(二)化学能与电能的转化——原电池原理与化学电源-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（苏教版）

高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 工，知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化规念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 6 化学电源 易 0.80 选择题 6 化学电源 易 0.80 选择题 6 原电池工作原理 易 0.80 选择题 6 原电池工作原理 中 0.70 5 选择题 6 电极反应方程式 中 0.70 6 选择题 6 原电池工作原理 中 0.68 > 选择题 6 原电池工作原理 中 0.68 8 选择题 6 原电池工作原理 中 0.65 9 选择题 6 原电池工作原理 难 0.55 10 选择题 6 原电池工作原理 √ 难 0.55 11 非选择题 20 原电池工作原理 中 0.67 12 非选择题 20 原电池工作原理 难 0.55 香考管案及解析 一、选择题 被氧化，为原电池的负极：PO,被还原，为原电池的 1.C【解析】四种发电方式中，只有手机电池发电是由 正极，D项错误。 化学能直接转化为电能，C项正确。 3.D【解析】所用电解质溶液为稀硫酸，则不存在 2.C【解析】镍氢电池，锂离子电池为二次电池，碱性 Cu+参与反应，A项错误：Mg的金属活动性比Zn 锌锰干电池为一次电池，A项错误，燃料电池有氢氧 强，应由Mg作负极发生失电子的氧化反应，B项错 燃料电池、甲烷燃料电池，乙醇燃料电池等，产物多为 误：用FCl,溶液作电解质溶液，则不存在Cu+参与 CO,HO等，不污染环境，B项错误；化学电池是将 反应，C项错误：该装置中，Z的金属活动性比Cu 化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧 强，Z如作负极，电解质溶液为可溶性CuS),溶液，D 化还原反应，C项正确：铅酸蓄电池放电的时候，Pb 项正确。 ·5· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 4.D【解析】C(O中碳化合价升高，墩感电极为电池负 10.D【解析】该电池工作时，电极I作负极，则充电时 极，对电极为电池正极，A项错误：原电池中阴离子向 应连接电源负极，A项错误：充电时，钠离子和氢氧 负极移动，即向敏感电极移动，B项错误：由反应方程 根离子由储液器分别移向左右两池，NaOH的浓度 式可知电解质溶液为碱性环境，且反应消耗OH生 减小，B项错误：放电时，电极I发生的电极反应为 成水，溶液PH降低，C项错误：敏感电极的电极反应 2S-2e—S,C项错误：放电时，电极Ⅱ发生 为C0+4OH一2e一C0另+2H0,发生氧化反 反应O:十2H:0十4e一4OH,电路中每通过 应，对电极的电极反应为O:十2HO十4e 】mol电子，有1mol氢氧根进入中间储液器，同时 4(OH,发生还原反应，D项正确。 反应0,25mol氧气，则正极室溶液质量理论上减少 5,C【解析】镉镍蓄电池放电时正极NiOOH得到电 1molX17g·mol1-0.25mol×32g·molt= 子转化为Ni(OH):,电极反应式为NiOOH十H:O十 9g,D项正确。 e一Ni(OH):十OH,C项正确。 二、非选择题 6,A【解析】根据原电池工作原理，电极A是负极，电 11.(20分) 极B是正极，阴离子CO由正极向负极移动，A项 I.(1)Zn+2H*—Zm*+H2↑(2分) 错误：电极B为正极，O:发生还原反应，电极反应式 (2)铝(2分)A1-3e+4OH—[A1(OH),] 为O十2C0十4e一2CO,B项正确：电极A为 (2分) 负极，H2参与的电极反应式为H:十CO一2e (3)PbO,+SO+4H+2e-PbSO+2H,O(2 C0,+H,0,C项正确：CH,十H,O化重整3H,十 分)增大(2分) CO,每消耗1 mol CH,理论上转移6mol电子，若有 Ⅱ.(4)C(2分) 0.6mole转移，理论上消耗CH的物质的量为 (5)Zn+Ag0+H0一Zn(OHD:+2Ag(2分) 0.1mol,标准状况下的体积为2.24L,D项正确。 (6)减小(2分)增大(2分)不变(2分) 7,B【解析】电池负极应选用金属材料，A项错误：该 【解析】I.(1)A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。 电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确： A和B不连接时，装置中锌和电解质溶液稀硫酸发生 理论上，每转移1mol电子，消耗铝9g,消耗理7g, 反应，离子方程式是m十2H一一Zn+十H↑。 单位质量铝放电量小于锂，C项错误：原电池装置可 (2)A为铝，B为铜，电解质溶液为FSO:,用导线相 以将大部分化学能转化为电能，但转化率不为 连，则负极为活泼性强的金属铝：若将装置中FSO, 100%,D项错误。 溶液换为氢氧化钠溶液，装置中负极为铝，电极反应 8.D【解析】原电池中电解质溶液提供自由移动的离 式为A-3e+4OH[AI(OH):]。 子起到导电作用，A项正确：负极发生的反应为 (3)A为P%,B为PbO:,电解质溶液为稀随酸，则B CH,OH-6e十HO一CO:↑十6H,B项正确： 电极为正极，电极反应式为PbO:十SO十4H+十 正极上发生的反应为O十4H+十4e一2H,O,C 2e一—PbSO,十2HO:电池工作时，A电极为负 项正确：每反应1mol甲醇，理论上消耗1.5molO:, 极，电极反应式为Pb十SO一2e一PbSO,,电极 即标准状况下33.6L,没有注明标准状况，D项错误。 的质量将增大 9.C【解析】由图可知，电池左池中c(AgNO,)较低， Ⅱ.(4)该电池总反应式为Zn十Ag:O+H:O 发生反应Ag一e—Ag十，失去电子，作电池负极. Zn(OH):+2Ag,既没有OH消耗，也没有OH生 故电极「电势较低，A项错误：为使两池中溶液浓度 成，因此电解质KOH没有被消耗，A项错误：失电 相同，需要NO方从右池移向左池，则膜应为阴离子 子的一极为负极，即Z为负极，得电子的一极为正 交换膜，B项错误；根据电极反应，每转移1个电子， 极，即AgO为正极，电子从负极经外电路流向正 左池生成1个Ag,右池消耗一个Ag,电池放电过 极，B项错误，C项正确：负极上失去电子，发生氧化 程中，理论上电池两池中总(Ag)不变，C项正确： 反应，正极上得到电子，发生还原反应，D项错误。 当电池两池浓度均为3mol·L1时反应停止，理论 (5)正负极得失电子数日守恒，因此两式相加得到电 上电极I反应0.02 mol Ag,即减重2.16g,D项 池总反应式为Zn+AgO十H:O—Zn(OH) 错误。 +2Ag. ·6 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· (6)根据负极电极反应式，OH在负极上被消耗，侧 向负极移动，因此H由负极区向正极区迁移。 负极区c(OH)减小，OH在正极上生成，则正极 ④该电极反应的，总反应为C,H:O十6O,一6CO 区c(OH)增大，消耗OH的物质的量等于生成 十6HO,消耗6molO,生成6 mol CO,每消耗 OH的物质的量，电解质溶液中c(OH)不变。 1mol氧气，生成1 mol CO:,标准状况下C0,的体 12.(20分) 积为22.4L。 (1)①正(2分) ⑤高温能使蛋白质变性，因此该电池不能在高温下 ②O,+4H+4e—2H,O(2分)C.H,O.+ 工作。 6H,0-24e-6C0,↑+24H+(2分) (2)①原电池工作时，电子由负极流出，经外电路流 ③负(1分)正(1分) 向正极，则由负极向正极移动，A项错误；该原电池 ①22.4(2分) 中，石墨作正极，B项错误：原电池工作时，阳离子一 ⑤不能(1分) 定向正极方向移动，C项正确：原电池工作时，b电 (2)①C(2分) 极为正极，正极发生还原反应，D项错误。 ②3CO,+4e+4LiC+2LiC0(2分)3C0 ②该原电池中，正极为CO:得电子生成C和 +4Li-2LiC0,+C(2分) LiCO,,正极反应式为3CO2十4e+4Li+一C+ ③0.75(1分) 2LiCO,:负极反应式为Li一e一Li,总反应为 ④LO(2分) 3CO:十4Li—2LC02+C. 【解析】(1)①微生物燃料电池中，燃料从负极通入， ③根据3CO2十4Li一C+2LiC0,可知，3CO: 氧化剂从正极通入，即A为正极，B为负极。 4e,则每转移1mol电子，能够吸收CO的量为 ②该微生物燃料电池中氧气在正极得到电子发生还 原反应，电极反应为O2十4H十4e一2HO,葡 有molX3=0.75m0l, 萄糖在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为 ④若二氧化碳中混有氧气，n电极上Li与O,反应 CH:0.+6H:0-24e—6C0,+24H。 生成LiO。 ③在原电池中，电解质中阳离子向正极移动，阴离子 7高二同步周测卷/化学选择性必修1 (二)化学能与电能的转化一原电池原理与化学电源 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对原千题量：H11d7016A12?Ag108 一、选择题《本题包括0小圈，每小题6分共0分，每小题只有个选项符合愿意) 1随着人们生活水平的提高，电"成为了我们生括不可或缺的一部分。下列生活中的 “电”是由北学能直接转化为电能的是 图片 发电方式 风力发电 瓷伏爱电 干机电孩爱电 售电厂发电 选璞 A B D 2,下列说法中正确的是 A银氧电池，甲离子电速和碱性锌锰干电池都是二次电池 B,燃料电就是·种高效阳是会污染环境的新型电池 C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 D,铅酸蓄电池放电时正极是b,负极是) 3.根据Z+C 一Z++Cu的反应原理设计草电池装置，正确的是 4,某品韩一氧化碳气体报警器的结构如图所示，工作时复生的总反应为2C)十40川 +)一2C写+2H0,传感器就会接收到电信号。下列说法中正确的是 A.傲感电极为正极，对电极为负极 B.电解质溶液中，朗离子向对电极移动 C.工作时电解断溶流H升高 对电程 D,敏悠电极发生氧化反应，对电极爱生还原反应 5,福操需电滤作为“神舟”飞船的电源系统组成之一，其工作原甲为C十2NOOH+ 2H,0立电(C(OH,+2N(OH:,电解题深流为KOH溶液：电祉放电时正极发生的 充电 电极反应方程式为 A.Cd-20H -2e-d(OH) B.Cd(OH),+2e -Cd+20H 化学（苏校饭}选挥性必修1第1页（黄4页引 衡水金车·先章驱 C.NiOOR+H.O+-NK(OH)-OH D.Ni(OH)-e+OH-NiOOH-H,O 信，一种熔磁碳酸盐燃料电池的原理示意图如调所示。下列说法错误的是 A,电能工作时，CO方由电极A向电极B移动 电飘A B电极B为正极，电极反应式为0十2C0+地 2C￥ C.电极A为负极，H:参与的电极反应式为H:十C(第 2e-CO+H( 徽化重整过程中，若有0,6ol起转移，理论上顶尾标 准状况下CH,的体积为2.24L 7.金属空气电池是以金属锌，码，恒等)和氧气作为活性物质的一种电迪，也被称为金 属燃料电池。下列说法正确的是 A,可选用石墨作电滤负极 B金属电极上爱生氧化反应 C.理论上，单位质量斜放电量大于理 D.该电池可以将化学能100%转化为电能 8.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生藏二氧化疏和水，设计了一种燃料电池 工作原理为2CH0H+3O一2C0,千4H0.下列说法结误的是 A,电解质溶液提供白由移功的高子起到导电作用 &负极发生的反应为CH,OH一-6c+H:O一CO·+6H C,正极上发生的反应为0+4H+4e一2H,0 D每反应1m0甲醇，理论上消托33，上) 仅浓差电油是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上背电解覆 溶液的浓度相等时停止放电，如图所示为某浓差电池。下列说法正确的是 2 mL.i mol L 1 mL iel A AgNo A.开的时，电极1电势高于电极Ⅱ &装置中腹a可用阳离子交换根 C,电池放电过程中，理论上电池两池中总(Ag)不变 D.电浊从开始到停止救电，理论上电极I增重2,16琴 高二网步周测存二 化学（苏教酸}选择性必修1第2面（黄4面引 10,双霞碱性多能化物空气浪龍二次电泡工作原理知图所示，电极1为擦杂N:S的电 极，电极用为联电极.总反应为45+0，+2H0电S十40H,下列说法正 确的是 用电 A.充电时，电极「莲接电原正极 &充电时，中间储液器中N(OH浓度不断增大 C.枚电时，电级1发生的电极反应为5一2©一2S写 D,放电时，电路中每通过1ml电子，正极室溶液质量理论上减少9g 魔经 维名 分整 题号 2 8 10 答案 二、非选择题（木题包括2小题，其40分） 11,(20分)1，瓜电滤是化学对人类的一项重大页献，如阁1所示为原电袍装置示 登图 (1)若A为射，B为锌，电解质溶流为稀硫酸.A和B不连按时，装置中发 生反应的离子方程式是 (2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为下心S),用导线相连，则负极为 (填“铝”或”钢”)，若将装置中的FS()溶液换为氢氧化钠溶液， 写出装置中负极的电极反应式： (3)若A为Pb,B为hO,电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为Pb+PO,十 2H:),一2P0十2H0.写出B电极的电极反应式： :该电 花工作时，A电极的霞量将 《填增大”“减小”或“不变”) T,微型组扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电滤如用？所示，其电极 材料分别是AgO和Zn,电解覆溶液为K()H溶液，电极反应式为Z知+20H 2e-Zn0H)1.Ag0+1H:0+2e-2Ag+20川 (4)下列叙述中正确的是 《填述项学母) A.在使用过程中，电解质KOH不断被清牦 民使用过程中，电子由Ag:O极经外电路流向Z如极 C.Z如是负极，AO是正极 D,Z电赁发生还原反应，AD电段发生氧化反应 2 (5)写出电池的总反应式： (6)使用时，负极1区的(0H) 《填增大”“减小”或”不变”，下同) 正极区的x(OH》 ,电解质溶液中(OH) 化学[苏教版】透择性多榜1第器页其4面) 衡水金车·先享照 12,《20分》电滤的种类紧多，应用广泛，银据电化学原理回答下列间题。 《1)以储萄借为燃料的微生物燃料电迪结构示意图如图1所示。 用地多 ①A为微生物燃料电池的 (填“正“或“负”)极 ②正极反应式为 ,负 极反成式为 ③放电过程巾，H”由 极区向 极区还移（填“正 或“负")。 ④在电池反应中，等消耗1回氧气，理论上能生成标准软况下C()气体上， O该电池 (填“能”城”不雀”)在高温下工作 (2)科川话凌金属与二氧化酰的反成，能够构建金属-C)电淮。其中一种1C电 范的模型如图2所示 ①下列有美该原电法的说法中，正确的是 (填达项字每》 A.该原电滤工作时，电子由正极向负极移动 B.该原电池中，石墨作负极 C,原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动 D原电池工作副，b电极发生氧化反应 ②写出山该原电滤的正级反应以及总反应： 正极： ,总反克 ③原电池中每转移1电子，能够吸收 mal CO.. ④若二氧化碳中靓有氧气，电极上可能会出现的杂质是 (填化学式》. 有二同步周测荐三 化学[苏教酸】器精性必糖1第4页其4面1