精品解析：贵州省部分学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

高一年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物。下列文物的主要材质为金属材料的是 千里江山图 元青花四爱图梅瓶 青铜编钟(古代乐器) 西汉皇后之玺 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸张的成分为纤维素，不属于金属材料，A项错误； B．元青花四爱图梅瓶是我国元代青花瓷器艺术的杰出代表，为陶瓷器物，属于硅酸盐制品，不属于金属材料，B项错误； C．青铜指的是铜锡合金，黄铜的主要成分为铜锌合金，为金属材料，C项正确； D．玉石分软玉和硬玉，主要化学成分都有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等物质，为无机物，不属于金属材料，D项错误； 故选C。 2. “东汉铜车马”是贵州省博物馆的镇馆之宝。以下关于合金的说法错误的是 A. 青铜是我国最早使用的合金 B. 合金中可以含有碳等非金属 C. 钢是用量最大、用途最广的合金 D. 生铁和钢相比，生铁含碳量更低 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的活泼性较弱，冶炼铜较容易，我国使用最早的合金是青铜，故A正确； B．合金中可以含有非金属元素，如钢是铁和碳的合金，故B正确； C．钢可用于建筑材料，钢是用量最大、用途最广的铁合金，故C正确； D．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，与钢相比，生铁的含碳量较多，故D错误； 故选：D。 3. 下列物质与用途的对应关系不正确的是 A. ——抗酸药 B. ——自来水消毒剂 C. 铁粉——脱氧剂 D. 溶液——金属蚀刻液 【答案】A 【解析】 【详解】A．有腐蚀性，无法做药材，A错误； B．有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确； C．铁粉可以与氧气反应，用做脱氧剂，C正确； D．溶液有氧化性，可用于金属蚀刻液，D正确； 故选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量为28 B. 1mol的质量为18g C. 的相对分子质量为46 D. 1个的质量为18g 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，与相对分子质量不同，二者在数值上相等，则的摩尔质量为28，故A正确； B．1mol的质量为m=nM=1mol×17g/mol=17g，故B错误； C．相对分子质量单位不是g/mol，的相对分子质量为46，单位错误，故C错误； D．1个的物质的量，质量为m=nM=，故D错误； 故选：A。 5. 金属材料的使用见证了人类文明的发展过程，下列说法正确的是 A. 最早冶炼的金属为 B. 超级钢具有优异的强度和延展性 C. 铁是地壳中含量最高的金属元素 D. 铁、铁合金、铁的氧化物都为金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是最早冶炼的金属，故A错误； B．超级钢为铁合金，具有优异的强度和延展性，故B正确； C．铝是地壳中含量最高的金属元素，故C错误； D．铁的氧化物不属于金属材料，故D错误； 故本题选B。 6. 下列溶液中与溶液中相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中= 【详解】A．溶液中没有氯离子，故A不符合题意； B．溶液中=，故B符合题意； C．溶液中=，故C不符合题意； D．溶液中=，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 下列几种导电能力变化图像，不符合对应事实的是： A. 图①是向硫酸铜溶液中不断滴加等浓度的氢氧化钡溶液 B. 图②是向石灰乳中通入 C. 图③是向稀溶液中通入少量 D. 图④是向溶液中通入至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液中的、Cu2+被Ba(OH)2不断沉淀生成BaSO4和Cu(OH)2，溶液离子浓度不断减小，直至CuSO4被沉淀完全时溶液不导电，再加Ba(OH)2溶液，溶液离子浓度又增大，导电能力又增强，则导电能力先减后增，A正确； B．向石灰乳中通入HCl发生反应：Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，溶液离子浓度缓慢增大后保持不变，则导电能力先增大后保持不变，B正确； C．发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则反应前后离子浓度基本不变，溶液的导电能力基本不变，C正确； D．向AgNO3溶液中通入HCl至不再产生沉淀过程，发生反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中被沉淀的Ag+由H+补充，溶液离子浓度不变，导电能力不变，D错误；  故选D。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠样品溶于水： B. 溶液和过量澄清石灰水混合： C. 溶液中滴入氯水： D. 溶于稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式，A错误； B．溶液和过量澄清石灰水Ca(OH)2混合，以少量的定为1，反应生成碳酸钙沉淀和NaOH和水，离子方程式为：，B正确； C．溶液中Fe2+具有还原性，滴入氯水发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为：，C错误； D．氧化铁与稀硫酸反应生成铁离子和水，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9. 下列有关物质检验方法不合理的是(　　) A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋ B. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红 D. 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，选项A正确； B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子及Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，选项B错误； C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色则溶液中含有铁离子说明晶体已变质，选项C正确； D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，选项D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和盐酸反应，转移的电子数为0.1 B. 常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C. 0.1个分子在标准状况下的体积约是 D. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与酸反应完全后，剩余的Na会再与水反应，均生成Na+。的物质的量为0.2mol，故反应转移的电子数为0.2，故A错误； B．与的混合气体中氧原子的物质的量为=1mol，故含有的氧原子总数为，故B正确； C．0.1个分子的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积约是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误； D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量是，含有氧原子数为，水中也含有氧原子，故含有的氧原子总数大于，故D错误； 故选B。 11. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，故A正确； B．制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性质符合，故B正确； C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物，故C正确； D．一般合金的硬度较大、熔点较低，钛合金硬度大，但熔点低，故D错误； 故选：D。 12. 下列物质(s表示固体，aq表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A不符合题意； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C符合题意； D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D不符合题意； 故选C。 13. 实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是 A.制取少量氯气 B制取氯气 C.干燥氯气 D.除去氯气中的少量氯化氢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，向上排空气法收集氯气，氢氧化钠溶液尾气吸收，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气，1mol/L的盐酸不可以，故B错误； C．干燥氯气时应该长管进短管出，故C错误； D．除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，故D错误； 故选A。 14. 将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意说明溶液中为亚铁离子，产生标准状况下的气体3.36L即0.15mol氢气，根据质量守恒得到n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝1 mol∙L−1×0.3L=0.3mol，根据Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，有0.15mol Fe与硫酸反应生成氢气和0.15mol FeSO4，则Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4反应中生成FeSO4物质的量为0.15mol，则消耗0.05mol Fe和0.05mol Fe2(SO4)3，根据Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，说明有0.05mol Fe2O3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。 根据所学知识，回答下列问题： （1）上述转化图涉及的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）标准状况下，与___________的体积相等。同温同压下，等体积的下列气体，和的物质的量之比___________，N2和O2的密度之比___________。 （3）在酸性条件下，可与稀硫酸发生歧化反应生成和单质，写出反应的离子方程式：___________。用胆矾配制物质的量浓度为的溶液，需要称量的胆矾的质量为___________g，配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有___________。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 88 ②. 1:1 ③. 7:8 （3） ①. ②. 12.5 ③. 250mL容量瓶、胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 图中涉及的物质属于氧化物的有、、、，其中能与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 标准状况下，、是气体物质，二者物质的量相等则体积相等，与的体积相等，的质量为；同温同压下，等体积的气体，物质的量相等，和的物质的量之比1:1；密度之比； 【小问3详解】 由可与稀硫酸发生歧化反应生成和单质，、属于氧化物在离子方程式中不能拆分写离子符号，硫酸是强酸应写离子符号，是易溶于水的盐应写离子符号，离子方程式为；胆矾的质量为；配制一定体积的溶液，实验中需要的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为250mL容量瓶、胶头滴管。 16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）在一定条件下，可与NaClO发生反应：，在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中Fe的化合价是___________价。 （2）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中铁丝表面有红色固体生成，Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （3）焊接铜器时，可先用溶液除去表面的CuO再进行焊接，该反应是。 ①配平该反应方程式：。___________ ②该反应的氧化剂是___________(填化学式)。 （4）甲、乙两组同学对某实验后废液缸中所含的离子组成进行探究。其中检测结果分别为： 甲组同学检测得出：溶液中含有离子组可能为、、、、。 乙组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为、、、、。 ①上述两组同学的检测结果中有误的是___________(填“甲组”或“乙组”)。 ②在检测时，为了检验溶液中是否存在，可采取的措施为___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. +6 （2） ①. 有白色固体生成 ②. （3） ①. 4，2，3，1，1，4 ②. CuO （4） ①. 乙组 ②. 加入稀盐酸，有气体生成，则证明有(或先加入氯化钙，有沉淀生成，过滤，往沉淀上滴加稀盐酸，有气体生成等合理答案) 【解析】 【分析】试管I中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和Cu，可得还原性：Fe>Cu，试管II中Cu与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和Ag，可得还原性：Cu>Ag； 【小问1详解】 Fe(OH)3中铁元素化合价升高，发生氧化反应；中各元素化合价代数和-2，设铁的化合价为x,则x+(-2)×4=-2，解得x=+6； 【小问2详解】 ①试管II中铜可以置换出硝酸银中的银，故可以看到的现象是：铜丝表面覆盖着一层银白色固体； ②根据①可知金属活动性：Zn＞Cu,根据②可知金属活动性：Cu＞Ag,则结合I、II可知金属活动性：Zn＞Cu＞Ag,金属活动性越强，其相应的离子氧化性就越弱，所以可知Zn2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为：Ag+＞Cu2+＞Zn2+； 【小问3详解】 ①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O； ②该反应中Cu元素化合价降低，氧化剂是CuO； 【小问4详解】 ①甲组各离子之间互不反应，能共存，乙组中、会反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，则检测结果中有误的是乙组； ②在检测时，为了检验溶液中是否存在，H+和反应生成CO2和水，可加入稀盐酸观察有气泡产生，也可根据Ca2+和反应生成碳酸钙沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解并产生气泡，则可采取的措施为加入稀盐酸 ，有气体生成，则证明有(或先加入氯化钙，有沉淀生成，过滤，往沉淀上滴加稀盐酸，有气体生成)。 17. 菠菜营养丰富，素有“蓅菜之王”的美称。菠菜含有丰富的铁(铁元素以草酸亚铁的形式存在)、草酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。 已知：草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。 I．菠菜中铁元素含量测定 （1）取洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入煤埚中，放入烘箱烧成灰烬。将灰烬用硫酸溶液溶解，加热煮沸，过滤后滴加适量溶液并稀释至，取出并加入5滴溶液。 ①加入的目的是___________。 ②加入溶液后，可观察到的现象为___________。 （2）取不同浓度的___________［填“”或“”]标准溶液各，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与②中观察到的溶液颜色最接近的标准溶液的浓度为。由此计算可得，每新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________。 II．草酸亚铁晶体的分解实验 （3）加热反应开始前，需要先通一段时间的N2，目的是___________。 （4）实验开始后；装置B中出现浑浊，证明分解产物中存在CO的现象是___________。 （5）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液，向其中加入KSCN溶液无血红色出现，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。 【答案】（1） ①. 将溶液中的氧化为 ②. 溶液变为红色 （2） ①. ②. 2.24 （3）排尽装置内的空气 （4）装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑浊，且装置F内固体由黑色变为红色 （5） （6）没有处理尾气 【解析】 【分析】I. (1)从H2O2具有的氧化性分析; (2)根据Fe3+遇SCN-变为血红色分析； II.草酸亚铁晶体受热分解会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；CO具有还原性，在F中在加热时发生反应：CuO+COCu+CO2，通过D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊判断； 【小问1详解】 用稀硫酸溶解灰烬，加热煮沸一分钟，使反应物充分接触，溶解，过滤除去滤渣，向滤液中滴加适量H2O2溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入KSCN溶液检验Fe3+的存在，使溶液变红； 【小问2详解】 在步骤(2)中铁元素变为+3价的Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变为红色；在(NH4)2Fe(SO4)2中Fe为+2价，在NH4Fe(SO4)2中Fe为+3价，所以选择的标准溶液为NH4Fe(SO4)2；100g菠菜的灰烬配制成了100mL溶液，其中2mL溶液中含有Fe的物质的量为n=0.4×10-3mol/L×0.002L=8×10-6mol，则100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量m(Fe)= 8×10-6mol×=2.24×10-3g=2.24mg； 【小问3详解】 加热反应开始前，需要先通一段时间的N2，目的是排尽装置内的空气； 【小问4详解】 在装置A中草酸亚铁晶体受热分解，产生的气体通过装置B，检验CO2气体，然后通过装置C吸收除去CO2，然后通过装置D检验CO2已经被除干净，再通过E中的浓硫酸进行CO气体的干燥，在F中CO与CuO在加热时发生反应：CuO+COCu+CO2，产生的CO2气体进入G装置，可看到澄清石灰水变浑浊，且装置F内固体黑色变红色，从而可证明反应产生了CO气体； 【小问5详解】 草酸亚铁晶体受热分解会产生FeO、CO、CO2、H2O，故分解方程式为。 【小问6详解】 草酸亚铁晶体受热分解会产生FeO、CO、CO2、H2O，一氧化碳是有毒气体，扩散到空气中会污染环境，所以从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气处理。 18. NaCl是一种化工原料，氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为。物质A、B、C、D、E有如下图所示的转化关系。气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）C在盛有B集气瓶中燃烧的现象为_______，若点燃B和C的混合气体现象是_______。 （2）B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为_______。 （3）写出B与A反应制备“84消毒液的化学反应方程式_______。 （4）工业上常用B物质与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______(填化学式)，将物质B通入紫色石蕊试液的现象是_______； （5）下列关于液氯的说法正确的是_______(填序号) A.属于单质 B.属于化合物 C.属于混合物 D.是以游离态形式存在的氯元素 E.是以化合态形式存在的氯元素 F.颜色与氯水一致 G.有漂白性 H.无漂白性 【答案】（1） ①. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 ②. 发生爆炸 （2） （3） （4） ①. 、 ②. 石蕊试液先变红后褪色 （5）ADH 【解析】 【分析】电解熔融的NaCl应为分解反应，产物是B为和D为Na，依据所给图示可知，B为，A为NaOH。据气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红可知，E是HCl，C是。 【小问1详解】 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；但点燃和的混合气体会发生爆炸； 【小问2详解】 铁丝在中剧烈燃烧产生棕黄色的烟，化学方程式为； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠反应制“84消毒液”，； 【小问4详解】 漂白粉的主要成分是、；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有强氧化性能使石蕊试液褪色，氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色； 【小问5详解】 液氯属于纯净的液态氯气单质，游离态，颜色黄绿色，比氯水颜色深，纯净的氯气没有漂白性，故选ADH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物。下列文物的主要材质为金属材料的是 千里江山图 元青花四爱图梅瓶 青铜编钟(古代乐器) 西汉皇后之玺 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. “东汉铜车马”是贵州省博物馆的镇馆之宝。以下关于合金的说法错误的是 A. 青铜是我国最早使用的合金 B. 合金中可以含有碳等非金属 C. 钢是用量最大、用途最广的合金 D. 生铁和钢相比，生铁含碳量更低 3. 下列物质与用途的对应关系不正确的是 A ——抗酸药 B. ——自来水消毒剂 C. 铁粉——脱氧剂 D. 溶液——金属蚀刻液 4. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量为28 B. 1mol的质量为18g C. 的相对分子质量为46 D. 1个的质量为18g 5. 金属材料的使用见证了人类文明的发展过程，下列说法正确的是 A. 最早冶炼的金属为 B. 超级钢具有优异的强度和延展性 C. 铁是地壳中含量最高的金属元素 D. 铁、铁合金、铁的氧化物都为金属材料 6. 下列溶液中与溶液中相同是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 下列几种导电能力变化图像，不符合对应事实的是： A. 图①是向硫酸铜溶液中不断滴加等浓度的氢氧化钡溶液 B. 图②是向石灰乳中通入 C. 图③是向稀溶液中通入少量 D. 图④是向溶液中通入至不再产生沉淀 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠样品溶于水： B. 溶液和过量澄清石灰水混合： C 溶液中滴入氯水： D. 溶于稀硫酸： 9. 下列有关物质检验方法不合理的是(　　) A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋ B. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红 D. 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和盐酸反应，转移的电子数为0.1 B. 常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C. 0.1个分子在标准状况下体积约是 D. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含有的氧原子数为 11. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 12. 下列物质(s表示固体，aq表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 13. 实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是 A.制取少量氯气 B.制取氯气 C.干燥氯气 D.除去氯气中的少量氯化氢 A. A B. B C. C D. D 14. 将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。 根据所学知识，回答下列问题： （1）上述转化图涉及的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）标准状况下，与___________的体积相等。同温同压下，等体积的下列气体，和的物质的量之比___________，N2和O2的密度之比___________。 （3）在酸性条件下，可与稀硫酸发生歧化反应生成和单质，写出反应的离子方程式：___________。用胆矾配制物质的量浓度为的溶液，需要称量的胆矾的质量为___________g，配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有___________。 16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）在一定条件下，可与NaClO发生反应：，在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中Fe的化合价是___________价。 （2）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中铁丝表面有红色固体生成，Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （3）焊接铜器时，可先用溶液除去表面的CuO再进行焊接，该反应是。 ①配平该反应方程式：___________ ②该反应的氧化剂是___________(填化学式)。 （4）甲、乙两组同学对某实验后废液缸中所含的离子组成进行探究。其中检测结果分别为： 甲组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为、、、、。 乙组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为、、、、。 ①上述两组同学的检测结果中有误的是___________(填“甲组”或“乙组”)。 ②在检测时，为了检验溶液中是否存在，可采取的措施为___________。 17. 菠菜营养丰富，素有“蓅菜之王”的美称。菠菜含有丰富的铁(铁元素以草酸亚铁的形式存在)、草酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。 已知：草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。 I．菠菜中铁元素含量的测定 （1）取洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入煤埚中，放入烘箱烧成灰烬。将灰烬用硫酸溶液溶解，加热煮沸，过滤后滴加适量溶液并稀释至，取出并加入5滴溶液。 ①加入的目的是___________。 ②加入溶液后，可观察到的现象为___________。 （2）取不同浓度的___________［填“”或“”]标准溶液各，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与②中观察到的溶液颜色最接近的标准溶液的浓度为。由此计算可得，每新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________。 II．草酸亚铁晶体的分解实验 （3）加热反应开始前，需要先通一段时间的N2，目的是___________。 （4）实验开始后；装置B中出现浑浊，证明分解产物中存在CO的现象是___________。 （5）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液，向其中加入KSCN溶液无血红色出现，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。 18. NaCl是一种化工原料，氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为。物质A、B、C、D、E有如下图所示的转化关系。气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为_______，若点燃B和C的混合气体现象是_______。 （2）B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为_______。 （3）写出B与A反应制备“84消毒液的化学反应方程式_______。 （4）工业上常用B物质与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______(填化学式)，将物质B通入紫色石蕊试液的现象是_______； （5）下列关于液氯的说法正确的是_______(填序号) A.属于单质 B.属于化合物 C.属于混合物 D.是以游离态形式存在的氯元素 E.是以化合态形式存在的氯元素 F.颜色与氯水一致 G.有漂白性 H.无漂白性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$