1.6 几种重要的盐（第2课时）（教学课件）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.6 几种重要的盐 第2课时 第1章 物质及其变化 科学浙教版 九年级上册 盐的制取 盐与化肥 学习目录 学习目标 知道盐的溶解性特点； 理解复分解反应发生的条件、实质； 知道制取盐的原理和 侯氏制碱法 会正确判断氮肥、磷肥、钾肥和复合肥及作用。 新课导入 NaCl FeCl2 CuCl2 NH4Cl Na2CO3 CaCO3 BaCO3 K2CO3 Na2SO4 CaSO4 BaSO4 K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 ...... 盐是一类数量很大的化合物 为了更好的学习，我们可以把盐进一步的分类。你能怎样分类？ ①根据组成分类——按所含阳离子：铵盐、钠盐…… 按所含阴离子：硝酸盐、碳酸盐…… ①根据溶解性分类——可溶、微溶、不溶…… PART 01 盐的制取 一、盐的制取 按盐的溶解性 ①可溶性盐 ②不溶性盐 ③微溶于水的盐 碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、 硝酸银(AgNO3)、和氯化铵(NH4Cl)等 硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、 碳酸钙(CaCO3)等 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等 1.盐的分类 ①酸都溶； ②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； ③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ④盐酸盐只有氯化银不可溶。； ⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 酸、碱、盐的溶解性规律 注意 AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 常见盐的溶解性表（20℃）： 微溶：氢氧化钙 碳酸镁 硫酸镁 硫酸钙 案例1、氢氧化钙溶解性随温度升高而减小 饱和硝酸钾与氢氧化钙溶液放在甲乙试管中，往烧杯内的水中加入某物质，均有晶体析出。 该物质可能是浓硫酸、氢氧化钠粉末、生石灰 案例2、硫酸钙微溶 CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2 ＋H2O + CO2↑ 实验室制取二氧化碳不能用大理石与稀硫酸，因为硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。 AgCl BaSO4 NaNO3 CuSO4 KCl AgNO3 NH4Cl CaCO3 KNO3 Na2CO3 Mg(OH)2 Ag2SO4 MgCO3 FeSO4 Na2CO3 Cu(OH)2 BaCO3 Al(OH)3 Ag2CO3 Cu(NO3)2 判断下列物质的溶解性：选择“可溶”“微溶”“不溶” 小试牛刀 2.盐的制取 利用一些盐的溶解性来实现盐的制取、提纯和鉴别 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取 从海水、盐湖或盐井中提取食盐 海水晒盐 （2）天然不存在的，或者难提纯的，可以用化学方法制取。 你知道可以用哪些方法制取盐？ 1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 7、盐＋盐=新盐＋新盐 8、金属＋盐=新金属＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 5、碱＋盐=新碱＋新盐 4、酸＋盐=新酸＋新盐 3、酸＋碱=盐＋水 制取盐的途径： 两种化合物互相交换成分生成新的化合物 在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入 CaCl2 溶液，可发现：______________________。 方程式：____________________________________________________________ 出现白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl这个反应的原理是怎样的？ Na2CO3 溶液中的离子 CaCl2溶液中的离子 2Na+ CO32- Ca2+ 2Cl- CaCO3 NaCl (1)复分解反应 通式 两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应 AB+CD→AD+CB 复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变 特点 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 3.复分解反应 举例： (2)复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO SO2+HNO3=NO2+H2SO3 2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2↓ 2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2 没有沉淀或气体或水生成 Fe(OH)3难溶 酸不能与非金属氧化物反应 碱不能与金属氧化物反应 没有沉淀或气体或水生成 小试牛刀 (3)复分解反应的实质 复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生，就能使溶液中相关离子浓度减小，这些能够互相结合的离子在同一水溶液中就不能大量共存。 如 “Ba2+”和“SO42-”、“H+”和“CO32-”、“H+”和“OH-” 在溶液中不能大量共存。 能发生反应不能共存！ 拓展与提高 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。 HCl + NaOH = NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O等 正盐分类： 强酸强碱盐：强酸 + 强碱生成的盐 强酸弱碱盐：强酸 + 弱碱生成的盐 强碱弱酸盐：弱酸 + 强碱生成的盐 弱酸弱碱盐：弱酸 + 弱碱生成的盐 酸式盐：Ca(HCO3)2 碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3 强碱弱酸盐：我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。 CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O 强酸强碱盐：不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 强酸弱碱盐：我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 拓展与提高 参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？ 4.盐的化学性质 反应 反应发生的条件 示例 盐+金属→新盐+新金属 ①盐要溶于水；②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na除外 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水；②生成物符合复分解反应发生的条件 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水；②生成物符合复分解反应发生的条件 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 侯式制碱法（联合制碱法） 侯德榜(1890~1974) 出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913 年，他被选派到美国留学，留学期间先后获得硕士、博士学位。1921 年10月，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943 年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。 侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月。他冲破重重阻拦，历尽艰险，从国外回到北京。他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。 侯德榜 拓展与提高 侯式制碱法（联合制碱法） （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 制碱过程： 科学·技术·社会·环境 PART 02 盐与化肥 硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3 。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾）。硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的？ 由硝酸和氢氧化钾发生反应获得的 农作物需要的养料 来自于自然界的一些物质 土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等 化学肥料 一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料 分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来 盐和化肥 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸钠 NaNO3 氯化铵 NH4Cl 硝酸钾 KNO3 碳酸钾 K2CO3 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 磷酸钾 K3PO4 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 磷酸铵 (NH4)3PO4 硝酸铵 NH4NO3 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 1.常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 （含有氮元素的化肥） 常见的氮肥有NH4NO3、CO(NH2)2、和NH4HCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥 （含有钾元素的化肥） 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏。 磷肥 （含有磷元素的化肥） 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥 （含N、P、K三种营养元素中的两张或三种） 常见的复合肥有KNO3、K3PO4、（NH4）3PO4等 具有氮肥、磷肥、钾肥两重或多重功效 2.铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 3.合理使用化肥 长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 生活中：尿素[CO(NH2)2]在微生物作用下转变为铵盐或氨气。 铵盐的检验 (1)原理 铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑ (2)检验方法 取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 拓展与提高 合作探究 思考与讨论 收集几种化学肥料的资料，讨论它们的性质和作用。 （1）硫酸铵[(NH4)2SO4]：白色晶体，易溶于水，常温时性质稳定，可作氮肥使用；避免与碱性物质（如草木灰）混合使用。 铵盐与碱性物质混合使用时，会放出氨气，降低肥效。 （2）碳酸氢铵（NH4HCO3)：白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，施后盖土，可作基肥和追肥。 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 波尔多液的配制 阅读书本：请你写出配制过程中涉及到的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 科学·技术·社会·环境 课堂练习 1.下列化学反应属于复分解反应的是( ) B A. <m></m> B. <m></m> C. <m></m> D. <m></m> 知识点睛：A项反应的特点为“多变一”，属于化合反应；C项反应的特点是“一变多”，属于分解反应；D项反应的特点是“单换单”，属于置换反应。。 课堂练习 知识点睛：磷肥能增强农作物的抗旱、抗寒能力。选项中只有 C.Ca(H2PO4)2是含有磷元素的磷肥。 3.&2&3.33.33.3 C A. <m></m> B. <m></m> C. <m></m> D. <m></m> 2.袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，其团队选育的一种双季稻亩产突破1 500公斤，同时还表现出良好的抗旱、抗寒能力。下列化肥能增强农作物抗旱、抗寒能力的是( ) 课堂练习 3.国家出台了“乡村振兴计划”，让农民富起来。 （1） 农作物生长需要肥料，现有以下几种化肥。 A. <m></m> B. <m></m> C.尿素 <m></m> D. <m></m> E. <m></m> 其中属于氮肥且含氮量较高的是 ；不能与碱性物质混合施用的是 （均选填字母）。 C （2） 在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：______________________________。 合理施用化肥（答案合理即可） 知识点睛：氮肥是指含有氮元素的肥料，所以尿素 <m></m> 、 <m></m> 属于氮肥， <m></m> 的含氮量为 <m></m> ， <m></m> 的含氮量为 <m></m> ，所以含氮量较高的是 <m></m> ；含有铵根离子的肥料不能和碱性物质混合施用，因为二者会反应生成氨气，氨气易挥发，使肥效降低。 D 课堂总结 1.6 几种重要的盐 第2课时 氮肥 含N元素的化肥 钾肥 含K元素的化肥 磷肥 含P元素的化肥 复合肥 含N、P、K元素中的两种或三种 三、盐的制取 四、盐与化肥 盐的制取 复分解反应 通式 AB+CD→AD+CB 条件 必须有气体、沉淀、水三者之一生成 常见化肥的种类和作用 铵盐的检验 与碱混合放出有刺激性气味的氨气 1.6 几种重要的盐 第2课时 谢谢观看 科学浙教版 九年级上册 $$