四川省乐山第一中学校2023-2024学年高二上学期第1周周考化学试题

乐山一中高2025届高二上期化学周练(五) (总分50分：单选21分，填空29分) 班级： 姓名： 一 、单选(每题3分，共21分) 1.下列说法正确的是( ) A.浓硫酸稀释属于放热反应 B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多 C. 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H₂0的过程中，反应热均相同 D. 已知C(s,石墨)= C(s,金刚石)△H=+1.5 kJ ·mol¹,则石墨比金刚石稳定 2.H₂NCOONH₄ 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应 H₂NCOONH₄ (s)—2NH₃ (g)+CO₂ (g), 能说明该反应达到平衡状态的是( ) ①每生成34 g NH₃的同时消耗44 gCO₂ ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH₃的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤平衡常数K A.①③⑤ B.①③④ C.②④ D.①④ 3. 某温度下，容积一定的密闭容器中发生2X(g)+Y(g)—Z(g)+W(s)△H>0, 下面述正确的是( ) A.在容器中加入氩气，反应速率不变 B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 1 学科网（北京）股份有限公司 4.对于可逆反应A(g)+2B(g)—2C(g)△H>0, 下列图像中正确的是( ) ( A 的转化率 500℃ 400℃ 0 t/s ) A B C TA% 100℃ 500℃ 0 t/s D 5. 一定条件下，下列反应一定不能自发进行的是( ) A.20₃(g)=3O₂(g)△H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O₂(g)△H>0 C.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H<0 D.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H>0 6.下列关于工业合成氨的叙述正确的是( ) A. 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行 B. 使用催化剂和实施高压，都能提高反应物的转化率 C. 合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高反应速率 D. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 7.2 mol PCl₃和1 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl₃ (g)+Cl₂ (g)—PCls(g),达平衡时， PCl₅ 为0.4 mol, 如果此时再充入1 mol PCl₃和0.5mol Cl₂,在相同温度 下再达平衡时PCl₅的物质的量是( ) A.0.4 mol B.0.6 mol C. 大于0.6 mol D. 大于0.4 mol小于0.6 mol 二、非选择题(热化学方程式3分，其余每空2分，共29分) 8.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)a 、b 、c 三点对应的溶液中，c(H+) 由小到大的顺序为 _。 (2)a 、b 、c 三点对应的溶液中，CH₃C00H的电离度最大的是 。 (3)若使c点对应的溶液中的c(CH₂C00-)增大，则下列措施中，可行的是 _ (填字母，下同)。 A. 加 热 B. 加 入NaOH稀溶液 C. 加 入K₂CO₃固体 D. 加 水 E. 加 入CH₃C00Na固体 F. 加入锌粒 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是 。 A.c(H+) B.n(H+) C.CH₃C00H 分子数 (5)NaHSO₄ 可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO₄的说法正确的是 A.NaHSO₄ 固体不能导电 B.NaHSO₄ 溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液 C.NaHSO₄属于电解质 D.NaHSO₄ 溶液显中性 (6)NaHSO₄溶液与NaHCO₂溶液反应的离子方程式为 (7)工业上可用H₂ 与 CO₂ 制备甲醇，其反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)。 某温度下，将1 mol CO₂与3 mol H₂充入容积不变的2L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后 的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ① 用H₂ 表示前2 h 的平均反应速率v(H₂)= ②该温度下，CO₂ 的平衡转化率为 ③在300℃、8 MPa 下，将CO₂ 与 H₂ 按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生上述反应达到 平衡时，测得CO₂ 的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp= (用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 2 学科网（北京）股份有限公司 9.实验室测定中和热实验中(如图) ( -A 温度计 碎泡沫 塑料 )(1)图中仪器A的名称是_____ 。 (2)上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/mol偏大，其原因可能是 。 A.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。 B.实验装置保温、隔热效果不好 C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H₂SO₄溶液的温度 D.量取40ml H₂SO₄溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计 (3)现有下列反应：NH₃H₂O(aq)+HCl(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(1)△H₁ HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(1)△H₃ 上述反应均在溶液中进行，则下列△H、△H、△H₃从大到小的顺序是 (4)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的 燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N₂H)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二 者反应生成氮气和气态水。已知： ①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O4(g)△H=10.7kJ/mol ②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ/mol 写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式_ 0 (5)键能也可以用于估算化学反应的反应热(△)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P —0 0=0 P=0 键能(kJ · mol-¹) 172 335 498 X P₄ P₄O₀ 白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol, 白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中X= 。 高二化学周练（五）（参考答案） 一、单选（每题3分，共21分） 1 D 2 D 3 A 4 D 5 B 6 D 7 C 二、非选择题（热化学方程式3分，其余每空2分，共29分） 8.(1)c<a<b (2)c (3)ACEF (4)BD （5）AC （6）H+ + HCO3-= H2O + CO2↑ （7）①0.225 mol/(L·h)　 ②40%　 ③ 9．(1)玻璃搅拌器 (2)ABCD (3)ΔH1>ΔH3>ΔH2 (4)2N2H4(g) + N2O4(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H= -1096.7KJ/mol (5)470 3 学科网（北京）股份有限公司 $$