湖南省部分学校2025届高三上学期8月入学联考化学试题

绝密★启用前 湖南省高三年级入学考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Re186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物不仅是历史的实物见证，也是文化传承的重要载体。下列文物主要成分为金属材料的是 选项 A B C D 9 2 色要 文物 四知m 动 名称 象牙铲形器 东花丘遗址脚器 碎墩 金覆面 2.《自然-通讯》发表了一篇有关铁，镍、原子氧和氮可能是中层大气怪异事件中的绿光来源的文 章。下列有关叙述正确的是 A.氨的第一电离能和电负性都比氧的大 B荔态Fe原子的价层电子轨道表示式B因音卫园 d C.铁和镍都位于周期表ds区 D.1 mol Fe(CO):含5mol配位键 3.以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基1,3苯二酚，下列仪器不需要的是 B G D 【高三化学第1页（共8页）】 ·HN 4.明代王阳明认为“致良知”“知行合一”，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学 知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅橄蜂窝煤 增大煤的接触面，便于煤的充分燃烧 环保行动：用FeS除去废水中的Hg 溶度积：Kp(FeS)>Kp(HgS) 家务劳动：帮家长用食盐腌制白菜 NaCI是强电解质 D 学农活动：用杂草和厨余垃圾制农家肥 厨余坟圾含农作物所需的营养元素N,P等 5.胡椒碱前体(R)在生产、生活中有广泛应用，结构如图所示。下列叙述错误的是 A.R属于芳香族化合物 B.R能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.R有顺反异构体 D.0.1molR最多能消耗5.3 g Na CO 6.哲学中“量变引起质变”规律也存在于化学中。下列变化不符合这一规律的是 A.在稀硝酸中加少量铁粉，溶液变为黄色，继续加铁粉，最终变为浅绿色 B.在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液先变红色，随后变为无色 C在NaOH溶液中滴加A1C溶液，开始没有明显现象，继续滴加至过量，产生白色沉淀 D.在CuSO,溶液中通人NH,开始产生蓝色沉淀，继续通入至过量，最终变为深蓝色溶液 7.下列离子方程式错误的是 A.在含PO月的废水中加人FeCl:PO月+Fe+一FePO,↓ B在亚硝化细菌作用下将NH时转化为NO方：2NH广+3O一2NO方十4H++2HO C.一定条件下用NH处理NO方NO方+NH一N2◆+2H,O D.化学法中，可能发生反应：5Ca2+十OH十3HPO—Ca(OH)(PO)3￥+3H 8.常温下，将NO和Hz的混合气体通人Ce(SO,):与Ce(SO,)a的 混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 N.HO A.反应I的离子方程式为2Ce++H2一2Ce++2H中 B.反应I中Ce中为氧化剂，发生还原反应 C.反应Ⅱ为4Ce++2NO+2H,O-N2+4Ce++4OH NO D.若有2molH2发生反应，理论上可获得标准状况下的N:的体积为22.4L 9.短周期主族元素X,Y,Z、R的原子序数依次增大，Y和R同主族，基态Y原子的价层电子排 布式为n“p,X的筒单氢化物分子呈三角维形，含Z的化合物焰色呈黄色。下列叙述错误 的是 A,简单离子半径：X>Y>Z B.第一电离能：X>Y>R C.简单氢化物的稳定性：Y>R D.Y和Z形成的化合物中只含离子键 【高三化学第2页（共8页）】 ·HN 10.下列操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 加热氯化铵(NHC)固体，将气体通过碱石灰 制备少量NH B 用浓氨水浸泡试管中银镜（或钢镜），再用水清洗 除去试管中Ag(或Cu) c 将浓溴水分别滴人苯酚，苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙橘和乙装 D 向石蕊试液中通入S0 探究SO,的漂白原理 11.三氯氢硅(SiHCI)是制备多晶硅的重要原料，SiHC1(g)在催 ,SiHC(g的物质的量分数/% 化剂作用下发生反应：2SiHC1(g)一SiH.Cl,(g)+SiCL(g)。1 向容积为1L的恒容密闭容器中充人2 mol SiHCl,(g),测得反 9的 应体系中SiHC,(g)的物质的量分数随温度变化的曲线如图所 示。下列说法错误的是 A.a点SiHCl,的转化率为7.5% T/K B,若达到b点所用时间为tmin,则(SiHC)=022mol·L1·min C.a点SiCL的物质的量浓度为0.15mol·L D.c点的逆反应速率大于a点的正反应速率 12.香港城市大学一课题组开发了TO2纳米片为正极的全碱性 用电器 肼硝酸根燃料电池（如图），双极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙 述正确的是 双极膜 A.a极为正极，发生氧化反应 B.b极上的电极反应式为NO十8e十6HO NH NH↑+9OH KOH(a电KOHag C.放电过程中，H+由双极膜向a极区迁移 D.常温常压下，生成28gN2时转移6mol电子 13.南开大学化学学院一课题组报道了一种新颖的铁催化C(sp)-C(sp)偶联反应，成功构筑了 含有全碳季碳中心的C一C键。下列叙述正确的是 LFeX R.Zn- ZnR X-FeD R-FelL R.Zn 【高三化学第3页（共8页1】 .HUN。 已知：RR'代表烃基，X代表卤素原子，L代表配体。 A.共价键键能大小决定物质1的熔点 B.若R,R'均为乙基，则物质3是手性分子 C,化合物Ⅱ中，N,X与Fe形成了配位键 D.整个反应历程中有非极性键的断裂和形成 14.室温下，向Pb(NO:和HNO,的混合液中滴加NaAe溶液，溶液中1gX[X=c(PbAc c(Pb) 号支3与gAc)的关系红图所示，下列复迷结误的是 已知：Pb++Ac一PbAc+ K1,Pb2++2Ac=PbAc:K2,Ac表示醋酸根离子. 01 1.5.3) 6 90 1,2.9 (0,-4.76) -4 -6 -8 -3 -2 -1) A线L代表e号与gAc)关累 B.常温下，HAc的K.为10-而 C.PbAc++Ac一PbAc2的K为10-h4 D.Q点对应体系中c(PbAc)=r(PbAc+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)徕(R)被誉为“金属之王”，用于航空，航天发动机制造等领域。以含铼废渣（主要含 RezO,、FeO、CuO等)为原料制备徕的流程如下： NOH溶液 0 NH,C溶液 度饕一一淘一o,o 一氧化 浸渣Na-ZnO溶液 Re一热还原 热解NH,ReO 空气 已知：2ReO2·HzO不溶于水：NH.ReO,是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水， 回答下列问题： (1)下列状态的Z的最外层电子轨道表示式中，能量最高的是 (填标号). 4 p 4p 4日 四 团口 ☐□ 团t B C (2)根据上述流程预测，铼在金属活动性顺序表中的位置是 (填标号)。 A.Na之前 B.Mg、AI之间 C.Zn,Cu之间 D.Ag之后 【高三化学第4页（共8页）】 ·HN. (3)已知“碱浸”时ReO,转化为ReO,,“还原”中Zn与ReO,反应的离子方程式为 (4)“沉铼”中，用 (填“热水”或“冰水")洗涤过徕酸铵，确认NHRO,洗涤干净的 方法是 (5)“热解”时的产物有N和RO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (6)用HReO,制备NH,ReO,的另一种方案：第1步，用有机溶剂萃取得到 含铗有机相，第2步，用氨水反萃取得到NH.ReO,溶液。相对“沉铼” 法，该方案优点是 (任答一点)。 (?)铼晶体的部分结构如图所示，铼晶体密度为 g·cm3。(已知 该结构的底边长为anm,高为bnm,N为阿伏加德罗常数的值) 16.(14分)草酸晶体(H2CO,·2H,O)可以从菠菜中提取，某小组设计实验探究草酸的性质， 回答下列问题： 实验（一）探究草酸的部分性质。 已知：草酸晶体熔点为101℃，受热脱水，170℃以上分解。 实验 操作及现象 结论 在草酸中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该白色沉淀是CaC,O, 加热草酸晶体，气体先冷凝，再通过澄清石灰水，然后将 6 逸出的气体干燥，最后通过炙热的氧化桐，观察到石灰 草酸品体分解产物有① 水变浑浊，黑色粉未变为红色 向酸性KMnO,溶液中滴加草酸溶液，溶液由紫色变为 草酸兵有 ②（填“氧化性”或 无色，并产生气泡 “还原性”) (1)生活中，不宜将菠菜与豆腐互煮，其主要原因是 (2)补充，完善上表信息。 ①HO、CO2和 (填化学式)。 @ (3)实验b中，气体通过澄清石灰水之前，先“冷凝”，其目的是 ,加热草酸晶体宜选 拎 (填“甲”或“乙”)装置。 实验（二）探究草酸与酸性KMO4溶液反应速率的影响因素。 【提出假设】 假设1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大； 假设2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大： 假设3：其他条件不变，Mn+能加快反应速率。 【高三化学第5页（共8页）】 ·HUN· 【设计实验】探究假设1和2的合理性，设计如下实验方案，每支试管均预先加人了10mL 3mol·L的硫酸。 0.1 mol L- 0.1 mol .L-! 骗号 HCO溶液/mL KMnO.溶液/ml. 水/mL 水浴/℃ 裙色时间/min ① 10.0 2.0 0 35 is ② 8.0 2.0 2.0 35 ③ 7.0 2.0 3.0 35 ④ 10.0 1.0 1.0 35 ⑤ 10.0 2.0 0 45 【实验结果】k<<4<2 【实验结论】 (4)由实验结果可以推出假设1 (填“合理”或“不合理”，下同)，假设2 (5)有同学根据实验①②③结果预测a>a,但实验结果4<如，实验结果与预测结果不一致 的原因是 【交流反思】为了探究很设3的合理性，他们又设计了实验⑥⑦⑧（水浴温度均为35℃）： 0.1 mol L- 编号 0.1 mol L-1 HCO4溶液/ml 1g固体 褪色时间/min KMmO溶液/mL ① 10.0 2.0 0 to 日 10.0 2.0 MnSO, a ⑦ 10.0 2.0 MnCl: b 留 10.0 2.0 Mn(NO:)a (6)实验结果：a、b、c均小于to。上述能证明假设3合理的是实验 (填标号)。 17.(15分)高纯C02主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时C0:在工业上也有重要的 运用。回答下列问题： 利用CO2制备CO:主反应(1)为CO2(g)十H2(g)CO(g)+H,O(g)△H1: 副反应(i)为2CO2(g)+6H2(g)一C,H,(g)+4H2O(g)△H2=-337kJ·mol1. (1)298K时相关物质的相对能量如图1所示。 500- 450 400 350 300 250 200 150 100- 50 0+ H(g)HOg)CO(g) 图1 △H1- k·mol-. 【高三化学第6页（共8页）】 HUN. (2)副反应自发进行的条件是 (填“较高温度“较低温度”或“任何温度”)。 (3)在一恒容密闭容器中充人1 mol CO,2和2molH,同时发生反应|和反应M。下列叙述 正确的是 (填标号)。 A.当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B.升高温度，反应1和的平衡常数都增大 C.达到平衡后，通入Ar,反应1和前的逆反应速率都不变 D.体系生成0.1 mol C.H时放出的热量为33.7kJ (4)在一密闭容器中充人a mol CO,(g)和3 a mol H2(g),同时发生反应i和反应i。在 0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 70- W00.5 60 0 20 40060080010001200 T/C 图2 ①L,代表的压强为 MPa. ②随者温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，其原因是 ③W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应1的平衡常数K,= (列出代数式 即可)。 提示：用分压计算的平衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数。 (5)在反应器中充人一定量CO和H,在催化剂条件下，同时发生反应|和反应Ⅱ。测得 CO,在单位时间内的转化率，CH的选择性与温度的关系如图3所示。 70乙烯的 选择性 60 50. 的转化率 30 20 100200300400500600 温度℃ 图3 温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是 (6)以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO。可以制各乙烯。写出阴极上的电 极反应式： 【高三化学第7页（共8页）】 ·HN 18.(15分)K是合成某药物的中间体，其合成路线如下： OCH OCH CCH co期，回 Fe+HCL.C- (CHCO):O NaOH NaOH H:O ON NO: CHOCHN CH COHN NO H:N A D Br CCH OCHa 丙三醇，硫酸 Fe+HCl HC-C-(CHg)aN(C2Hs) H CeHsNO: O:N G H CH.O HN HC-C-(CH:)N(C:H:): H K 回答下列问题： (1)已知：一OCH,称为甲氧基。A中官能团的名称为 ,C的名称是 (2)D→E的条件是 ,C→D的另一产物的结构简式为 (3)G→H的反应类型是 .K (填“是”或“不是”)手性分子。 (4)H→K的化学方程式为 (5)在D的芳香族同分异构体中，同时符合下列条件的结构有 种（不包括立体异 构体) ①苯环上只有2个取代基；②含氨基：③能与NaHCO反应。 其中核磁共振氢谱上有6组峰且峰的面积比为1：2：2：2：2：2的结构简式为 (任 写一个)。 H (6)以苯，酷酸酐为原料设计制备 的合成路线（无机试剂自选）。