精品解析：新疆石河子第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

新疆石河子第一中学2023--2024学年高一下学期3月月考 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Zn：65 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 下列说法不正确的是(　 　) A. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O B. 氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 2. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 3. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 4. 以下反应的离子方程式书写不正确的是 A. NH4Cl溶液与Na反应：2+2Na=2Na＋+2NH3↑+H2↑ B. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ C. NH4HCO3与过量NaOH溶液加热：++2OH-NH3↑++2H2O D. 碳酸氢钠溶液吸收过量二氧化硫：SO2+=+CO2 5. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 镁与盐酸反应置换出氢气为放热反应 B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 6. 和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是 A. ②到③过程中，需要释放能量 B. ③到④变化过程中，需要吸收能量 C. 因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应 D. N原子和H原子形成了含有非极性键的 7. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A与B的能量差为 C. 相同条件下，C比A更稳定 D. 的反应条件一定要加热 8. 某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 指向铝 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向铜 3 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向镁 根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是 A. 实验1中铝电极上发生还原反应 B. 实验2中电子从铝片经导线流向铜片 C. 实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极 D. 实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑ 9. 在现代生活、生产和科学技术发展中，化学电源发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭，小到电脑、手机都离不开各种各样的化学电源。原电池是化学电源的雏形，图为某原电池装置，下列有关说法正确的是 A. 碳棒为负极 B. 溶液颜色逐渐变浅，碳棒上有红色物质析出 C. 锌片上电极反应为： D. 当0.1molZn溶解，流经导线的电子数为6.021022 10. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是 A. 正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH-向Cu电极移动 D. 2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量 11. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时，反应达到最大限度，反应已经停止 C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 12. 高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量，反应速率加快 B. 升高温度，反应速率不一定变化 C. 再充入CO，反应速率加快 D. 充入N2使压强增大，反应速率加快 13. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 14. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Y2为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1 C. X2为0.2 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1 15. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　 ② HF的体积分数不再变化　 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 16. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 17. 一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. C. ，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 18. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 19. 一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B. 正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O C. 反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生 D. 理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2 20. 将一定质量的Cu粉投入到400 mL 2 mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L(假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是 A. 加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 B. 最初的铜粉质量为11.52 g C. 铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8 mol/L D. 至少需要加入铁粉8.4 g 二、主观题（5道题共50分） 21. 锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，其基本反应： X极：Zn-2e－=Zn2＋　 Y极：2MnO2＋2NH＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O （1）X是电池___________(填“正”或“负”，下同)极，Zn2＋向___________极移动。 （2）该电池总反应的离子方程式为___________。该反应中MnO2是___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （3）若反应消耗16.25 g Zn，则电池中转移电子的物质的量为___________。 （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该微生物燃料电池，负极为______(填“a”或“b”)，当电路中有0.5mol电子发生转移，则有______mol的H＋通过质子交换膜。 ②负极反应式为：______。 22. Ⅰ．硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题： （1）下列关于和的叙述中正确的是_______(填字母)。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. 与反应转化为，属于氮的固定 （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是_______。 Ⅱ．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （3）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （4）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。 （5）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 Ⅲ．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应(夹持装置略)。 （6）反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （7）E中收集的气体为_______。 23. 在恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表： 时间 0 5 10 15 20 25 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40 1.00 0.80 0.50 0.44 0.40 0.40 （1）的平均反应速率比大的原因可能是______。 （2）内，的平均反应速率为______，第时，容器内的 ______；该条件下反应达到平衡时，的浓度为______，的体积分数为______％。 （3）保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 消耗的同时生成 D. 的值保持不变 （4）保持其他条件不变，第再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应再次达到平衡时，容器内可能含有 B. 再加入后，正反应速率会加快 C. 和具有的总能量高于所具有的总能量 D. 容器内压强保持不变不能确定反应是否达到平衡 24. 某温度下，2L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示： （1）4s时C的浓度为0.2mol/L，则该反应的化学方程式中c的值为___________ （2）并计算A气体的平衡转化率(达到平衡状态时转化的A的物质的量与A的起始物质的量的比值)___________ （3）试计算平衡时气体C的物质的量n(C)= ___________ （4）假设起始时反应体系的压强为p0，反应体系的体积保持不变，则反应达到平衡时反应体系的压强p=___________(用含有p0的式子表示) （5）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填序号) A. 单位时间内生成cmolC的同时，生成1molB B. 反应体系的压强不再改变 C. 气体A的物质的量浓度不再变化，即 D. 反应体系中气体的密度不再变化 （6）假设用表示物质X在时间段内的平均反应速率，试比较，，大小关系并排序___________。 25. 化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。 （1）由和转化为的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，___________(填“吸收”或“放出”)能量，涉及___________(填标号)键的形成。 a．    b．C—H    c．C—C    d．O—H    e．C—O （2）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。 从断键和成键角度分析上述反应中能量变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成放出热量___________kJ。 （3）在容积为2L恒容密闭容器中充入2mol和4mol，在一定温度下发生反应：，10min反应达到平衡时，测得。 ①平衡时的体积分数为___________。 ②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③、和熔融可制作燃料电池(反应原理为)，其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，负极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新疆石河子第一中学2023--2024学年高一下学期3月月考 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Zn：65 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 下列说法不正确的是(　 　) A. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O B. 氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物•SiO2•H2O得顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可表示成Al2O3•2SiO2•2H2O，选项A正确； B、氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都发生了氧化还原反应，选项B正确； C、瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，选项C正确； D、现代信息社会用于传递信号光纤的主要成分为二氧化硅，选项D不正确。 答案选D。 2. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，A项正确； B．碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误； C．二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误； D．浓硫酸可用作气体干燥剂，因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D项错误； 答案选A。 3. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，说明含有Na+；透过蓝色钴玻璃显紫色，说明其中还含有K+，溶液中的物质可能是含有钠盐和钾盐，也可能是含有碱NaOH、KOH，A错误； B．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，B错误； C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生NH3气体，说明溶液中含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，D正确； 故合理选项是D。 4. 以下反应的离子方程式书写不正确的是 A. NH4Cl溶液与Na反应：2+2Na=2Na＋+2NH3↑+H2↑ B. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ C. NH4HCO3与过量NaOH溶液加热：++2OH-NH3↑++2H2O D. 碳酸氢钠溶液吸收过量二氧化硫：SO2+=+CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl在溶液会发生反应：+H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，Na与H+反应产生Na+、H2，使上述平衡正向移动，反应放出热量，NH3·H2O分解产生NH3、H2O，总反应方程式为：2+2Na=2Na＋+2NH3↑+H2↑，A正确； B．次氯酸钠有强的氧化性，会将SO2氧化产生，ClO-被还原产生Cl-，由于SO2气体少量，NaClO过量，所以反应产生的H+会再与过量ClO-结合生成弱酸HClO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得反应的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=2HClO++Cl-，B错误； C．NaOH溶液过量，反应要以不足量NH4HCO3为标准，反应的离子方程式为：++2OH-NH3↑++2H2O，C正确； D．由于酸性：H2SO3＞H2CO3，所以NaHCO3溶液吸收过量SO2，反应产生NaHSO3和CO2，反应的离子方程式应该为：SO2+=+CO2，D正确； 故合理选项是B。 5. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 镁与盐酸反应置换出氢气为放热反应 B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，A项正确； B．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B项正确； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，C项正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反应过程中要向外界释放能量，D项错误； 答案选D。 6. 和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是 A. ②到③过程中，需要释放能量 B. ③到④变化过程中，需要吸收能量 C. 因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应 D. N原子和H原子形成了含有非极性键的 【答案】C 【解析】 【详解】A．②到③过程为化学键的断裂，则需要吸收能量，故A错误； B．③到④变化过程为化学键的形成，则有能量放出，故B错误； C．反应物化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，该反应为放热反应，故C正确； D．N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故D错误； 故选：C。 7. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A与B的能量差为 C. 相同条件下，C比A更稳定 D. 的反应条件一定要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B．A与B的能量差为E1-E2，故B错误； C．物质的总能量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确； D． A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误； 答案选C。 8. 某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 指向铝 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向铜 3 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向镁 根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是 A. 实验1中铝电极上发生还原反应 B. 实验2中电子从铝片经导线流向铜片 C. 实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极 D. 实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中电解质溶液为稀盐酸，则根据金属活动性Mg＞Al，则金属Mg做负极材料，化合价升高失去电子发生氧化反应，金属Al为正极发生还原反应，A项正确； B．实验2中电解质溶液为稀盐酸，则金属Al为负极，化合价升高失去电子，则电子从负极经过导线流向正极，B项正确； C．实验2中金属Al为负极，实验3中金属Al为负极，实验1中金属Al为正极，实验4中金属Al为负极，C项错误； D．实验3正极为石墨，电解质溶液为稀盐酸，则溶液中的阳离子在石墨电极上变为氢气，正极的电极反应式为：2H＋＋=H2↑，D项正确； 答案选C。 9. 在现代生活、生产和科学技术发展中，化学电源发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭，小到电脑、手机都离不开各种各样的化学电源。原电池是化学电源的雏形，图为某原电池装置，下列有关说法正确的是 A. 碳棒为负极 B. 溶液颜色逐渐变浅，碳棒上有红色物质析出 C. 锌片上的电极反应为： D. 当0.1molZn溶解，流经导线的电子数为6.021022 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，锌为负极，碳棒为正极，电池总反应为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。 【详解】A．碳棒为正极，A错误； B．根据总反应，消耗铜离子可知溶液颜色变浅，正极上铜单质析出，即碳棒上有红色物质析出，B正确； C．锌片为负极，锌失去电子生成锌离子，C错误； D．当0.1mol锌溶解时，转移电子的物质的量为0.2mol，流经导线的电子数为1.204×1023，D错误； 故选B。 10. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是 A. 正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH-向Cu电极移动 D. 2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由总反应知Ag2O得电子变为Ag，则正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，A正确； B．Cu失去电子，为负极，则Ag2O/Ag为正极，电子从Cu经外电路流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过溶液，B错误； C．阴离子向负极移动，故OH-向Cu电极移动，C正确； D．此装置能量转化为化学能转化为电能，即反应物总能量高于生成物总能量，故2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量，D正确； 故答案为B。 11. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时，反应达到最大限度，反应已经停止 C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，反应未达平衡状态，，根据速率之比等于计量数之比，则，即有，故A正确； B．时，反应达平衡状态，处于动态平衡，反应并未停止，故B错误； C．实际生产中考虑到设备、催化剂等因素，并不是温度越高越好，故C错误； D．容器中充入氦气，虽然压强增大，但是各物质浓度不变，分压不变，反应速率不变，故D错误； 故选A。 12. 高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量，反应速率加快 B. 升高温度，反应速率不一定变化 C. 再充入CO，反应速率加快 D. 充入N2使压强增大，反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A． 改变固体的量，不能改变反应速率，故增加Fe2O3的量，反应速率不变，故A错误； B． 升高温度，反应速率一定升高，故B错误； C． 再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故C正确； D． 恒容充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选C。 13. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示： A． B． C． D． 综上，生成氨气速率最快的，答案选A； 14. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Y2为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1 C. X2为0.2 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态，各物质的浓度都不为0。 【详解】A．若Y2为0.2 mol·L-1，则Y2的浓度减小0.1 mol·L-1，根据方程式可知，同时X2的浓度减小0.1 mol·L-1，则X2的浓度变为0，故不选A； B．若Y2为0.35 mol·L-1，则Y2的浓度增大0.05 mol·L-1，根据方程式可知，同时X2的浓度增加0.05 mol·L-1、Z的浓度减小0.1 mol·L-1，则Z的浓度变为0.1 mol·L-1、X2的浓度增加0.15 mol·L-1，故选B； C．若X2为0.2 mol·L-1，则X2的浓度增加0.1 mol·L-1，根据方程式可知，Z的浓度减小0.2mol·L-1，则Z的浓度变为0，故不选C； D．若Z为0.4 mol·L-1，则Z的浓度增加0.2 mol·L-1，根据方程式可知，X2的浓度减小0.1 mol·L-1，X2的浓度变为0，故不选D； 选B。 15. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　 ② HF的体积分数不再变化　 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①v正(SiF4)=v正(HF)=v逆(HF)，达平衡状态，故①错误； ②HF的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故②正确； ③容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的不变，反应达平衡状态，故③正确； ④根据ρ=，混合气体的体积保持不变，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故④正确； ⑤平衡时应有2molO−H键断裂的同时，有2molH−F键断裂，不能判断反应达到平衡状态，故⑤正确； 能说明达到平衡状态的是②③④⑤，故答案选C。 16. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选：D。 17. 一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. C. ，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 【答案】D 【解析】 【详解】经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，可知生成C为0.2mol•L-1•s-1×2L×5s=2mol，同时生成1mol D，则x=4，列三段式如下： 。 A．根据三段式确定A转化为1.5mol，故A的转化率=，故A正确； B．根据分析知x=4，故B正确； C．正逆反应速率相等时反应达到化学平衡状态，则，则该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，体系的压强与气体物质的量成正比，即：，故D错误； 故答案选D。 18. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确； B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确； C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确； D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确； 答案选C。 19. 一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B. 正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O C. 反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生 D. 理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2 【答案】D 【解析】 【分析】氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。 【详解】A．氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确； B．硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正确； C．从图中可知：NO与O2混合后变成HNO3，进入正极发生电极反应，还原成NO，回到反应池，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，故C正确； D．根据电子守恒，理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗0.5molO2，故D错误； 故选D。 20. 将一定质量的Cu粉投入到400 mL 2 mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L(假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是 A. 加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 B. 最初的铜粉质量为11.52 g C. 铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8 mol/L D. 至少需要加入铁粉8.4 g 【答案】D 【解析】 【分析】开始发生反应3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，加入铁粉后，根据氧化性强弱依次发生的反应为，HNO3、Fe3+、Cu2+；引入最后溶液中只有一种溶质，说明铜全部被置换出来，只有硝酸亚铁一种溶质。 【详解】A．根据分析，最终溶液的溶质只能是Fe(NO3)2，A项正确； B．由反应方程式3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，，则最初的铜粉质量为11.52 g ，B项正确； C．由反应方程式3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，，硝酸总的物质的量为0.4L× 2 mol/L=0.8mol，则剩余硝酸物质的量为0.8mol-0.48mol=0.32mol，则铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为=0.8mol/L，C项正确； D．由题可知，Cu- Cu(NO3)2-Fe- Fe(NO3)2，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2，硝酸总的物质的量为0.4L× 2 mol/L=0.8mol，又n(HNO3)=n(NO)+2n(Fe(NO3)2)，又根据得失电子守恒n(NO)= ，即n(HNO3)= +2n(Fe)=0.8mol，故n(Fe)=0.3mol，m(Fe)=16.8g，D项错误； 答案选D。 二、主观题（5道题共50分） 21. 锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，其基本反应： X极：Zn-2e－=Zn2＋　 Y极：2MnO2＋2NH＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O （1）X是电池的___________(填“正”或“负”，下同)极，Zn2＋向___________极移动。 （2）该电池总反应的离子方程式为___________。该反应中MnO2是___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （3）若反应消耗16.25 g Zn，则电池中转移电子的物质的量为___________。 （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该微生物燃料电池，负极为______(填“a”或“b”)，当电路中有0.5mol电子发生转移，则有______mol的H＋通过质子交换膜。 ②负极反应式为：______。 【答案】（1） ①. 负 ②. 正 （2） ①. Zn＋2MnO2＋2NH=Mn2O3＋2NH3＋H2O ＋Zn2＋ ②. 氧化剂 （3）0.5 mol （4） ①. a ②. 0.5 ③. 【解析】 【分析】锌锰干电池中，X极Zn失电子生成Zn2+，化合价升高，发生氧化反应，则X极为负极，Y极为正极；微生物燃料电池中，在硫氧化菌作用下，失电子氧化生成，则a极为负极，通入氧气的b极为正极。 【小问1详解】 根据分析，X是电池的负极；原电池中阳离子向正极移动，则Zn2+移向正极。 【小问2详解】 根据X极、Y极电极反应叠加可得，电池总反应的离子方程式为Zn＋2MnO2＋2NH=Mn2O3＋2NH3＋H2O ＋Zn2＋；该反应中MnO2中Mn元素得电子，化合价降低，所以MnO2是氧化剂。 【小问3详解】 根据X极反应，1molZn失2mol电子，若反应消耗16.25g Zn，即Zn的物质的量为0.25mol，则电池中转移电子的物质的量为。 【小问4详解】 ①根据微生物燃料电池的工作原理图示可知，在硫氧化菌作用下，失电子氧化生成，则负极为a极，通入氧气的b极为正极，正极电极反应为：，当电路中有0.5mol电子发生转移，则有0.5mol的H＋通过质子交换膜； ②根据分析，a极为燃料电池的负极，失电子氧化生成，电极反应为：。 22. Ⅰ．硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题： （1）下列关于和的叙述中正确的是_______(填字母)。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. 与反应转化为，属于氮的固定 （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是_______。 Ⅱ．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （3）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （4）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。 （5）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 Ⅲ．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应(夹持装置略)。 （6）反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （7）E中收集的气体为_______。 【答案】（1）B （2）2NO2+4=4+N2+4H+ （3）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O （4）a （5）氨气极易溶于水； 氨气与水反应生成碱 （6）3:2 （7）N2 【解析】 【小问1详解】 A．二氧化氮是红棕色气体，而不是无色的，选项A错误； B．、的密度均大于空气，实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集，选项B正确； C．具有强氧化性，但不能使品红溶液褪色，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，选项C错误； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，与反应转化为，不属于氮的固定，选项Ｄ错误； 答案选Ｂ； 【小问2详解】 NO2被亚硫酸氢铵溶液吸收的离子方程式是2NO2+4=4+N2+4H+； 【小问3详解】 实验室利用氢氧化钙和氯化铵共热制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问4详解】 因为氨气极易溶于水，只能用排气法收集，又因为氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，故答案为：a； 【小问5详解】 能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水这一物理性质，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性， 故答案为：氨气极易溶于水； 氨气与水反应生成碱； 【小问6详解】 氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，反应中氧化剂CuO和还原剂NH3物质的量之比为3:2； 【小问7详解】 反应后混合气体中的氮气、水蒸气和过量氨气通过冰水冷却后，只有氮气进入E中被收集，故E中收集的气体为N2。 23. 在恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表： 时间 0 5 10 15 20 25 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40 1.00 0.80 0.50 0.44 0.40 0.40 （1）的平均反应速率比大的原因可能是______。 （2）内，的平均反应速率为______，第时，容器内的 ______；该条件下反应达到平衡时，的浓度为______，的体积分数为______％。 （3）保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 消耗的同时生成 D. 的值保持不变 （4）保持其他条件不变，第再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应再次达到平衡时，容器内可能含有 B. 再加入后，正反应速率会加快 C. 和具有的总能量高于所具有的总能量 D. 容器内压强保持不变不能确定反应是否达到平衡 【答案】（1）该反应放热，体系温度升高，反应速率增大 （2） ①. 0.025 ②. 1 ③. ④. 40 （3）BD （4）AD 【解析】 【小问1详解】 0~5min 内，n(I2)减少0.20mol，5~10min时，n(I2)减少0.30mol， 5~10min的平均反应速率比0~5min大，影响反应速率的外因有温度、催化剂、浓度、压强等，该反应放热，体系温度升高，故反应速率增大； 【小问2详解】 0~10min内，H2的平均反应速率为=0.025mol/(L∙min)，0~10min内，I2反应了(2.00-1.50)mol=0.50mol，根据，生成HI为1.00mol，则第10min时，容器内的HI为1mol；该条件下反应达到平衡时，n(I2)共减少0.60mol，则生成n(HI)=1.20mol，HI的浓度为=0.6mol/L，HI的体积分数为=40%； 【小问3详解】 A．混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的颜色保持不变，c(I2)不变，反应达平衡状态，B符合题意； C．消耗1molI2的同时生成2molHI，虽然物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，C不符合题意； D．因为起始投入量之比不等于化学计量数之比，所以当n(I2)： n(H2)的值保持不变时，反应达平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 A．因为H2的投入量只有1mol，反应可逆，则消耗I2的物质的量小于1mol，反应再次达到平衡时，容器内含有I2(g)的物质的量大于2mol，A错误； B．再加入1molI2(g)后，c(I2)增大，所以正反应速率会加快，B正确； C．反应为放热反应，所以3molI2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2molHI(g)所具有的总能量，C正确； D．加入1molI2(g)之前，容器内总物质的量为1.4mol+0.4mol+1.2mol=3mol，再加入1molI2(g)，容器内总物质的量为2.4mol+0.4mol+1.2mol=4mol，总物质的量发生变化，即总压强发生变化，因此压强保持不变能确定反应达到平衡，D错误； 故选AD。 24. 某温度下，2L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示： （1）4s时C的浓度为0.2mol/L，则该反应的化学方程式中c的值为___________ （2）并计算A气体的平衡转化率(达到平衡状态时转化的A的物质的量与A的起始物质的量的比值)___________ （3）试计算平衡时气体C的物质的量n(C)= ___________ （4）假设起始时反应体系的压强为p0，反应体系的体积保持不变，则反应达到平衡时反应体系的压强p=___________(用含有p0的式子表示) （5）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填序号) A. 单位时间内生成cmolC的同时，生成1molB B. 反应体系的压强不再改变 C. 气体A的物质的量浓度不再变化，即 D. 反应体系中气体的密度不再变化 （6）假设用表示物质X在时间段内的平均反应速率，试比较，，大小关系并排序___________。 【答案】（1）2 （2）75% （3）0.8mol （4） （5）ABC （6） 【解析】 【小问1详解】 由图知，4s时A的浓度变化量为，C的浓度变化量为0.2mol/L，根据物质浓度变化量之比等于反应方程式化学计量数之比可知，c的值为2；故答案为：2； 【小问2详解】 由图知，平衡时A的浓度为0.2 mol/L，则转化的A的浓度为0.6mol/L，容器体积为2L，故转化的A的物质的量1.2mol，A的起始物质的量的1.6mol，则；故答案为：75%； 【小问3详解】 由图知，平衡时A的浓度为0.2 mol/L，则转化的A的浓度为0.6mol/L，根据物质浓度变化量之比等于反应方程式化学计量数之比可知，转化的C的浓度为0.4mol/L，则n(C)= 0.4mol/L2L=0.8mol；故答案为：0.8mol； 【小问4详解】 起始时总物质的量为2.6mol，平衡时总物质的量为1.8mol，压强之比等于物质的量之比，即，解得；故答案为：； 小问5详解】 A．单位时间内生成cmolC的同时生成1molB表示，能说明上述反应已达平衡状态，A正确； B．c=2，反应前后气体有体积差，说明压强是个变量，当其不改变时能说明上述反应已达平衡状态，B正确； C．气体A的物质的量浓度不再变化，即，能说明上述反应已达平衡状态，C正确； D．根据质量守恒可知，反应前后质量不变，容器为恒容即体积不变，则密度是不变的量，不能说明上述反应已达平衡状态，D错误； 故答案为：ABC； 【小问6详解】 由图知，12~14s和13~15s均为平衡状态，速率不变，则，4~6s时反应向正反应方向进行，则；故答案为：； 25. 化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。 （1）由和转化为的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，___________(填“吸收”或“放出”)能量，涉及___________(填标号)键的形成。 a．    b．C—H    c．C—C    d．O—H    e．C—O （2）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。 从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成放出热量___________kJ。 （3）在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和4mol，在一定温度下发生反应：，10min反应达到平衡时，测得。 ①平衡时的体积分数为___________。 ②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③、和熔融可制作燃料电池(反应原理为)，其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. c （2） ①. A ②. 242 （3） ①. 25% ②. 24 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据示意图可知该历程中，①→②的过程中形成新的化学键，所以放出能量，涉及C－C键的形成，故选c； 【小问2详解】 是放热反应，能正确表示该反应中能量变化的是A；生成1mol H2O(g)可以放出热量＝2×463 kJ－436 kJ－kJ＝242kJ； 【小问3详解】 ①10min反应达到平衡时，测得，根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.5mol/L，则0～10min内，v(H2)=＝0.15mol/(L∙min)；生成乙醇的物质的量是0.5mol，水蒸气是1.5mol，剩余二氧化碳是2mol-1mol＝1mol，氢气是4mol-3mol＝1mol，则CO2的体积分数为＝25%； ②上述反应达到平衡时，根据质量守恒可知，反应后的总质量等于反应前的总质量，反应后总物质的量为4mol，混合气体的平均摩尔质量为＝24g/mol； ③石墨Ⅱ电极上通入氧气，氧气得到电子，因此该电极为正极，石墨Ⅰ电极为负极，NO2失去电子结合硝酸根转化为N2O5，负极电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$