1.3 常见的酸 酸的性质综合讲练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学　

九上 1.3酸的性质 1.会描述盐酸、浓硫酸的物理性质，并能用其解释相关的实验现象 2.会描述盐酸、硫酸的常见化学反应的现象，并熟练书写相关反应的化学方程式 3.知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子 4.知道盐酸的常用用途 5.会归纳总结酸的通性，知道酸具有通性的原因 重点方面：以实验为手段，观察现象获取证据。通过与盐酸的性质进行比较学习硫酸的化学性质，另外，抓住两者的相似点，分析归纳出酸的通性　 难点方面：应用酸的通性要清楚酸的五条通性，抓住氢离子是关键 知识点一 酸的个性 [情景展示1]酸是常见的一大类物质，人体的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车的蓄电池里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。 [问题探究]盐酸的物理性质 [思考交流] 1.HCl 无色、具有刺激性气味气体极易溶于水 盐酸：氯化氢气体溶于水形成的溶液 互动讨论：盐酸的溶质是？盐酸溶液中的微粒有什么？HCl显酸性吗？ 2.打开浓盐酸瓶塞时，观察瓶口有什么现象？ 白雾 怎么形成的？ 原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。 拓展： 雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。 3.如果浓盐酸敞口放置，由于因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 4.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 互动讨论：纯净的盐酸是纯净物吗？工业盐酸如何制造？ [归纳总结]盐酸的物理性质 1.无色、透明、刺激性气味的液体，具有挥发性 2.工业品为黄色（有3+铁离子） 3.浓盐酸的溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1.19克/厘米3。 4.盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 [问题探究]盐酸的化学性质 1.盐酸能与指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 2.盐酸与硝酸银的反应 实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。 实验现象：有 ________色沉淀产生。 化学方程式： 。　　　　　 应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。 3.盐酸与碳酸钙的反应 实验步骤：把鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。 实验现象：鸡蛋壳表面冒出大量________；燃着的火柴伸入试管口后______；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。 化学方程式： 。　　　　　　 应用：实验室用大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。 4.盐酸能与某些金属氧化物反应。 实验：(1)取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察并记录铁钉表面和溶液颜色的变化 ； (2)向盛有氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热，观察并记录现象，写出反应的化学方程式。   实验现象 化学方程式 (1)   (2) 互动讨论：除铁锈的时间为什么不可太长？ 铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应 [拓展]金属蚀刻 金属蚀刻利用了金属和酸反应的特点。在涂蜡的金属板上划出线条，让盐酸“吃掉”露出的金属锌。在靠近锌的地方可以看到有气泡产生。这个反应中生成了什么气体？化学方程式为：2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ 5.盐酸能与铁反应 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时没有气体生成，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应产生气体呢？怎样设计实验加以证明？你设计的实验需要对照实验吗？ 可以设计以上对照实验加以证明。 对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，说明Ⅲ中的气泡不是由盐酸和铁锈反应产生的；对比实验Ⅰ和实验Ⅲ可以得出气泡是由盐酸和铁反应产生的。对照实验的设计思路是：除了设计自己想要做的实验，还要设计一个用于作对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。 化学方程式： 实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 6.盐酸与碱反应 向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象 化学方程式： 实验现象： [情景展示2]浓硫酸 [思考交流1]浓硫酸的个性 1.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%. 2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 互动讨论：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上？ 要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用3-5%小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院. 2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2↑ 3.浓硫酸具有脱水性.——能将纸张、木材、布料、皮肤等脱水炭化成黑色（以水分子形式失去） 植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素（2：1）“脱出”结合成水。 4.浓硫酸具有吸水性.——浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 互动讨论：1.浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 浓硫酸敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小. 2.根据这一性质,它在实验室有什么用途? 在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等 浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体) 因为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 [拓展]将硫酸铜晶体和浓硫酸混合，固体由蓝色变为白色 ——————体现浓硫酸的吸水性 5.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫手；浓硫酸易溶于水，溶解时会放出大量的热量。 互动讨论：由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？ 水入浓硫酸——错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 浓硫酸入水——正确操作：在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，使产生的热量迅速扩散。 互动讨论：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？ 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。 6.重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 [拓展]浓硫酸的强氧化性 ①加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。②热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 在常温下，浓硫酸遇到铁、锌等会发生钝化反应（非常复杂的反应），在金属的表面生成致密的保护膜，能防止内部的金属继续反应。所以，浓硫酸不能与铁反应得到氢气。运输浓硫酸也是用铁罐装运的。 [思考交流2]稀硫酸的化学性质 将稀硫酸分别滴入盛有①锌粒(Zn)、②Fe2O3粉末、③CuO粉末、④Cu(OH)2、⑤BaCl2溶液的试管中，观察实验并记录实验现象。 ①现象：试管中产生大量气泡 化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②现象：红色固体逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色 化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③现象：黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④现象：蓝色固体逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色 化学方程式：H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O ⑤现象：有白色沉淀生成 化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。Fe2O3与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。 [情景展示3] 1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体 ①浓硝酸是黄色液体（溶有NO2），开盖时有白雾 ②密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶。 ③常见硝酸 63%-69.2% 。发烟硝酸：98%。 2.常温下硝酸不稳定，见光容易分解，受热时分解得更快。常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处 4HNO3 2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑ 3.强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤，因此不能用带胶塞的试剂瓶盛放硝酸 4.硝酸具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。 5.强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性。 盐酸的性质 例1·下列关于盐酸的叙述正确的是（ ） A.盐酸就是液态氯化氢 B.纯净的盐酸是浅黄色液体 C.浓盐酸在空气里会冒白烟 D.盐酸有腐蚀性 例2·打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 (　　) A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 例3·某同学想用实验证明工业盐酸显黄色不是FeCl3中的Cl-造成的,下列实验无意义的是(　　) A.观察纯净的盐酸溶液没有颜色 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失 C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失 D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 例4·下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ） A.锌 B. 氧化铁 C.氧化铜 D.氢氧化钾溶液 例5·下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 （ ）      A．Zn  B．AgNO3    C．Na2CO3    D．NaOH 例6·稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 ( ) A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈 例7·人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有的少量盐酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答下列问题。 (1)写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式(任选一例即可)：　　　　　　　　　　　　　. (2)抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是　　　　　　　　　　　　　　　　. 例8·稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。 （1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是_______（选填序号） ①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。 （2）＊向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的_______（选填序号）。①铁，②碳酸钠，③氧化铁，④氢氧化镁。 例9·某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图． （1）将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是：____________________， （2）当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比________（“不变”、“上浮”或“下沉”）．其依据是 __________________________________ 例10·在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁粉的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 (1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是_____________________________________。 (2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在图乙的虚线框中用图示的形式将对照实验补充完整。 (3)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？_______________________________________________。 例11·为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多 有种（溶质不计指示剂与气体）。 例12·某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答： （1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是________（可多选）。 ①呈酸性，能使酸碱指示剂变色   ②能与碱反应   ③能与某些盐反应 ④能与金属金属氧化物反应     ⑤能与活泼金属反应 （2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是________（填化学式）； （3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想： 甲：NaCl        乙：NaCl、CaCl2    丙：NaCl、CaCl2、HCl 丁：NaCl、Na2CO3    戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2 你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？________________________________。 例13·小刚和他的研究性学习小组结合平时学习过程中“盐酸和氯化氢的化学式相同”这一问题，对“氯化氢与盐酸的性质是否相同”进行实验探究，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题． 【假设】：氯化氢与盐酸的性质相同． 【查阅资料】：常温下，氯化氢是一种没有颜色、具有剌激性气味的气体，极易溶解于水． 【设计实验】： （1）小田同学将氯化氢通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化，他认为：若紫色石蕊试液 变成　　　，则证明假设成立； （2）小涛同学认为小田同学的实验方案不严密．他用紫色石蕊试液和滤纸做成三朵紫色小花，干燥后按如图所示进行实验，在A、B、C中分别观察到变色和不变色两种现象．小涛同学认为，若　　　　　　（填序号）中的紫色小花变色，则证明假设成立． 【交流与评价】：小刚同学对小涛同学的实验方案也提出了质疑，他认为上述实验不足以证明“氯化氢与盐酸的性质相同”，你觉得他的理由是　　　　　　；三位同学讨论后补充了一个实验，得出了正确的结论．他们补充的实验步骤和现象是　　　　　　； 【结论】：通过上述实验得出：　　　　　　． 【反馈与应用】：若发生氯化氢气体泄漏时，抢险人员常采用喷水后再撒石灰的处理办法，而 不是直接撒石灰，其原因是　　　　　　． 硫酸的性质 例1·某化学兴趣小组做了以下实验，请帮他完成实验报告： Ⅰ．向一支试管中倒入少量水，再插入木条，过一段时间，取出木条，观察到木条无变化。 Ⅱ．向此试管中再倒入少量浓硫酸，静置一段时间后，观察到的现象为：木条未浸入液体部分__________，浸入液体部分__________，触摸试管壁，感觉到_________。 分析以上现象，可以推测浓硫酸具有的性质___________________________________________。 例2·利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙 三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。己知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4  ， (NH4)2SO4为白色固体。 实验步骤 实验操作 实验现象 ① 打开K1,关闭K2,缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现塁_ ② 打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟 (1)丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为________； (2)该实验能够得出的结论是________； (3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是________； 。 例3·盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．图1为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液． 某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程． [提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ [查阅资料] ①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的； ②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子； ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在． 盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示． [分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是： ． [实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，请帮助解答． （1）为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答： ． （2）B装置中浓硫酸的作用是什么？答： ． （3）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，老师说其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水．该物质是什么呢？答： ． [进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验． 实验内容 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸：① 化学方程式：（略） 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 与碳酸钙粉末作用 盐酸：粉末消失，产生气泡 化学方程式：（略） 氯化氢的甲苯溶液： ② 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 [得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致． 例4·如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 （1）无名指上漏填的一类物质是___________。 （2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式：__________________________________。 例5·如图是稀释浓硫酸操作的示意图，其中正确的是（　　） 例6·在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，往烧杯中加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计），加入固体物质可能是（　　） A.Fe B.Cu C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)2 例7·下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是(　　) A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．铝片、铁片、银片 例8·构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　） A.NaOH，CuSO4，Na2CO3 B.KOH，HNO3，K2CO3 C.Ba（OH）2，CuSO4，CuO D.NaOH，HCl，Ba（NO3）2 例9·小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ） 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 例10·如图所示，电源电压恒定，甲、乙两玻璃杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸，闭合开关后，发现电压表V1、V2的读数U1、U2相同，小灯泡正常发光。下面说法正确的是(　　) A.若将甲玻璃杯中的两极靠近，会发现U2变小 B.若往甲玻璃杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮 C.若往乙玻璃杯中滴入少量Ba(OH)2溶液，会发现U2 变小 D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离 例11·硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子。若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（　　） A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 例12·为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。 (1)检验物质。按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是______________。 (2)确定溶质成分。由图乙实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。则：A中溶质有______________。实验中，A中发生反应的化学方程式为______；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________________________；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有____________________。 (3)由以上实验总结酸的化学性质有__________________________。 例13·硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。 第1步：验证废水酸性，往废水中滴加石蕊试液，石蕊变_________，说明废水呈酸性。 第2步：处理废水，该小组同学设计了以下两个方案。 【方案一】用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为_______________________________。 【方案二】用BaCl2处理废水，观察到废水中出现____________________________。 经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的_____________。 例14·现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（  ） A.4.8g   B.9.6g    C.17.4g   D.34.8g 例15·[启东奥赛例题] 甲、乙、丙、丁4个烧杯内分别放入2.4 g Mg、4 g MgO、5.8 g Mg(OH)2、8.4 g MgCO3，分别加入稀硫酸，使它们刚好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量分数大小为(　　) A．甲>乙>丙>丁 B．丁>丙>乙>甲C．甲>乙＝丁>丙 D．丙>丁＝乙>甲 例16·铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题： （1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2 的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。 （2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是 ； （3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液 pH，其pH约为1； 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。 你认为， 可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”） （4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有 （答出两点即可。） 例17·化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。 【实验设计】 (1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变______色。 (2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为氢气。 【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B. 【提出问题】 (1)石蕊试液变色后为何会褪色? (2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性? 【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料： (1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2. (2)氮元素某些气态物质的物理性质 NH3 N2 NO NO2 顏色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想与分析】 (1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是______. (2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法： ①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家一致反对，原因是______； ②小强同学认为A是N2，也遭到大家一致反对，原因是______； ③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识.NO遇氧变成NO2的化学方程式为______ 【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为______ 【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因______. 知识点二 酸的共性 [情景展示1]酸的共性 ① 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 酸＋金属＝盐＋氢气 ③ 酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④ 酸＋碱 ＝盐＋水 ⑤ 酸＋盐 ＝新盐＋新酸 互动讨论：为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？ 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+），具有酸的通性。 [问题探究] Cl- 、SO42-的检验 1.写出盐酸与硝酸银的化学方程式： 氯离子Cl-的检验： 提问：为什么要加入稀硝酸？ 除去CO32-等杂质离子的干扰。 互动讨论：①为什么不用稀盐酸、稀硫酸？ ②可以先加入AgNO3，再加稀硝酸吗？ 2.写出稀硫酸与硝酸钡、氯化钡反应的化学方程式： 硫酸根离子SO42-的检验： 方法一、教材中常用的检验方法（在未知溶液中不存在SO32-） 提问：加入稀硝酸的目的是什么？ 互动讨论：①如果溶液中存在SO32-，会如何？ ②可以先加入Ba(NO3)2，再加稀硝酸吗？ 方法二、先加过量的稀HCl，再加BaCl2溶液 提问：为什么要先加稀盐酸，可以先加氯化钡吗？ 总结：检验Cl-或SO时，向试样溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根离子的干扰，如PO、CO等，它们都能跟Ag+、Ba2+反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SO，就不能用硝酸，因为硝酸有氧化性，会把SO氧化成SO，干扰对SO的检验。这时要用BaCl2溶液和盐酸作为检验SO的试剂。 3.提问：如何鉴别硫酸和盐酸？ 鉴别盐酸和硫酸要检验其酸根部分，即检验Cl-和SO. 4.提问：证明溶液中存在Cl-和SO42-时：药品应该如何添加？ 应该先检验SO，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和盐酸作试剂，且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO的浓度较大， 先检验Cl-，加入AgNO3溶液时，会生成硫酸银沉淀而干扰Cl-的检验。 5.提问：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3、BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl体现的是酸的个性还是共性？ 例1·氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，请选择一种试剂来证明某瓶水是自来水还是蒸馏水（ ） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 例2·市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究： （1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰； （2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ） A.主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 B.主要成份是盐酸，实验（2）是多余的 C.主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用 D.主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用 例3·稀盐酸中混有少量硫酸，为除去硫酸，可加入的试剂是( ) A.适量铁粉 B.适量硝酸钡溶液 C.适量氢氧化钡溶液 D.适量氯化钡溶液 例4·为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( 　　) 例5·有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的( ) A . Ag＋和CO32－ B．Ag＋ C．SO42－ D．Ag＋或SO42－ 例6·★已知硝酸是一种强氧化性酸，能把SO32-氧化成为SO42-，则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是（ ） A.取少量试液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 B.取少量试液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 C.取少量试液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 D.取少量试液，加入足量稀硝酸，没有明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀 例7·根据下列实验得出的结论，正确的是（　） A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣ B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣ C.验证某烧碱样品中是否含有Cl﹣，先加入稀盐酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl﹣ D.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 例8·为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42－，同学们设计并进行了如下实验。 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42－ Ⅱ[来源:学&科&网] ①取样品，滴加过量 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有SO42－ Ⅲ ①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42－ (1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。 (2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 。 (3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。 例9·在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如下实验： 观察到烧杯中的现象是（1）____________________________________________。 【提出问题】A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。 【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。 【实验探究】 【评价交流】甲同学的实验（2）_______（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）_______________（填“能”或“不能”）得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为（4）_____________________________， 反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）_________________________。 【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）______除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）________除去。 例10·(2016•嘉兴)某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该 厂未经处理的废水样品进行测定分析： (1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_______色，说明该废水显酸性。 (2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸 根离子是___________。 【思考】这里为什么不加稀硝酸？ (3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。 ①当加入的硝酸钡溶液的质量为_________克时，沉淀刚好不再产生。 ②计算废水中该酸的质量分数。 1.下列物质暴露在空气中，质量逐渐增加的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．碳酸钠晶体 2.市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 （ ） A．盐酸 B．硫酸　　　 　　　C．醋酸 D．碳酸 3.欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的(　 　) A.AgNO3溶液 B．NaOH溶液　 C．AgCl　 D．锌粒 4.如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间。下列有关说法不正确的是（　　） A.若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红 B.若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝 C.若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀 D.若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变小 5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（ ） A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列说法正确的是（ ） A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 8如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）．当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了．根据以上现象请你分析下列说法正确的是（　　） A.甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石 B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 C.石灰水变浑浊一定因为发生了化学变化 D.石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化 9.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸（CH3COOH）稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋 势，其中错误的是（　　） A． B． C． D. 10.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应： ①可以看到的现象是 。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)： ， ， 。 11.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　 ) 12.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一 定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ） 13.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ） A．  B． C．   D． 14.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是(　　) A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D.铝片、铁片、银片 15.按右图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是( ) A.甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B.甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba(NO3)2溶液 C.甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3溶液 D.甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液 16.硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____________性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___________________________。 ②与碳酸钠溶液反应：____________________________________。 ③与氯化钡溶液反应：_________________________________。 上述反应中，属于酸的共同性质的是____________(填编号) (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________(填编号）。 ①金属表面除锈　 ②制造药物氯化锌　 ③除去NaCl中的少量NaOH 17.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 （1）A中的试管___________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是：__________________________________。 （3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， __________（填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象。 （4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是：_______________（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示） 18.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题： （1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有　 　性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其　 　性． （2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： ①稀释浓硫酸时，应将　 　缓缓地注入盛有　 　的烧杯中并不断搅拌； ②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点）　 　、　 　． 19.化学小组同学利用如图装置进行相关实验． 查阅资料：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出大量的热． （1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是　 　．整个实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减少，还能观察到的实验现象是　 　． （2）用装置B进行兴趣实验．若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，打开分液漏斗旋塞a，将分液漏斗中过量的稀盐酸注入烧瓶中，关闭a，乙中液体变浑浊的原因是　 　、　 　（用化学方程式表示）；一段时间后，关闭b，观察到的现象为　 　． 20.盐酸先生游迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。 （1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连） ； （2）写出“吃掉”盐酸的置换反应 ； （3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为 。 （4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程为 。 21.小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究． 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】 （1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑ （2）SO2可使品红溶液的红色褪去 【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫 【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验． （1）请帮助小明完成下表： 实验现象 A中生成气体成分 B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验 实验一 98% ________  不褪色 无爆鸣声 只有SO2 实验二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 ________  实验三 25% ________  不褪色 ________  只有H2 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫． （2）【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫 【交流反思】 （1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式. ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式________ ． （2）实验一中C装置的作用是________________________ ． 【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因_____________________ ，该导管所起的作用是 ． 课外阅读 为什么浓硫酸是98%而不是100%？ 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。 纯硫酸加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。 尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别： H2SO4比重 相应密度(kg/L) 浓度(mol/L) 俗称 10% 1.07 ~1 稀硫酸 29～32% 1.25～1.28 4.2～5 铅酸蓄电池酸 62～70% 1.52～1.60 9.6～11.5 室酸、肥料酸 98% 1.84 18~ 浓硫酸 硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸（像盐酸及硝酸）的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。浓硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。 随着浓度的增加，硫酸的危险性也会增加。这是因为除了酸性物质的比例在加大外，其脱水性及氧化性亦在上升。当一溶液的硫酸含量等同或超过1.5 M 时，就应贴上“腐蚀性”警告标示，而在0.5～1.5 M 之间的，则为“刺激性”。但是，即便在实验室惯用的“低浓度”硫酸（浓度大约为1 M，10%比重）在一定时间也会蚀穿纸张。 旧时教科书认为，为了避免浓硫酸与水接触后放出大量的热，进一步伤害皮肤，应用干燥的布将皮肤上的浓硫酸擦去再行处理。然而在实际操作中，就如其他腐蚀性物质，第一时间用大量清水冲洗起码10～15分钟是有效的办法，大量的水能够迅速冷却受损组织并带走热量。由于浓硫酸接触皮肤后会迅速将皮肤炭化，用干布擦拭可能会将已受损的皮肤擦破甚至擦掉。而若硫酸意外地溅到保护衣物，应立即将其脱下，并彻底地冲洗有关部位的皮肤。 由于硫酸溶解于水放大量热，当稀释浓硫酸时，应把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，这样可以利用水的高比热容，减低因高温沸腾使酸溅出的风险。一般在实验室中，稀释6 M（约35%比重）或浓度更高的硫酸是最为危险的，因为这个分量的硫酸在与水发生反应时能释出足够的热量使整杯溶液沸腾。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$