第5讲 卤素的性质及提取(Word教师用书)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（鲁科版2019 单选版）

第5讲　卤素的性质及提取 【课程标准】　1.掌握卤素的性质及卤素离子的检验。2.掌握溴、碘单质的提取。 考点一　卤素及卤素离子的检验 1．溴、碘单质的物理性质 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉变蓝 2.卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br22FeBr3、 Fe＋I2FeI2。 (2)都能与H2反应：H2＋X2===2HX。 (3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外，2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 (4)都能与碱液(如NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。 3．卤素单质性质的递变性 　　　 　F2　　Cl2　　　Br2　 　I2 颜色：逐渐加深 熔、沸点：逐渐升高 密度：逐渐增大 氧化性：逐渐减弱 还原性(X－)：逐渐增强 4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 无色,未知液) 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－。 [正误辨析] 1．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(　　) 2．用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　) 3．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　　) 4．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(　　) 5．类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(　　) 6．I－可使淀粉溶液变蓝(　　) 7．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 8．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精洗涤，再用水冲洗(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.×　8.√ 学生用书↓第22页 归纳总结 卤素单质及其化合物的特殊性质 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞 碘 ①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 正误判断 (1)(2023·浙江6月选考)往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，现象为分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，则碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解能力(　　) (2)(2022·海南卷) 使用含氟牙膏能预防龋齿(　　) (3)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，现象为先变橙色，后变蓝色，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2(　　) (4)(2022·江苏卷)向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化，则Br2的氧化性比I2的强(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√ (2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 答案：A 解析：由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3＋2HBr===CO2↑ ＋2LiBr ＋H2O，C说法正确；根据电子转移守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D说法正确。 考向一　卤素离子的检验与鉴别 1．下列叙述中正确的是(　　) A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 答案：B 解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫色， C项错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错误。 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④　　　　　　　　 B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 答案：C 解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。 考向二　卤素单质氧化性强弱的实验探究 3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 学生用书↓第23页 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____________________________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。 答案：(1) (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰。 考向三　拟卤素和卤素互化物 4．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性质介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：________________________________________________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)∶N……C∶C……N∶ (2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为___________________________________________________ (填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________________，该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。 答案：(1)HCl、HIO2 (2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否 考点二　卤素的提取 1．海带提碘 (1)流程 (2)发生反应的离子方程式 ①含I－的溶液通入Cl2：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 ②碘与浓NaOH溶液反应：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O。 ③反萃取后的水层与硫酸反应：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O。 2．海水提溴 (1)海水提溴的工艺流程 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2； 学生用书↓第24页 ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 (3)精制过程 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 [正误辨析]　 1．萃取碘水中的碘单质，可以用酒精作萃取剂(　　) 2．用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫色(　　) 3．分离和提纯物质最常用的方法有过滤法、萃取法、升华法、化学转化法等(　　) 4．海水中Br－浓度特别小，为提高提取效率，应先将海水浓缩，或使用海水晒盐后的苦卤(　　) 5．海水提溴时，氧化剂的选择应综合考虑物质氧化性强弱及生产成本(　　) 6．海水中Br－浓度太小，所以没有提取的必要(　　) 答案：1.×　2.√　3.√　4.√　5.√　6.× (江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 答案：B (全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案：C (2021·江苏卷改编)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 I2的CCl4溶液含I－和IO的水溶液粗碘 下列说法中不正确的是(　　) A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式： 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O B．通过分液的方法可将水溶液与CCl4分离 C．加稀硫酸反应的离子方程式：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 答案：C 解析：由题中流程可知，I2与浓NaOH溶液反应、分离，得到含I－和IO的水溶液，推测发生反应：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O，A正确；CCl4不溶于水，故通过分液可将水溶液与CCl4分离，B正确；加入稀硫酸，反应体系呈酸性，离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，C错误；碘易升华，故回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确。 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： 淡化海水低浓度Br2含Br－等,的溶液Br2的浓溶液→…→Ⅳ液溴 下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 答案：C 解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用到Cl2，但未标明氯气所处的温度和压强，且反应过程中有损耗，故消耗Cl2的体积未知，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。 学生用书↓第25页 2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 答案：A 解析：灼烧固体时应在坩埚中，A项错误；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。 3．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是(　　) A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台 C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D．反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘 答案：D 解析：灼烧时不能用蒸发皿，A错误；过滤时要用到玻璃棒，B错误；四氯化碳的密度比水大，应从下口放出，C错误。 归纳总结 萃取和反萃取 1．萃取是利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。萃取后，可利用分液漏斗将上述两种液体分开，从而达到提取某物质的目的。 2．反萃取是用反萃取剂使被萃取物质从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。 　　 课时测评5　卤素的性质及提取 (时间：45分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (选择题1－9题，每题7分，第10题16分，第11题21分，共100分) 1．根据卤族元素的性质和规律，下列有关说法不正确的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度 答案：A 解析：元素的非金属性强弱与其对应的气态氢化物的酸性强弱无关，A错误。I2在KI溶液中存在如下平衡：I－＋I2===I，I2与I－反应增大了I2在KI溶液中的溶解度，所以D正确。 2．下列实验能够检验出KI中是否含有Br－的是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 答案：D 解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，会因置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有证明有Br2产生。 3．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 答案：C 解析：易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的除氯水或溴水外，还可以是过氧化氢等，④错误。 4．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是(　　) A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素 B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间 C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D．“海卤”的主要成分为NaCl 答案：A 解析：海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；“海卤”的主要成分为NaCl，故D正确。 5．(2023·广东汕头统考三模)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有IO的是(　　) A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 答案：C 解析：食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，该反应需要在溶液中进行，需要提供碘离子、氢离子以及检测碘的淀粉溶液，据此分析。乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选；水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选；可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供I－和淀粉，H＋可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可证明食盐中存在IO，故C选；氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不选。 6．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　) A．A装置中通入的a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入b气体后发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 答案：D 解析：A装置中通入的a气体是Cl2，将溴离子氧化为溴单质，然后利用热空气将其吹出，A正确；实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气将溴吹出，B正确；B装置中通入的b气体二氧化硫将溴单质吸收，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，C正确；C装置的作用是吸收多余的SO2、氯气等，D错误。 7．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．NaNO2氧化I－时使溶液pH变大 B．活性炭吸附是为了净化水溶液 C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO3＋3H2O D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 答案：B 解析：亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘：2I－＋2NO＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O，所以pH变大；利用活性炭吸附生成的I2，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入HCl调节pH，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，据此解答，可知B选项错误。 8．BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是(　　) A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B．1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol C．BrCl可与Cl2反应得到Br2 D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 答案：B 解析：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；BrCl＋KBr===KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol，故B正确；Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；BrCl中Br为＋1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。 9．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　) A．(CN)2＋H2===2HCN B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 答案：C 解析：(CN)2和氢气反应可以类推氯气和氢气的反应，反应方程式为(CN)2＋H2===2HCN，故A正确；MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以化学方程式为MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，故B正确；向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN===2KI＋(CN)2，故C错误；在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN－，先发生反应Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2，故D正确。 10．(16分)某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 (1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接________，________接________，________接________。 (2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)装置①中的现象是____________________________________________________________， 装置②中的现象是_______________________________________________________________， 装置③的作用是________________________________________________________________。 (4)装置②中反应的离子方程式为___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是_____________________________， 反应的化学方程式是____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案：(1)c　d　a　b　e　(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)溶液变蓝色　溶液变橙黄色　吸收剩余的Cl2 (4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (5)溶液蓝色褪去　I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O 解析：比较卤素单质的氧化性强弱，应该将Cl2通入NaBr和淀粉-KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，溶液变为橙黄色，Cl2通入淀粉-KI溶液中置换出I2，溶液变蓝色。反应后的①中加入足量的NaOH溶液发生反应：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，会使溶液蓝色褪去。 11．(21分)(2023·陕西校联考三模)碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图： 已知： ①碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。 ② 碘酸钙 的溶解度 0.119 (5 ℃) 0.195 (15 ℃) 0.307 (25 ℃) 0.52 (40 ℃) 0.621 (60 ℃) 0.669 (80 ℃) (1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行。 ①实验室中制取氯气，下列收集氯气的装置正确的是________(填字母)。 ②转化反应中当观察到______________________现象时，停止通入氯气，使用I2的CCl4溶液的目的是________(填字母)。 A．增大碘的溶解度，提高碘的利用率 B．CCl4是反应的催化剂 C．除去碘酸中的单质碘 D．增强氯气的氧化性 (2)流程中分离操作的名称是________。 (3)向水层中加入氢氧化钙悬浊液，反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。 ①步骤(3)中在冰水中冷却静置的目的是_____________________________________________ ______________________________________________________________________________。 ②再用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下： 准确称取产品a g(约0.6 g)置于100 mL烧杯中，加1∶1高氯酸20 mL，微热溶解试样，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。 准确量取所得试液50.00 mL，置于250 mL碘量瓶中，加入1∶1高氯酸2 mL，3 g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50 mL水，用浓度为0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。 滴定过程中发生的反应如下： Ca(IO3)2＋2HClO4===2HIO3＋Ca(ClO4)2， IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O。 ①准确量取50.00 mL试液的玻璃仪器是____________________________________________。 ②滴定至终点的现象是___________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 ③为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是________________________________________________________________________。 答案：(1)①C　②CCl4中的紫红色消失　AC　(2)分液　(3)①使Ca(IO3)2沉淀完全　②乙醇易挥发可加快干燥，可减少Ca(IO3)2损失　(4)①酸式滴定管(或移液管)　②溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复蓝色　③重复测定两次 解析：在转化过程中，I2被Cl2氧化为HIO3，Cl2自身被还原为HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现HIO3、HCl与CCl4的分离，HIO3、HCl溶液经过一系列过程得到Ca(IO3)2·H2O。(1)①收集氯气用向上排空气法，A是密闭装置，A、B均不正确；D中的碱液吸收氯气，因此正确的是C；②当CCl4中的紫红色消失，便是氯气与碘反应结束，停止通入氯气；使用碘的四氯化碳溶液，不仅能增大碘的溶解度，提高碘的利用率，还能除去碘酸中的单质碘，故选AC。(3)①步骤(3)中在冰水中冷却静置的目的是使Ca(IO3)2沉淀完全；②再用无水乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发可加快干燥，可减少Ca(IO3)2损失。(4)①准确量取50.00 mL试液的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管；②滴定至终点的现象是溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复蓝色；③为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是重复测定两次。 学科网（北京）股份有限公司 $$