第三单元 物质构成的奥秘（单元素养综合检测）-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学上册精品讲义+分层练（人教版）

第三单元 物质构成的奥秘 单元总结与素养综合检测(满分100分 用时45分钟) 【核心知识点】 一、构成物质的微粒 ① 分子与原子的比较 分子 原子 概念 保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 相同点 都是构成物质的基本粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；粒子间有一定的间隔 区别 在化学变化中分子可以再分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子都是由原子构成的 ②原子的构成及钠原子结构示意图 ③离子 (1)概念：带电的原子。其中带正电的为阳离子；带负电的为阴离子。 (2)与原子的关系 二、组成物质的元素 ①元素与元素符号 (1)概念：具有相同的质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。 (2)元素符号的书写：“一大二小”。 (3)元素符号的意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子。 ②元素周期表 对于前三周期元素来说，同一周期中，电子层数相同，从左至右最外层上的电子数依次增加；同一族中，最外层上的电子数相同(0族中He除外)，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加。 【总结栏】 1.若离开化学变化这一条件，则原子不是最小粒子，原子可分成原子核和核外电子。 2.原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变。 3.元素的种类取决于原子的核内质子数，元素的性质取决于原子的最外层电子数。 一、选择题(每小题4分，共40分) 1.【情境素材·中华优秀传统文】化(2O24山西长治潞州期中)“江雨蒙蒙作小寒，雪飘五老发毛斑”是北宋文学家黄庭坚对二十四节气中“小寒”的形象描述。诗中描绘的雪是由水蒸气凝华形成的，在这一过程中发生改变的是( ) A.水分子种类 B.水分子间隔 C.水分子质量 D.水分子数目 2.(2O24湖北恩施州来凤期中)硒是人体必需的一种微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法错误的是( ) A.质子数为34 B.中子数为45 C.核电荷数为34 D.原子序数为45 3.(2O23湖南岳阳中考)下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是( ) A.墙内开花墙外香——分子在不停地运动 B.湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C.6OO0L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分子间有间隔 D.1滴水中大约有1.67×1O21个水分子——分子的质量和体积都很小 4.【原创】以“从愿景需求到技术架构”为主题的2O23全球6G发展大会于12月5日在重庆开幕。氮化镓(GaN)是生产通信芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A.x=2 B.氮的相对原子质量为14.O1 C.氮原子在化学反应中容易失去电子 D.氮元素位于元素周期表的第二周期 5.【跨学科·素养·化学观念】(2O24辽宁沈阳期末)研究物质的微观构成是化学学习的一项重要内容。下列说法正确的是( ) A.原子通过得失电子形成离子，离子不能形成原子 B.原子内部含有带电的微粒，原子本身不带电 C.原子的质量集中在电子上 D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不变 6.(2O24广东广州花都期末)硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是( ) A.硒元素属于非金属元素 B.硒离子的符号为Se2+ C.硒原子和硒离子的质子数相同 D.硒原子结构示意图中x=18 7.(2O24江苏徐州铜山期中)已知某铁原子的实际质量为mg,其相对原子质量为56。银(Ag)的相对原子质量为1O8，银(Ag)原子的质量为( ) A B C. D. 8.【跨学科·素养·化学观念】(2021山东泰安中考)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( ) A.元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B.结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C.微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D.转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水13 9.(2O24云南昆明十二中期法正确的是( ) A.Z是地壳中含量最多的元素 B.W原子的最外层电子数是第1层的2倍 C.有一种Ⅹ原子中无中子 D.Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成相对稳定结构 10.(2O24黑龙江哈尔滨南岗期末)根据下面的粒子结构示意图，归纳出的信息正确的是( ) A.①②属于同种元素 B.④在化学反应中，易失去最外层电子 C.③表示第二周期元素的离子 D.②③都表示离子,且所属元素在元素周期表的同一纵列 二、填空题(共30分) 11.【跨学科·素养·科学思维】(2O23四川自贡中考节选)(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氧气是由氧_______(填“元素”或“原子”)组成的。 (2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_______。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题： ①属于非金属元素的有_______(填数字)种。 ②与氧元素具有相似化学性质的是_______(填元素符号)。 12.(2O24山东泰安宁阳十二中期中)(12分)下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是_______,阴离子是_______。(写离子符号) (2)镁元素与铝元素最本质的区别是_______不同。 (3)氧原子在化学反应中易_______电子(选填“得到”或“失去”)，形成_______(选填“阳离子”或“阴离子”)。 (4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是______________。 13.【科普阅读】(2O24四川广元利州期中)(10分)碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。宇宙射线在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子“捕捉”一个中子、“释放”一个质子，变成碳－14原子。碳－14具有放射性，经过约5730年，碳－14会减少一半，再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳－14的半衰期。 大气中的碳－14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳－14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后,其组织内的碳－14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳－14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 请根据短文回答下列问题： (1)短文中氮原子核内有_______个中子。 (2)作为相对原子质量标准的碳－12原子，与碳－14原子相比在结构上的不同是_______。 (3)写出碳与氧气反应的符号表达式：__________________________________________。 (4)碳－14被植物吸收的途径是____________________________。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A.碳－14属于碳元素 B.碳－14比普通碳原子质量大 C.只要测出碳－14的半衰期就可推断古代遗存物的年代 三、实验探究题(共20分) 14.【跨学科·素养·科学探究与实践】(20分)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设 计了以下三个实验。 【实验方案一】如图1所示。 (1)观察到的实验现象是____________________________。 (2)该方案的不足之处是__________________________________________(写出一点即可)。 【实验方案二】如图2、图3、图4所示。 将滤纸折叠成相同的纸花，在纸花上都均匀喷上酚酞溶液，按照图2的操作方式分别用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。 (1)图3和图4的两个塑料瓶中观察到的相同现象是_____________________,不同现象是_________________________________________________。 (2)图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出3个被控制的量：___________________________________、__________________________________________、__________________________________________。 【实验方案三】如图5所示(已知：氨气+氯化氢—→氯化铵)。 向左、右两端的Ⅴ形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(浓盐酸易挥发出氯化氢气体)，塞紧橡胶塞。过一会儿后，观察到有白烟(白烟为氯化铵)产生，且产生白烟的位置偏右，说明____________________________。 【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子运动速率与______________和______________有关。 四、计算题(共10分) 15.(2O24安徽潜山期中)(10分)已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26kg,一个Ⅹ原子的质量为2.657×10－26kg。 (1)求Ⅹ原子的相对原子质量。(结果保留整数) (2)已知Ⅹ原子的中子数比质子数多4，X原子的电子数为_______。 【分层练参考答案及解析】 第三单元·素养综合检测 1.B 雪是由水蒸气凝华形成的，在这一过程中发生改变的是水分子间的间隔，水分子种类、质量及数目均不变。 2.D 原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以硒原子的质子数、核电荷数、原子序数都为34,中子数为79－34=45。 3.B 湿衣服被晾干属于物理变化，分子种类没有发生 改变。 4.C 原子中，质子数=核外电子数，x=7－5=2；氮的相对原子质量为14.O1；氮原子的最外层有5个电子，在化学反应中易得到电子；氮原子核外有2个电子层，氮元素位于元素周期表的第二周期。 5.B 原子通过得失电子形成离子，离子也能通过得失电子形成原子；电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上；由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生改变。 6.B 硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Se2-。 7.C 原子的相对原子质量与原子的质量成正比，设银(Ag)原子的质量为x,则 8.C 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢中不含氢分子和氧分子。 9.C 根据题图分析，1、8、6、11号元素分别为H、O、C、Na。Z为碳元素，地壳中含量最多的元素为氧元素。W为钠元素，钠原子的核外电子排布由里到外依次为2、8、1，第1层的电子数是最外层电子数的2倍。有一种氢原子中无中子。氧原子最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构；钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成相对稳定结构。 10.A 核内质子数决定元素的种类，①②的核内质子数相同，属于同种元素；④中原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子；③是钠原子失去1个电子形成的，表示第三周期元素的离子；②③都表示离子，分别是氧离子、钠离子，所属元素在元素周期表的不同纵列。 11.答案(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S 解析(2)原子中，原子序数=核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63。 (3)①O(氧)、S(硫)、Cl(氯)属于非金属元素；②元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定，硫原子与氧原子的最外层电子数相等，两者化学性质相似。 12.答案(1)Na+ Cl (2)质子数 (3)得到阴离子 (4)核外电子层数相同 13.答案(1)7(2)中子数不同 (3)C+O2CO2 (4)光合作用 (5)AB 解析(1)氮原子“捕捉”一个中子、“释放”一个质子，变成碳－14原子，碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子和7个中子。 (2)碳－12原子含有6个质子和6个中子，碳－14原子含有6个质子和8个中子，碳－12原子与碳－14原子相比在结构上的不同是中子数不同。 (4)大气中的碳－14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，碳－14被植物吸收的途径是光合作用。 (5)质子数决定元素的种类，碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素；碳－12原子含有6个质子和6个中子，碳－14原子含有6个质子和8个中子，因此碳－14比普通碳原子质量大；对于任何含碳物质，需要测定剩余放射性碳－14的含量，再结合其半衰期，才可推断出年代。 14.答案【实验方案一】(1)酚酞溶液由无色变为红色 (2)药品用量较多(合理即可) 【实验方案二】(1)纸花由下到上依次变红放在热水中塑料瓶内的纸花比放在冷水中的更快变红 (2)塑料瓶的材质、大小、形状纸花的材质、大小、形状加入的浓氨水的体积(或滴数)(合理即可) 【实验方案三】分子在不断运动，且氨分子运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度 分子种类 解析【实验方案一】(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。【实验方案二】(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨分子自下而上运动，遇到纸花上的酚酞溶液，使酚酞溶液变红，所以两个塑料瓶中都能看到纸花自下而上依次变红；因为温度越高，分子运动速率越快，所以放在热水中塑料瓶内的纸花变红更快。 拓展延伸 实验探究分子的基本性质 (1)实验原理：浓氨水易挥发，挥发出来的氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞溶液变红。 (2)教材实验改进方向：节约试剂、现象明显、减少环境污染。如： 15.答案(1)解：X原子的相对原子质量 答：X原子的相对原子质量为16。 (2)6 解析(2)设Ⅹ原子的质子数为x,则Ⅹ原子的中子数为(x+4),根据相对原子质量≈质子数+中子数，则x+(x+4)=16,解得x=6,原子中，核内质子数=核外电子数，所以Ⅹ原子的电子数是6。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$