精品解析：广西百色市德保县贵百河三市联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

2026届德保高中高一年级12月月考测试卷 化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 物质的性质决定用途。下列关于物质的应用与性质的说法正确的是 A. 活性炭和漂白粉都可用于漂白物质，且漂白原理相同 B. 高压钠灯发出的黄光透雾性强，可用于道路和广场照明 C. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 D. 焰色试验属于化学变化，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“”表示水溶液) A. B. C. D. 3. 下列有关说法正确的是 A. 液氯、氯气不是同种物质 B. 常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 C. 失电子数目越多的金属的还原性越强 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下，含有的分子数为 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有数为 C. 常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子 D. 参与反应转移的电子数一定是 5. 离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 小苏打溶液中：、、、 C. 能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 6. 下列叙述正确的是 A. 液态醋酸不导电，所以不是电解质 B. 一块长时间露置在空气中的金属钠最终变成 C. 84消毒液(含)与洁厕灵(含)一起使用，能增强消毒效果 D. 金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 金属钠投入硫酸铜溶液中： B. 与水反应： C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： D. 足量的溶液与少量的溶液反应： 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备胶体 验证和水反应是否为放热反应 实验装置或操作 选项 C D 实验目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 比较、的稳定性 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 9. 某工厂处理废水得到的无色溶液中，可能含有、、、、、中的几种，对其进行如下操作：取少量的溶液加入足量的溶液，产生白色沉淀，继续加足量的盐酸，沉淀部分溶解，过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。关于该废水下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含的离子有、、 B. 无法确定原溶液中是否有 C. 原溶液中一定含离子有、、 D. 沉淀部分溶解时发生的离子方程式为： 10. 下列除去杂质方案正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液、浓硫酸 洗气 B 盐酸 过滤 C 溶液、浓硫酸 洗气 D — A. A B. B C. C D. D 11. 已知某离子方程式为(未配平)，关于此反应的叙述不正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 产生时，转移电子数目 D. 配平该反应式后，的化学计量数是16 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. 光照后的氯水导电能力减弱 13. 在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A. 三种气体的质量： B. 三种气体的密度： C. 三种气体的原子个数相等 D. 三种气体质子数： 14. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入少量酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 B 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 往某盐溶液滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐溶液中含有 D 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2的目的是___________。 （2）流程中先通入后通入，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （3）流程涉及化学反应方程式为___________。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。将样品溶于水，逐滴滴加的稀盐酸，加入后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为___________。出现气泡时发生反应的离子方程式为___________。 16. 利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、、)制备超细的实验流程如下： 已知：不溶于硫酸溶液。回答下列问题： （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”时，可以把氧化为，发生的离子方程式为___________。该反应需控制温度低于，其目的是___________。 （4）高铁酸钾()是一种高效、多功能绿色水处理剂。沉铁后得到的物质可以作为制备高铁酸钾的原料。 ①干法制备高铁酸钾的主要反应为：。该反应中的氧化剂是___________，每生成，同时生成标准状况下的___________L，转移的电子数目为___________(阿伏加德罗常数用表示)。 ②若废水中仅大量存在、、和离子，且、、、离子的浓度之比为，则离子可能是___________。 A． B． C． D． 17. 称为胆矾(或曾青)，中药材名，我国古代曾将其用于制药。 （1）所属的物质类型为___________。 A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．无机物 E．有机物 （2）当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，本质原因是___________。 （3）用胆矾固体配制、溶液 ①需要称量___________。 ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量___________(填“偏多”、“偏少”或“不影响”)。 （4）利用铜屑、双氧水和稀可制备胆矾 实验室用的浓硫酸密度为、质量分数为，该浓硫酸物质的量浓度为___________，取出稀释成的稀硫酸，稀释后的稀硫酸物质的量浓度为___________。 （5）用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有时的饱和溶液，质量—体积浓度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 18. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备纯净的、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）B仪器中盛放的试剂为___________。 （2）仪器A中发生反应的离子方程式为___________，根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （3）有关上述实验的说法正确的是___________。 A．E处的紫色石蕊试剂最后变红 B．含的浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数小于 C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和 （4）当有少量通过后，观察到装置G中现象为___________，用化学方程式表示出现该现象的原因___________。实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃I处酒精灯，目的是___________。 （5）I处氯气和碳粉发生反应生成和，写出该反应的化学方程式___________。 （6）将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届德保高中高一年级12月月考测试卷 化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 物质的性质决定用途。下列关于物质的应用与性质的说法正确的是 A. 活性炭和漂白粉都可用于漂白物质，且漂白原理相同 B. 高压钠灯发出的黄光透雾性强，可用于道路和广场照明 C. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 D. 焰色试验属于化学变化，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭和漂白粉虽然都可以用于漂白物质，但漂白原理是不同的，活性炭主要通过物理吸附作用实现漂白，而漂白粉则通过强氧化性实现化学漂白，故A错误； B．高压钠灯之所以被广泛用于道路和广场的照明，主要是因为其发出的黄光射程远，透雾能力强，这种特性使得高压钠灯在能见度较低的环境下，如雾天或阴暗的夜晚，仍然能够提供良好的照明效果，有助于提高道路安全性和可见度，故B正确； C．食品包装袋中的小包铁粉具有还原性，能与空气中氧气反应起到抗氧化剂的作用，故C错误； D．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故D错误； 故选B。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“”表示水溶液) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故A正确； B．CuO与水不能反应，故B错误； C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为FeCl3，故C错误； D．CO2与过量NaOH(aq)反应生成的是碳酸钠，故D错误； 答案选A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 液氯、氯气不是同种物质 B. 常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 C. 失电子数目越多的金属的还原性越强 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯和氯气中都只有Cl2分子，是状态不同的同种物质，故A错误； B．常温下，干燥的氯气和铁不反应，干燥的氯气可用钢瓶储运，故B正确； C．还原性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子的多少无关，故C错误； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故D错误； 故选B。 4. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下，含有的分子数为 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有数为 C. 常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子 D. 参与反应转移的电子数一定是 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下，水为液态，的物质的量远大于0.5mol、含有的分子数远大于，故A错误； B．溶液体积不明确，故无法计算氯离子的个数，故B错误； C．该混合气体的平均组成为NO2，故和的混合气体含=个氧原子，故C正确； D．根据，则得到关系式，则反应中若消耗，转移的电子数是，若共投入1mol氯气，由于是可逆反应，氯气未完全消耗，则转移的电子数小于，故D错误； 故选C。 5. 离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 小苏打溶液中：、、、 C. 能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间相互不反应，可以大量共存，A正确； B．小苏打溶液中含有、，可以与发生反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．能与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性，酸性环境下，发生中和反应生成水，不能大量共存；碱性环境下，生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，ClO-会和H+结合生成HClO，且、与归中反应生成和水，不能大量共存，D错误； 答案选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 液态醋酸不导电，所以不电解质 B. 一块长时间露置在空气中的金属钠最终变成 C. 84消毒液(含)与洁厕灵(含)一起使用，能增强消毒效果 D. 金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态醋酸不导电，但溶于水后电离出氢离子和醋酸根离子可以导电，所以是电解质，A错误； B．Na在空气中放置会被氧气氧化为Na2O，氧化钠与水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解变为NaOH溶液，然后吸收空气中的CO2，最后变为Na2CO3，故B错误； C．“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，二者发生反应产生有毒气体Cl2，导致人中毒，因此不能混合使用，故C错误； D．泡沫灭火器主要是由水和二氧化碳组成，钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的CO2和水反应生成氧气助燃，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土盖灭，故D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 金属钠投入硫酸铜溶液中： B. 与水反应： C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： D. 足量的溶液与少量的溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na + Cu2++2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓+H2↑，选项A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+ 2H2O =4Na++4OH- + O2↑，选项B错误； C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液得到四羟基合铝酸钠：，选项C正确； D．足量的溶液与少量的溶液反应得到氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀：，选项D错误； 答案选C。 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备胶体 验证和水反应是否为放热反应 实验装置或操作 选项 C D 实验目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 比较、的稳定性 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体，故A错误； B．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U形管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故B正确； C．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故C错误； D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故D错误； 故选B。 9. 某工厂处理废水得到的无色溶液中，可能含有、、、、、中的几种，对其进行如下操作：取少量的溶液加入足量的溶液，产生白色沉淀，继续加足量的盐酸，沉淀部分溶解，过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。关于该废水下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含的离子有、、 B. 无法确定原溶液中是否有 C. 原溶液中一定含的离子有、、 D. 沉淀部分溶解时发生的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】的溶液显黄色，在无色透明溶液不能大量存在；向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续加足量的盐酸，沉淀部分溶解，则加入BaCl2溶液产生的白色沉淀是BaSO4、BaCO3的混合物，说明存在、；能反应的不共存，则一定不存在；过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，这是氯化银沉淀，但由于加入BaCl2溶液引入氯离子，故不能说明原溶液是否存在氯离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+。 【详解】A．据分析，原溶液中一定含的离子有、，不能确定原溶液是否存在，故A不选； B．根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子K+，故B不选； C．据分析，原溶液中一定含的离子有、、，故C选； D．沉淀部分溶解时碳酸钡转化为氯化钡，反应的离子方程式为：，故D不选； 选C。 10. 下列除去杂质方案正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液、浓硫酸 洗气 B 盐酸 过滤 C 溶液、浓硫酸 洗气 D — A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． HCl极易溶于水，可用水洗去氢气中的HCl，然后用浓硫酸干燥，HCl与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳是新杂质，故A错误； B．、二者均与盐酸反应，不能除杂，故B错误； C． 二氧化碳和HCl均与溶液反应，故C错误； D． 二氧化碳与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3：，故D正确； 故选D。 11. 已知某离子方程式为(未配平)，关于此反应的叙述不正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 产生时，转移电子数目 D. 配平该反应式后，的化学计量数是16 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中C元素由+3价上升到+4价，还原剂是，A正确； B．由原子守恒可知，该反应右边方框内的产物是，B正确； C．未说明所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．该反应中C元素由+3价上升到+4价，Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，的化学计量数是16，D正确； 故选C。 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. 光照后的氯水导电能力减弱 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知，随着光照时间的延长，氯水的pH降低，酸性逐渐增强，则光照下氯水中的HClO分解生成HCl和氧气，化学方程式为。 【详解】A．随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO减少，因此漂白性减弱，A错误； B．根据分析，光照使氯水中的次氯酸分解为HCl，因此溶液的酸性增强，B正确； C．光照过程中，次氯酸发生分解生成HCl，因此氯水减小的同时，溶液中的浓度增大，C错误； D．光照下氯水中的HClO分解生成HCl和氧气，因此光照后的氯水中、的浓度增大，溶液导电能力增强，D错误； 答案选B。 13. 在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A. 三种气体的质量： B. 三种气体的密度： C. 三种气体的原子个数相等 D. 三种气体的质子数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误 B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据M =ρVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误； C．氢气和氮气为双原子分子，二氧化硫分子内有3个原子，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则原子数：N(SO2)＞N(N2)=N(H2)，故C错误； D．、、分子内的质子数依次为14、2、32，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则三种气体的质子数：，故D正确； 故选D。 14. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入少量酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 B 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 往某盐溶液滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐溶液中含有 D 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向 溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，能证明 Fe2+具有还原性，故A选； B．向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl、碳酸钡、亚硫酸钡、硫酸钡，根据实验现象不能判断原溶液中一定含有硫酸根离子，故B不选； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为二氧化碳，碳酸钠或碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，不能说明该盐溶液中含有，故C不选； D．鲜花有水，水与氯气反应生成的次氯酸具有漂白性，故鲜花红色褪去不能说明氯气具有漂白性，故D不选； 选A。 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2的目的是___________。 （2）流程中先通入后通入，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （3）流程涉及的化学反应方程式为___________。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。将样品溶于水，逐滴滴加的稀盐酸，加入后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为___________。出现气泡时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 除去和过量的 （2） ①. 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。) ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、， 要除去这些杂质，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，则1、2依次为、Na2CO3；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2；往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到NaHCO3沉淀和氯化铵，煅烧过滤所得的NaHCO3，利用碳酸氢钠的热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱。 【小问1详解】 据分析，试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2的目的是除去和过量的。 【小问2详解】 流程中先通入后通入，理由是：通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率)，氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，总化学反应方程式为：。 【小问3详解】 流程为煅烧NaHCO3生成纯碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为：。 【小问4详解】 产品纯碱中会混有碳酸氢钠，将样品溶于水，逐滴滴加的稀盐酸，依次发生、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，加入后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸。则n(Na2CO3)=1mol/L×0.010L=0.010mol，n(NaHCO3)=1mol/L×(0.028L-0.010L×2)=0.008mol，由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为0.010mol:0.008mol=5:4。出现气泡时发生反应的离子方程式为。 16. 利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、、)制备超细的实验流程如下： 已知：不溶于硫酸溶液。回答下列问题： （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”时，可以把氧化为，发生的离子方程式为___________。该反应需控制温度低于，其目的是___________。 （4）高铁酸钾()是一种高效、多功能绿色水处理剂。沉铁后得到的物质可以作为制备高铁酸钾的原料。 ①干法制备高铁酸钾的主要反应为：。该反应中的氧化剂是___________，每生成，同时生成标准状况下的___________L，转移的电子数目为___________(阿伏加德罗常数用表示)。 ②若废水中仅大量存在、、和离子，且、、、离子的浓度之比为，则离子可能是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 防止过氧化氢分解 （4） ①. ②. ③. ④. B 【解析】 【分析】铝灰主要成分为Al2O3 (含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，加稀硫酸，Al2O3、 FeO、 Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+, 加双氧水Fe2+被氧化为Fe3+， 加入试剂将Fe3+转化为沉淀过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al(SO4)2，结晶、干燥、煅烧得到a-Al2O3。 【小问1详解】 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铝灰的主要成分为Al2O3 (含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其中不溶于硫酸溶液，所以图中“滤渣”的主要成分为。 【小问3详解】 “氧化”时，可以把氧化为，中的氧元素化合价降低，结合电荷守恒、得失电子相等、元素守恒补差项，发生的离子方程式为，升高温度，过氧化氢易分解，所以该反应需控制温度低于，防止过氧化氢分解。 【小问4详解】 ①，硫酸亚铁中铁元素化合价由+2价升高到+6价，所以硫酸亚铁作还原剂，过氧化钠中的氧元素化合价部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据比例关系，每生成，同时生成标准状况下的11.2L，转移的电子数目为。 ②若废水中仅大量存在、、和离子，且、、、离子的浓度之比为，由于硫酸根与钡离子生成沉淀，离子不可能为钡离子，结合溶液呈电中性及各离子浓度、所带电荷情况，推出该离子为镁离子。 17. 称为胆矾(或曾青)，中药材名，我国古代曾将其用于制药。 （1）所属的物质类型为___________。 A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．无机物 E．有机物 （2）当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，本质原因是___________。 （3）用胆矾固体配制、溶液。 ①需要称量___________。 ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量___________(填“偏多”、“偏少”或“不影响”)。 （4）利用铜屑、双氧水和稀可制备胆矾 实验室用的浓硫酸密度为、质量分数为，该浓硫酸物质的量浓度为___________，取出稀释成的稀硫酸，稀释后的稀硫酸物质的量浓度为___________。 （5）用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有时的饱和溶液，质量—体积浓度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）BCD （2）粒子直径小于 （3） ①. 2.5 ②. 胶头滴管、容量瓶 ③. 偏少 （4） ①. 18.4 ②. 1.84 （5）1.25 【解析】 【小问1详解】 CuSO4·5H2O属于无机物的类别，其属于盐类，属于纯净物; 故答案选BCD; 【小问2详解】 胆矾溶液不是胶体，胶体有丁达尔效应，胶体和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同； 故答案为：粒子直径小于1nm； 【小问3详解】 ①配制100mL、0.1mol⋅L−1硫酸铜溶液，所需要的溶质物质的量为100×10-3L×0.1 mol⋅L−1=0.01mol，需要的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g； 故答案为：2.5g； ②配制溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； 故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶； ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量偏少； 故答案为：偏少； 【小问4详解】 ①质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为： ； 故答案为：18.4 ②溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质物质的量也不变，根据稀释定律：c1V1=c2V2，可计算得到，混合后溶液浓度为1.84mol/L； 故答案为：1.84 【小问5详解】 利用质量—体积浓度定义，根据饱和溶液质量—体积浓度为，可得溶液中溶质的物质的量浓度为：c； 故答案：1.25 18. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备纯净的、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）B仪器中盛放的试剂为___________。 （2）仪器A中发生反应的离子方程式为___________，根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （3）有关上述实验的说法正确的是___________。 A．E处紫色石蕊试剂最后变红 B．含的浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数小于 C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和 （4）当有少量通过后，观察到装置G中现象为___________，用化学方程式表示出现该现象的原因___________。实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃I处酒精灯，目的是___________。 （5）I处氯气和碳粉发生反应生成和，写出该反应的化学方程式___________。 （6）将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为___________。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. ②. ③ （3）B （4） ①. 溶液变蓝 ②. ③. 用A处生成的氯气赶出装置内的空气，防止碳粉被氧化 （5） （6） 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制得的氯气中混有HCl气体，可通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中浓硫酸干燥得到干燥的氯气，Cl2的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，装置E中氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，E中紫色石蕊溶液先变红后褪色，F中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，G中Cl2和KI反应生成I2，I2与淀粉变蓝，H用于吸收尾气，J中Cl2和热的烧碱溶液反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，I处氯气和碳粉发生反应生成和，H用于吸收尾气。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。 【小问2详解】 装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，离子方程式为：，Cl2的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，故选③。 【小问3详解】 A．装置E中氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，E中紫色石蕊溶液先变红后褪色，A错误； B．含的浓盐酸与足量的充分反应制Cl2，浓盐酸随反应进行浓度减小，变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气，得到的Cl2物质的量小于0.1mol，B正确； C．F中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为，C错误； 故选B。 【小问4详解】 G中Cl2和KI反应生成I2，I2与淀粉变蓝，化学方程式为：，碳粉易被空气中的氧气氧化，实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃I处酒精灯，目的是用A处生成的氯气赶出装置内的空气，防止碳粉被氧化。 【小问5详解】 I处氯气和碳粉发生反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 小问6详解】 将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，Cl化合价从0价分别升高至+1价和+5价，又由0价下降到-1价，共得到15个电子，得失电子守恒，失去15个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ，与的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$