精品解析：黑龙江省大庆市实验中学2020-2021学年上学期高一开学考试化学学科试卷

大庆实验中学2020—2021学年度上学期开学考试 高一化学学科试题 考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到实验方法 是蒸馏 D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 2. 下列关于物质的分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质相互反应且反应后溶液总质量增加的是 A. 铁和硫酸铜溶液 B. 氧化铁和盐酸 C. 盐酸和澄清石灰水 D. 氯化钠溶液和硝酸钾 4. 下列说法正确的是 A. 固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 B. Na2O、Fe2O3、 Al2O3 均属于碱性氧化物 C. 硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D. 金刚石和石墨同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 5. 做中和反应实验时，向5 mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是( ) A. B. C D. 6. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(  ) A. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32- B. Al2O3 加热熔化：Al2O3= 2A13++3O2- C. H2S在水中的电离：H2SS2-+2H+ D. Cu(OH)2在水溶液中电离：Cu(OH)2=Cu2++2OH- 7. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是(   ) A. Na+、K+、SO、Cl- B. Cu2+、 K+、SO、NO C. H+、K+、HCO、Cl- D. Mg2+、 Na+、Cl-、SO 8. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是 A. 三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 B. 可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊液中分离Fe(OH)3 C. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D. Fe(OH)3 胶体电泳实验，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3 和NaHSO4 D. 石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸 10. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 (  ) A. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B. BaSO4→Ba(NO3)2 C. Na2CO3→NaOH D. H2SO4→CuSO4 11. 下列离子方程式书写正确的是(  ) A. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2- =CuS ↓ B. 氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+ =H2O C. Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. 向Na2CO3中滴入少量盐酸：CO32-+H+ =HCO3- 12. 下列实验现象叙述正确的是(  ) A. 滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42- B. 硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 C. 铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色 D. 水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2 13. 一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图像正确的是 A. B. C. D. 14. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系错误的是 A. B. C. D. 15. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 A. 肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 B. 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2 C. 肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D. Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 二、不定项选择题(本题包括6道小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。) 16. 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是 A. 胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带相同电荷，相互排斥 B. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化碳的排放 C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D. PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 17. 前者是物理变化，后者是化学变化的是( ) A. 胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成 B. 碘的升华、石油的蒸馏 C. 热的硝酸钾溶液降温析出晶体、石墨加工成金刚石 D. 蓝色的CuSO4·5H2O变白、浓硫酸在纸上写字 18. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在pH=1的溶液中：NH、K+、CO、Cl- B. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO 19. 某无色溶液中可能存在Na+、 Mg2+、 MnO4-、SO、OH-、HSO六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是(  ) A. 溶液中一定存在的离子：Na+、SO、OH- B. 溶液中一定不存在的离子：Mg2+、MnO、HSO C. 溶液中可能存在的离子：SO、HSO D. 溶液中一定存在的离子：Na+、OH- 20. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是 (  ) A. 向石灰水中通入过量的CO2 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 C. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 D. 向AgCl胶体中逐滴加入过量稀硝酸 21. 下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是( ) A. 在t1℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数 B. a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得溶液溶质的质量分数a>b C. t1℃时，100 g a、 c两物质的溶液中，含a、c的质量相等 D. t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 三、填空题(本题包括4道大题，共52分) 22. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号) ；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。 （2）写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________ （3）写出④的电离方程式___________。 （4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的化学方程式为___________。 （5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)，该过程的化学反应方程式为___________ 23. 某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： (1) B试管中发生反应的离子方程式为_________________。 (2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示； 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_____________(填化学式) ; (3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物； (4) [猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子? 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二： Na+、H+、 CO 猜想三：Na+、 OH-、CO 猜想四：Na+、 OH-、SO 猜想五：①_________________(写出一种即可) ； ②小组同学一致认为猜想_________不正确，理由是______________。 (5) [实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到______的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。 (6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______。 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由_______________________。 24. 下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请回答： (1) X在反应①中起____________作用。 (2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别是____________(填序号)。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 (3)写出反应⑥的离子方程式__________________。 (4)写出L的化学式_______________。 (5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。 25. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1) A__________；B______________。 (2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：____________________。 (3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：______________________。 (4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。 (5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是______________________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆实验中学2020—2021学年度上学期开学考试 高一化学学科试题 考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏 D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。 2. 下列关于物质分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误； B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误； C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确； D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D项错误； 答案选C。 3. 下列物质相互反应且反应后溶液总质量增加的是 A. 铁和硫酸铜溶液 B. 氧化铁和盐酸 C. 盐酸和澄清石灰水 D. 氯化钠溶液和硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故A错误； B. 氧化铁固体和盐酸反应中，反应生成氯化铁和水，溶液质量增加，故B正确； C. 盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变，故C错误； D. 氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，故D错误； 故答案选：B。 4. 下列说法正确的是 A. 固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 B. Na2O、Fe2O3、 Al2O3 均属于碱性氧化物 C. 硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D. 金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，故A不符合题意； B．Na2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故B不符合题意； C．硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，故C符合题意； D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，故D不符合题意； 答案为C。 5. 做中和反应实验时，向5 mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】5 mL氢氧化钠溶液中随着稀盐酸的加入，溶液的pH减小；随着反应进行，溶剂水的质量增大，完全反应后继续加入盐酸时，不能反应生成水，增加的是盐酸溶液中的水；中和反应中钠离子不参与反应；稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中时，刚开始没有氯化氢，完全中和后氯化氢质量逐渐增大，由此分析。 【详解】A．实验过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，完全反应时pH等于7，盐酸过量时溶液显酸性，pH小于7，故A符合题意； B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶剂水的质量增大，完全反应后继续加入盐酸时，不能反应生成水，水的质量增加的只有盐酸中水的质量，因此恰好完全反应后随着盐酸的加入，水的质量增大幅度减小，故B不符合题意； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子个数不变，故C不符合题意； D．完全反应前，随着盐酸的滴加，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中不存在氯化氢，完全反应后随着盐酸滴加，溶液中氯化氢质量增大，该D不符合题意； 答案选A。 6. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(  ) A. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32- B. Al2O3 加热熔化：Al2O3= 2A13++3O2- C. H2S在水中的电离：H2SS2-+2H+ D. Cu(OH)2在水溶液中电离：Cu(OH)2=Cu2++2OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaHCO3溶于水电离为Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A项错误； B. Al2O3 加热熔化：Al2O3= 2A13++3O2-，B项正确； C. H2S在水中的电离分两步，分别为：H2SHS-+H+、HS- S2-+H+，C项错误； D. Cu(OH)2为二元弱碱，电离不彻底，正确为：Cu(OH)2Cu2++2OH-，D项错误； 答案选B。 7. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是(   ) A. Na+、K+、SO、Cl- B. Cu2+、 K+、SO、NO C. H+、K+、HCO、Cl- D. Mg2+、 Na+、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A. SO42-离子带有2个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的数目相同时，不可能满足电荷守恒，A项错误； B. Cu2+的水溶液为蓝色，与题意不符，B项错误； C. H+和HCO3-能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误； D. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的数目相同时，满足电荷守恒，D项正确； 答案选D。 8. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是 A. 三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 B. 可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊液中分离Fe(OH)3 C. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D. Fe(OH)3 胶体电泳实验，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，A项正确； B. 溶液的微粒直径小于1nm，而浊液的微粒直径大于100nm，可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊夜中分离Fe(OH)3，B项正确； C. 胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，C项错误； D. Fe(OH)3 胶体粒子带正电，电泳实验时，氢氧化铁胶粒向阴极移动，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，D项正确； 答案选C。 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3 和NaHSO4 D. 石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸，和氢氧化铜反应的离子方程式不同，A不选； B. BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba(OH)2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式不同，B不选； C. NaHCO3、Na2CO3在离子方程式中分别拆为钠离子和碳酸氢根、钠离子和碳酸根，和NaHSO4反应的离子方程式不同，C不选； D. 石灰石与硝酸以及碳酸钙与盐酸反应的离子方程式均表示为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，D选；答案选D。 10. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 (  ) A. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B. BaSO4→Ba(NO3)2 C. Na2CO3→NaOH D. H2SO4→CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A； B．BaSO4和硝酸不反应，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故选B； C．Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选C； D．H2SO4和氧化铜反应生成CuSO4和水，故不选D； 选B。 11. 下列离子方程式书写正确是(  ) A. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2- =CuS ↓ B 氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+ =H2O C. Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. 向Na2CO3中滴入少量盐酸：CO32-+H+ =HCO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2S为弱电解质，离子反应中不可拆，A项错误； B. 氧化镁与稀盐酸混合，氧化镁写成化学式形式，反应的离子方程式为：MgO +2H+=Mg2+-+H2O，B项错误； C. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应有两种沉淀生成，离子方程式：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，C项错误； D. 向Na2CO3中滴入少量盐酸，生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32-+H+ =HCO3-，D项正确； 答案选D。 12. 下列实验现象叙述正确的是(  ) A. 滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42- B. 硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 C. 铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色 D. 水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 亚硫酸根离子能够被强氧化剂硝酸氧化为硫酸根离子，故滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存在SO32-，A项错误； B. 硫粉在纯氧中燃烧产生二氧化硫，现象为：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，B项正确； C. 铁粉为黑色粉末，所以铁粉加入稀硫酸，黑色固体表面有气泡产生，C项错误； D. 水通电，两极均有气体生成，正极为氧气，体积少，负极为氢气，体积多，体积比约为1：2，D项错误； 答案选B。 13. 一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氨水是弱碱，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，醋酸铵是盐，离子浓度较大，导电性较强，再加入过量醋酸，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性降低，因此溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图像是先增大，后减小，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，符合转化关系，故A正确； B．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁难溶于水，与水不反应，不符合转化关系，故B错误； C．碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合转化关系，故C正确； D．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，符合转化关系，故D正确。 答案选B。 15. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 A. 肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 B. 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2 C. 肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D. Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 【答案】C 【解析】 【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种； ②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，由于②加入了盐酸，所以不能确定原溶液是否含有CaCl2。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种，故选C。 二、不定项选择题(本题包括6道小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。) 16. 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是 A. 胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带相同电荷，相互排斥 B. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化碳的排放 C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D. PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 【答案】BD 【解析】 【详解】A．胶体粒子带相同电荷、相互排斥，是胶体稳定存在的主要原因，故A正确； B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的形成，故B错误； C．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C正确； D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10-6m，胶体是粒子大小介于10-9-10-7m，不完全属于胶体粒子的直径范围，故D错误； 选BD。 17. 前者是物理变化，后者是化学变化的是( ) A. 胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成 B. 碘的升华、石油的蒸馏 C. 热的硝酸钾溶液降温析出晶体、石墨加工成金刚石 D. 蓝色的CuSO4·5H2O变白、浓硫酸在纸上写字 【答案】AC 【解析】 【详解】A．胶体的丁达尔效应没有生成新物质，属于物理变化；钟乳石的形成过程中发生反应Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于化学变化，故选A； B．碘的升华、石油的蒸馏没有生成新物质，属于物理变化，故不选B； C．热的硝酸钾溶液降温析出晶体没有生成新物质，属于物理变化；石墨加工成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选C； D．蓝色的CuSO4·5H2O变白，有新物质CuSO4生成，属于化学变化；浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上写字，纸碳化，有新物质生成，属于化学变化，故不选D； 选AC。 18. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在pH=1的溶液中：NH、K+、CO、Cl- B. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CO， A不符合题意； B．Ba2+、SO结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意； C．该组离子之间不反应，可大量共存， C符合题意； D．酚酞溶液变红说明溶液显碱性，HCO与OH-反应，不能共存，D不符合题意； 故选C。 【点睛】本题要注意C选项，MnO为紫色，但是溶液是透明的，因此是符合题意的。 19. 某无色溶液中可能存在Na+、 Mg2+、 MnO4-、SO、OH-、HSO六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是(  ) A. 溶液中一定存在的离子：Na+、SO、OH- B. 溶液中一定不存在的离子：Mg2+、MnO、HSO C. 溶液中可能存在的离子：SO、HSO D. 溶液中一定存在的离子：Na+、OH- 【答案】BD 【解析】 【分析】无色溶液中不可能存在MnO4-；向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，可知存在OH-，有OH-则不可能存在Mg2+和HSO；继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根存在，但之前有加入硫酸铜溶液，不能确定溶液中是否存在SO；根据电荷守恒，一定会存在Na+。 【详解】A. 根据分析可知，不能判断溶液中是否存在SO，A项错误； B. 根据分析可知，溶液中一定不存在的离子：Mg2+、MnO、HSO，B项正确； C. 根据分析可知，溶液中一定不存在的离子：HSO，C项错误； D. 根据分析可知，溶液中一定存在的离子：Na+、OH-，D项正确； 答案选BD。 20. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是 (  ) A. 向石灰水中通入过量的CO2 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 C. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 D. 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 【答案】AB 【解析】 【详解】A．向石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸氢钙和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，故选A； B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先Fe(OH)3胶体聚沉，后氢氧化铁和过量的盐酸反应生成氯化铁溶液，故选B； C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀，故不选C； D．向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，AgCl胶体聚沉，故不选D； 选AB。 21. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是( ) A. 在t1℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数 B. a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得溶液溶质的质量分数a>b C. t1℃时，100 g a、 c两物质的溶液中，含a、c的质量相等 D. t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c 【答案】D 【解析】 【详解】A．在t1℃时，a、c的溶解度相同，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质饱和溶液的溶质质量分数，故A错误； B．t1℃，a、b两种物质的饱和溶液的浓度a<b，从t1℃升高到t2℃时，溶解度增大，浓度不变，溶质的质量分数a<b，故B错误； C．t1℃时，a、 c两物质的溶解度a=c，100 g a、 c两物质的饱和溶液中，含a、c的质量a=c，故C错误； D．t2℃时，溶解度a>b>c，a、b、c三种物质的饱和溶液的浓度a>b>c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量a<b<c，温度降低到0℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 三、填空题(本题包括4道大题，共52分) 22. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号) ；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。 （2）写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________ （3）写出④的电离方程式___________。 （4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的化学方程式为___________。 （5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)，该过程的化学反应方程式为___________ 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑧⑩ ③. ④⑥⑩ （2） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl ②. 红褐色 ③. 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现 （3） （4） （5） ①. NaHCO3 ②. 【解析】 【分析】①NaOH溶液是混合物，可导电；②液氨不是电解质，不导电；③BaCO3固体是电解质，不导电；④熔融KHSO4是电解质，能导电；⑤Fe(OH)3 胶体是混合物，能导电；⑥铜是金属，不是电解质，能导电；⑦CO2不是电解质，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，能导电；⑨蔗糖是非电解质，不能导电；⑩冰水混合物是纯净物水，是电解质，可以导电；依此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，以上物质中属于混合物的是①⑤；以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上纯净物中能导电的是④⑥⑩； 【小问2详解】 实验室用三氯化铁和沸水制备Fe(OH)3 (胶体) 的化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl；在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色；即制得Fe(OH)3胶体；丁达尔效应可证明制备出Fe(OH)3胶体，其操作方法是用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现。 【小问3详解】 熔融KHSO4电离生成钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：； 【小问4详解】 在熔融KHSO4的水溶液中加入少量BaCO3，生成硫酸钡沉淀、硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 含40 g溶质的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量为1mol，缓缓通入标准状况下66 g CO2，即1.5mol CO2，则CO2过量，二者反应生成碳酸氢钠，则反应后溶液的溶质为NaHCO3，该过程的化学反应方程式为：。 23. 某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： (1) B试管中发生反应的离子方程式为_________________。 (2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示； 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_____________(填化学式) ; (3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物； (4) [猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子? 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二： Na+、H+、 CO 猜想三：Na+、 OH-、CO 猜想四：Na+、 OH-、SO 猜想五：①_________________(写出一种即可) ； ②小组同学一致认为猜想_________不正确，理由是______________。 (5) [实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到______的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。 (6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______。 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由_______________________。 【答案】 ①. SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O ②. Ba(OH)2 ③. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ④. Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-) ⑤. 二 ⑥. H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ ⑦. 白色沉淀 ⑧. A ⑨. 否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0 【解析】 【详解】(1) B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O； (2) 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2； (3) 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物； (4) ①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)； ②H+、 CO反应生成二氧化碳气体，所以H+、 CO不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确； (5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分； (6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A； (7) 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。 【点睛】本考点属于实验探究题、化学方程式的书写、有关实验方案的设计，根据题目提供的信息，明确酸碱盐的性质，注意离子浓度与溶液导电性的关系。 24. 下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请回答： (1) X在反应①中起____________作用。 (2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别是____________(填序号)。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 (3)写出反应⑥的离子方程式__________________。 (4)写出L的化学式_______________。 (5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。 【答案】 ①. 催化 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. ①②④⑤ ④. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ⑤. BaSO4 ⑥. ④⑥⑦⑧ 【解析】 【分析】A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同。A能转化为B，则A是过氧化氢，B是水，X为黑色固体,X是二氧化锰，C是氧气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和碳酸钠反应生成碳酸钙F，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡，L是硫酸钡，G是氢氧化钠，由此分析。 【详解】(1)X是二氧化锰，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用； (2)Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念； (3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； (4)L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4； (5)反应①是2H2O22H2O2+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 25. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1) A__________；B______________。 (2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：____________________。 (3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：______________________。 (4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。 (5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是______________________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 【答案】 ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. 2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O ④. CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑ ⑤. Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ ⑥. ④②①②③ 【解析】 【分析】已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，则其中一种物质是AgNO3，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，则B为AgNO3，D溶液有无色无味的气体放出，则D含有碳酸根，根据离子共存，只能为Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题，则C为CuSO4，A为BaCl2。 【详解】(1)根据前面分析得到A为BaCl2；B为AgNO3；故答案为：BaCl2；AgNO3。 (2)以铜为原料，先是Cu和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，生成C(CuSO4)的化学方程式(不限步骤) ：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O；故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O。 (3)加入足量盐酸后D中反应即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式：CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑；故答案为：CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑。 (4)C(CuSO4)与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓；故答案为：Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。 (5)滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③；故答案为：④②①②③。 【点睛】物质推断是常考题型，主要考查离子之间是否共存，从特征现象进行分析，对形成物质与其他物质之间的反应的考查。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$