1.3常见的酸课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

1.3常见的酸课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 2．直接使用浓硫酸具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　） A． B． C． D． 3．小金想在鸡蛋壳上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物。下列常见物品能帮他实现愿望的是（　　） A．苏打水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋 4．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小 5．下列家庭实验不能达到实验目的的是（　　） A．急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包 B．鉴伪：用点燃的方法鉴别“羊毛杉 C．除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆除水垢 D．净水：在硬水中加入明矾降低硬度 6．溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，  下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（　　） A．在很多反应中IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO 7．稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 8．在CuO和Zn的混合物中加入一定质量的稀盐酸，微热，待反应停止后过滤，滤除不溶物后再向滤液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则下列叙述不正确的是（　　） A．不溶物中一定含有铜 B．滤液全部是氯化锌溶液 C．向滤液中滴加硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生 D．向不溶物中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 9．吴子熊玻璃艺术馆位于浙江台州，是我国第一家玻璃雕刻艺术馆，其玻璃（主要成分是SiO2）工艺品栩栩如生，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为，该反应的类型是（　　） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 10．某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A．肥皂水加水稀释后pH会变小 B．测定pH时玻璃棒要先用水润湿 C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害 D．食醋的酸性弱于西瓜汁 11．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图，试剂X是下列物质中的（　　） A． B．Mg C． D．CaO 12．柠檬酸是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A． B． C． D． 13．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 14．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应： B．bc段的化学反应： C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为、 15．将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量粉末 C．取样，滴加少量溶液 D．取样，滴加少量溶液 16．小科在学习了稀硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　） A．活泼金属 B．二氧化碳 C．氢氧化钠 D．无色酚酞 二、填空题 17．实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。 (1)区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸，理由是 。 (2)浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，原因是浓硫酸具有 性。 18．归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请回答： (1)利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。 (2)图中⑤所表示的物质类别是 。 (3)下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是（　　）（填字母编号）。 A． B． C． D． 19．如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)“小拇指”上漏填的这类物质是 ； (2)铁锈对应“中指”类，它与硫酸反应的化学方程式为 。 20．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图，稀释浓硫酸操作正确的是________。 A． B． C． D． 21．将未经砂布打磨的铝条放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 (1)请对曲线AB段变化情况作出解释 ；（化学方程式表示） (2)写出曲线E点溶液中全部的微粒符号 。 三、探究题 22．市场上出售的绝大部分保鲜膜是“聚乙烯（简称PE）”制成的，对人体无害。老师告诉小金PE保鲜膜仅有C、H两种元素组成，要求小金用如图所示装置测定PE中的原子个数比。 ①小金按图所示连接好装置，并检查气密性，然后通入干燥的，并称得B、C的质量。 ②点燃酒精灯，并不断通入干燥的，直到PE全部燃烧。 ③移去酒精灯，继续通干燥的，直至冷却到室温。分别称得B、C质量，发现各增加了1.8g和4.4g。 请回答： (1)点燃酒精灯前先通入干燥的目的是 。 (2)B中的溶液是______（选填字母） A．烧碱溶液 B．浓硫酸 (3)根据实验测得的数据确定PE中C、H两种元素的原子个数比为 。 23．请根据下列所示实验，回答问题： (1)能产生气泡的是 （填字母序号）。 (2)写出C烧杯中反应的化学方程式 。 (3)D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 (4)同学们进一步对E烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。 实验操作 测定结果 得出结论 用玻璃棒蘸取E烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想正确，溶液中的溶质是 。 小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。 24．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。 (1)图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 。（填字母） (2)图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的药品可能是 。 (3)反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 。 25．小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究： 【实验猜想】①溶液的颜色可能与温度有关；②溶液的颜色可能与浓度有关 【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象： 温度/℃ 70 40 20 溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色 【查阅资料】①溶液中除了和还存在离子 ②呈蓝色，呈黄色 ③黄色与蓝色混合后会显示绿色 【分析讨论】 (1)本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是 (2)根据以上信息说明温度较高的溶液中较 （填“多”或“少”）。 (3)氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是 (4)为了验证猜想二，小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入 ，观察颜色变化 26．下列是实验室制备，并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题： (1)在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向长颈漏斗中注水，观察到 的现象，说明装置不漏气。 (2)关闭活塞M，打开活塞N，用制取纯净干燥的气体，装置D中盛装饱和的溶液，作用是除去氯化氢气体，干燥装置E中盛装的液体是 ；当观察到 时，说明F中已收满二氧化碳气体。 (3)若关闭活塞M，打开活塞N。实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是 ，A中化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《1.3常见的酸课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D D B D D D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C B C B A 1．C 【详解】A. 盐酸有挥发性，无吸水性，此选项错误； B. 盐酸就是氯化氢气体的水溶液，此选项错误； C. 盐酸有挥发性，此选项正确； D. 纯净的盐酸是无色液体，此选项错误。 故选C。 2．D 【分析】浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸与水混合会释放大量热量，水入酸会造成液滴飞溅，造成事故。 【详解】在稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。故选D。 3．D 【详解】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误； B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误； C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。 故选D。 5．D 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热温度降低，可用硝酸铵、水制备急救冰敷包，故选项正确； B、羊毛灼烧会有烧焦羽毛味，可以用灼烧的方法鉴别羊毛织物，故选项正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应，所以可以用酸醋浸泡热水瓶内胆的方法除去水垢，故选项正确； D、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，不能除去钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项错误。 故选D。 6．B 【详解】A、溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确； B、因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不作氧化剂，也不作还原剂，故B错误； C、首先发生IBr+H2O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确； D、由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确。 故选B。 7．D 【详解】稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），利用的是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。故选D。 8．D 【分析】锌和盐酸反应会生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，待反应停止后过滤，滤除不溶物后再向滤液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，所以滤液中一定不含盐酸和氯化铜。 【详解】A、由分析可知，不溶物中一定含有铜，故说法正确； B、滤液全部是氯化锌溶液，故说法正确； C、滤液中一定含有氯化锌，所以向滤液中滴加硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生，故说法正确； D、加入的锌可能恰好完全反应，所以向不溶物中滴加稀盐酸，不一定有气泡产生，故说法错误。 故选D。 9．D 【详解】根据可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故选D。 10．A 【详解】 A 、肥皂水显碱性，加水稀释后碱性减弱，pH 会变小，但仍大于 7，正确；B 、测定 pH 时，玻璃棒若用水润湿，相当于稀释了溶液，则会影响测定结果，错误。 C 、食用食醋可帮助消化，但大量食用对人体有害，错误。 D、食醋的 pH 为 2.4，西瓜汁的 pH 为 5.8，pH 越小酸性越强，所以食醋的酸性强于西瓜汁，错误。 故选A。 11．D 【详解】A、向稀盐酸中加水溶液pH不会超过7，故不符合题意； B、向稀盐酸中加镁，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，当盐酸完全反应后溶液pH为7且保持不变，故不符合题意； C、向稀盐酸中加氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液pH增加至为7保持不变 ，故不符合题意； D、向稀盐酸中加氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙和水，溶液pH增加至等于7，当盐酸完全反应后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，溶液pH大于7，故符合题意。 故选D。 12．C 【详解】A、酸能与一些活泼金属反应生成盐和氢气，Zn是活泼金属，能与酸反应，故A不符合题意； B、酸能与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铜是由金属元素和氧元素组成的氧化物，能与酸反应，故B不符合题意； C、酸不能与非金属氧化物反应，二氧化碳是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，不能与酸反应，故C符合题意； D、酸能与一些活泼金属反应生成盐和氢气，Fe是活泼金属，能与酸反应，故D不符合题意。 故选C。 13．B 【详解】A、浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，而不是脱水性， 错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗，正确； C、实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，错误； D、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，错误。 故选B。 14．C 【分析】表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。 【详解】A、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学反应为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，分析正确，不符合题意； B、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学反应为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，分析正确，不符合题意； C、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，影响bc段主要因素是气体的体质量，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，说法错误，符合题意； D、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，b点时，氧化铁完全反应，铁没有参加反应，硫酸过量，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、H2SO4，分析正确，不符合题意。 故选C。 15．B 【详解】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意； B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意； C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意； D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。 故选B。 16．A 【详解】酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应。二氧化碳、氢氧化钠、无色酚酞都是具体的物质，不是物质类别。故选A。 17．(1)浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口处会出现白雾 (2)吸水 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，从而在瓶口处会出现白雾，但是浓硫酸不与挥发性，也不会形成白雾，故打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，可区别出来。 （2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，原因是浓硫酸具有吸水性。 18．(1) (2)碱 (3)D 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （2）盐酸能与酸碱指示剂、金属、盐、金属氧化物反应，还能与碱发生中和反应，所以图中⑤所表示的物质类别是碱。 （3）盐酸的性质③是与金属反应生成盐和氢气。 A、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应生成CuCl2，A 错误； B、银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应生成AgCl，B 错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2），不是FeCl3，C 错误； D、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸反应生成ZnCl2，D 正确。 故选D。 19．(1)盐 (2)Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 【详解】（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，小拇指上漏填的一类物质是盐； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。 20．(1)脱水 (2)D 【详解】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性； （2）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故答案为：D。 21．(1) (2)、、、 【详解】（1）铝暴露在空气中，表面被氧化成氧化铝，AB段氧化铝与稀硫酸反应，没有气体生成，所以压强变化不大，反应的化学方程式为：； （2）稀硫酸过量，即说明反应后有剩余，E点的溶质为硫酸铝和硫酸的混合物，所以全部的微粒为：、、、。 22．(1)排出装置内原有的空气，防止空气中的物质影响实验结果 (2)B (3)1:2 【详解】（1）实验时先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果； （2）烧碱溶液可以吸收二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水；为了实验结果更准确，应先吸收水，再吸收二氧化碳气体，所以B中的溶液是浓硫酸，故选B； （3）B装置增重1.8g，说明反应生成1.8g水，则聚乙烯薄膜中氢元素质量：1.8g×=0.2g； C装置增重4.4g，说明反应生成4.4g二氧化碳，则聚乙烯薄膜中碳元素质量：4.4g×=1.2g； PE中C、H两种元素的原子个数比为：。 23．(1)BE (2)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O (3)无 (4) 二 氯化钠和盐酸/NaCl和HCl 【详解】（1）A中的铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，B中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气泡，D中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不产生气泡，E中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，即能产生气泡的是镁和稀盐酸、碳酸氢钠和稀盐酸，故填BE。 （2）C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，D烧杯中，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，故填无。 （4）溶液的pH<7，溶液呈酸性，则溶液中含有剩余的盐酸，即猜想二正确，故填二； 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填氯化钠和盐酸或NaCl和HCl。 24．(1)D (2)氧化铜/CuO（合理即可） (3)石蕊试液（合理即可） 【详解】（1）A 、氧化铁与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性； B 、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性； C、锌与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性； D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。 故填D； （2）加入药品前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2：1，所以“”表示氢离子、“”表示硫酸根离子，加入药品后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的药品可能是氧化铜（或CuO) （3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色，当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为石蕊试液。 25．(1)天平、量筒 (2)多 (3)溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子（合理即可） (4)70℃蒸馏水 【详解】（1）实验中需要0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸，需要的测量氧化铜的质量、盐酸的体积，所需的测量工具是天平、量筒； （2）呈蓝色，呈黄色，温度较高的CuCl2溶液为绿色，说明温度较高的CuCl2溶液中较多； （3）呈蓝色，呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色，氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，可能为溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子； （4）要验证CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关，将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到70℃并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入70℃蒸馏水，观察颜色变化。 26．(1)长颈漏斗停留一段稳定的水柱 (2) 浓硫酸 G中下层蜡烛熄灭 (3) AEF 2H2O22H2O＋O2↑ 【详解】（1）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向长颈漏斗中注水，若装置不漏气，则可观察到长颈漏斗停留一段稳定的水柱； （2）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，所以E盛装的液体是浓硫酸； F装置收集满二氧化碳后，二氧化碳会沿导管进入G中，当观察到G中下层蜡烛熄灭时，说明中已收集满二氧化碳； （3） 实验室要制取干燥的氧气 ，只需发生装置、干燥装置和收集装置，即AEF； A为固液常温型发生装置应选用过氧化氢制氧，发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O＋O2↑ 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $