第三单元探秘水世界拔尖测评---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第三单元拔尖测评 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 下列做法中，从微观角度解释，不合理的是（　B　） A. 舞台上云雾缭绕——干冰升华吸热，水蒸气液化，分子之间的间隔发 生改变 B. 运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动 C. 奥运村中的日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动 D. 坐氢能公交车出行——氢气燃烧，分子种类发生改变 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2. 下列是关于溶液的一些说法：① 无色、② 混合物、③ 溶质一定是固 体、④ 均一、⑤ 稳定、⑥ 各部分的性质相同。其中正确的是 （　B　） A. ①③④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施中，不能达到 目的的是（　A　） A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌 4. 下列说法正确的是（　C　） A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶质均以离子的形式分散到溶剂中 C. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 A C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5. 下列四种硝酸钾溶液中，硝酸钾的质量分数最大的是（　C　） A. 100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾 B. 150g硝酸钾溶液中含有120g水 C. 31.6g硝酸钾溶于100g水中 D. 900g硝酸钾溶液中溶有45g硝酸钾 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6. 下列四个反应中，与其他三个的基本反应类型不同的是（　D　） A. 铁＋氧气 四氧化三铁 B. 铜＋氧气 氧化铜 C. 氧化钙＋水 氢氧化钙 D. 水 氢气＋氧气 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如图所示。下列说法中，错误的 是（　C　） A. 用细沙“过滤”可滤去水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 （第7题） C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8. 硫酸锌（ZnSO4）饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所 示。下列说法中，正确的是（　C　） A. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B. A点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. B点对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D. 40℃时，100g水中最多能溶解41g硫酸锌 （第8题） C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9. 某温度下，在 100g 溶质质量分数为20％的KNO3不饱和溶液甲中加入 10g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法中，正确的是（　C　） A. 通过添加溶剂也可将溶液甲转化成饱和溶液 B. 溶液乙的溶质质量分数为30％ C. 降低温度，可使溶液甲变成饱和溶液 D. 升高温度，甲、乙两种溶液的溶质质量分数都增大（忽略溶剂变化） C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10. 如图所示为一个化学反应的微观示意图。下列从微观示意图中获取 的信息，正确的是（　D　） A. 反应前后分子的种类不发生改变 B. 反应前后原子的种类与数目发生改变 C. 反应前两种分子的个数比是1∶2 D. 该反应所属的基本反应类型为化合反应 （第10题） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11. 配制90g溶质质量分数为10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫 酸钠晶体并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数（　B　） A. 大于10％ B. 小于10％ C. 等于10％ D. 无法判断 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12. 许多科学知识在逻辑上存在如图所示的关系。下列关于溶液的说法 正确的是（　D　） （第12题） A. 饱和溶液包含浓溶液 B. 饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C. 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D. 不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13. 室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯 中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的 固体物质是（　A　） A. 硝酸铵 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 （第13题） A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14. 将8g固体粉末进行如图所示的实验，下列关于该实验的过程及结果 的判断，正确的是（　B　） A. 原固体粉末是纯净物 B. 溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液 C. 剩余的2g固体一定是纯净物 D. 溶液Ⅱ一定是不饱和溶液 （第14题） B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15. 已知20℃时100g水中最多可溶解硫酸铜（CuSO4）的质量为32g。20℃时，取一定质量的某CuSO4溶液于烧杯中，按如图所示进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　C　） A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲 B. 丙溶液中溶质与溶剂的质量比为8∶25 C. 丁溶液一定是饱和溶液 D. CuSO4在50℃时的溶解能力比在20℃时的强 （第15题） C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、 填空与简答题（共18分） 16. （10分）20℃时，向质量均为50g 的5份水中分别加入一定质量的氯 化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（若有不溶解的氯化钾，则过 滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如表所示。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25 溶液的质量/g 55 60 65 67 67 （1） 20℃时，实验③所得的溶液中溶质与溶剂的质量比为 ⁠ （填最简整数比）。 3∶10　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25 溶液的质量/g 55 60 65 67 67 （2） 20℃时，实验⑤所得的溶液中溶质的质量为 g。 （3） 20℃时，实验①所得的溶液为不饱和溶液，可以通过 ⁠ ⁠（写一种）的方法使它变为饱和溶液。 （4） 20℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验③ ⁠（填“＞” “＜”或“＝”，下同）实验④ 实验⑤。 17　 加氯化钾 （或蒸发水）　 ＜　 ＝　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17. （8分）室温时，小明在实验室中配制了一杯硝酸钾溶液（图甲）， 并利用该溶液进行了如图所示的一系列操作及相关问题探究。试回答： （第17题） （1） 室温时，配制100g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，需要硝酸 钾固体的质量为 g。若配制好的溶液不慎洒出，则溶质的质量分 数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 10　 不变　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （2） 丙烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小 于”或“等于”）丁烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数。 （3） 将丁烧杯中的硝酸钾溶液放入盛有冰水的装置中，观察到的现象 为 ⁠。 等于　 有晶体析出　 （第17题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 三、 实验与探究题（共25分） 18. （7分）某同学配制50g6％的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示， 回答下列问题： （第18题） （1） 配制溶液的正确操作顺序为 ⁠（填序号，下同）， 其中操作错误的是 ⁠。 （2） 图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ⁠，需称取氯化钠 的质量为 g。 ②①⑤③④　 ①　 广口瓶　 3（或3.0）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3） 量取水时选用的量筒的规格最合适的是 ⁠（填字母），读数 时视线要与量筒内 ⁠保持水平。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （4） 经检测，该同学配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因 是 ⁠（多选，填字母）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 C　 液体凹液面的最低处　 AD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19. （18分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组 的同学对水的组成展开了项目式学习。 [活动一] 用燃烧法探究水的组成。 （1） 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气（如图甲所示），观察到火焰 呈 ⁠色，然后在火焰上方罩一只冷而干燥的小烧杯，过一会儿， 观察到烧杯内壁有 ⁠，用手触摸烧杯，烧杯外壁发烫，发生 反应的文字表达式为 ⁠。 淡蓝　 水雾出现　 氢气＋氧气 水　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （第19题） [活动二] 用电解法探究水的组成。 该兴趣小组的同学利用如图乙所示的装置进行电解水实验，先在水电解 器的玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），然后接通直流电源。 [查阅资料] 水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与 反应。 （2） 电解后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约 为 mL。 6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3） 切断电源后，用燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口处检验产生的气 体，观察到的现象是 ⁠。 [实验结论] （4） 上述两个实验都能得到的实验结论是 ⁠。 燃着的木条燃烧得更旺　 水由氢元素和氧元素组成　 （第19题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 [活动三] 探究影响电解水速率的因素。 （5） 电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对 电解水速率的影响，该兴趣小组的同学进行了多次实验，测得产生 20mL氢气所需时间如图丙所示。 ① 电解浓度为5％的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响 是 ⁠。 其他条件相同的情况下，电压越大，电解水速率越大　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10％的氢氧化钠溶液、12V 电压　 温度　 ② 上述实验中，电解水速率最大的条件是 ⁠ ⁠。 ③ 除了上述因素外，还可能会影响电解水的速率的因素有 ⁠ （写一点即可）。 （第19题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 四、 计算题（12分） 20. 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶 解，加入KCl固体的质量与所得溶液的质量如图所示。 （第20题） （1） 该温度下，实验①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱 和”）溶液。 （2） 实验③所得溶液中溶质的质量分数是 ⁠（填字母）。 A. 40％ B. 37.5％ C. 28.6％ 不饱和　 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3） 现有溶质质量分数为10％的KCl溶液300g，若配制成溶质质量分 数为3％的KCl溶液，需要加水的质量是多少？（写出计算过程） 解：设需要加水的质量是x。 300g×10％＝（300g＋x）×3％ x＝700g 答：需要加水的质量是700g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 $$