1.3常见的酸综合练习 2024—2025学年浙教版科学九年级上册

九年级上册·科学 1.3 常见的酸 · 知识点回顾 1. 盐酸：无色，有挥发性（敞口放置瓶口出现白雾，溶质减少，溶质质量分数变小），工业盐酸中因含Fe3+呈黄色。胃酸的主要成分。 2. 浓硫酸：脱水性（化学性质）、腐蚀性、吸水性（物理性质。用作干燥剂，敞口放置因吸水导致溶剂增多，溶质质量分数变小）。稀释时将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌 3. 酸的通性： 使指示剂变色：紫色石蕊变红；酚酞无色 酸＋活泼金属→盐＋氢气 酸＋金属氧化物→盐＋水 酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→新酸＋新盐 4. 常考化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（现象：固体消失、有气泡生成、溶液由无色变为浅绿色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（现象：固体消失、溶液由无色变为黄色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O（现象：黑色固体消失、溶液由无色变为蓝色） HCl+NaOH=NaCl+H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（现象：有白色沉淀生成） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（现象：固体消失、溶液变蓝） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（现象：有白色沉淀生成） 5. 离子检验： 检验Cl-：先加AgNO3，再加稀HNO3（可以调换顺序） 检验SO42-：先加Ba(NO3)2，再加稀HNO3（可以调换顺序） 先加BaCl2，再加HCl（不能调换顺序！） · 基础题 （1） 盐酸 1. （2023九年级上·浙江温州·阶段练习）盐酸与下列物质反应时，能观察到白色沉淀的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，错误； B、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，错误； C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，正确； D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，错误。 故选C。 2. （2022九年级上·浙江杭州·期中）盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意； B、盐酸是一种酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该性质是盐酸可能具有的化学性质，不符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水壶内的水垢，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意； D、盐酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，该性质是盐酸不可能具有的化学性质，符合题意。 故选D。 3. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（　　） A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3 【答案】C 【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能与盐酸反应，产生气体，错误； B、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，则铜和盐酸不能反应，错误； C、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，能与盐酸反应，无气体生成，正确； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能与盐酸反应，产生气体，错误。 故选C。 4. （2021九年级上·浙江温州·阶段练习）物质X可发生“X+HCl→盐+水”的反应，则X可能是（　　） A．硝酸银 B．二氧化硫 C．氧化镁 D．锌 【答案】C 【详解】A．硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，故A不合题意。 B．二氧化硫与稀盐酸不反应，故B不合题意。 C．氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水，故C符合题意。 D．锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故D不合题意。 故选C。 5. （2023九年级上·浙江金华·阶段练习）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验 （1）反应后溶液颜色为黄色的是 （填字母）。 （2）D中发生反应的化学方程式是 。 【答案】 B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【详解】（1）铁离子的溶液呈黄色溶液，B中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液呈黄色； （2）D中发生的是碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 6. 归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。 （1）为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 （2）图中A所表示的物质类别是 。 （3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。 （4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）。 （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A．两种金属的形状  B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小    D．温度 【答案】 红 碱 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3（或AgNO3等，合理即可） ABD 【详解】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红； （2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成，可选用的物质是Na2CO3、AgNO3等； （5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选ABD。 （2） 硫酸 1. 学习要善于分析比较，去伪存真，下列说法中正确的是（　　） A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7 B．已知NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42−，其pH＜7，属于酸 C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D．甲发现某果汁能使石蕊溶液变红色，乙用pH试纸测得该果汁pH=8.2 【答案】C 【详解】A、酸性溶液和中性溶液不能使酚酞变色，所以不能使酚酞变色的溶液的pH等于或小于7，选项错误； B、由酸的定义可知，酸溶液中植含有H+一种阳离子，NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42−，含有Na+、H+两种阳离子，不属于酸，选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项正确； D、某果汁能使石蕊溶液变红色，则该果汁测酸性，其pH小于7，选项错误，故选C。 2. （2022九年级上·浙江·阶段练习）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【答案】B 【详解】A、浓硫酸不具挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无现象变化，错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗，正确； C、稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行，实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，错误； D、人体胃液中含有盐酸，不含有硫酸，可以帮助消化，错误。 故选B。 3. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（    ） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．溶液质量减少 D．溶质的质量分数变小 【答案】D 【详解】A、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，一段时间还是无色溶液，错误； B、挥发、吸水的过程中都没有新的物质生成，均属于物理变化，错误； C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，错误； D、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，正确。 故选D。 4. （2023九年级上·浙江·期中）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 【答案】B 【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，过一段时间质量会增加。过一段时间后，天平右端下沉。 故选B。 5. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　） A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 【答案】C 【详解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，此选项错误； B、酸能与金属氧化物反应生成盐和水，不能和非金属氧化物反应，所以硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，此选项错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，此选项正确； D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和盐酸，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，此选项错误。 故选C。 6. （2021九年级·浙江·专题练习）将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 【答案】D 【详解】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确。 B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确。 C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确。 D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误 故选D。 7. （2022·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。 【答案】 氢离子或/ 吸水性 【详解】（1）酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，所以石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，则该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子，故填氢离子。 （2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂，故填吸水性。 8. （2023九年级上·浙江温州·期中）浓硫酸是一种重要的化工原料，在生产生活中的用途很广泛。 （1）图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的液体A是 。 （2）图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图，请补充完整。 【答案】 浓硫酸 金属氧化物 【详解】（1）图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，稀释浓硫酸时，是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，则烧杯中的液体A是浓硫酸； （2）图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图，硫酸可以和镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应生成硫酸镁，则图乙中横线上应填的物质类别是金属氧化物。 9. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。 （1）请写出CuO和稀硫酸反应的现象 。 （2）已知X是金属单质，请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。 【答案】 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可） 【详解】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO和稀硫酸反应的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，碳酸钠属于盐，X为金属，则Y应为碱，硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 （3） 酸的通性 1. （2023九年级下·浙江温州·开学考试）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 【答案】D 【详解】A、硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明分子在不断运动，说法正确； C、将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法正确； D、酸的溶液中都含有氢离子，酸的通性体现了氢离子的性质，稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应过程中氢离子没有被消耗，没有参加反应，该反应没有体现出酸的通性，说法错误。 故选D。 2. （2023九年级上·浙江台州·期末）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（    ） A． B． C．粉 D．粉末 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意； B、Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢离子没有被消耗，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba(NO3)2不反应，不能体现酸的通性，符合题意； C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意。 故选B。 3. （2021九年级上·浙江嘉兴·开学考试）酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与某些金属氧化物反应 【答案】C 【详解】A、含氢离子，能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意。 B、含氢离子，能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意。 C、硝酸与硝酸银溶液不反应，酸不一定与硝酸银反应，不属于酸的共性，故C符合题意。 D、含氢离子，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，为酸的共性，故D不符合题意。 故选C。 4. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）下列化学方程式不能反映酸的通性的（　　） A．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ B．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O D．H2CO3CO2↑+H2O 【答案】D 【详解】A、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，其它酸也能与镁反应，能体现酸的通性，故选项不符合题意； B、MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，其它酸也能与氧化铜反应，能体现酸的通性，故选项不符合题意； C、Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，其它酸也能与氢氧化镁反应，能体现酸的通性，故选项不符合题意； D、H2CO3CO2↑+H2O，稀盐酸、稀硫酸受热不能分解，不能体现酸的通性，故选项符合题意。 故选D。 5. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）学习了酸之后，我们知道酸的通性是H+表现出来的性质。在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性， ②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性， ③氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性， ④氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子没有参与了反应，没有体现酸的通性。 跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选B。 6. （2023九年级上·浙江舟山·阶段练习）在①氧化铁②紫色石蕊试液③氢氧化钙④硝酸银溶液这四种物质中，能与稀盐酸作用且表现出“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 【答案】B 【详解】①氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质，能够体现酸的通性，正确； ②紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红，表现了H+的性质，能够体现酸的通性，正确； ③氢氧化钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙和水，是氢离子与氢氧根离子结合生成水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质，能够体现酸的通性，正确； ④硝酸银溶液能够与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子氯离子与银离子生成沉淀，与氢离子无关，不能够体现酸的通性，错误，即正确选项是①②③。 故选B。 7. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）稀硫酸、稀盐酸具有相似的化学性质，主要原因是它们都含有（　　） A． B．H C． D． 【答案】D 【详解】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有氢离子。故选D。 8. 下列有关酸的性质说法正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少 B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，放在敞口容器中，质量会减少，而浓硫酸具有吸水性，放在敞口容器中，质量会增加，错误； B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸张炭化，而浓盐酸不具有，错误； C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，而浓盐酸不具有，错误； D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，故都可用于除铁锈，正确。 故选D。 9. （2021九年级上·浙江杭州·阶段练习）对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　） A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异 D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸 【答案】D 【详解】A、人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，故选项说法正确。 B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂增大，溶质质量分数减小，故选项说法正确。 C、盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质不同，故选项说法正确。 D、在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应，根据反应的方程式提供的质量关系：，则产生氢气最多的是稀盐酸，故选项错误。 故选D。 10. 衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3) ，直接用水很难洗净.要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是 A．白醋 B．食盐水 C．酒精 D．洗洁精 【答案】A 【详解】白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，从而把白色衬衣上的铁锈除去，故A正确；B.酱油不能和氧化铁反应，故B错误；C.酒精不能和氧化铁反应，故C错误；D.洗洁精不能和氧化铁反应，故D错误；故选：A． 11. 白醋和下列哪种物质混合会产生气体？（　　） A．金器 B．鸡蛋壳 C．白糖 D．食盐 【答案】B 【详解】A、金器主要含有金，在金属活动顺序中，金排在氢之后，不能与白醋（含有醋酸）发生反应，不能产生气体，错误； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它遇到白醋（含有醋酸），会发生化学反应，产生二氧化碳气体，正确； C、白糖与白醋（含有醋酸）不能发生反应，不能产生气体，错误； D、食盐与白醋（含有醋酸）不能发生反应，不能产生气体，错误。 故选B。 （4） 实验操作 1. （2023·浙江·一模）下列实验操作规范的是（    ） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、用浓硫酸可以干燥氧气，被干燥的气体从长管进短管出，选项正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，选项错误； C、测待测溶液pH用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。将试纸伸入待测液中，会导致污染试剂，选项错误； D、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底；将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，选项错误。 故选A。 2. （2023九年级下·浙江杭州·阶段练习）兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气 C．闻稀硫酸的气味 D．测稀硫酸的pH 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； B、干燥氧气时，应将氧气通入浓硫酸时，即长进短出，该选项操作不正确； C、闻气体气味时，应用扇闻法，即用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸进入待测液中，该选项操作不正确。 故选C。 3. （2023九年级上·浙江金华·期末）在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（　　） A．取极少量氧化铜 B．倒少量稀硫酸 C．点燃酒精灯 D．加热 【答案】C 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，正确； B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图正确。 故选C。 4. （2023九年级上·浙江宁波·期末）下列实验操作正确、无安全隐患的是（    ） A．倒取稀硫酸 B．稀释浓硫酸 C．滴加液体 D．pH试纸测酸碱度 【答案】A 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选A。 · 培优题 （5） 示意图问题 · 注意：先从题干中分析出反应方程式，并确定反应前后的液体。再 结合电离方程式分析出前后液体中的离子。初中阶段不考虑水的电离。 1. （23-24九年级上·浙江温州·阶段练习）向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全。如图的几种小球表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（　　） A．Cu2+ B． C．OH﹣ D．H+ 【答案】A 【详解】 向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液中有铜离子和硫酸根离子，如图的几种小球表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示铜离子（Cu2+)。 故选A。 2. （2023九年级上·浙江金华·期末）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性； (2)某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示离子的符号是 。 【答案】(1)挥发 (2)Zn2+ 【详解】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，白雾是挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气结合生成的盐酸小液滴；说明浓盐酸具有挥发性； （2）实验室用金属锌与稀盐酸来制取氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲溶液是稀盐酸溶液，溶液中存在H+、Cl-，反应后，溶液中存在Zn2+、Cl-，所以微观变化示意图中“ ”表示的离子是Zn2+。 3. （2023九年级上·浙江杭州·期中）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。 （2）用少量金属铁与稀盐酸来制取氢气，该反应前后溶液中离子的微观变化示意图（如图甲、乙），其中“”表示的离子是 。（写离子符号） 【答案】 挥发 Fe2+ 【详解】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，白雾是挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气结合生成的盐酸小液滴；说明浓盐酸具有挥发性； （2）用少量金属铁与稀盐酸来制取氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸有剩余，反应后溶液中的离子是氢离子，所以微观变化示意图中“”表示的离子是亚铁离子，离子符号为：Fe2+。 4. （2022九年级上·全国·专题练习）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝【Al（OH）3】来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃酸的效果。写出此反应的化学方程式 。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“◯”表示 。 【答案】 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 脱水 氢离子/H+ 【详解】（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 （2）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性，故填脱水。 （3）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“◯”在反应后溶液中的数目减少，则“◯”表示氢离子，故填氢离子或H+。 5. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）打开一瓶浓盐酸的瓶塞会在瓶口观察到白雾，请分析白雾形成的原因： 。一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后其溶质质量分数会 （填 变大 、 变小 或 不变 ）。 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则 ● 所代表的离子是 （填离子符号）。 【答案】 浓盐酸有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与水蒸气接触，形成了盐酸小液滴 变小 Cl- 【详解】（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与水蒸气接触，形成了盐酸小液滴；浓盐酸溶质质量减小，溶剂不变，故溶质质量分数变小。 （2）铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，反应前后没有发生变化的微粒是氯离子，由图示可知，●图形代表的是氯离子，符号为为：Cl-。 6. （2023九年级上·浙江绍兴·阶段练习）小金分别将锌、氢氧化钠、硝酸银等固体药品加入到三支盛有稀盐酸的试管中。如图为加入某固体后，溶液中主要离子种类及个数比变化的微观示意图，不考虑离子的大小关系，则“”表示 （填离子符号），加入的固体可以是 （选填“锌”或“氢氧化钠”或“硝酸银”）。 【答案】 H+ 锌 【详解】 加入固体之前，溶液为稀盐酸，氢离子、氯离子的个数比是1：1，加入固体后溶液中的微粒种类变成了两种，且个数比为2：1；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢离子个数减少，反应后溶液中为氯离子和锌离子，且引入1个锌离子，微粒个数比为2：1；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子个数减少，反应后溶液中为氯离子和钠离子，且微粒个数比为1：1；硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液中的氯离子减少，且微粒个数比为1：1。所以“”表示 H+；加入的固体可以是锌。 7. （2023九年级上·浙江·期末）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）②中“▲”表示的离子是 。 （2）图乙中的a点和b点 。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应        B．对应溶液的颜色深浅不同 C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子        D．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】 Cu2+ CD/DC 【详解】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应过程中，烧杯中氢离子被消耗，生成铜离子，硫酸根离子不变，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子； （2）A、图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，错误； B、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，错误； C、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，正确； D、a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，正确。 故选CD。 （6） 图像类 1. （2023九年级上·浙江绍兴·期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选A。 2. （2023九年级上·浙江温州·阶段练习）实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，且这两种溶液中溶剂一开始不能是零，错误； B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，错误； C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，正确； D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加；溶液质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，错误。 故选C。 3. 某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　）   A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】C 【详解】浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量，即选项C是正确的。 故选C。 4. （2024·浙江温州·二模）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 【答案】A 【分析】向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。所以0到m点是氧化铜和稀盐酸反应，到m点时，氧化铜已完全反应，m点后是继续加稀盐酸。 【详解】A、随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，正确； B、由分析可知，到m点时，氧化铜已完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，错误； C、p点是0到m中的点，氧化铜过量，稀盐酸完全反应，溶质只有氯化铜，错误； D、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，错误。 故选A。 （7） 描述现象 · 注意：从反应物固体是否消失、生成物是否有气泡或沉淀、颜色变化三个角度描述。描述时不可以出现具体物质名称！ 1. （2022·浙江·二模）下列实验现象描述正确的是（　　） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟 B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色 【答案】D 【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，故选项实验现象描述不正确； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，而铁丝在空气中不能燃烧，只能持续红热，故选项实验现象描述不正确； D、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项实验现象描述正确。 故选D。 2. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中科学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（   ） A．有气泡产生 B．无明显现象 C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成 【答案】C 【详解】A、化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，反应无明显现象，故错误； B、化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，可观察到蓝色沉淀，故错误； C、化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，可观察到红色固体析出，故正确； D、化学方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，可观察到有气泡产生，故错误。 故选C。 3. （2021八年级·浙江·专题练习）下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(    ) A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、镁的金属活动性明显比铁强，实验中观察到铁与稀盐酸反应产生少量气泡，而镁与稀盐酸反应产生大量气泡，选项错误； B、大理石与稀盐酸和稀硫酸聚能反应生成二氧化碳气体，观察到两支试管中均产生气泡，且产生气泡的现象相同，选项错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，实验中观察到左边试管中产生较少气泡或不产生气泡，而右边的试管中产生大量气泡，选项错误； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀和气泡生成，且溶液的颜色也不变，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，没有沉淀和气泡生成，且溶液的颜色也不变，现象相同，选项正确，故选D。 4. （2023九年级上·浙江湖州·期末）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。 【答案】 白雾 气泡产生 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，挥发出氯化氢与空气中水蒸气结合，所以在瓶口会看到白雾； （2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生。 5. （2024·浙江·三模）批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有图，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是 （填字母）。请描述C实验的现象 。 【答案】 E 黑色固体消失，溶液变蓝 【详解】E中是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而硫酸钠等也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能体现稀硫酸酸性；C实验是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象为：黑色固体消失，溶液变蓝。 （8） 鉴别类 · 注意：鉴别问题只要出现不同现象即可鉴别。 1. （2024·浙江杭州·一模）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故不符合题意； B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，故不符合题意； C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，故不符合题意； D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，故符合题意。 故选D。 2. 区别稀盐酸和稀硫酸最好用（    ） A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，故不能鉴别，故错误； B、稀盐酸和稀硫酸都可以与硝酸银反应生成白色的沉淀，故不能鉴别，故错误； C、稀盐酸和稀硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有明显现象，故不能鉴别，故错误； D、稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与氯化钡反应由白色沉淀生成，故可以鉴别，故正确。故选D。 · 化学方程式计算 （9） 基础思路复习 1. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。小金为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图甲装置将足量的浓盐酸加入到10.0克水垢中。随着反应进行，装置C质量的变化如图乙所示。请回答： （1）装置C中应装入足量的 溶液；（选填“NaOH”“”或“稀盐酸”） （2）若水垢中其他成分不和酸反应，请根据图乙数据计算：该水垢样品中碳酸钙的质量分数；（写出计算过程） （3）小徐认为，装置A中若选用稀硫酸替代浓盐酸，实验结果会更为准确。小徐的理由是： 。 【答案】 氢氧化钠 由图乙可知，装置C增加的质量为3.3g，即反应产生CO23.3g，设参加反应的碳酸钙的质量为x， x=7.5g 该水垢样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%； 答：该水垢样品中碳酸钙的质量分数为75%。 由于浓盐酸具有挥发性，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果偏大 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C用于吸收二氧化碳，应装入足量的氢氧化钠溶液； （2）见答案； （3）由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大，为了减小误差，可用稀硫酸替代浓盐酸。 2. （2021九年级上·浙江杭州·开学考试）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小科同学取该盐酸样品50克，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3克氢气，请完成下列计算与分析： （1）计算该盐酸中溶质的质量分数。（写出详细计算过程） （2）小科将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是___________。 【答案】（1）根据化学方程式进行计算，设盐酸的溶质质量分数分数为x 解得x=21.9% 即盐酸的质量分数为21．9% （2）浓盐酸具有挥发性，溶质挥发后导致质量分数变小 【详解】（1）见答案。 （2）与标签相比较，溶质质量分数减小，可能的原因是浓盐酸具有挥发性，溶质挥发导致溶质质量变小。 3. （2023九年级上·浙江金华·期末）科学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所用石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。求： （1）实验中生成二氧化碳的质量为 g； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数 。 【答案】(1)4.4 (2)解：设所用稀盐酸的溶质质量为。 =7.3g 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=10.4g+100g－106g=4.4g。故填：4.4。 （2）详见答案。 （10） 常考思路培养 1. （2021九年级上·浙江·专题练习）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验： （1）取10克水垢按图中的装置高温加热充分反应（已知），产生的气体依次通过、装置，实验后发现装置中氢氧化钠溶液增加了。 ①装置中浓硫酸的作用是 。 ②该水垢所所含碳酸钙的质量分数为 。 ③按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。 【答案】 干燥二氧化碳 C装置中氢氧化钠溶液增加了3.08g，说明碳酸钙分解生成了3.08g二氧化碳， 设碳酸钙的质量为x， x=7g 该水垢所含碳酸钙的质量分数为： 浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解） 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，能够用来吸收反应中产生二氧化碳中的水蒸气。 （2）见答案。 （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀。 2. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。 （1）请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式 。 （2）A点溶液中的溶质有 。 （3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程） 【答案】 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氯化亚铁、氯化氢（或FeCl2、HCl） 由图可知，与铁反应的稀盐酸质量为：60g-10g=50g，其中溶质的质量为：50g×14.6%=7.3g； 设：与稀盐酸反应的铁质量为x。 x=5.6g 答：铁钉中的铁的质量为5.6g。 【详解】（1）生锈的铁钉表面含有铁锈，主要成分是Fe2O3，所以加入盐酸后，盐酸要先和Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，最后A点溶质是氯化亚铁和过量的氯化氢。 （3）见答案。 3. （2023九年级上·浙江宁波·阶段练习）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 (1)表格中a的数值为___________。 (2)样品中铜的质量分数是多少？ (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)6 (2)由（1）的分析可知，第二次实验，所取样品中的氧化铜完全反应，剩余固体的质量为样品中铜的质量，则样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数是60% (3)由（1）的分析可知，15g样品中铜的质量为9g，设20g样品中铜的质量为y，则，y=12g，则第一次实验中，所取样品中的氧化铜剩余，硫酸完全反应 解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为z    z=14.7% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是14.7% 【详解】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，由表中数据可知，第二次和第四次所取样品的质量相同，加入稀硫酸的质量不同，而充分反应后剩余固体的质量相同，说明第二次和第四次所取样品中的氧化铜均完全反应，剩余固体的质量均为样品中铜的质量，第二次和第三次加入稀硫酸的质量相同，第二次所取样品的质量大，第三次所取样品的质量小，第二次实验中，所取样品中的氧化铜完全反应，则第三次实验，所取样品中的氧化铜也完全反应，设10g样品中铜的质量为x，则，x=6g，故表格中a的数值为6； （2）见答案； （3）见答案。 · 拓展题 1. 下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（    ） A．一瓶稀硫酸溶液的pH＝x，将其加水稀释后溶液的pH＝y B．一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为y C．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y D．酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y 【答案】A 【详解】A、稀硫酸稀释后，酸性减弱，pH变大，则x＜y，故此选项符合题意。 B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则x＞y，故此选项不符合题意。 C、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶质的质量分数会变小，则x＞y，故此选项不符合题意。 D、水分之间有间隔，故酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和要小，则x＞y，故此选项不符合题意。故选：A。 2. （2020·浙江杭州·一模）小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（　　） A．加入镁条，是否有气泡产生 B．加入少量氢氧化钡溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D．利用pH试纸，结果是否小于7 【答案】B 【详解】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，加入镁条，有气泡产生，说明稀硫酸过量，故A正确； B、稀硫酸和硫酸钡均和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能说明稀硫酸过量，故B不正确； C、稀硫酸好氢氧化铜反应生成硫酸铁和水，说明稀硫酸过量，故C正确； D、稀硫酸显酸性，利用pH试纸，结果小于7，说明稀硫酸过量，故D正确。故选B。 3. （2023九年级上·浙江温州·期中）在学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，则X可以是下列物质中的（    ） A．H2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．H2O 【答案】D 【详解】A、碳酸不能由单质发生化学变化生成，选项错误； B、氢氧化钠不能由单质发生化学变化生成，选项错误； C、碳酸钠不能由单质发生化学变化生成，选项错误； D、水能够由氢气于氧气发生化学变化生成，也能够由酸与碱反应生成，也能够由碳酸钠等与酸反应生成，也能够由氧化铁与酸反应生成，选项正确，故选D。 4. 下列物质可由金属跟酸反应直接制得的是（   ） A．FeCl3 B．Cu（NO3）2 C．HgCl2 D．MgSO4 【答案】D 【详解】A.铁与酸反应时只生成亚铁离子的盐，不能直接生成铁离子的盐，故选项错误； B.铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀酸反应生成铜的盐，故选项错误； C.汞在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀酸反应生成汞的盐，故选项错误； D.镁在金属活动性顺序中排在氢的前面，可与稀酸反应生成镁的盐，故选项正确。故选D。 5. 如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质A是 （选填序号）。 ①浓氨水    ②浓盐酸    ③浓硫酸 【答案】② 【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色。 【详解】石蕊试液变红，A中挥发出气体溶于水后形成酸性溶液，浓氨水挥发出氨气，而氨气溶于水成碱性；浓硫酸没有挥发性；浓盐酸挥发出HCl气体，溶于水形成盐酸，物质A是浓盐酸，故选②。 6. （2023九年级上·浙江温州·阶段练习）小实在家自制汽水，如图是家庭自制汽水的操作，已知柠檬酸与小苏打会发生如下反应：，请回答下列问题： （1）为证明柠檬酸溶液中有，可选用下列物质中的 （填字母）进行验证。 A．酚酞溶液    B．镁条    C．铜片    D．鸡蛋壳        E.氧化铜 （2）步骤②中使用凉开水而不是温开水制取汽水的原因是 【答案】 BDE 气体的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度低，二氧化碳的溶解度大 【详解】A、无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中不变色，无法验证是否含氢离子，不符合题意； B、镁能和氢离子反应生成氢气，有气泡产生，可以验证，符合题意； C、在金属活动顺序中，铜排在氢之后中，铜和氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意； D、鸡蛋壳中含碳酸钙，碳酸钙能和氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，可以验证，符合题意； E、氧化铜能和氢离子反应生成铜离子和水，黑色固体溶解，溶液变蓝色，可以验证，符合题意； 故选BDE； （2）步骤②中使用凉开水而不是温开水制取汽水的原因是气体的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度低，二氧化碳的溶解度大。 7. （2023九年级上·浙江绍兴·期末）小科和同学们在做“生锈铁钉与稀硫酸反应”的实验时，发现实验现象如下： ①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生； ②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。 回答下列问题： （1）实验中产生气泡的原因： 。 （2）关于最终溶质的成分，小科和同学们有不同的观点： 观点一：只有FeSO4；观点二：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3. 查阅资料发现：Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液，观察到 现象，则观点二不成立。 （3）溶液为什么由黄色变成浅绿色？同学们有下列猜想： 猜想一：可能是空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想二：可能是铁与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想三：可能是产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 若想验证猜想二，则需进行的实验操作是： 。 （4）实验证明（3）中猜想二正确，且该反应是化合反应，请写出反应的化学方程式： 。 【答案】 除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气 溶液不变血红色 向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验中会产生气泡；故答案为：除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气； （2）由于Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，而结论为观点二不成立，即溶液中不含硫酸铁，则现象为溶液不变血红色； （3）溶液中含有铁离子时显黄色，若猜想二成立，则说明铁和铁离子反应，则应进行的实验为：向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立； （4）铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。 学科网（北京）股份有限公司 $$九年级上册·科学 1.3 常见的酸 · 知识点回顾 1. 盐酸： _____色，有 _____性（敞口放置瓶口出现 _____，溶质 _____，溶质质量分数 _____），工业盐酸中因含 _____呈黄色。胃酸的主要成分。 2. 浓硫酸： _____性（化学性质）、 _____性、 _____性（物理性质。用作干燥剂，敞口放置因吸水导致溶剂增多，溶质质量分数 _____）。稀释时将 _____倒入 _____中，并不断 _____ 3. 酸的通性： 使指示剂变色：紫色石蕊变 _____；酚酞 _____ 酸＋ _____→ _____＋ _____ 酸＋ _____→ _____＋ _____ 酸＋ _____→ _____＋ _____ 酸＋ _____→ _____＋ _____ 4. 常考化学方程式 Fe+2HCl= ____________________（现象： ____________________） Fe2O3+6HCl= ____________________（现象： ____________________） CuO+2HCl= ____________________（现象： ____________________） HCl+NaOH= ____________________ 3HCl+Al(OH)3= ____________________ HCl+AgNO3= ____________________（现象： ____________________） Zn+H2SO4= ____________________ CuO+H2SO4= ____________________（现象： ____________________） H2SO4+2NaOH= ____________________ H2SO4+BaCl2= ____________________（现象： ____________________） 5. 离子检验： 检验Cl-：先加 _____，再加 _____（可以调换顺序） 检验SO42-：先加 _____，再加 _____（可以调换顺序） 先加 _____，再加 _____（不能调换顺序！） · 基础题 （1） 盐酸 1. （2023九年级上·浙江温州·阶段练习）盐酸与下列物质反应时，能观察到白色沉淀的是（　　） A．B．C．D． 2. （2022九年级上·浙江杭州·期中）盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D．能与二氧化碳反应 3. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（　　） A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3 4. （2021九年级上·浙江温州·阶段练习）物质X可发生“X+HCl→盐+水”的反应，则X可能是（　　） A．硝酸银 B．二氧化硫 C．氧化镁 D．锌 5. （2023九年级上·浙江金华·阶段练习）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验 （1）反应后溶液颜色为黄色的是 （填字母）。 （2）D中发生反应的化学方程式是 。 6. 归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。 （1）为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 （2）图中A所表示的物质类别是 。 （3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。 （4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）。 （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A．两种金属的形状  B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小    D．温度 （2） 硫酸 1. 学习要善于分析比较，去伪存真，下列说法中正确的是（　　） A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7 B．已知NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42−，其pH＜7，属于酸 C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D．甲发现某果汁能使石蕊溶液变红色，乙用pH试纸测得该果汁pH=8.2 2. （2022九年级上·浙江·阶段练习）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 3. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（    ） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．溶液质量减少 D．溶质的质量分数变小 4. （2023九年级上·浙江·期中）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 5. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　） A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 6. （2021九年级·浙江·专题练习）将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 7. （2022·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。 8. （2023九年级上·浙江温州·期中）浓硫酸是一种重要的化工原料，在生产生活中的用途很广泛。 （1）图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的液体A是 。 （2）图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图，请补充完整。 9. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。 （1）请写出CuO和稀硫酸反应的现象 。 （2）已知X是金属单质，请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。 （3） 酸的通性 1. （2023九年级下·浙江温州·开学考试）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 2. （2023九年级上·浙江台州·期末）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（    ） A． B． C．粉 D．粉末 3. （2021九年级上·浙江嘉兴·开学考试）酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与某些金属氧化物反应 4. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）下列化学方程式不能反映酸的通性的（　　） A．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ B．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O D．H2CO3CO2↑+H2O 5. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）学习了酸之后，我们知道酸的通性是H+表现出来的性质。在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 6. （2023九年级上·浙江舟山·阶段练习）在①氧化铁②紫色石蕊试液③氢氧化钙④硝酸银溶液这四种物质中，能与稀盐酸作用且表现出“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 7. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）稀硫酸、稀盐酸具有相似的化学性质，主要原因是它们都含有（　　） A． B．H C． D． 8. 下列有关酸的性质说法正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少 B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 9. （2021九年级上·浙江杭州·阶段练习）对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　） A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异 D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸 10. 衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3) ，直接用水很难洗净.要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是 A．白醋 B．食盐水 C．酒精 D．洗洁精 11. 白醋和下列哪种物质混合会产生气体？（　　） A．金器 B．鸡蛋壳 C．白糖 D．食盐 （4） 实验操作 1. （2023·浙江·一模）下列实验操作规范的是（    ） A．B．C．D． 2. （2023九年级下·浙江杭州·阶段练习）兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气 C．闻稀硫酸的气味 D．测稀硫酸的pH 3. （2023九年级上·浙江金华·期末）在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（　　） A．取极少量氧化铜 B．倒少量稀硫酸 C．点燃酒精灯 D．加热 4. （2023九年级上·浙江宁波·期末）下列实验操作正确、无安全隐患的是（    ） A．倒取稀硫酸 B．稀释浓硫酸 C．滴加液体 D．pH试纸测酸碱度 · 培优题 （5） 示意图问题 · 注意：先从题干中分析出反应方程式，并确定反应前后的液体。再 结合电离方程式分析出前后液体中的离子。初中阶段不考虑水的电离。 1. （23-24九年级上·浙江温州·阶段练习）向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全。如图的几种小球表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（　　） A．Cu2+ B． C．OH﹣ D．H+ 2. （2023九年级上·浙江金华·期末）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性； (2)某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示离子的符号是 。 3. （2023九年级上·浙江杭州·期中）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。 （2）用少量金属铁与稀盐酸来制取氢气，该反应前后溶液中离子的微观变化示意图（如图甲、乙），其中“”表示的离子是 。（写离子符号） 4. （2022九年级上·全国·专题练习）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝【Al（OH）3】来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃酸的效果。写出此反应的化学方程式 。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“◯”表示 。 5. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）打开一瓶浓盐酸的瓶塞会在瓶口观察到白雾，请分析白雾形成的原因： 。一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后其溶质质量分数会 （填 变大 、 变小 或 不变 ）。 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则 ● 所代表的离子是 （填离子符号）。 6. （2023九年级上·浙江绍兴·阶段练习）小金分别将锌、氢氧化钠、硝酸银等固体药品加入到三支盛有稀盐酸的试管中。如图为加入某固体后，溶液中主要离子种类及个数比变化的微观示意图，不考虑离子的大小关系，则“”表示 （填离子符号），加入的固体可以是 （选填“锌”或“氢氧化钠”或“硝酸银”）。 7. （2023九年级上·浙江·期末）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）②中“▲”表示的离子是 。 （2）图乙中的a点和b点 。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应        B．对应溶液的颜色深浅不同 C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子        D．对应溶液中铜元素质量相同 （6） 图像类 1. （2023九年级上·浙江绍兴·期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A．B．C．D． 2. （2023九年级上·浙江温州·阶段练习）实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　） A．B．C．D． 3. 某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　）   A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 4. （2024·浙江温州·二模）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 （7） 描述现象 · 注意：从反应物固体是否消失、生成物是否有气泡或沉淀、颜色变化三个角度描述。描述时不可以出现具体物质名称！ 1. （2022·浙江·二模）下列实验现象描述正确的是（　　） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟 B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色 2. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中科学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（   ） A．有气泡产生 B．无明显现象 C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成 3. （2021八年级·浙江·专题练习）下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(    ) A． B． C． D． 4. （2023九年级上·浙江湖州·期末）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。 5. （2024·浙江·三模）批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有图，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是 （填字母）。请描述C实验的现象 。 （8） 鉴别类 · 注意：鉴别问题只要出现不同现象即可鉴别。 1. （2024·浙江杭州·一模）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 2. 区别稀盐酸和稀硫酸最好用（    ） A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 · 化学方程式计算 （9） 基础思路复习 1. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。小金为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图甲装置将足量的浓盐酸加入到10.0克水垢中。随着反应进行，装置C质量的变化如图乙所示。请回答： （1）装置C中应装入足量的 溶液；（选填“NaOH”“”或“稀盐酸”） （2）若水垢中其他成分不和酸反应，请根据图乙数据计算：该水垢样品中碳酸钙的质量分数；（写出计算过程） （3）小徐认为，装置A中若选用稀硫酸替代浓盐酸，实验结果会更为准确。小徐的理由是： 。 2. （2021九年级上·浙江杭州·开学考试）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小科同学取该盐酸样品50克，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3克氢气，请完成下列计算与分析： （1）计算该盐酸中溶质的质量分数。（写出详细计算过程） （2）小科将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是___________。 3. （2023九年级上·浙江金华·期末）科学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所用石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。求： （1）实验中生成二氧化碳的质量为 g； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数 。 （10） 常考思路培养 1. （2021九年级上·浙江·专题练习）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验： （1）取10克水垢按图中的装置高温加热充分反应（已知），产生的气体依次通过、装置，实验后发现装置中氢氧化钠溶液增加了。 ①装置中浓硫酸的作用是 。 ②该水垢所所含碳酸钙的质量分数为 。 ③按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。 2. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。 （1）请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式 。 （2）A点溶液中的溶质有 。 （3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程） 3. （2023九年级上·浙江宁波·阶段练习）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 (1)表格中a的数值为___________。 (2)样品中铜的质量分数是多少？ (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ · 拓展题 1. 下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（    ） A．一瓶稀硫酸溶液的pH＝x，将其加水稀释后溶液的pH＝y B．一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为y C．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y D．酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y 2. （2020·浙江杭州·一模）小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（　　） A．加入镁条，是否有气泡产生 B．加入少量氢氧化钡溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D．利用pH试纸，结果是否小于7 3. （2023九年级上·浙江温州·期中）在学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，则X可以是下列物质中的（    ） A．H2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．H2O 4. 下列物质可由金属跟酸反应直接制得的是（   ） A．FeCl3 B．Cu（NO3）2 C．HgCl2 D．MgSO4 5. 如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质A是 （选填序号）。 ①浓氨水    ②浓盐酸    ③浓硫酸 6. （2023九年级上·浙江温州·阶段练习）小实在家自制汽水，如图是家庭自制汽水的操作，已知柠檬酸与小苏打会发生如下反应：，请回答下列问题： （1）为证明柠檬酸溶液中有，可选用下列物质中的 （填字母）进行验证。 A．酚酞溶液    B．镁条    C．铜片    D．鸡蛋壳        E.氧化铜 （2）步骤②中使用凉开水而不是温开水制取汽水的原因是 7. （2023九年级上·浙江绍兴·期末）小科和同学们在做“生锈铁钉与稀硫酸反应”的实验时，发现实验现象如下： ①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生； ②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。 回答下列问题： （1）实验中产生气泡的原因： 。 （2）关于最终溶质的成分，小科和同学们有不同的观点： 观点一：只有FeSO4；观点二：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3. 查阅资料发现：Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液，观察到 现象，则观点二不成立。 （3）溶液为什么由黄色变成浅绿色？同学们有下列猜想： 猜想一：可能是空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想二：可能是铁与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想三：可能是产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 若想验证猜想二，则需进行的实验操作是： 。 （4）实验证明（3）中猜想二正确，且该反应是化合反应，请写出反应的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$