精品解析：新疆阿克苏地区柯坪县柯坪湖州国庆中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

新疆阿克苏地区柯坪县湖州国庆中学2023-2024学年高一 下学期期末考试化学试题 (考试时间60分钟 满分100分) 注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。 2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。 3.试卷整洁，字迹清晰。 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题2分，共42分) 1. 二氧化硫能有些有色物质生成不稳定的无色物质，这是它的性质 A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫能有些有色物质生成不稳定的无色物质，使得有色物质褪色，是其漂白性的体现； 故选C。 2. 下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸 B. 灼热的木炭与二氧化碳 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸属于氧化还原反应，但是放热反应，故A错误； B．灼热的木炭与二氧化碳即属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故B正确； C．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，故C错误； D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是非氧化还原反应，故D错误； 故选B。 3. 实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，下列收集NH3的方法是 A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 向上排空气法或排水法 【答案】B 【解析】 【详解】NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的一种物质，所以实验室收集NH3时只能采用向下排空气法收集，不能采用向上排空气法或排水法收集，故选B。 4. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺，再制备电子产品的工艺，A正确； B．与NaOH溶液反应制得硅酸钠溶液，即水玻璃，B正确； C．、纯碱等是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一，C正确； D．属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，D错误； 故选D。 5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO3的浓度和含量保持不变 B. 反应停止 C. v正≠v逆 D. SO2完全转化成SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3的含量保持不变，可以确定反应达到化学平衡状态，A正确； B．化学平衡状态是一个动态平衡，反应仍在进行，B错误； C．化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，C错误； D．化学平衡状态的反应是一个可逆反应，二氧化硫不能完全转换成三氧化硫，D错误； 故选A。 6. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述错误的是 A. 工业合成氨的过程是固氮的过程 B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D. 雷雨天，N2与O2直接反应生成NO2，最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，A正确； B．自然界中，蛋白质腐败后生成氨，B正确； C．氮气性质稳定，不与食品发生反应，无毒无味，可作为食品保护气，C正确； D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，D错误； 故选D。 7. 对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是 A. 使用合适的催化剂可以增大反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 增大 N2浓度可以增大反应速率 D. 增大 N2 浓度可以使 H2转化率达到 100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用合适的催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，故A正确； B．升高温度可以增大活化分子百分数，增大反应速率，故B正确； C．增大N2浓度可以增大单位体积内活化分子数，增大反应速率，故C正确； D．增大N2 浓度可以增大H2转化率，但转化率不可能达到100%，故D错误； 选D。 8. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2＋3H22NH3属于放热反应。下列说法正确的是 A. ②→③过程中形成了非极性共价键 B. ③→④吸热过程 C. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．②→③过程是化学键断裂的过程，A错误； B．③→④过程，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，B错误； C．合成氨反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 有化学键断裂的过程不一定是化学反应 D. 放热反应的生成物一定比反应物稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧等，A错误； B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如硫燃烧需要加热，B错误； C．有化学键断裂的过程不一定是化学反应，例如氯化钠溶于水，离子键断裂，C正确； D．放热反应的生成物不一定比反应物稳定，物质的稳定性与自身具有的能量高低有关系，D错误； 答案选C。 10. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时正极上发生氧化反应 B. 装置工作时，溶液中的向负极移动 C. 可改用Fe做电极材料 D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中，负极发生的反应为氧化反应，铜的化合价升高为负极，正极发生还原反应，三价铁的化合价降低，在正极发生反应，据此作答。 【详解】A．正极发生还原反应，A项错误； B．装置工作时，阴离子向负极移动，B项正确； C．若Fe做电极材料，负极发生反应为，C项错误； D．由总反应可推测出负极的电极反应式为，转移1mol电子，消耗0.5molCu，其质量为32g，D项错误； 故答案选B。 11. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该溶液为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极质量减小，B极保持不变，A错误； B．若C为硫酸溶液，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极保持不变，B极质量减小，B错误； C．若该溶液为硝酸银溶液，A为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量减小，B电极的质量增加，C错误； D．该溶液为硝酸银溶液，B为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量增加，B电极的质量减小，D正确； 故选D。 12. 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 A. 氨水呈碱性 B. 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C. 氨气易液化 D. 氨气溶于水后形成的溶液易挥发 【答案】B 【解析】 【分析】氨的喷泉实验说明氨气极易溶于水，使烧瓶内外产生极大的压强差导致水进入烧瓶。 【详解】A．氨水呈碱性与能否形成喷泉无关系，故A错误； B．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，由于氨气极易溶于水，因此氨气能形成喷泉实验，故B正确； C．氨气易液化说明氨气的沸点低，氨气易液化与能否形成喷泉无关系，故C错误； D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发是氨水的性质，与能否形成喷泉无关系，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题以喷泉实验的原理为载体考查了氨气极易溶于水的性质以及喷泉实验的原理，注意并不是只有氨气才能形成喷泉实验，只要气体极易溶于某液体就能形成喷泉实验。 13. 已知热化学方程式：C(金刚石，s) ； C(石墨，s) ； C(石墨，s)(金刚石，s) 。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. C. D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误； B．石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比等质量的金刚石少，放热反应的，则，B错误； C．将3个反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，，故，C错误； D．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1可知石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，D正确； 故答案选：D。 14. 对反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，有2个NO2中氮元素升高，1个NO2中氮元素降低，因此氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A错误； B．根据A分析的得出既作氧化剂又作还原剂；故B错误； C．该反应氧化产物为HNO3，还原产物为NO，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确； D．反应方程式，3mol NO2中1mol NO2的N化合价降低，转移1mol×(4−2)=2mol，因此在反应中若有6mol参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误； 答案为C。 15. 下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 明矾可溶于水，故可作净水剂 B. 铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂 C. 二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾可溶于水与明矾净水无对应关系，可净水是因生成Al(OH)3胶体有吸附性，A符合； B．铁粉的还原性能与氧气反应，与食品脱氧剂有对应关系，B不符合； C．二氧化硫具有还原性能与氧化性物质反应，与抗氧化剂有对应关系，C不符合； D．液氨汽化时要吸收大量的热能使周围的温度降低，与作制冷剂有对应关系，D不符合； 故选A。 16. 下列反应不一定属于放热反应的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 B. 燃烧反应 C. 复分解反应 D. 中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡溶液的反应，属于酸碱中和反应，一定放热，A不符题意； B．燃烧反应一定放热，B不符题意； C．复分解反应不一定属于放热反应，例如：和氯化铵复分解吸热反应，C符合题意； D．中和反应一定放热，D不符题意； 答案选C。 17. 在一定条件下发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况下不能说明该反应达到化学平衡的是 A. NH3的质量保持不变 B. H2的含量不变 C. 正反应和逆反应的速度相等 D. 各物质的量之比为1：3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中不断生成NH3，质量不断增加，当NH3质量保持不变，说明应达到化学平衡，A不符合题意； B．反应过程中氢气的含量不断降低，H2的含量不变，说明应达到化学平衡，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速度相等，说明该反应达到化学平衡，C不符合题意； D．反应进行至某时刻，各物质的量之比可能恰好为1：3：2，不能说明该反应达到化学平衡，D符合题意； 答案选D。 18. 下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是 A. H2S B. O2 C. NaOH溶液 D. S 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸、SO2可以氧化H2S，A不符合题意； B．O2则可氧化亚硫酸、SO2，B不符合题意； C．NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O，C不符合题意； D．而S与亚硫酸、SO2均不发生反应，D符合题意； 答案选D。 19. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．在Na2S中S为-2价，是S元素最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A符合题意； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B不符合题意； C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意 D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意； 答案选A。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B. 金属锌与浓硫酸共热： C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D. 氧化钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氨水，氨水为弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为，故A错误； B．金属锌与浓硫酸共热，浓硫酸具有强氧化性，离子方程式为，故B错误； C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中离子方程式为，故正确； D．氧化钠与水反应，原子不守恒，离子方程式为，故D错误； 故选D。 21. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si和氧气在高温条件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故不选； B．S和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B； C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故不选C； D．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故不选D； 选B。 第II卷(非选择题) 22. 铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题： （1）A试管中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B试管现象是______，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是_____。 （3）湿碱棉团的作用是______，反应的离子方程式为________。 （4）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为_______。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 溶液红色褪去 ②. 溶液又恢复红色 （3） ①. 吸收SO2尾气，防止环境污染 ②. SO2+2OH-=SO+ H2O （4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；抽动铜丝，可控制反应；B中二氧化硫能使品红褪色，C中二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液呈酸性，会使石蕊变红；二氧化硫有毒，会污染空气，所以多余的二氧化硫用湿碱棉团吸收。 【小问1详解】 A试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 二氧化硫能使品红褪色，B试管的现象是溶液红色褪去，加热之后溶液又恢复红色； 【小问3详解】 二氧化硫有毒，会污染空气，所以多余的二氧化硫要用碱溶液吸收，所以湿碱棉团的作用是吸收SO2尾气，防止环境污染，离子方程式为：SO2+2OH-=SO+ H2O； 【小问4详解】 浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 23. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）实验室制取氨气时选用G装置，则该反应的化学方程式为___________。 （2）B装置中的干燥剂可选用___________(填名称)。 （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)装置。 （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。 （5）F装置中倒置漏斗的作用是___________，与F有相同作用的装置为___________(填序号)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （6）氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：，该反应中氨体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。 【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）碱石灰 （3）D （4） ①. 产生白烟 ②. HCl＋NH3=NH4Cl （5） ①. 防止倒吸 ②. Ⅱ、Ⅲ （6） ①. 还原性 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【分析】A中制取氨气，在B中用碱石灰干燥， C、D中探究氨气是否有碱性，E中与HCl反应产生白烟，因氨气极易溶于水，F中吸收多余氨气并防止倒吸，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室制取氨气时选用装置，即用氯化铵与熟石灰加热法，则该反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 【小问2详解】 B装置中是吸收氨气中的水蒸气， B装置中的固体干燥剂可选用碱石灰。 【小问3详解】 NH3极易溶于水，水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D装置。 【小问4详解】 氨气与酸反应生成铵盐，盐酸是挥发性酸，与氨气反应生成氯化铵，氯化铵是白色固体、分散在气体中形成白烟，则可观察到的现象是产生白烟，发生该反应的化学方程式为HCl＋NH3=NH4Cl。 【小问5详解】 NH3极易溶于水，导管直接插入水中会倒吸，F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，氨气不溶于四氯化碳，则与F有相同作用的装置为Ⅱ、Ⅲ． 【小问6详解】 ①反应中氨中氮元素化合价升高，体现还原性； ②氨气催化氧化生成NO和H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 24. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （1）甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2 （4）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①电极c为电子___________(填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向___________(填“正极”或“负极”)。 ②气体a为___________(CH4或O2)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. > （2）Fe-2e-=Fe2＋ （3）①② （4） ①. 流出 ②. 正极 ③. CH4 【解析】 【小问1详解】 ①触摸试管外壁，温度升高，则表明该反应为放热反应； ②对于放热反应，反应物的总能量比生成物高，则该反应中反应物的总能量>生成物的总能量； 【小问2详解】 在该原电池中，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，溶液中H+得电子生成H2； 【小问3详解】 能通过原电池实现的反应，必须为放热的氧化还原反应，反应①2H2＋O2=2H2O、②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都为氧化还原反应，且不需要高温等条件，故选①②； 【小问4详解】 ①c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，H+移向正极； ②甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e-＋2H2O=CO2＋8H+，即气体a为CH4；该电池的正极反应为2O2＋8H+＋8e-=4H2O，当线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 25. 依据如图中氮元素及其化合物转化关系，回答问题： （1）图中，X的化学式为___________。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：___________。 ②下列试剂用于干燥NH3的是___________(填字母)。 A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．氯化钙固体 ③氨气是重要的化工原料，可用于工业制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：___________。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO2被CO还原的化学方程式：___________。 ②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol。 【答案】（1）N2O5 （2） ①. ②. B ③. （3） ①. ②. NH3 ③. 2.4 【解析】 【小问1详解】 X为+5价氮的氧化物，化学式为N2O5； 【小问2详解】 ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； ②氨气为碱性气体，可以干燥NH3的是碱石灰；氯化钙、硫酸会和氨气反应，不能用浓硫酸和氯化钙干燥； ③氨气催化氧化是和氧气反应生成NO和水，化学方程式：； 【小问3详解】 ①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒可知，NO2被CO还原生成氮气和二氧化碳，化学方程式：； ②，该反应中，氨气中氮元素化合价由-3升高为0，故被氧化物质是NH3，电子转移为，若反应中生成1molN2，则转移电子12÷5=2.4mol； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新疆阿克苏地区柯坪县湖州国庆中学2023-2024学年高一 下学期期末考试化学试题 (考试时间60分钟 满分100分) 注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。 2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。 3.试卷整洁，字迹清晰。 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题2分，共42分) 1. 二氧化硫能有些有色物质生成不稳定的无色物质，这是它的性质 A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性 2. 下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸 B. 灼热的木炭与二氧化碳 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 3. 实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，下列收集NH3的方法是 A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 向上排空气法或排水法 4. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO3的浓度和含量保持不变 B. 反应停止 C. v正≠v逆 D. SO2完全转化成SO3 6. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述错误的是 A. 工业合成氨的过程是固氮的过程 B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D. 雷雨天，N2与O2直接反应生成NO2，最终转化为硝酸盐被植物吸收 7. 对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是 A. 使用合适的催化剂可以增大反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 增大 N2浓度可以增大反应速率 D. 增大 N2 浓度可以使 H2转化率达到 100% 8. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2＋3H22NH3属于放热反应。下列说法正确的是 A. ②→③过程中形成了非极性共价键 B. ③→④是吸热过程 C 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 9. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 有化学键断裂的过程不一定是化学反应 D. 放热反应的生成物一定比反应物稳定 10. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时正极上发生氧化反应 B. 装置工作时，溶液中的向负极移动 C. 可改用Fe做电极材料 D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 11. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 12. 关于氨喷泉实验形成的原理解释正确的是 A. 氨水呈碱性 B. 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C. 氨气易液化 D. 氨气溶于水后形成的溶液易挥发 13. 已知热化学方程式：C(金刚石，s) ； C(石墨，s) ； C(石墨，s)(金刚石，s) 。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. C. D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 14. 对反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移 15. 下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 明矾可溶于水，故可作净水剂 B 铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂 C 二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂 16. 下列反应不一定属于放热反应的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 B. 燃烧反应 C. 复分解反应 D. 中和反应 17. 在一定条件下发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况下不能说明该反应达到化学平衡的是 A. NH3的质量保持不变 B. H2的含量不变 C. 正反应和逆反应的速度相等 D. 各物质的量之比为1：3：2 18. 下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是 A. H2S B. O2 C. NaOH溶液 D. S 19. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B. 金属锌与浓硫酸共热： C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D. 氧化钠与水反应： 21. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 第II卷(非选择题) 22. 铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题： （1）A试管中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B试管现象是______，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是_____。 （3）湿碱棉团的作用是______，反应的离子方程式为________。 （4）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为_______。 23. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）实验室制取氨气时选用G装置，则该反应的化学方程式为___________。 （2）B装置中的干燥剂可选用___________(填名称)。 （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)装置。 （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。 （5）F装置中倒置漏斗的作用是___________，与F有相同作用的装置为___________(填序号)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （6）氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：，该反应中氨体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。 24. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （1）甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2 （4）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①电极c为电子___________(填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向___________(填“正极”或“负极”)。 ②气体a为___________(CH4或O2)。 25. 依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图中，X的化学式为___________。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：___________。 ②下列试剂用于干燥NH3的是___________(填字母)。 A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．氯化钙固体 ③氨气是重要的化工原料，可用于工业制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：___________。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO2被CO还原的化学方程式：___________。 ②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$