2）装置A中反应的化学方程式是_______； （3）装置B的作用是_______； （4）写出电子式：_______； （5）某同学在反应结束后取少量装置C中的溶液，加入足量的稀硫酸，底部得到无色晶体，经过实验小组分析后得知无色晶体可能是一种酸式盐为_______(填化学式)； （6）测定产品中水合肼()的含量：称取产品6.0g，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000 mol⋅L的碘标准溶液滴定(已知：)。进行三次平行实验，分别消耗标准液20.02mL、20.28mL、19.98mL。 ①滴定到达终点的现象是_______； ②产品中水合肼的质量分数为_______。 16. 钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，， 回答下列问题： （1）为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是_______(写两种)。 （2）的最高能层的电子排布式为_______，“浸出渣”中一定含有的物质为_______(填化学式)。 （3）119g过硫酸钠()中含有数目为_______，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为_______。 （4）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为0.18 mol⋅L，则此时溶液的_______[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：(mol⋅L)]。 （5）电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂()电池，电解质为一种能传导的高分子材料，电池反应式为：，充电时阳极的电极反应式为_______。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重_______g。 17. 气候变化是当前人类生存和发展所面临的共同挑战，受到世界各国人民和政府的高度关注。加强对二氧化碳的转化研究显得尤为重要，以下是相关反应： ① ② kJ·mol ③ kJ·mol （1）根据上述反应求： _______mol。 （2）水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。 请写出该历程中慢反应的化学方程式：_______。 （3）保持在a MPa下，按照投料比，当反应达到平衡时，如图所示，其中m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。 ①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是_______(填化学式)； ②在180℃~380℃，平衡转化率_______(填“大于”“小于”或者“等于”)，请写出判断的理由：_______； ③请根据图像计算出270℃时，反应①的为_______(保留2位有效数字)。 （4）若在恒容绝热的容器中发生反应①，下列情况下一定可以判断反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开的数目和断开的数目相同 18. 由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）C中官能团的名称为_______；F中碳原子杂化方式为_______；C中所有元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （2）C→D的第①步反应方程式为_______。 （3）Ⅰ分子式为_______，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。 a.不仅能发生银镜反应同时也可以发生水解反应 b.只含苯环一种环状结构，且苯环上仅两个取代基 c.除含氧官能团外无其他官能团 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写一种)。 （4）请参照上述合成路线，设计由1，1-二氯丙烷制备2-戊烯合成路线(有机溶剂及无机试剂任选)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南·2025届高三入学考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 N14 S32 Na23 Cu64 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 制作碳纳米管采用的直径在1~5nm之间的纳米级碳粒属于胶体 B. 神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性 C. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D. 中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管是单质，不是混合物，直径在1~5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体，故A错误； B．太空环境对材料具有极强的腐蚀性，可知铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性，故B正确； C．X射线衍射分析是利用晶体形成的X射线衍射，对物质进行内部原子在空间分布状况的结构分析方法，故C正确； D．磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质，故D正确； 选A。 2. 下列描述正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为平面正三角形 C. 分子的空间结构为直线形 D. 基态Cu原子的价电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，其电子式为，A错误； B．分子的中心原子B的价层电子对数，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面正三角形，B正确； C．二氧化硫分子中硫原子价层电子对，孤对电子对数为1，空间构型为V形，C错误； D．Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为，D错误； 答案选B。 3. 铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00 mol·L。硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器①②③ B. ④用于配制6.00 mol·L硝酸时需洗净、检查否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．“灼烧灰化”用坩埚，A错误； B．容量瓶使用前洗净、检漏，不需要烘干，B正确； C．过滤时需用玻璃棒引流，C正确； D．胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，D正确； 故选A。 4. 阿替洛尔是一种常用药物，主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死，也可以用于治疗心律失常或 甲状腺机能亢进的一些患者，其结构如图所示。关于该分子下列说法正确的是 A. 在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应 B 含3种官能团 C. 不是手性分子 D. 在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．(酰胺基)在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应，A正确； B．分子中含有酰胺基、醚键、羟基、亚氨基共4种官能团，B错误； C．该分子的羟基碳原子为手性碳原子，含手性碳原子的分子为手性分子，C错误； D．醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，D错误； 答案选A。 5. 下列电极反应式或离子方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池正极反应： B. 向溶液中通入足量： C. 钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式： D. 溶液中滴加至恰好完全沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池以锌为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钠或氢氧化钾为电解质，所以正极电极反应为，A正确； B．向溶液中通入足量，氯气具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，B正确； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，铁为负极，则负极电极反应式为，C错误； D．溶液中滴加至恰好完全沉淀，1molBa2+消耗1mol ，则，D正确； 故选C。 6. a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：d>b>a B. 原子的半径：c>d>e>a>b C. 同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e D. b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，则a为N元素，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，则b为O元素，c的原子半径是本周期最大的，则c是Na元素，d的单质为淡黄色固体，d是S，e是Cl。 【详解】A．水分子间形成氢键，沸点最高，氨分子间形成氢键，但比水分子间作用力弱，硫化氢分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：，故A错误； B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，原子半径：Na>S>Cl>N>O，故B正确； C．的水溶液显碱性，为弱酸，HCl为强酸，则等浓度的和HCl，的酸性弱，又酸性越强，pH值越小，碱性越强pH值越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e，故C正确； D．b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确； 故选A。 7. 下列实验设计，能够达到实验目的的是 A.提纯苯甲酸 B.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 C.验证具有还原性 D.检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．提纯苯甲酸常用重结晶法不能用蒸馏法，A错误； B．氯气被碱石灰吸收，不能与湿润的红布条反应，B错误； C．与酸性高锰酸钾反应，体现了的还原性，C正确； D．葡萄糖与银氨溶液反应需碱性条件，否则实验失败，D错误； 答案选C。 8. “碳中和”是指人为排放的二氧化碳被外部努力和自然过程所吸收中和。为实现碳中和目标，我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. P极的电极反应式为： D. N极催化转化22.4L时，P极生成HCOOH的质量为46g 【答案】B 【解析】 【分析】光伏电池产生电能，二氧化碳在P极得电子变成甲酸，所以P为阴极，电极反应为：，N为阳极，电极反应为：，氢气失去电子变成氢离子； 【详解】A．光伏电池产生电能是太阳能→电能，光伏电池电解是电能→化学能，A错误； B．阴极消耗氢离子需要氢离子补充，需要阳离子交换膜，B正确； C．P极的电极反应式为：，C错误； D．22.4 L 没有说明标准状况，D错误； 答案选B。 9. 四氢硼酸钠(，硼为+3价)，是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”时，与NaOH反应的离子方程式是： B. “除硅铝”步骤不可用代替CaO C. “反应1”是将与混合得到和MgO D. “操作1”和“操作2”都是过滤 【答案】D 【解析】 【分析】以硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）为原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为Fe(OH)3，再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅铝，最后反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4； 【详解】A．与NaOH反应类似于氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式是：，A正确； B．“除硅铝”步骤加入CaO，生成沉淀，过滤除掉滤渣，同时提供碱性环境，抑制水解，为中性，不能达到目的，B正确； C．根据原子守恒，可得到“反应1”的化学方程式为，C正确； D．“操作1”是过滤，除掉滤渣，“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，得到，D错误； 答案选D。 10. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：(已知：)，下列说法正确的是 A. Au的熔点高，是共价晶体 B. 元素Au被氧化，元素Cl和N被还原 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 D. Au消耗0.5 mol时失去电子1.5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Au的熔点高，但Au是金属晶体，A错误； B．反应中Au由0价升高到中的+3价，被氧化，Au是还原剂，中的N由+5价降低到NO中的+2价，被还原，是氧化剂，氯元素化合价不变，既不被氧化，也不被还原，B错误； C．化合价降低的只有1mol，还原剂与氧化剂物质的量之比等于1∶1，C错误； D．Au消耗0.5mol失去1.5mol电子，D正确； 答案选D。 11. 铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料。晶胞结构如下图，◯为氧离子，●为铜离子。晶体密度为d g⋅cm，为阿伏加德罗常数的值。图中a原子和b原子坐标分别为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 一个Cu周围最近且距离相等的O有2个 C. 晶胞中阴阳离子最短距离为nm D. c原子分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构图可以看出，晶胞中Cu位于晶胞内，其个数为4，O有8个位于顶点、一个位于体心，其个数为，该晶体的化学式为，A正确； B．根据图中信息可知，与每个铜离子最近的O有2个，B正确； C．晶胞的质量为g，晶胞的体积cmcm，晶胞的棱长为cm，晶胞体对角线长为cm，由图可知晶胞中阴阳离子最短距离为晶胞体对角线长的四分之一，即cmnm，C.正确； D．图中a原子和b原子坐标分别为、，说明是以图中a点为坐标原点，则c原子分数坐标为，D.错误； 答案选D。 12. 25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 mol⋅L的HA溶液，由水电离出的与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知]。下列说法正确的是 A. 图中 B. b、d两点溶液组成相同 C. c点HA与NaOH刚好完全反应 D. 稀释e点溶液时，减小 【答案】C 【解析】 【分析】HA溶液中加入NaOH溶液，HA的电离程度不断增大，溶液的酸性不断减弱，水电离的程度不断增大，当有少量HA剩余时，溶液呈中性；继续加入NaOH溶液至c点时，HA全部转化为NaA，此时水的电离程度最大；继续加入NaOH，对NaA的水解产生抑制，水解程度不断减小，再往后，加入的NaOH使溶液呈碱性。 【详解】A．，则，图中x点，，mol⋅L，则，A错误； B．b点溶液为NaA与HA的混合溶液，d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液，B错误； C．c点，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液为NaA，水的电离程度最大，C正确； D．e点溶液中，，温度不变时，不变，稀释e点溶液，溶液的碱性减弱，增大，所以增大，D错误； 答案选C。 13. 催化分解转化为燃料氢气，反应为 。往体积为2L的密闭容器中加入4 mol分解制。图中曲线a、b分别表示在催化剂Ⅰ的作用下，℃时及℃时随时间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，℃时随时间的变化。下列说法错误的是 A. B. 在催化剂Ⅰ的作用下，℃时，0~5min内平均反应速率mol⋅L⋅min C. 三种条件下，分解反应的平衡常数、、的大小关系为 D. 反应温度为℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，5min时，a曲线为℃消耗的物质的量为1mol，根据方程式可知生成的物质的量为1.5mol，b曲线为℃生成的物质的量为2mol，℃生成的量大，故温，A正确； B．a为℃时：mol⋅L⋅min，度，的变化曲线，根据方程式可知mol⋅L⋅min，B错误； C．平衡常数只与温度有关，故， ，温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，因为，，C正确； D．反应为气体分子数增加的反应，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确； 答案选B。 14. 点击化学对化学合成领域有很大的贡献，在药物开发和生物医用材料等的诸多领域中，它已经成为最为有用和吸引人的合成理念之一，点击化学经典反应之一的反应机理示意如图(以端基炔为起始反应物，表示一价铜)。下列说法错误的是 A. 转化过程中N的杂化方式发生改变 B. 该转化过程中有非极性键的断裂 C. 此转化过程中是催化剂，可提高反应速率 D. 该反应的总反应是加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为：杂化，所以转化过程中碳原子的杂化方式发生改变，A正确； B．过程中有氮氮三键和碳碳三键断裂，B正确； C．该反应历程以端基炔为起始反应物，则在反应历程中先生成，后又参与反应被消耗，为该反应过程中的反应中间体，C错误； D．该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物一端炔烃环加成反应，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水合肼()是一种无色透明的液体，具有很强的还原性，是重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA、TSH等发泡剂，此外它还可用于生产火箭燃料、重氮燃料、橡胶助剂等。已知肼()是二元弱碱。回答下列问题： Ⅰ.完成以下填空。 （1）工业上采用尿素法生产水合肼，其过程是将NaClO和NaOH的混合液缓慢加入到尿素溶液中，请写出生成水合肼反应的离子反应方程式：_______，反应过程中需控制反应温度，同时将NaClO和NaOH的混合液缓慢滴入，如果滴速过快则会导致产品产率降低，原因是：_______。 Ⅱ.某小组在实验室用和氯气反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验，已知实验装置C中放入的是烧碱溶液。 （2）装置A中反应化学方程式是_______； （3）装置B的作用是_______； （4）写出的电子式：_______； （5）某同学在反应结束后取少量装置C中的溶液，加入足量的稀硫酸，底部得到无色晶体，经过实验小组分析后得知无色晶体可能是一种酸式盐为_______(填化学式)； （6）测定产品中水合肼()的含量：称取产品6.0g，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000 mol⋅L的碘标准溶液滴定(已知：)。进行三次平行实验，分别消耗标准液20.02mL、20.28mL、19.98mL。 ①滴定到达终点的现象是_______； ②产品中水合肼的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 水合肼有较强的还原性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合肼，降低产率 （2）(浓) （3）在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强 （4） （5） （6） ①. 加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 25% 【解析】 【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和NaClO溶液反应得到N2H4由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完成后，打开B上方止水夹，关闭另一止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强； 【小问1详解】 NaClO氧化尿素生成的离子方程式为，由于水合肼有较强的还原性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合肼，降低产率; 【小问2详解】 装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强； 【小问4详解】 肼()是共价化合物，电子式为； 【小问5详解】 由题意可知，肼的第二步电离方程式为，因此与足量的酸反应生成的酸式盐为; 小问6详解】 达到滴定终点时稍过量，淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；根据反应方程式可知，250mL溶液中有0.03mol，产品中水合腓的质量分数为。 16. 钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，， 回答下列问题： （1）为了提高炼锌净化渣浸出速率，工业上常用的方法是_______(写两种)。 （2）的最高能层的电子排布式为_______，“浸出渣”中一定含有的物质为_______(填化学式)。 （3）119g过硫酸钠()中含有数目为_______，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为_______。 （4）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为0.18 mol⋅L，则此时溶液的_______[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：(mol⋅L)]。 （5）电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂()电池，电解质为一种能传导的高分子材料，电池反应式为：，充电时阳极的电极反应式为_______。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重_______g。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等(写出两种即可) （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）0.5 （5） ①. ②. 96 【解析】 【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达到提取钴的目的。 【小问1详解】 粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等可以加快化学反应速率； 【小问2详解】 最高能层电子排布式为；根据工艺流程图分析，其他金属均与硫酸反应，铜虽不能直接反应，但是有的存在，可以溶解，所以沉淀中一定存在的是； 【小问3详解】 根据化合价，有两个—1价的氧，根据提示可知是存在一个过氧根；“氧化”过程中，与发生反应，氧化为，还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 “除铜液”中浓度为0.18 mol⋅L，，mol/Lmol/L，常温下，饱和水溶液中存在关系式：(mol⋅L)，则此时溶液中mol/L，故； 【小问5详解】 根据题意，阳极失去电子，由题意中电解质的条件可以写出，电解精炼铜，阴极增重，生成铜单质，为1.5mol，根据相对原子质量可计算出96g。 17. 气候变化是当前人类生存和发展所面临的共同挑战，受到世界各国人民和政府的高度关注。加强对二氧化碳的转化研究显得尤为重要，以下是相关反应： ① ② kJ·mol ③ kJ·mol （1）根据上述反应求： _______mol。 （2）水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。 请写出该历程中慢反应的化学方程式：_______。 （3）保持在a MPa下，按照投料比，当反应达到平衡时，如图所示，其中m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。 ①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是_______(填化学式)； ②在180℃~380℃，平衡转化率_______(填“大于”“小于”或者“等于”)，请写出判断的理由：_______； ③请根据图像计算出270℃时，反应①的为_______(保留2位有效数字)。 （4）若在恒容绝热的容器中发生反应①，下列情况下一定可以判断反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开的数目和断开的数目相同 【答案】（1）-41 （2） （3） ①. ②. 小于 ③. 起始投料，只发生反应③时，、转化率相同，只发生反应①时，的转化率大于的平衡转化率，当①、③都发生时H₂的平衡转化率始终低于 ④. 0.015 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 根据反应②-③可得，则由盖斯定律计算可得：kJ·mol。 【小问2详解】 根据反应历程图可知，过渡态1对应的活化能为kJ，过渡态2对应的活化能为kJ，因此步骤2为整个反应历程的决速步，该历程中决速步骤的化学方程式为。 【小问3详解】 ①根据反应②和③可知，其反应的产物都有生成，且和都小于零，因此温度升高，平衡都会逆向移动，从而使的产量变少，在含碳产物中物质的量分数减小，则曲线m代表的物质为。 ②起始投料，只发生反应③时，、转化率相同，只发生反应①时，的转化率大于的平衡转化率，当①、③都发生时的平衡转化率始终低于CO，因此在180℃~380℃，平衡转化率小于。 ③270℃时，设起始量mol，mol，由图可知的转化率为24%，则反应的为0.24 mol，反应①生成0.24 mol CO，设在反应②中消耗了x molCO，则平衡时CO为mol，同理，平衡时为mol；结合三段式分析如下： ，；由图像可知，平衡时CO和的物质的量分数相同，即，解得，因此平衡时mol，mol，mol，mol，则反应①的分压平衡常数：。 【小问4详解】 A．反应①是气体体积不变的反应，且为吸热反应，随着反应的进行，容器内的温度发生变化，则容器内的压强也跟着改变，故容器内的压强不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．容器内气体的质量和总体积不发生改变，故容器内气体的密度为定值，则容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内，不能说明反应中各物质的量不再发生改变，因此无法判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同，说明，而，故，因此可以判断反应已经达到平衡状态，D符合题意； 答案选AD。 18. 由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）C中官能团的名称为_______；F中碳原子杂化方式为_______；C中所有元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （2）C→D的第①步反应方程式为_______。 （3）Ⅰ的分子式为_______，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。 a.不仅能发生银镜反应同时也可以发生水解反应 b.只含苯环一种环状结构，且苯环上仅两个取代基 c.除含氧官能团外无其他官能团 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写一种)。 （4）请参照上述合成路线，设计由1，1-二氯丙烷制备2-戊烯的合成路线(有机溶剂及无机试剂任选)：_______。 【答案】（1） ①. 酯基、碳氯键 ②. 、 ③. O>Cl>C>H （2） （3） ①. ②. 18 ③. 或(任写一种均给分) （4） 【解析】 【分析】 根据题意分析，上图为B→I的有机流程图，芳香化合物A在题目中并未提到，暂不做分析；化合物B→C的反应为烷基的取代反应；C→D的反应为脂类的水解，以及卤代烷的取代，由于两个羟基取代在同一个碳上时，羟基不稳定，会消去生成醛基；根据题目所给反应②，F→G反应中，丙二酸中的一个羧基与F的醛基反应，生成G；G→H的反应参照题目所给反应③，据此分析以下各小题； 【小问1详解】 ①C中苯环上接有酯基、碳氯键； ②苯环上的碳原子为sp2杂化，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两条C-H键，双键中含有一条б键和一条π键，两条C-H单键都是б键，所以б键数=2+1=3，杂化轨道数=б键数+孤对电子数（C无孤对电子，所以孤对电子数为0），所以杂化轨道数=3，为sp2杂化；烷基上的碳有3个C-H形成的σ键，以及1个C-O形成的σ键，杂化轨道数=4，为sp3杂化； ③C中的元素分别是C、H、O、Cl，根据元素周期律，同一周期内，元素的电负性从左到右逐渐增大，则C＜O，而O元素没有正价，Cl元素有+1、+3等化合价，故O的得电子能力强于Cl，故电负性O＞Cl，同理可以列举四氯化碳中C为正价，Cl为负价，故电负性Cl＞C，同理可以列举CH4中H为正价，碳为负价，故电负性C＞H，故电负性大小顺序为O>Cl>C>H； 【小问2详解】 根据分析，C→D第一步有氯代烷的水解，以及酯基的水解两种反应，则反应方程式; 【小问3详解】 根据流程图分析，I的分子式为；根据要求具备两个取代基的同分异构体情况： 若为、，2个取代基有邻间对3种情况；若为、，2个取代基有邻间对3种情况；若为、，2个取代基有邻间对3种情况；若为、，2个取代基有邻间对3种情况；若为、，2个取代基有邻间对3种情况；若为、，2个取代基有邻间对3种情况；故共18种情况； 其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为， 则其结构对称性较好，结构简式为或； 【小问4详解】 1，1-二氯丙烷制备2-戊烯的合成路线如下图所示，首先将两个Cl—取代基水解，形成1-丙醛，使丙醛发生银镜反应，再进行酸化形成1-丙酸，再根据题目所给反应②，将两者混合反应，生成2-戊烯 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $