1.6几种重要的盐-【帮课堂】2024-2025学年九年级科学上册同步学与练（浙教版）

1.6几种重要的盐 1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。 3.了解化肥的种类和作用。 一、什么是盐 盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 【能力拓展】 （1）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2·12H2O]等。 a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。 b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 （2）“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 二、几种盐的性质 （一）碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠( NaCl ) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 【能力拓展】 （1）NaHCO3 还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。 (1)证明NaOH 是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3 即可，选择的试剂及现象： ①加入盐酸，现象是有气泡产生， ②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀， ③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。 这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。 (2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。 ①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。 ②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。 （3）食盐对生命活动的影响 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 三、盐的制取 （一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种) (1)按照具有的相同离子分类 ①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠( Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。 (2)按照盐的溶解性分类 ①可溶性盐，如碳酸钠( Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银( AgNO3)和氯化铵( NH4Cl)等。 ②不溶性盐，如硫酸钡( BaSO4)、氯化银( AgCl )、碳酸钙( CaCO3)等。 ③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 规律总结2：盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 （二）盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 (2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 （三）复分解反应 (1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD → AD+CB )。 (2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 (3)复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 (4)复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。 （四）盐的化学性质 反应 反应发生的条件 盐+金属→新盐+新金属(将在第2章学习) ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外 盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件 【能力拓展】 (1)一些常见的有色溶液。 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。 (2)一些常见的沉淀的颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ； 不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等； 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 四、盐与化肥 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 （一）常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 （二）铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) （三）合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+ （2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 题型1几种常见的盐的性质 [例题1] （2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 根据食盐的性质和用途、可以用作调味品、医药试剂进行分析。 [变式1] （2023秋•余姚市校级期中）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　） A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰 [变式2] （2022•乐清市一模）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 题型2盐的制取与化学性质 [例题2] （2023秋•上城区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。 [变式3] （2023秋•海曙区期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O [变式4] （2022•婺城区模拟）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．m1的值无法确定 B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解 C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡 D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小 [变式5] （2022秋•南湖区校级期中）下列有关氯化钠的说法正确的是（　　） A．氯化钠是一种盐 B．氯化钠用于治疗胃酸过多 C．氯化钠不能发生复分解反应 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的 [变式6] （2022秋•慈溪市校级期中）取实验室制取二氧化碳后的废液，往其中慢慢滴加碳酸钠溶液至过量。在该过程中，如图四个图像能说明废液中有盐酸的是（　　） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ [变式7] （2022•西湖区校级三模）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小金对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。 观察到的现象： ①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。 ②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。 （1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 （选填“①”“②”或“①和②”）。 （2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色褪去。请用化学方程式解释红色褪去的原因： 。 （3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中， （补全实验方案）。 题型3盐与化肥 [例题3] （2023秋•海曙区期末）梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　） A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2 植物在生长过程中需要含氮、磷、钾的多种无机盐，各种无机盐对植物的作用不同，如果缺乏就会得病。 [变式8] （2023秋•路桥区期末）小柯外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎秆倒伏现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　） A．KNO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 [变式9] （2023秋•义乌市校级期末）热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） [变式10] （2023秋•鹿城区期末）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？” 这是因为 ；（请写出反应的化学方程式） [变式11] （2023秋•玉环市期末）玉环文旦，浙江省玉环市特产，全国农产品地理标志。查阅资料可知，文旦果园土壤酸碱度以弱酸性为适宜。种植时需要施加适量的有机肥及磷肥。 （1）小明在不同种类水果的种植园中采集到了四种土壤样品，测定土壤浸出液的pH，结果如表所示。其中，最有可能来自文旦果园的是 （填序号）。 土壤样品序号 A B C D pH值 3.0 5.5 7.0 7.5 （2）磷肥可以提高文旦的品质，下列属于磷肥的是 （填序号）。 A.CaH2PO4 B.K2CO3 C.Ca3（PO4）2 D.KNO3 【基础强化】 1. 下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料 2. 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是…（　　） A．MnO2 B．Ca（OH）2 C．稀盐酸 D．NaCl 3. 游泳是体育中考的项目之一．小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色．教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用．请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是（　　） A．氯化铁和硫酸铜 B．氢氧化钙和氯化钠 C．硫酸铜和高锰酸钾 D．氯化铁和氯化钠 4. （2023秋•临平区期中）在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．加入的试剂一定是硝酸银溶液 B．加入的试剂可能是二氧化碳 C．无色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 5. （2023秋•乐清市月考）已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 【素养提升】 6. （2023•镇海区模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 7. （2023秋•长兴县期末）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 8. （2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 9. （2024•西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 【能力培优】 10. 小刚利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。 【猜想与假设】猜想一：可能是中性的；猜想二：可能是碱性的；猜想三：可能是酸性的。 【设计与实验】小刚进行了如下实验： 实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。 实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。 实验三：测定了碳酸钾溶液的pH，具体操作方法是（1） ，测得pH＝12。 【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈（2） 性，说明盐类物质的水溶液不一定显中性。 11. 小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？ 于是他设计以下实验进行探究。 （1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究… 12. （2023秋•临平区校级月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 13. （2021秋•慈溪市校级月考）蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质，一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性的重金属盐为有毒物质。AgNO3遇到蛋白质既生成黑色的蛋白银。请回答问题： （1）下列物质不会引起人体中毒的是 （ 填字母）。 A、Ba（NO3）2 B、Pb（NO3）2 C、CuSO4 D、BaSO4 （2）有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色会 。 14. （2022•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： （1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 （2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.6几种重要的盐 1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。 3.了解化肥的种类和作用。 一、什么是盐 盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 【能力拓展】 （1）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2·12H2O]等。 a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。 b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 （2）“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 二、几种盐的性质 （一）碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠( NaCl ) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 【能力拓展】 （1）NaHCO3 还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。 (1)证明NaOH 是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3 即可，选择的试剂及现象： ①加入盐酸，现象是有气泡产生， ②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀， ③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。 这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。 (2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。 ①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。 ②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。 （3）食盐对生命活动的影响 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 三、盐的制取 （一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种) (1)按照具有的相同离子分类 ①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠( Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。 (2)按照盐的溶解性分类 ①可溶性盐，如碳酸钠( Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银( AgNO3)和氯化铵( NH4Cl)等。 ②不溶性盐，如硫酸钡( BaSO4)、氯化银( AgCl )、碳酸钙( CaCO3)等。 ③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 规律总结2：盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 （二）盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 (2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 （三）复分解反应 (1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD → AD+CB )。 (2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 (3)复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 (4)复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。 （四）盐的化学性质 反应 反应发生的条件 盐+金属→新盐+新金属(将在第2章学习) ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外 盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件 【能力拓展】 (1)一些常见的有色溶液。 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。 (2)一些常见的沉淀的颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ； 不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等； 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 四、盐与化肥 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 （一）常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 （二）铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) （三）合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+ （2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 题型1几种常见的盐的性质 [例题1] （2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意； B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意； C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意； D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意； 故选：D。 根据食盐的性质和用途、可以用作调味品、医药试剂进行分析。 [变式1] （2023秋•余姚市校级期中）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　） A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰 【解答】解：有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质，这种物质可能是硫酸铜，硫酸铜的水溶液显蓝色，属于重金属盐，是一种能杀菌消毒的物质。 故选：C。 [变式2] （2022•乐清市一模）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【解答】解：A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。 B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。 C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。 D、食盐不能为人体提供能量，故选项正确。 故选：D。 题型2盐的制取与化学性质 [例题2] （2023秋•上城区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误； B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误； C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误； D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。 故选：D。 据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。 [变式3] （2023秋•海曙区期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 【解答】解：A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确； B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确； C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确； D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确。 故选：B。 [变式4] （2022•婺城区模拟）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．m1的值无法确定 B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解 C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡 D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小 【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A错误； B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 2.2g x＝5.3g y＝3.65g 与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数100%＝7.3%，故B正确； C、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡，故C正确； D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确。 故选：A。 [变式5] （2022秋•南湖区校级期中）下列有关氯化钠的说法正确的是（　　） A．氯化钠是一种盐 B．氯化钠用于治疗胃酸过多 C．氯化钠不能发生复分解反应 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的 【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。 B、氯化钠不能与胃液中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。 C、氯化钠能发生复分解反应，如能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法错误。 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。 故选：A。 [变式6] （2022秋•慈溪市校级期中）取实验室制取二氧化碳后的废液，往其中慢慢滴加碳酸钠溶液至过量。在该过程中，如图四个图像能说明废液中有盐酸的是（　　） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【解答】解：①由图示可知，一开始滴加碳酸钠溶液就产生沉淀，说明废液中含有盐酸，否则先与盐酸反应，不会一开始产生沉淀。 ②由图示可知，随着碳酸钠溶液的不断加入，溶液的质量增加出现了三个过程，分别是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，能说明废液中有盐酸。 ③若含有盐酸，一开始就产生气体，不会加入一定量的碳酸钠溶液才产生气体。 ④由图示可知，一开始就产生气体，说明废液中有盐酸。 故②④图像能说明废液中有盐酸。 故选：D。 [变式7] （2022•西湖区校级三模）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小金对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。 观察到的现象： ①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。 ②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。 （1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 （选填“①”“②”或“①和②”）。 （2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色褪去。请用化学方程式解释红色褪去的原因： 。 （3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中， （补全实验方案）。 【解答】解：（1）①中加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，②试管A中无色酚酞试液变红，而试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙是难溶于水的，不能使酚酞变色，所以煅烧石灰石有新的物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②； （2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞溶液的红色褪去，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）若石灰石部分分解，则石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故可设计的实验是取研细后的粉末少许于试管中，滴入适量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石未完全分解，若无气泡产生，说明石灰石完全分解。 题型3盐与化肥 [例题3] （2023秋•海曙区期末）梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　） A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2 【解答】解：缺钾时，植物易倒伏，叶片脉间缺绿，且沿叶缘逐渐出现坏死组织，渐呈焦枯状。茎秆细弱，容易倒伏说明缺少钾肥。 A、Na3PO4中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错； B、NH4Cl中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错； C、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C正确； D、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。 故选：C。 植物在生长过程中需要含氮、磷、钾的多种无机盐，各种无机盐对植物的作用不同，如果缺乏就会得病。 [变式8] （2023秋•路桥区期末）小柯外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎秆倒伏现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　） A．KNO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确。 B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误。 C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误。 D、Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：A。 [变式9] （2023秋•义乌市校级期末）热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 【解答】解：A、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。 B、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥，故B错。 C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故C错。 D、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥，故D错。 故选：A。 [变式10] （2023秋•鹿城区期末）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？” 这是因为 ；（请写出反应的化学方程式） 【解答】解：（1）氯化铵中含有氮元素，对植物生长最有效的元素是氮元素。 （2）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。 故答案为： （1）氮元素； （2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。 [变式11] （2023秋•玉环市期末）玉环文旦，浙江省玉环市特产，全国农产品地理标志。查阅资料可知，文旦果园土壤酸碱度以弱酸性为适宜。种植时需要施加适量的有机肥及磷肥。 （1）小明在不同种类水果的种植园中采集到了四种土壤样品，测定土壤浸出液的pH，结果如表所示。其中，最有可能来自文旦果园的是 （填序号）。 土壤样品序号 A B C D pH值 3.0 5.5 7.0 7.5 （2）磷肥可以提高文旦的品质，下列属于磷肥的是 （填序号）。 A.CaH2PO4 B.K2CO3 C.Ca3（PO4）2 D.KNO3 【解答】解：（1）pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，pH＝7，溶液呈中性，pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，文旦果园土壤酸碱度呈弱酸性，最有可能来自文旦果园的是B； （2）A.CaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，故A正确； B.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C正确； D.KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D错误。 【基础强化】 1. 下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料 【解答】解：A．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确； B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误； C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确； D．碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。 故选：B。 2. 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是…（　　） A．MnO2 B．Ca（OH）2 C．稀盐酸 D．NaCl 【解答】解：由题意，过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应使之变质失效。 A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误。 B、碳酸钠能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误。 D、氯化钠不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会导致过碳酸钠变质失效，故选项正确。 故选：D。 3. 游泳是体育中考的项目之一．小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色．教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用．请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是（　　） A．氯化铁和硫酸铜 B．氢氧化钙和氯化钠 C．硫酸铜和高锰酸钾 D．氯化铁和氯化钠 【解答】解：因为蓝色池水中含有硫酸根离子，硫酸铜为蓝色，高锰酸钾呈紫色， 故选：C。 4. （2023秋•临平区期中）在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．加入的试剂一定是硝酸银溶液 B．加入的试剂可能是二氧化碳 C．无色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 【解答】解：A、加入的试剂不一定是硝酸银溶液，也可能是硫酸盐溶液等，故选项错误。 B、加入的试剂不可能是二氧化碳，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故选项错误。 C、该溶液可能是硫酸，无色溶液可能呈酸性，故选项正确。 D、白色沉淀不一定不溶于稀硝酸，也可能是碳酸钡沉淀，故选项错误。 故选：C。 5. （2023秋•乐清市月考）已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 【解答】解：A、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故正确； B、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故错误； C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故错误； D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误； 故选：A。 【素养提升】 6. （2023•镇海区模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确； C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 100g×x 100g×3.65% x＝5.3%，错误； D、设反应至B点时，产生气体的质量为y Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100g×3.65% y y＝2.2g，正确。 故选：C。 7. （2023秋•长兴县期末）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误； C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误； D、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D正确； 故选：D。 8. （2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：A。 9. （2024•西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸； （2）包装袋上的标注不准确； （3）偏大。 【能力培优】 10. 小刚利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。 【猜想与假设】猜想一：可能是中性的；猜想二：可能是碱性的；猜想三：可能是酸性的。 【设计与实验】小刚进行了如下实验： 实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。 实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。 实验三：测定了碳酸钾溶液的pH，具体操作方法是（1） ，测得pH＝12。 【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈（2） 性，说明盐类物质的水溶液不一定显中性。 【解答】解：【设计与实验】测定了碳酸钾溶液的pH，具体操作方法是取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故答案为：取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较； 【结论】测定碳酸钾溶液的pH＝12，大于7，以上实验证明碳酸钾溶液呈碱性，说明盐类物质的水溶液不一定显中性；故答案为：碱。 11. 小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？ 于是他设计以下实验进行探究。 （1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究… 【解答】解：（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红； （2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做； （3）因氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。 12. （2023秋•临平区校级月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； （2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠； （3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：， 13. （2021秋•慈溪市校级月考）蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质，一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性的重金属盐为有毒物质。AgNO3遇到蛋白质既生成黑色的蛋白银。请回答问题： （1）下列物质不会引起人体中毒的是 （ 填字母）。 A、Ba（NO3）2 B、Pb（NO3）2 C、CuSO4 D、BaSO4 （2）有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色会 。 【解答】解：（1）可溶性的重金属盐有毒，在Ba（NO3）2、Pb（NO3）2、CuSO4、BaSO4四种物质中，硫酸钡不溶于水，无毒，不会引起人体中毒。 （2）AgNO3遇到蛋白质既生成黑色的蛋白银，小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色会变黑。 14. （2022•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： （1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 （2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。 【解答】解：（1）由表中数据可知，B烧杯中100g水中加入40g纯碱，能够全部溶解，而C烧杯中加入的水比B中还多，因此溶液C一定是饱和溶液，故答案为：C； （2）①由图像可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，那么生成二氧化碳的质量为300g+100g﹣396.8g＝13.2g 设样品中含有碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 13.2g x＝31.8g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。 ②测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出，故答案为：反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$