第19讲 硫及其化合物(Word教师用书)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（鲁科版2019 单选版）

第19讲　硫及其化合物 【课程标准】　1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一　硫单质的性质 1．自然界中的硫 2．物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 3.化学性质 (1)氧化性：(0价→－2价) (2)还原性：(0价→＋4价) S＋O2SO2 (3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 [正误辨析] 1．硫在自然界中仅以化合态存在(　　) 2．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) 3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) 4．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(　　) 5．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化(　　) 6．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.√ 正误判断 (1)(2022·山东卷)“能化……银、铜、铁，奇物”，石硫黄(S)表现氧化性(　　) (2)(2019·浙江卷)硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(　　) 答案：(1)√　(2)√　 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　) A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案：A 解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1－S－R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1－S－R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，CaCO3＋SO2CaSO3＋CO2可减少酸雨，除上述反应外石灰石分解生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　) A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS 答案：C解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。 学生用书↓第102页 1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　) A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 答案：A 解析：A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只表现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S表现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只表现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S表现氧化性和还原性，错误。 2．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　) A．钙 B．铜 C．铁 D．铝 答案：B 解析：质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为－2价，所以R化合价为＋1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。 3．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中正确的是(　　) A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，1 mol S8的体积约为22.4 L C．1 mol S8和1 mol H2O所含分子数相同 D．1 mol S8与NA个H2O所含原子数相同 答案：C 解析：S8在标准状况下为固体，1 mol S8中含NA个S8分子和8NA个S原子。 考点二　硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性： ②弱氧化性(S：＋4→0价)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③强还原性(S：＋4→＋6价)： ④漂白性： SO2：品红溶液―→褪色恢复红色 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．三氧化硫 (1)在标准状况下为无色、针状晶体。 (2)是酸性氧化物，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。 [正误辨析] 1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA(　　) 2．将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色溶液先变红后褪色(　　) 3．因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　) 4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) 学生用书↓第103页 5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 6．SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去(　　) 7．SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.× 正误判断 (1)(2023·浙江1月选考)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂(　　) (2)(2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(　　) (3)(2021·湖南卷)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(　　) (4)(2020·天津卷)可用澄清石灰水检验SO2气体(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)× (2023·广东卷)按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 答案：C 解析：Ⅰ中发生反应：S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。Ⅰ中试管内发生反应：S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；Ⅰ试管内发生反应：S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应：2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误。 (2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 答案：C 解析：60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，SO2虽有漂白性，但它不能漂白指示剂和试纸，D正确。 考向一　SO2化学性质的多重性 1．将SO2气体分别通入下列四种溶液中。 回答下列问题： (1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有________性。 (2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。 (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_________________________________________。 (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_________________________________________。 答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　 (3)BaSO4　(4)BaSO3 练后点拨 因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2　　 考向二　SO2检验的思维模型 2．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： 学生用书↓第104页 (1)B中加入的试剂是____________，作用是___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)C中加入的试剂是________________，作用是______________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)D中加入的试剂是____________，作用是_________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案：(1)品红溶液　检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 归纳总结 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。　　 考向三　几种物质的漂白性比较 3．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。 (1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象； d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。 ①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物____________和____________。 ②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。 (2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 ①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质____________相等。 ②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案：(1)①H2SO3　HClO　②化合　氧化还原 (2)①得电子数　②氧化性：O3>H2O2　Cl2和水反应生成的HClO浓度较小 考点三　硫酸型酸雨及其防治 1．硫的氧化物的来源、危害及治理 2．硫酸型酸雨的形成过程 正误判断 (1)(2022·全国甲卷)温室气体是形成酸雨的主要物质(　　) 学生用书↓第105页 (2)(2022·浙江卷)用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(　　) 答案：(1)×　(2)√ (2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知： 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是________(填字母)。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素：__________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________； 写出实验过程中涉及的反应方程式：_______________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2 (2)①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 (3)取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素　＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 解析：含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A：。(1)氧气具有氧化性，能把四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中的氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2；(2)①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有基团，类似酯基—COO—结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确；②一定压强下，化合物A分子只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；(3)分析题意可知，A为，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是(　　) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 答案：B 解析：由题图可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；SO2变为SO，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由题图中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正确。2.在工业上SO2尾气的处理方法一般有四种。 (1)钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2SO2； ②SO2转化为CaSO3：____________________________________________________________； ③CaSO3转化为CaSO4：_________________________________________________________。 (2)氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为(NH4)2SO3：_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________； ②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________； (3)钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：________________________________________________ _______________________________________________________________________________； ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：__________________________________________________ _______________________________________________________________________________； 学生用书↓第106页 ③Na2SO3转化为NaHSO3：________________________________________________________ _______________________________________________________________________________； (4)双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：______________________________________________________________； ②Na2SO3被O2氧化：____________________________________________________________； ③Na2SO4和Ca(OH)2反应：______________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案：(1)②SO2＋CaOCaSO3 ③2CaSO3＋O22CaSO4 (2)①2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3 ②2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 (3)①2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ②Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2 ③Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)①2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 ③Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH 课时测评19　硫及其化合物 (时间：45分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (选择题1－12题，每题7分，第13题16分，共100分) 1．我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识，如东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关说法正确的是(　　) A．水银是汞的俗名，钠汞齐是有机合成中常用的氧化剂 B．“丹砂烧之成水银”中得到硫单质，硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 C．“积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 D．实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理 答案：D 解析：水银是汞的俗名，钠汞齐是汞钠合金，是有机合成中常用的还原剂，A错误；硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，也能以游离态形式存在，如火山口附近有单质硫，B错误；可逆反应是相同条件下同时发生的反应，“积变又还成丹砂”中涉及的反应不是可逆反应，C错误；汞有毒，易挥发，与硫粉反应生成硫化汞，实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理，D正确。 2．(2023·海南海口校考二模)硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是(　　) A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3 B．将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．CuSO4的无水固体粉末显蓝色 D．H2S和SO2反应可生成S 答案：D 解析：硫燃烧只能得到SO2，A项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无水CuSO4为白色，C项错误；H2S与SO2反应生成S和H2O，D项正确。 3．(2023·上海静安统考二模)自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是(　　) A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋 C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性 答案：A 解析：单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成SO3，故A错误；大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B正确；工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D正确。 4．(2023·河北张家口联考二模)下列实验装置或原理错误的是(　　) A.制取SO2 B.验证漂白性 C.验证还原性 D.验证氧化性 答案：B 解析：铜与浓硫酸发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可产生SO2，A正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，B错误；SO2还原Fe3＋得到亚铁离子，使溶液中的红色消失，体现了SO2的还原性，C正确；SO2与Na2S发生氧化还原反应，产生淡黄色沉淀S，体现了SO2的氧化性，D正确。 5．(2023·广东汕头统考三模)硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．往亚硫酸中逐步通入H2S气体：2H2S＋2H＋＋SO===3S↓＋3H2O B．往Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O C．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．实验室利用Na2SO3制备SO2：SO＋H2SO4(浓)SO＋SO2↑＋H2O 答案：B 解析：H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写不能拆，故往亚硫酸中逐步通入H2S气体，无自由移动的离子参加反应，无离子方程式，其化学方程式为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，A错误；往Na2S2O3溶液中滴加盐酸生成SO2、S、NaCl和H2O，该反应的离子方程式为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，B正确；往NaOH溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，该反应的离子方程式为SO2＋OH－===HSO，C错误；实验室利用Na2SO3和70%的浓硫酸反应制备SO2，该反应的离子方程式为SO＋2H＋SO2↑＋H2O，D错误。 6．(2023·江苏校联考模拟预测)实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验H2O(g) C．用装置丙检验SO2 D．用装置丁检验CO2 答案：D 解析：炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确；检验SO2和CO2均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确；利用SO2的漂白性，用品红溶液检验SO2和CO2混合气体中SO2，C正确；由装置丙导出的气体中仍然混有SO2，而SO2也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的CO2，D错误。 7．(2023·江苏扬州校考模拟预测)实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　) A．制取SO2　　　　 B．探究溶解性 C．探究氧化性 D．吸收尾气SO2 答案：A 解析：铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误；二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的试管倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确；二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确。 8．(2023·南京师大附中高三月考)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　) A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 答案：C 解析：锥形瓶内发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO可以和Ba2＋结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。 9．(2023·湖南邵阳统考二模)某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下： 查阅资料：S的熔点为115.2 ℃；CS2的沸点为46.2 ℃。 下列说法错误的是(　　) A．单质硫是分子晶体 B．过程①中CS2可用乙醇代替 C．过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出 D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol 答案：B 解析：硫是非金属单质，单质硫是分子晶体，故A正确；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此过程①中CS2不可用乙醇代替，故B错误；S的熔点为115.2 ℃，CS2的沸点为46.2 ℃，因此过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出，故C正确；将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2 ＋11O22Fe2O3＋8SO2，根据方程式分析，生成8 mol SO2，转移44 mol电子，因此反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol，故D正确。 10．工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，可以将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO。实验室利用模拟烟气(模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1∶2)探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．SO2与NaClO反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋SO2===SO＋2H＋＋Cl－ B．用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为50 ℃ C．SO2的脱除率高于NO，原因是SO2的还原性比NO强且SO2易溶于水 D．50 ℃时，吸收液中烟气转化生成的NO和Cl－的物质的量之比为1∶2 答案：D 解析：由题意可知，二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋SO2===SO＋2H＋＋Cl－，故A正确；由题图可知，50 ℃时，二氧化硫和一氧化氮的脱除率都是最高，所以“脱硫”、“脱硝”探究实验的最佳温度为50 ℃，故B正确；二氧化硫的脱除率高于一氧化氮的脱除率的原因除了二氧化硫的还原性强于一氧化氮外，二氧化硫易溶于水，一氧化氮难溶于水，二氧化硫与次氯酸钠溶液的接触面积大于一氧化氮，反应速率快于一氧化氮也是重要的原因，故C正确；设烟气中二氧化硫的物质的量为1 mol、一氧化氮的物质的量为2 mol，由题图可知，50 ℃时，二氧化硫的脱除率为100%、一氧化氮的脱除率为80%，由氮原子个数守恒可知，吸收液中烟气转化生成的硝酸根离子的物质的量为2 mol×80%＝1.6 mol，由得失电子数目守恒可知，吸收液中烟气转化生成的氯离子的物质的量为＝3.4 mol，则吸收液中硝酸根离子与氯离子的物质的量之比为8∶17，故D错误。 11．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中，SO2表现出还原性 B．鼓入空气是为了使Na2SO3与Ca(OH)2充分接触 C．双碱法得到的最终产物有Na2SO3和CaSO4 D．整个过程中，NaOH可以循环利用 答案：D 解析：过程Ⅰ中发生的反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，该反应不是氧化还原反应，该反应说明SO2属于酸性氧化物，A项错误；过程Ⅱ中发生的反应为2Na2SO3＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋4NaOH，鼓入空气的目的是将SO氧化，B项错误；根据题图，双碱法得到的最终产物为CaSO4，C项错误；过程Ⅰ中NaOH作为反应物被消耗，过程Ⅱ中生成NaOH，整个过程中，NaOH可以循环利用，D项正确。 12．(2023·河北校联考三模)硫化锂(Li2S)是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列实验装置制备硫化锂。已知：粗锌中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加热条件下易被氧化。 下列说法错误的是(　　) A．装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ B．装置丁硬质玻璃管中发生的反应为Li2SO4＋4H2Li2S＋4H2O C．装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S水解 D．虽然从装置戊中排出的尾气无毒，但尾气还是需要进行处理 答案：C 解析：粗锌中含有的FeS与稀硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；根据装置图可知，装置甲中产生的氢气经过除杂、干燥后进入装置丁与Li2SO4在加热条件下反应生成Li2S和水，B正确；装置戊的作用有两个：一是防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S水解，二是防止空气中的氧气进入装置丁而使Li2S氧化，C错误；从装置戊中排出的尾气是氢气，虽然氢气无毒，但易燃，应进行处理，D正确。 13．(16分)某学习小组设计了如图1所示装置用于制取SO2并验证其性质。 (1)仪器a的名称为____________，实验时装置E中溶液的现象为_______________________。 (2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是________(填化学式)。 (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图2所示装置继续进行实验并记录相关实验现象。 ①装置中浓硫酸的作用为_________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 ②根据表中实验现象作出合理解释。 组别 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 反应方程式为_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________ 乙 品红溶液随时间的推移颜色变得越来越浅 原因可能是_______________________________________ __________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________ (4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液进行如图3所示实验： 实验G、H、I烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH＝5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是________。 ②写出H中白色沉淀产生的离子方程式：____________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 答案：(1)分液漏斗　溶液由黄色变为浅绿色　(2)SO2 (3)①通过观察气体流速控制两种气体的比例 ②Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量 (4)①BaSO4　②2H2O＋3SO2＋3Ba2＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋　③在水溶液中氧气氧化SO2比NO氧化SO2的活化能小，生成沉淀速率快 解析：(1)装置E中发生的反应为FeCl3溶液与SO2反应生成FeCl2、盐酸和硫酸，实验现象为溶液由黄色变为浅绿色。(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是SO2与水反应生成的H2SO3、HSO或SO，不是SO2。(3)①由实验装置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多少，判断气体流速，从而控制两种气体的比例。②由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液中恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色。(4)①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH＝5.3可知，D中SO2与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成BaSO4沉淀；②H中SO2溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，SO2与硝酸根离子发生氧化还原反应：2H2O＋3SO2＋3Ba2＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。③由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与SO2的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与SO2反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根离子氧化SO2的活化能小，生成沉淀速率快。 学科网（北京）股份有限公司 $$