专题03 化学键与物质构成 （期中复习讲义）高一化学下学期鲁科版

专题03 化学键与物质构成 （期中复习讲义） 内 容 导 航 明·期中考情 把握命题趋势，明确备考路径 理·要点归纳 梳理核心脉络，扫除知识盲区 破·重难题型 题型分类突破，方法技巧精讲 题型01 化学键的概念、化学变化的实质 题型02 离子键与共价键的概念、形成及判断 题型03 电子式的正误判断 题型04 离子键和共价键的比较 题型05 离子化合物与共价化合物的比较与判断 题型06 综合考查 过·分层验收 阶梯实战演练，验收复习成效 核心考点 复习目标 考情规律 化学键的概念与化学反应本质 1. 能准确说出化学键的定义（相邻原子之间的强相互作用）； 2. 能理解化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成； 3. 能判断化学变化与物理变化的微观区别（是否有化学键的断裂与形成）。 多以选择题、填空题考查，侧重化学反应微观本质的理解。易错点：误认为物质三态变化涉及化学键断裂（实际为分子间距离变化，不破坏化学键）。 离子键与离子化合物 1. 能准确描述离子键的形成过程（阴阳离子通过静电作用形成的化学键）； 2. 能判断典型离子化合物（如NaCl、MgCl₂、Na₂O、NaOH、Na₂O₂等）； 3. 能解释离子化合物的物理特性（较高熔沸点、熔融或溶于水导电）； 4. 能规范书写离子化合物的电子式（如Na⁺[:Cl:]⁻，Mg²⁺[:Cl:]₂²⁻等）。 高频考点，选择题、填空题常考，侧重离子键的判断和电子式书写。易错点：误认为NaOH、Na₂O₂只含离子键（实际还含共价键），或电子式中阴阳离子合并书写错误。 共价键与共价化合物 1. 能准确描述共价键的形成过程（原子间通过共用电子对形成的化学键）； 2. 能区分非极性共价键（同种原子，如H-H、Cl-Cl）和极性共价键（不同种原子，如H-Cl）； 3. 能判断典型共价化合物（如HCl、H₂O、CO₂、CH₄、NH₃等）； 4. 能规范书写共价化合物的电子式（如H:Cl、H:O:H），并能用结构式表示； 5. 能解释共价化合物的物理特性（熔沸点相对较低，熔融不导电）。 高频考点，选择题、填空题、简答题均可能出现，侧重共价键类型判断和电子式书写。易错点：混淆极性键与非极性键，或误将离子化合物中的共价键忽略（如NaOH中的O-H键）。 离子化合物与共价化合物的比较与判断 1. 能根据化学键类型准确判断化合物的类别：含离子键的为离子化合物，只有共价键的为共价化合物； 2. 能运用实验方法区分离子化合物与共价化合物（熔融导电性测试）； 3. 能判断常见物质（如AlCl₃、NH₄Cl）的化学键类型与化合物类别（AlCl₃为共价化合物，NH₄Cl为离子化合物含共价键）； 4. 能说出离子化合物和共价化合物在性质上的主要差异。 常以选择题、填空题形式考查，侧重化合物类别的判断。易错点：误认为所有含金属元素的化合物都是离子化合物（如AlCl₃是共价化合物），或误认为NH₄Cl只含离子键。 电子式的规范书写与应用 1. 能规范书写1～20号元素原子、简单离子（Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、O²⁻等）的电子式； 2. 能规范书写常见离子化合物（NaCl、MgCl₂、Na₂O、Na₂O₂、NaOH）的电子式； 3. 能规范书写常见共价化合物（H₂O、CO₂、CH₄、NH₃、Cl₂、N₂）的电子式和结构式； 4. 能根据电子式判断化学键类型、化合物类型及原子满足8电子稳定结构的情况。 高频考点，填空题、选择题必考内容，侧重电子式的正误判断与书写。易错点：离子化合物中阴离子漏写方括号和电荷数，共价化合物中漏写孤电子对或共用电子对数目错误。 要点01 化学键 1.化学键的定义 化学键：相邻原子间的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 3.离子键和共价键 （1）离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 （2）共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 ②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 （3）离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程 举例(用电 子式表示) Na2O： 【特别提醒】 (1)理解“化学键”概念四注意 ①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。 ②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。 ③“相互作用”既包括吸引作用，又包括排斥作用。 ④“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 (2)化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键断裂或化学键形成的单一过程，则不是化学变化。 要点02 电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (5)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 4.书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 【特别提醒】 用电子式表示物质形成过程时，未正确使用“―→”连接，而用“===”；左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，离子化合物形成时，一般用“”表示电子的转移，共价化合物形成时，相同原子可以合并。如：。 要点03 离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 2．共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3．离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物 理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 要点04 离子化合物与共价化合物的判断 1.根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2.根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 3.根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 要点05 化学键与物质之间的关系 1．化学键与物质的性质 (1)化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。 (2)化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。 (3)极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 2.化学键与物质类型的关系 3.根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 题型一 化学键的概念、化学变化的实质 【典例1】下列关于化学键的叙述正确的是(　　) A．两个原子之间的相互作用叫化学键 B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D．离子之间不能形成化学键 【答案】C 【解析】化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用，故A错误、C正确；化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，故B错误；离子之间可形成离子键，属于化学键的一种。 【变式探究】下列关于化学键的叙述错误的是(　　) A．Na2SO4熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C．所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D．CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同 【答案】B 【解析】硫酸钠熔融时，破坏离子键成为自由离子，不会破坏共价键，所以硫酸钠熔融时只破坏离子键，故A正确；碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，并没有破坏化学键，故B错误；所有铵盐都由铵根离子和酸根离子组成，铵根离子与酸根离子之间是离子键，而铵根离子中有 4 个氮氢共价键，所以所有铵盐都既含有共价键又含有离子键，故C正确；氧化钙和氯化镁二者都是活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化学键，都是离子键，所以氧化钙和氯化镁中所含化学键类型完全相同，故D正确。 【方法技巧】 (1) 化学键是相邻原子或离子之间的强相互作用，分子间作用力（范德华力、氢键）不属于化学键。判断化学键是否存在时，先看微粒是否相邻，再看作用力强弱。 (2) 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。仅有键断裂（如NaCl熔化、HCl溶于水电离）而无新键形成的过程属于物理变化。 题型二 离子键与共价键的概念、形成及判断 【典例2】下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 【答案】D 【解析】A项，带相反电荷的离子就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，正确；B项，主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI等，所形成的化学键均为共价键，若主族元素是Li、Na、K等，则和卤素原子结合所形成的化学键均为离子键，正确；C项，金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，正确；D项，非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，错误。 【变式探究】下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．NH3＋HCl===NH4Cl C．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【答案】D 【解析】反应2H2＋O22H2O中只有共价键的断裂和形成，所以A项不符合题意；反应NH3＋HCl===NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以B项不符合题意；反应8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以C项不符合题意；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成，所以D项符合题意。 【方法技巧】 (1) 离子键通常存在于活泼金属（第1、2族）与活泼非金属（第6、7族）之间，以及NH₄⁺与酸根离子之间。但AlCl₃、BeCl₂等由金属与非金属形成的化合物为共价化合物，需注意特例。 (2) 判断反应过程中化学键变化时，先分析反应物和生成物的类型：离子化合物中存在离子键，共价化合物（包括单质）中存在共价键。同时有离子键和共价键断裂和形成的反应，常见于有离子化合物参与且生成新离子化合物的反应（如Na₂O₂与H₂O反应）。 题型三 电子式的正误判断 【典例3】下列电子式书写正确的是(　　) A．NH4Cl： B．OH－： C．Na2O2： D．CO2： 【答案】C 【解析】A项，NH4Cl电子式应为；B项，OH－电子式应为；D项，CO2电子式应为。 【变式探究】下列有关化学用语的表示正确的是(　　) A．Mg的原子结构示意图为 B．CS2的电子式为 C．HF的电子式为 D．表示Na2S形成的电子式为 【答案】B 【解析】Mg的原子结构示意图为，故A错误；CS2是共价化合物，结构与CO2相似，故电子式为，故B正确；HF属于共价化合物，其电子式为，故C错误；Na2S属于离子化合物，其电子式为，故D错误。 【方法技巧】 离子化合物电子式：阳离子直接用离子符号（如Na⁺、Mg²⁺），阴离子需加方括号并标出电荷数，相同离子不能合并。共价化合物电子式：不加方括号和电荷，需正确表示所有原子的最外层电子（包括孤对电子）。 题型四 离子键和共价键的比较 【典例4】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体的最外层电子结构，其结构和NH4Cl相似，则下列有关说法不正确的是(　　) A．NH5中既有共价键，又有离子键 B．NH5的电子式为 C．该固体与水反应可能生成两种气体 D．该物质中只存在N—H键，为共价化合物 【答案】D 【解析】据信息，在NH5结构中，N和H都满足稀有气体的最外层电子结构，而且和NH4Cl相似，故该化合物为NH4H，电子式为，因此，该化合物中含有离子键和共价键，为离子化合物，与H2O反应的化学方程式为NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，故可能生成NH3和H2，故选D项。 【变式探究】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①各元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是(　　) A．简单离子半径：M<W B．YZ2为共价化合物 C．Z与X形成的化合物中含有离子键 D．W2Z2中既含有离子键又含有共价键 【答案】C 【解析】由X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子半径：X<Z<Y<M<W，可推出X在第1周期，Y和Z属于同周期，W和M属于同周期，即X为H；Y是组成有机物的必要元素，即Y为C；Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物，即Z为O，W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，即M为Al。A项，Al3＋的半径小于Na＋的半径，正确；B项，YZ2为CO2，CO2属于共价化合物，正确；C项，Z与X形成的化合物是H2O2和H2O，二者均不含离子键，错误；D项，W2Z2为Na2O2，其电子式为，既含有离子键又含有共价键，正确。 【方法技巧】 (1) 比较离子键和共价键时，可从成键微粒（阴、阳离子 vs 原子）、成键本质（静电作用 vs 共用电子对）、存在范围（离子化合物中 vs 共价化合物、离子化合物、单质中）等角度分析。 (2) 元素推断题中，若出现“原子半径大小比较”“与X形成两种常见共价化合物”“与W形成两种常见离子化合物”等信息，可优先考虑H、C、O、Na等典型元素。注意O与H形成H₂O和H₂O₂（共价），O与Na形成Na₂O和Na₂O₂（离子）。 题型五 离子化合物与共价化合物的比较与判断 【典例5】下列说法正确的是(　　) ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤ 【答案】C 【解析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物只含共价键，不含离子键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如AlCl3为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl为离子化合物，故错误；⑤由分子组成的物质中可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，该化合物是离子化合物，故正确。 【变式探究】下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是(　　) A．共价化合物：H2S、HCl、Cl2 B．共价化合物：CO2、CH4、NH4Cl C．离子化合物：NaCl、MgO、K2SO4 D．离子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3 【答案】C 【解析】Cl2是含共价键的单质，A不符合题意；NH4Cl含离子键，属于离子化合物，B不符合题意；AlCl3属于共价化合物，D不符合题意。 【方法技巧】 (1) 判断离子化合物与共价化合物的常用方法：①熔融状态能导电的是离子化合物；②含有离子键的一定是离子化合物；③由金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃为共价化合物）。 (2) 铵盐（如NH₄Cl、NH₄NO₃）由非金属元素组成，但含有离子键，属于离子化合物。判断时不能仅凭元素组成，需分析化学键类型。 题型六 综合考查 【典例6】V、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，在元素周期表中，W、Z位于同一主族，X与W、Y相邻。V的单质是一种理想能源物质，V与W、V与Z均可组成原子个数比为4∶1的共价化合物。下列有关说法正确的是(　　) A．V2与Y2反应生成的化合物每一个原子最外层都达到8电子稳定结构 B．W与Z组成的化合物中只存在共价键 C．固态X2在熔化过程中化学键发生断裂 D．NaYV既是离子化合物也是共价化合物 【答案】B 【解析】由短周期元素V的单质是一种理想能源物质，且V与W、V与Z均可组成原子个数比为4∶1的共价化合物，推知V为H，W、Z均为ⅣA族元素，又原子序数：W＜Z，故W为C，Z为Si，X与W、Y相邻，且原子序数：W＜X＜Y，故X为N，Y为O。H2O分子中，H原子最外层只有2个电子，A项错误；SiC中只存在共价键，B项正确；固态N2在熔化过程中只破坏分子间作用力，C项错误；NaOH中存在离子键，是离子化合物，D项错误。 【变式探究】V、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，在周期表中，W、Z位于同一主族，X与W、Y相邻。V的单质是一种理想能源物质，V与W、V与Z均可组成原子个数比为4∶1的共价化合物。下列有关说法正确的是(　　) A.V2与Y2反应生成的化合物每一个原子最外层都达到8电子稳定结构 B.W与Z组成的化合物中存在离子键 C.固态X2在熔化过程中化学键发生断裂 D.NaYV是离子化合物 【答案】D 【解析】由短周期元素V的单质是一种理想能源物质，且V与W、V与Z均可组成原子个数比为4∶1的共价化合物，推知V为H，W、Z均为ⅣA族元素，又原子序数：W<Z，故W为C，Z为Si，X与W、Y相邻，且原子序数：W<X<Y，故X为N，Y为O。H2O分子中，H原子最外层只有2个电子，A项错误；SiC中只存在共价键，B项错误；固态N2在熔化过程中只破坏分子间作用力，C项错误；NaOH中存在离子键，是离子化合物，D项正确。 【方法技巧】 (1) 元素推断综合题中，常见的突破口：①V的单质是理想能源物质→H；②Y是组成有机物的必要元素→C；③Z与X形成两种常见共价化合物，与W形成两种常见离子化合物→O和Na；④M的电子层数与最外层电子数相等→Al或Be（短周期中通常为Al）。 (2) 验证推断结果时，需同时满足原子序数依次增大、原子半径大小关系、化合物类型及化学键类型等所有条件，确保无矛盾。注意：Na₂O₂中既含离子键又含非极性共价键，CO₂中只含极性共价键，SiC中只含共价键。 期中基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一上·河南信阳·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的电子式： C．氯化铵的电子式： D．的电离方程式： 【答案】D 【解析】中子数为18的氯原子应表示为：，A错误；的电子式为：，B错误；氯化铵的电子式应为：，C错误；的电离方程式：，D正确；故选择D。 2.关于离子键、共价键的叙述中，正确的是 (　　) A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，D错误。 3.共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下面给出的物质中，含有上述两种作用力的是(　　) A.NaOH B.Na2O C.H2SO4 D.MgCl2 【答案】A 【解析】NaOH中含有离子键、共价键两种作用力，A符合题意；Na2O中只含有离子键一种作用力，B不符合题意；H2SO4中只含有共价键一种作用力，C不符合题意；MgCl2中只含有离子键一种作用力，D不符合题意。 4.生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是(　　) A.断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键 B.只断裂离子键，形成离子键和共价键 C.只断裂共价键，形成共价键 D.离子键和共价键在反应前后没有变化 【答案】A 【解析】CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应过程中CaO中的离子键、H2O中H与O之间的共价键断裂，生成Ca(OH)2时形成离子键以及O与H原子之间的共价键，故反应中离子键和共价键断裂，形成新的离子键和共价键，A项正确。 5.下列过程中，共价键被破坏的是(　　) ①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水 A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥ 【答案】D 【解析】①碘升华，共价键没有被破坏，不选；②溴蒸气被木炭吸附，共价键没有被破坏，不选；③酒精溶于水，不发生电离，共价键没有被破坏，不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl共价键被破坏，选；⑤冰融化，共价键没有被破坏，不选；⑥NH4Cl受热发生分解反应，生成氨气和HCl，N—H共价键被破坏，同时破坏了离子键，选；⑦氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，不选；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏的是离子键，不选。综上，共价键被破坏的有④⑥。 6.铍元素与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　) A.溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B.溶于水做导电实验，观察是否导电 C.熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D.测定氯化铍熔点 【答案】C 【解析】熔融状态时做导电实验，观察是否导电，若熔融状态不导电，证明氯化铍由共价键构成，C正确。 7.下列说法正确的是(　　) A.稳定性：HCl<HBr B.氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏 C.H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物 D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物 【答案】C 【解析】非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>Br，则稳定性：HCl>HBr，A错误；氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，B错误；H2O2的电子式为，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，C正确；NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中只含有共价键，是共价化合物，D错误。 8.下列说法正确的是(　　) A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 C.在N2、CO2和NaCl中，都存在共价键，它们都是由分子构成的 D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键断裂和形成 【答案】D 【解析】碘晶体受热转变为碘蒸气，共价键未被破坏，A错误；硫酸在熔融状态时以分子形式存在，不能导电，B错误；NaCl是离子化合物，且只存在离子键，C错误；H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，发生了化学反应，故一定存在共价键的断裂和形成，D正确。 期中重难突破练（测试时间：15分钟） 9．（25-26高一下·重庆·月考）黑火药爆炸的主要反应为。下列表示相关微粒的化学用语或说法正确的是 A．和属于同种核素 B．氮气分子的电子式： C．的分子结构为直线形 D．用电子式表示的形成过程为： 【答案】C 【解析】核素，是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；和属于不同种核素，A错误； 氮气分子的电子式：，B错误；的分子结构为O=C=O，为直线形，C正确；钾失去电子、硫得到电子形成离子化合物，形成过程为：，D错误；故选C。 10．（25-26高一下·山西·月考）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与Z2W(该分子中各原子均达到八电子稳定结构)均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 【答案】D 【解析】黄绿色气体为，与冷烧碱反应生成和，结合原子序数递增、X与Z同族，可知W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl。 同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，原子半径顺序为F＜O＜Cl＜Na，A错误；X的氢化物水溶液为弱酸，Z的氢化物水溶液为强酸，酸性弱于，B错误；含非极性共价键，仅含极性共价键，不含非极性键，C错误；标准状况下W的单质、均为气态，X的单质也为气态，状态相同，D正确；故选D。 11．（25-26高一下·四川南充·开学考试）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为前20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B．原子半径：W > Z > Y C．W分别与X、Z、Q形成的二元化合物均属于离子化合物 D．非金属性：Z > Q > Y 【答案】B 【解析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成2个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K。X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K，根据该物质结构可知除H外均达到8电子稳定结构，故A正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：K>C>O，故B错误；K与H、O、S形成的二元化合物中都有离子键，均属于离子化合物，故C正确；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：O>S>C，故D正确；故选B。 12．（25-26高一下·河南平顶山·开学考试）净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法错误的是 A．元素E的简单氢化物的稳定性比M的氢化物的稳定性强 B．五种元素的简单离子半径大小关系：M>X>E>Y>Z C．Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D．元素M能形成氧化性很强的物质 【答案】B 【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，故为Al，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，故Y为N，Z是原子半径最小的元素，Z为H，M与E均为第VIA族元素，且絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，推出E为O、M为S。E（O）的非金属性强于M（S），非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此E的简单氢化物稳定性强于M的氢化物，A正确；比较简单离子半径规律：电子层数越多离子半径越大，电子层排布相同时，核电荷数越大离子半径越小。因此五种元素简单离子半径大小顺序为：S2->N3->O2->Al3+>H+，即M>Y>E>X>Z，与选项给出的顺序不符，B错误；Y（N）、Z（H）、E（O）三种元素可形成NH4NO3，其中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子、硝酸根离子内部存在共价键，因此三种元素形成的化合物中可能同时含有共价键和离子键，C正确；M为S元素，可形成浓硫酸等氧化性很强的物质，D正确；故选B。 13．（25-26高一下·黑龙江鸡西·开学考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的简单离子分别为与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．X、Y的单质在自然界中均存在 B．简单离子半径：W>X>Y>Z C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W与Y同主族，则W为S元素，Y、Z、W最外层电子数之和为14，则X最外层电子数为19-14=5，则X为N元素。X的单质N2在自然界中大量存在；Y的单质 O2、O3在自然界中也存在，A正确；简单离子半径比较：电子层数越多，半径越大，故S2-的半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故N3->O2->Mg2+，故W>X>Y>Z成立，B正确；Z为镁，最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，属于弱碱，C错误；Y与Z形成MgO，含离子键；Y与W形成SO2等，含共价键，化学键类型不同，D正确；故选C。 14．（25-26高一上·贵州黔南·期末）X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第二周期ⅥA族，Y的焰色试验呈黄色，Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子的最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A．非金属性： B．X与Y形成的化合物中一定不含共价键 C．原子半径： D．最高价氧化物对应的水化物的碱性： 【答案】D 【解析】X位于第二周期ⅥA族，故X为O，Y的焰色试验呈黄色，故Y为Na，Z为地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al，W原子的最外层电子数是K层的3倍，故W为S。 W为硫（S），X为氧（O），同主族元素从上到下非金属性减弱，氧的非金属性强于硫，故非金属性X>W，A错误；X（氧）与Y（钠）形成的化合物如过氧化钠（）中含有过氧键（共价键），故“一定不含共价键”错误，B错误；原子半径比较：氧（O）位于第二周期，钠（Na）和铝（Al）位于第三周期，且同周期从左到右原子半径减小，故半径Na>Al>O，即Y>Z>X，C错误；Y（钠）的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱；Z（铝）的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，弱碱，故碱性Y>Z，D正确；故选D。 15．（25-26高一上·江西九江·期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Y是有机物必含元素。由这四种元素组成化合物M、N、W、P，其中N的俗称为熟石灰，W和P属于盐类。当M、N分别按物质的量之比1：1、2：1参加反应时，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未标出)。下列说法错误的是 A．M为酸性氧化物 B．原子半径： C．W中含有离子键、非极性键 D．P与N反应也能生成W 【答案】C 【解析】N为熟石灰，含有Ca、O、H元素；Y是有机物必含元素C，故X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Ca。M与Ca(OH)2 1:1与2:1反应得到的盐W与P可通过加热与加入M转化，推测M为CO2、W与P分别为CaCO3与Ca(HCO3)2。 M为，属于酸性氧化物，A正确；原子半径：，B正确；中含有离子键和极性键，C错误；与反应也可以生成，D正确；故选C。 16.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称分别为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A.XY2的电子式： B.WZ2的结构式：Z===W===Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D.用电子式表示XY2的形成过程： 　 【答案】(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD 【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl元素。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。 17.如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。 (1)写出A、B、C、D的元素符号： A________、B________、C________、D________。 (2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为_________________________， 现象为______________，生成物中存在的化学键有_________________________。 (3)①A与D形成的化合物M中各原子均满足8电子稳定结构，写出M的化学式：__________，空间结构与A的简单气态氢化物相似，则M的空间结构为____________________________。 ②用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程：____________________________。 【答案】(1)N　O　S　Cl　(2)NH3＋HCl===NH4Cl　产生白烟　离子键、共价键　(3)①NCl3　三角锥形 ② 【解析】A、B、C、D均为短周期元素，根据其位置可判断A和B是第2周期元素，C和D是第3周期元素。设A的原子序数是x，则B的原子序数是x＋1，C的原子序数是x＋9，D的原子序数是x＋10，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，所以x＋x＋10＝1.5(x＋9)，解得x＝7，所以A、B、C、D分别是N、O、S、Cl元素。(2)A、D两种元素的简单气态氢化物分别是氨和氯化氢，二者反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl，现象为产生白烟，产物氯化铵为离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键和共价键。(3)①M的化学式为NCl3，M的空间结构为三角锥形。②B的简单气态氢化物是H2O，是含有共价键的共价化合物，形成过程用电子式表示为。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学键与物质构成 （期中复习讲义） 内 容 导 航 明·期中考情 把握命题趋势，明确备考路径 理·要点归纳 梳理核心脉络，扫除知识盲区 破·重难题型 题型分类突破，方法技巧精讲 题型01 化学键的概念、化学变化的实质 题型02 离子键与共价键的概念、形成及判断 题型03 电子式的正误判断 题型04 离子键和共价键的比较 题型05 离子化合物与共价化合物的比较与判断 题型06 综合考查 过·分层验收 阶梯实战演练，验收复习成效 核心考点 复习目标 考情规律 化学键的概念与化学反应本质 1. 能准确说出化学键的定义（相邻原子之间的强相互作用）； 2. 能理解化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成； 3. 能判断化学变化与物理变化的微观区别（是否有化学键的断裂与形成）。 多以选择题、填空题考查，侧重化学反应微观本质的理解。易错点：误认为物质三态变化涉及化学键断裂（实际为分子间距离变化，不破坏化学键）。 离子键与离子化合物 1. 能准确描述离子键的形成过程（阴阳离子通过静电作用形成的化学键）； 2. 能判断典型离子化合物（如NaCl、MgCl₂、Na₂O、NaOH、Na₂O₂等）； 3. 能解释离子化合物的物理特性（较高熔沸点、熔融或溶于水导电）； 4. 能规范书写离子化合物的电子式（如Na⁺[:Cl:]⁻，Mg²⁺[:Cl:]₂²⁻等）。 高频考点，选择题、填空题常考，侧重离子键的判断和电子式书写。易错点：误认为NaOH、Na₂O₂只含离子键（实际还含共价键），或电子式中阴阳离子合并书写错误。 共价键与共价化合物 1. 能准确描述共价键的形成过程（原子间通过共用电子对形成的化学键）； 2. 能区分非极性共价键（同种原子，如H-H、Cl-Cl）和极性共价键（不同种原子，如H-Cl）； 3. 能判断典型共价化合物（如HCl、H₂O、CO₂、CH₄、NH₃等）； 4. 能规范书写共价化合物的电子式（如H:Cl、H:O:H），并能用结构式表示； 5. 能解释共价化合物的物理特性（熔沸点相对较低，熔融不导电）。 高频考点，选择题、填空题、简答题均可能出现，侧重共价键类型判断和电子式书写。易错点：混淆极性键与非极性键，或误将离子化合物中的共价键忽略（如NaOH中的O-H键）。 离子化合物与共价化合物的比较与判断 1. 能根据化学键类型准确判断化合物的类别：含离子键的为离子化合物，只有共价键的为共价化合物； 2. 能运用实验方法区分离子化合物与共价化合物（熔融导电性测试）； 3. 能判断常见物质（如AlCl₃、NH₄Cl）的化学键类型与化合物类别（AlCl₃为共价化合物，NH₄Cl为离子化合物含共价键）； 4. 能说出离子化合物和共价化合物在性质上的主要差异。 常以选择题、填空题形式考查，侧重化合物类别的判断。易错点：误认为所有含金属元素的化合物都是离子化合物（如AlCl₃是共价化合物），或误认为NH₄Cl只含离子键。 电子式的规范书写与应用 1. 能规范书写1～20号元素原子、简单离子（Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、O²⁻等）的电子式； 2. 能规范书写常见离子化合物（NaCl、MgCl₂、Na₂O、Na₂O₂、NaOH）的电子式； 3. 能规范书写常见共价化合物（H₂O、CO₂、CH₄、NH₃、Cl₂、N₂）的电子式和结构式； 4. 能根据电子式判断化学键类型、化合物类型及原子满足8电子稳定结构的情况。 高频考点，填空题、选择题必考内容，侧重电子式的正误判断与书写。易错点：离子化合物中阴离子漏写方括号和电荷数，共价化合物中漏写孤电子对或共用电子对数目错误。 要点01 化学键 1.化学键的定义 化学键： 的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要 ，新化学键形成会 。 3.离子键和共价键 （1）离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过 形成的化学键。 ②成键微粒： 。 ③作用实质： 。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 （2）共价键 ①定义：原子之间通过 形成的化学键。 ②成键微粒： 。③作用实质： 。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 （3）离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的 原子之间通过 形成 成键元素 一般是活泼 元素和活泼 元素 一般是 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径 ，离子所带电荷数 ，离子键越强 原子半径 ，共用电子数 ，共价键越强 形成过程 举例(用电 子式表示) Na2O： 【特别提醒】 (1)理解“化学键”概念四注意 ①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。 ②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。 ③“相互作用”既包括吸引作用，又包括排斥作用。 ④“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 (2)化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键断裂或化学键形成的单一过程，则不是化学变化。 要点02 电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (5)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 4.书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 【特别提醒】 用电子式表示物质形成过程时，未正确使用“―→”连接，而用“===”；左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，离子化合物形成时，一般用“”表示电子的转移，共价化合物形成时，相同原子可以合并。如：。 要点03 离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 2．共价化合物 (1)定义：由 通过 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3．离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 化学键类型 一定含有离子键，可能含有 只含有 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物 理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 要点04 离子化合物与共价化合物的判断 1.根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于 。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于 。 2.根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是 。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为 。 (3)熔融状态下不导电的化合物为 。 3.根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是 。 (2)只含共价键的化合物是 。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是 ，如NH4NO3等。 要点05 化学键与物质之间的关系 1．化学键与物质的性质 (1)化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氧气、氮气、一氧化碳等。 (2)化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质 ，如氮气等。 (3)极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称 。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称 。 2.化学键与物质类型的关系 3.根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有 又有 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 题型一 化学键的概念、化学变化的实质 【典例1】下列关于化学键的叙述正确的是(　　) A．两个原子之间的相互作用叫化学键 B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D．离子之间不能形成化学键 【变式探究】下列关于化学键的叙述错误的是(　　) A．Na2SO4熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C．所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D．CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同 【方法技巧】 (1) 化学键是相邻原子或离子之间的强相互作用，分子间作用力（范德华力、氢键）不属于化学键。判断化学键是否存在时，先看微粒是否相邻，再看作用力强弱。 (2) 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。仅有键断裂（如NaCl熔化、HCl溶于水电离）而无新键形成的过程属于物理变化。 题型二 离子键与共价键的概念、形成及判断 【典例2】下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 【变式探究】下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．NH3＋HCl===NH4Cl C．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【方法技巧】 (1) 离子键通常存在于活泼金属（第1、2族）与活泼非金属（第6、7族）之间，以及NH₄⁺与酸根离子之间。但AlCl₃、BeCl₂等由金属与非金属形成的化合物为共价化合物，需注意特例。 (2) 判断反应过程中化学键变化时，先分析反应物和生成物的类型：离子化合物中存在离子键，共价化合物（包括单质）中存在共价键。同时有离子键和共价键断裂和形成的反应，常见于有离子化合物参与且生成新离子化合物的反应（如Na₂O₂与H₂O反应）。 题型三 电子式的正误判断 【典例3】下列电子式书写正确的是(　　) A．NH4Cl： B．OH－： C．Na2O2： D．CO2： 【变式探究】下列有关化学用语的表示正确的是(　　) A．Mg的原子结构示意图为 B．CS2的电子式为 C．HF的电子式为 D．表示Na2S形成的电子式为 【方法技巧】 离子化合物电子式：阳离子直接用离子符号（如Na⁺、Mg²⁺），阴离子需加方括号并标出电荷数，相同离子不能合并。共价化合物电子式：不加方括号和电荷，需正确表示所有原子的最外层电子（包括孤对电子）。 题型四 离子键和共价键的比较 【典例4】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体的最外层电子结构，其结构和NH4Cl相似，则下列有关说法不正确的是(　　) A．NH5中既有共价键，又有离子键 B．NH5的电子式为 C．该固体与水反应可能生成两种气体 D．该物质中只存在N—H键，为共价化合物 【变式探究】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①各元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是(　　) A．简单离子半径：M<W B．YZ2为共价化合物 C．Z与X形成的化合物中含有离子键 D．W2Z2中既含有离子键又含有共价键 【方法技巧】 (1) 比较离子键和共价键时，可从成键微粒（阴、阳离子 vs 原子）、成键本质（静电作用 vs 共用电子对）、存在范围（离子化合物中 vs 共价化合物、离子化合物、单质中）等角度分析。 (2) 元素推断题中，若出现“原子半径大小比较”“与X形成两种常见共价化合物”“与W形成两种常见离子化合物”等信息，可优先考虑H、C、O、Na等典型元素。注意O与H形成H₂O和H₂O₂（共价），O与Na形成Na₂O和Na₂O₂（离子）。 题型五 离子化合物与共价化合物的比较与判断 【典例5】下列说法正确的是(　　) ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤ 【变式探究】下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是(　　) A．共价化合物：H2S、HCl、Cl2 B．共价化合物：CO2、CH4、NH4Cl C．离子化合物：NaCl、MgO、K2SO4 D．离子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3 【方法技巧】 (1) 判断离子化合物与共价化合物的常用方法：①熔融状态能导电的是离子化合物；②含有离子键的一定是离子化合物；③由金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃为共价化合物）。 (2) 铵盐（如NH₄Cl、NH₄NO₃）由非金属元素组成，但含有离子键，属于离子化合物。判断时不能仅凭元素组成，需分析化学键类型。 题型六 综合考查 【典例6】V、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，在元素周期表中，W、Z位于同一主族，X与W、Y相邻。V的单质是一种理想能源物质，V与W、V与Z均可组成原子个数比为4∶1的共价化合物。下列有关说法正确的是(　　) A．V2与Y2反应生成的化合物每一个原子最外层都达到8电子稳定结构 B．W与Z组成的化合物中只存在共价键 C．固态X2在熔化过程中化学键发生断裂 D．NaYV既是离子化合物也是共价化合物 【变式探究】V、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，在周期表中，W、Z位于同一主族，X与W、Y相邻。V的单质是一种理想能源物质，V与W、V与Z均可组成原子个数比为4∶1的共价化合物。下列有关说法正确的是(　　) A.V2与Y2反应生成的化合物每一个原子最外层都达到8电子稳定结构 B.W与Z组成的化合物中存在离子键 C.固态X2在熔化过程中化学键发生断裂 D.NaYV是离子化合物 【方法技巧】 (1) 元素推断综合题中，常见的突破口：①V的单质是理想能源物质→H；②Y是组成有机物的必要元素→C；③Z与X形成两种常见共价化合物，与W形成两种常见离子化合物→O和Na；④M的电子层数与最外层电子数相等→Al或Be（短周期中通常为Al）。 (2) 验证推断结果时，需同时满足原子序数依次增大、原子半径大小关系、化合物类型及化学键类型等所有条件，确保无矛盾。注意：Na₂O₂中既含离子键又含非极性共价键，CO₂中只含极性共价键，SiC中只含共价键。 期中基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一上·河南信阳·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的电子式： C．氯化铵的电子式： D．的电离方程式： 2.关于离子键、共价键的叙述中，正确的是 (　　) A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 3.共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下面给出的物质中，含有上述两种作用力的是(　　) A.NaOH B.Na2O C.H2SO4 D.MgCl2 4.生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是(　　) A.断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键 B.只断裂离子键，形成离子键和共价键 C.只断裂共价键，形成共价键 D.离子键和共价键在反应前后没有变化 5.下列过程中，共价键被破坏的是(　　) ①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水 A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥ 6.铍元素与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　) A.溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B.溶于水做导电实验，观察是否导电 C.熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D.测定氯化铍熔点 7.下列说法正确的是(　　) A.稳定性：HCl<HBr B.氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏 C.H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物 D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物 8.下列说法正确的是(　　) A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 C.在N2、CO2和NaCl中，都存在共价键，它们都是由分子构成的 D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键断裂和形成 期中重难突破练（测试时间：15分钟） 9．（25-26高一下·重庆·月考）黑火药爆炸的主要反应为。下列表示相关微粒的化学用语或说法正确的是 A．和属于同种核素 B．氮气分子的电子式： C．的分子结构为直线形 D．用电子式表示的形成过程为： 10．（25-26高一下·山西·月考）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与Z2W(该分子中各原子均达到八电子稳定结构)均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 11．（25-26高一下·四川南充·开学考试）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为前20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B．原子半径：W > Z > Y C．W分别与X、Z、Q形成的二元化合物均属于离子化合物 D．非金属性：Z > Q > Y 12．（25-26高一下·河南平顶山·开学考试）净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法错误的是 A．元素E的简单氢化物的稳定性比M的氢化物的稳定性强 B．五种元素的简单离子半径大小关系：M>X>E>Y>Z C．Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D．元素M能形成氧化性很强的物质 13．（25-26高一下·黑龙江鸡西·开学考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的简单离子分别为与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．X、Y的单质在自然界中均存在 B．简单离子半径：W>X>Y>Z C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 14．（25-26高一上·贵州黔南·期末）X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第二周期ⅥA族，Y的焰色试验呈黄色，Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子的最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A．非金属性： B．X与Y形成的化合物中一定不含共价键 C．原子半径： D．最高价氧化物对应的水化物的碱性： 15．（25-26高一上·江西九江·期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Y是有机物必含元素。由这四种元素组成化合物M、N、W、P，其中N的俗称为熟石灰，W和P属于盐类。当M、N分别按物质的量之比1：1、2：1参加反应时，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未标出)。下列说法错误的是 A．M为酸性氧化物 B．原子半径： C．W中含有离子键、非极性键 D．P与N反应也能生成W 16.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称分别为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A.XY2的电子式： B.WZ2的结构式：Z===W===Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D.用电子式表示XY2的形成过程： 　 17.如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。 (1)写出A、B、C、D的元素符号： A________、B________、C________、D________。 (2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为_________________________， 现象为______________，生成物中存在的化学键有_________________________。 (3)①A与D形成的化合物M中各原子均满足8电子稳定结构，写出M的化学式：__________，空间结构与A的简单气态氢化物相似，则M的空间结构为____________________________。 ②用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程：____________________________。 1 / 4 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