江苏省泰州中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

江苏省泰州中学2024～2025学年度第一学期期初调研测试 高三化学试题 (考试时间：75分钟，考试总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 迈向现代化，“苏”写新篇章。江苏省“十四五”规划指出：“大力推进美丽江苏建设，促进人与自然和谐共生”。下列做法符合该规划的是 A. 大力发展化石能源经济 B. 出行尽量使用私家车 C. 臭氧污染重点区域加强管理监控 D. 禁止使用食品添加剂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构：正四面体 B. 分子的空间填充模型： C. HClO的结构式：H—Cl—O D. 基态O原子的价电子排布图： 3. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①制取 B. 用装置②制取 C. 用装置③制取 D. 用装置④由固体获得无水 4. 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：Na>O>C C. 电负性：O>C>H D. 热稳定性：(g)>(g) 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，反应为：，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。加入到稀硫酸中，溶液变蓝色。可以吸收气体，用于除杂和尾气处理。阅读以上材料，回答下列问题。 5. 下列说法正确的是 A. 如图所示是晶胞中位置，则一个晶胞中含有8个 B. 转化为基态Cu原子，得到的电子填充在3d轨道上 C. 和的中心S原子都采取杂化 D. 的键角比的键角大 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解精炼铜时阴极反应： B. 与浓硝酸反应： C. 溶于稀硫酸： D. 吸收气体： 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有孤电子对，可形成 B. Cu形成的合金熔点高，可用作导线 C. 具有还原性，可与CuO反应制Cu D. 具有酸性，可用于刻蚀铜板 8. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 9. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)： 下列说法正确的是 A. X分子中共面的碳原子最多有8个 B. X不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH D. Z不存在顺反异构体 10. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A HClO漂白粉 B. (熔融)AlFe C. D. 稀硝酸 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将通入溴水中，观察溶液颜色变化 是否有漂白性 B 向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入溶液中，观察现象 比较C和Si的非金属性强弱 C 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象 比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 D 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较大小 比较HClO和HCN酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A. 酸化、溶解后的溶液中存在： B. 室温下，溶液中存在： C. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： D. 室温时反应的平衡常数 13. 甲醇—水催化重整可获得，其主要反应为： 反应I： 反应II： 在Pa、时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。已知：CO的选择性= 下列说法正确的是 A. 反应的=＋90.6kJ/mol B. 平衡时的转化率一定大于的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 D. 升高温度和增大压强均能提高反应I中的平衡转化率 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 五氧化二钒()是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备的一种流程如下： 已知： ①溶于水，难溶于水 ②部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式： pH <1.0 1.0～4.0 4.0～6.0 6.0～8.5 8.5～13.0 >13.0 主要存形式 多钒酸根 多钒酸根 备注 多钒酸盐在水中的溶解度较小 （1）基态钒原子的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时，将转化为的离子反应方程式为___________。 （3）通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得溶液。已知能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)＋ROH(有机层)(有机层)(水层)。 ①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是___________。 ②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。 （4）在空气中灼烧得。为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL 溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL 0.5000mol/L 溶液，再用0.01000mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL，计算样品的纯度为___________(写出计算过程)。 已知：；。 15. 茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下： （1）茚草酮分子中的含氧官能团名称是醚键和___________。 （2）D→E的过程中，D先与Mg反应，生成，再与HCHO发生___________反应生成中间体M，最后水解生成E。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的反应，生成砖红色沉淀； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （4）F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为___________。 （5）写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 和可以作为锂离子电池的正极材料。 （1）的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中，如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，于燥，得到粗产品。 ①通过滴液漏斗滴加的试剂是___________。 ②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是___________。 ③与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式是___________。 （2）的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量的，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。 ①上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化：下列操作控制不能达到目的的是(填字母)___________。 A．用调节溶液pH=7　　　　　　　　B．加热，使反应在较高温度下进行 C．缓慢滴加溶液并搅拌　　　　　　　　D．加入适当过量的溶液 ②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率[]与溶液pH的关系如图所示。 请设计制备实验方案：___________(实验中须使用的试剂有：30% 溶液，1mol/L 溶液，1mol/L 溶液，冰水)。 17. 的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。 （1）和反应制。主要反应如下： 在催化剂氧化镍作用下，反应分两步进行： 第一步：……，； 第二步：，。 第一步反应的化学方程式___________。反应过程中第二步决定了整个反应速率，说明___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）吸收剂X(乙醇胺，)可完成对燃煤烟气中的捕集。 ①乙醇胺具有很好的水溶性的原因是___________。 ②乙醇胺溶液能够吸收和解吸的原因是___________。 （3）通过电催化还原可转化为有机物。以0.1mol/L的溶液为电解质溶液，将通入Cu基催化剂的电极材料上(Cu是催化剂的活性位点)。 ①生成的中间产物CO中C原子上存在孤电子对，则CO与Cu之间强烈的相互作用是___________。 ②电解电压从增大到时，生成CO的量增多，导致电流减小的可能原因是___________。 （4）在Cu-ZnO-催化剂上，和反应可合成。在有催化剂和无催化剂条件下，在高温下与足量的混合反应，相同时间内，的转化率基本相等，可能的原因是___________。 江苏省泰州中学2024～2025学年度第一学期期初调研测试 高三化学试题 (考试时间：75分钟，考试总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. D 7. C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 使溶液中的钒微粒以形式存在；减小，有利于反应向萃取方向进行，提高的萃取率 ②. pH升高，增大，有利于反应向反萃取方向进行，的反萃取率增大；但过大，＋5价钒主要以或多钒酸根的形式存在，的反萃取率减小 （4） 【15题答案】 【答案】（1）酮羰基(或羰基) （2）加成 （3）或 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. LiOH ②. 排尽装置和溶液中的空气，防止被空气中的氧化 ③. （2） ①. AB ②. 取一定量的磷酸亚铁粗产品，边搅拌边向其中缓慢滴加1mol/L 溶液至固体完全溶解，边搅拌边向溶液中缓慢滴加足量30% 溶液，充分反应后，边搅拌边缓慢滴加1mol/L 溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤，所得固体用冰水洗涤2-3次，干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. 乙醇胺含有氨基和羟基，能够与水分子形成分子间氢键 ②. 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳 （3） ①. 配位键(或共价键) ②. 生成的CO与催化剂Cu的活性位点结合，生成的配合物覆盖在催化剂表面，导电能力减弱 （4）高温下还原、ZnO，使催化剂活性降低，失去催化能力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$