第48讲 盐类的水解(课件PPT)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（鲁科版2019 单选版）

第48讲　盐类的水解 第七章 物质在水溶液中的行为 课程标准 1.了解盐类水解的原理及一般规律。 2.掌握盐类水解离子方程式书写。 3.了解影响盐类水解程度的主要因素。 4.了解盐类水解的应用。 5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一　盐类的水解原理 考点二　盐类水解的影响因素及应用 内容索引 重点强化 课时测评 答题规范 盐类的水解原理 考点一 返回 要点梳理 1．盐类水解的实质 盐电离→ →生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的条件 (1)盐溶于水； (2)盐在组成上必须具有______________或____________。 3．盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 弱酸根阴离子 弱碱阳离子 4．水解反应离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“⥫⥬”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“⥫⥬”表示。 ②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。 试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 a．NH4Cl：____________________________。 b．Na2CO3：___________________________、_______________________ _________。 c．FeCl3：_______________________________。 d．CH3COONH4：_____________________________________________。 e．AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_______________________________。 ＋OH－ Fe3＋＋3H2O ⥫⥬ Fe(OH)3＋3H＋ 正误辨析 1．酸式盐溶液一定呈酸性 ( ) 2．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐 ( ) 3．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小 ( ) 4．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同 ( ) × × √ × 典题1 NH4Cl盐溶液存在NH ＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋而显酸性，A符合题意； BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意。 √ 典题引领 (2022·浙江1月选考)水溶液呈酸性的盐是 A．NH4Cl　　　　　　 B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 典题2 (2021·广东卷) 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH＝3 B．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，但由于加水稀释，可知溶液中c(H＋)将减 小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液 中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。 √ 考向探究 考向一　盐类水解的实质及规律 1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是 A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 √ 2．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示： 下列反应不能成立的是 A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 √ 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 3．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是 A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S √ 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka＝1.75×10－5 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13 4．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3· H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显 性。 中 碱 (3)NH4Cl溶于D2O中： 。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： 。 (5)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若pH>7，其原因是 ；若pH<7，其原因是 。 考向二　水解产物判断与方程式的书写 5．按要求书写离子方程式。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因： 。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体： 。 HS－＋H2O ⥫⥬ H2S＋OH－ HR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2O ⥫⥬ M(OH)m＋mH＋ Rn－＋H2O 6．用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。 (1)明矾溶液与Na2CO3溶液混合： _________________________________________。 (2)FeCl3溶液与NaClO溶液混合： _________________________________________ 。 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O === Fe(OH)3↓＋3HClO 思维建模 书写“水解相互促进且进行到底反应”方程式的思维模型 以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例。 第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。Fe3＋＋CO ——Fe(OH)3↓＋CO2↑　　 第二步：配平电荷。 2Fe3＋＋3CO ——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH)3中含有H，反应物中无H，故 H2O为反应物。 2Fe3＋＋3CO ＋H2O——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 第四步：根据质量守恒定律配平。 2Fe3＋＋3CO ＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑　　 返回 盐类水解的影响因素及应用 考点二 返回 要点梳理 1．内因——越弱越水解 形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。 2．外因 以Fe3＋＋3H2O ⥫⥬ Fe(OH)3＋3H＋为例，填写下表。 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 ______ ______ ______ __________ 通HCl ______ ______ ______ __________ 加H2O ______ ______ ______ __________ 加NaHCO3 ______ ______ ______ _____________________________ > > 向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变深 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 3.盐类水解在生产生活中的应用 (1)①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：________________________，溶液显碱性，会与玻璃中的成分SiO2反应。 ②明矾净水的原理：______________________________________________ _____________________________________________。 ③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂：Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈 。 Al3＋＋3H2O ⥫⥬ Al(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体粒子能吸附水中的悬浮物形成沉淀，起到加速净水作用 (2)①热的纯碱溶液去油污效果好：升高温度，碳酸钠水解平衡向右移动，溶液的______增强，去污效果增强。 ②铵态氮肥与草木灰不能混用：铵态氮肥中的NH 水解显酸性，草木灰中的CO 水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。 ③用MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质：Fe3＋＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋， MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质。 ④泡沫灭火器反应原理：__________________________________。 碱性 (3)①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，常先将盐溶于少量________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 ②用MgCl2·6H2O制取MgCl2：在_______气流中加热MgCl2·6H2O，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气。 浓盐酸 HCl 正误辨析 1．水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小 ( ) 2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 ( ) 3．关于FeCl3溶液，加水稀释时， 的值减小 ( ) 4．通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中 增大 ( ) √　 × √　 × (2021·北京卷)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 典题1 √ 典题引领 典题2 √ (2022·浙江6月选考)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是 A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞ c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25 ℃ 时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A错误；C6H5ONa溶液中，C6H5O－水解产生氢氧根离子，升温促进C6H5O－的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在水解 平衡，升温pH减小，B错误；当pH＝10.00时，c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，Ka＝ ＝ ＝1.0×10－10， 故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离，D错误。 考向探究 考向一　盐类水解的影响因素 1．(2023·广东开平联考)关于下列实验的说法不正确的是 A.CH3COO－的水解程度增大 B.溶液的pH减小是 CH3COO－水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解 D.混合液中c(CH3COO－) 和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋) √ 加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。 2．常温下，0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH )由大到小的顺序是 (NH4)2CO3>NH4Fe 。 (SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O 3．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶 液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 (填字母)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 BD 4．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)10－6 mol·L－1， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在室温条件下，各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是 溶液。 > 减小 H2SO4 考向二　盐溶液蒸干所得产物的判断 5．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2 NH4Cl Na2SO3 FeCl2 Al2(SO4)3 Na2CO3 CaO 无 Na2SO4 Fe2O3 Al2(SO4)3 Na2CO3 考向三　水解原理在除杂中的应用 6．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO ===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O √ 过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO ，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误；沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正确。 利用平衡移动原理解释问题 答题 规范 返回 1．解答此类题的思维过程 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)； (2)找出影响平衡的条件； (3)判断平衡移动的方向； (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 2．答题模板 ……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 答题模板 1．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： 。 跟踪训练 分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后 2．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) (填“>”、“＝”或“<”)c(CO )，原因是_________________________ ___________________________________________________________________________________________。(用离子方程式和必要的文字说明)。 > 3．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： ， (2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热 或 。 。 产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 4．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明) ______________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________。 Al2O3 在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3HCl。加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3，在灼烧时发生反应：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，最后得到的固体是Al2O3　在HCl气流中加热蒸发溶质不变 返回 水解常数(Kh) 与电离常数的关系及应用 重点 强化 返回 1．水解常数的概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离 子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 重点精讲 2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系 (1)分析推导过程 (2)结论归纳 ①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。 对点集训 1×10－12 增大 2．已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol ·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝ mol·L－1。(已知 ≈2.36) 2.36×10－5 3．已知常温下Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，则当溶液中c(HCO )∶c(CO )＝2∶1时，试求该溶液的pH＝ 。 10 4．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 ＝ (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。 向右 60 5．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序 (填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH (填“>”、“<”或“＝”)7。 ③<②<① < (3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 碱 返回 离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性 Na2HPO4的水解常数Kh＝ 水解程度大于其电 课 时 测 评 返回 1．下列应用与盐类水解无关的是 A．泡沫灭火器 B．氯化铵和消石灰制备氨气 C．明矾净水 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 √ 2 1 3 4 5 6 8 9 7 10 √ 2．下列电离或水解方程式正确的是 A．Na2SO3的水解：SO ＋2H2O ⥫⥬ H2SO3＋2OH－ B．NaHCO3的电离：NaHCO3 ⥫⥬ Na＋＋H＋＋CO C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O ⥫⥬ H3O＋＋S2－ D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓ 2 1 3 4 5 6 8 9 7 10 √ 3．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．KAl(SO4)2溶液加热 B．Na2CO3溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体 2 1 3 4 5 6 8 9 7 10 √ CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－ 浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对CH3COO－水解有抑制作用，故 CH3COO－浓度增大。 4．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、 FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小　　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 2 1 3 4 5 6 8 9 7 10 5．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO )均增大 √ 2 1 3 4 5 6 8 9 7 10 2 1 3 4 5 6 8 9 7 10 √ NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3⥫⥬H＋＋N ，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN3是强电解质，电离方a程式为 NaN3====Na＋＋N ，C错误；在0.01 mol·L－1 NaN3溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(N )＋c(HN3)，D错误。 6．(2023·山东青州联考)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2 B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N )＋c(HN3) 2 1 3 4 5 6 8 9 7 10 7．(2023·厦门湖里区联考)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： √ 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 8．(12分)已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③盐酸；④氨水。试回答下列问题： (1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________。 (2)比较①、②溶液，pH较大的是_____。 (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时 的值将_____(填“变小”、“变大”或“不变”)。 ①② ②④ ① 变大 2 1 3 4 5 6 8 9 7 10 9．(18分)测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据 如下。 (1)Na2SO3水解的离子方程式为_____________________________。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 水的离子积常数Kw只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为①<②。 (2)请根据题给信息判断Kw的关系①______(填“>”、“<”或“＝”，下同)④，Kh的关系①______②。 ＝ < 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 (3)实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是__________________________________。 BaSO4 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 10．(14分)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。 (1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－)___ (填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。 碱 ＜ c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 (2)常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(保留小数点后4位)。 0.616 2 返回 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 谢 谢 观 看 返回 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－ HCO＋H2O⥫⥬H2CO3 CH3COO－＋NH＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO＋H2O⥫⥬HPO＋OH－、HPO＋H2O⥫⥬H2PO＋OH－、H2PO＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，再加水的电离H2O⥫⥬H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。 利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO，利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性：H2CO3>HClO>HCO，因此CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO，A项不成立，B项成立；酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO，C项成立；酸性：CH3COOH>HCN，D项 成立。 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ NH＋D2O⥫⥬NH3·HDO＋D＋ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；Na2CO3溶液中，Ca2＋ 和CO直接反应生成沉淀，抑制CO水解，NaHCO3溶液中，HCO ⥫⥬H＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，抑制HCO水解，B错误；Al3＋与CO、HCO都能发生互相促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确。 Fe3＋水解呈酸性，抑制NH的水解；HCO水解呈碱性，促进NH的水解；NH3·H2O是弱电解质，微弱电离。由分析得出c(NH)由大到小的顺序是(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O。 HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－， 常温下，溶液的pH大于8，显碱性，HCO的水解程度大于其电离程度 MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑ MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑ Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑ ①强碱弱酸盐如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝ ＝＝ 即Kh＝ ②强酸弱碱盐如NH4Cl溶液：NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ Kh＝ ＝ ＝＝ 即Kh＝。 ②Na2CO3的水解常数Kh＝。 ③NaHCO3的水解常数Kh＝。 1．25 ℃时，H2SO3 HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Kh＝＝， c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NH)≈1 mol·L－1，所以c(H＋)＝＝ mol/L＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。 Kh＝＝2×10－4， 又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 mol·L－1。 NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离平衡。SO＋H2O HSO＋OH－，Kh＝＝＝，所以＝＝＝60。 NaH2PO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.4× 10－12，Ka2>Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH<7。 ＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO的 A项，泡沫灭火器中Al3＋与HCO发生相互促进的水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项，明矾可以净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO与NH发生相互促进的水解。 Na2SO3水解的离子方程式为SO＋H2O⥫⥬ HSO＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O⥫⥬ H3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应，故D错误。 明矾溶液中电离产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A项错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B项正确；氨水为弱碱，部分电离：NH3·H2O⥫⥬ NH＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl===NH＋Cl－，其中的NH会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C项错误；NH4NO3溶液中NH水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D项错误。 两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO⥫⥬H＋ ＋CO及HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，A项正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－====H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，D项正确。 MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 下列说法不正确的是 A．反应①②③均为非氧化还原反应 B．反应②过程中NH水解程度增大 C．反应③加热的目的是促进CO水解 D．反应②③均能产生CO2 反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；反应②中存在电离平衡：HCO CO＋H＋，Mg2＋结合碳酸根离子促 进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，存在水解平衡：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动，则NH水解程度减小，B错误；反应③中存在水解平衡：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，由MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，Mg2＋结合OH－生成Mg(OH)2，说明加热的目的是促进CO水解，C正确；反应②为MgSO4＋2NH4HCO3＋2H2O===MgCO3·3H2O＋(NH4)2SO4＋CO2↑，反应③为5MgCO3·3H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O＋CO2↑＋10H2O，均产生CO2，D正确。 Na2SO3是强碱弱酸盐，SO水解使溶液显碱性，其离子方程式为SO＋H2O⥫⥬HSO＋OH－。 SO＋H2O⥫⥬HSO＋OH－ 升高温度的过程中部分SO被氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故④中产生的白色沉淀比①中多。 升温过程中部分SO被氧化为SO 常温下，NaCN的水解常数Kh＝＝≈1.61×10－5，Kh＞Ka，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。 当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由元素质量守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝＝＝1.61× 10－5，解得c≈0.616 2。 $$