精品解析：重庆市云阳县、梁平区等地2023-2024学年高一上学期12月月考联考化学试题

重庆市高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆人对饮食颇有一番研究，他们通过各种烹饪手段调制出千变万化的菜肴，下列有关说法正确的是 泡椒肥肠 重庆火锅 A.用于清洗肥肠的小苏打为 B.牛油火锅汤底属于溶液 重庆小面 重庆石锅鱼 C.小面中添加的食用碱为 D.石锅所含碳酸钙属于盐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式中，书写错误的是 A. 加入水中： B. 溶液中加入少量稀盐酸： C. 铁粉投入稀盐酸中： D. 铜粉投入溶液中： 3. 下列叙述正确是 A. 钠与分别在常温与加热条件下反应，生成的产物相同 B. 是一种黑色的具有磁性的晶体 C. 铁与少量氯气反应生成 D. 容量瓶、试管、烧杯在使用前均需检查是否漏液 4. 是一种无色有毒的气体，是大气主要污染物之一，的一种脱除原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 属于电解质 B. 每生成，转移的电子数为 C. 氧化剂为 D. 反应中涉及的酸性氧化物有2种 5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A.制取氯气 B.转移溶液 C.收集氯气 D.制备并观察其颜色 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. Cu→Na→NaOH D. 7. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。下列说法错误的是 A. 图中x与y存在的关系： B. 胶体粒子的直径为 C. 当光束通过新制的胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路” D. 属于碱，也属于电解质 8. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A. NaOH B. C. D. HCl 9. 某同学做实验需要溶液，下列说法错误的是 A. 配制该溶液需要使用容量瓶 B. 用配制该溶液时，需要用托盘天平称取 C. 配制该溶液定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的浓度偏大 D. 往溶液中加入，溶液导电性会增强 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 11. 某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是 产品信息 产品名称：洁厕液 产品含量： 产品成分：稀盐酸、香精 适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面 含量：/瓶 A. 该洁厕液与漂白粉混用，可增强除污效果 B. 该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C. 具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒 D. 该洁厕液中的物质的量浓度为 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A 固体 加热至恒重 B 加入足量溶液，过滤 C 溶液 加入足量铁粉，过滤 D 用饱和溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产和的方法如图所示，反应釜中发生的反应为复分解反应。已知在可迅速分解，在以上会缓慢分解，下列说法错误的是 A. 实验室进行过滤操作时，需要用玻璃棒进行引流 B. “干燥”获取时，可采用常温风干的方法 C. “脱氨、脱碳”的温度需控制在以上 D. 可以用焰色试验来区分和 14. 铁制品发黑处理是一种使金属表面生成一层均匀致密而且与基体金属表面结合牢固的四氧化三铁薄膜的工艺，这层薄膜对金属有很好的防腐作用。一种铁制品发黑处理涉及的化学反应如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②均属于氧化还原反应 B. 反应①的电子转移可表示为 C. 反应②的还原产物为 D. 不考虑其他损耗，若生成，则生成约15L(已换算成标准状况下) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题： 已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、； ②除杂试剂均过量； ③“84”消毒液具有较强的碱性。 （1）操作①为_______，该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______；向滤液2中依次加入的试剂可以是_______（填标号）。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 （2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸目的是_______，除去过量的可以采用的方法为_______。 （3）与溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为_______；每转移电子，生成的氧化产物的质量为_______g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是_______。 16. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系．钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： （1）在空气中燃烧生成_______（填名称），该反应的化学方程式为_______，反应过程中最适宜盛装钠的容器为_______（填标号）。 a． b． c． d． （2）若过量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为_______；若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为_______（填化学式）。若d为，则其在水中电离的电离方程式为_______；往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______。 17. 某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题： （1）实验前应进行的操作是_______；实验时先通入一段时间氮气，目的是_______。 （2）装置乙中反应化学方程式为_______；证明产物中有的现象是_______；装置己中碱石灰的作用是_______。 （3）反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中黑色固体溶解在稀硫酸中。 ①检验酸溶后的溶液中是否有的操作及现象为_______。 ②经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是_______(写离子方程式)。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）的摩尔质量为_______；中元素的质量为_______g。 （2）标准状况下，的体积为_______L，所含的氧原子数为_______。 （3）某同学欲用的浓硫酸（密度）配制硫酸（密度）。 ①下列说法错误的是_______（填标号）。 a．的浓硫酸的物质的量浓度为 b．需要用量筒量取的浓硫酸 c．浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 d．容量瓶水洗之后需要用硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小 ②硫酸最多能消耗_______。 ③硫酸中溶质的质量分数为_______（保留小数点后一位）硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度_______（填“>”“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆人对饮食颇有一番研究，他们通过各种烹饪手段调制出千变万化的菜肴，下列有关说法正确的是 泡椒肥肠 重庆火锅 A.用于清洗肥肠的小苏打为 B.牛油火锅汤底属于溶液 重庆小面 重庆石锅鱼 C.小面中添加的食用碱为 D.石锅所含的碳酸钙属于盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于清洗肥肠的小苏打为，A错误； B．牛油火锅汤底属于乳浊液，B错误； C．小面中添加的食用碱为，C错误； D．石锅所含的碳酸钙属于盐，D正确； 故选D。 2. 下列离子方程式中，书写错误的是 A. 加入水中： B. 溶液中加入少量稀盐酸： C. 铁粉投入稀盐酸中： D. 铜粉投入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于氧化物，不可拆，应为，A错误； B．溶液中加入少量稀盐酸的离子方程式为，B正确； C．铁粉投入稀盐酸中产生亚铁盐和氢气：，C正确； D．铜粉投入溶液中的离子方程式为，D正确。 故选A。 3. 下列叙述正确的是 A. 钠与分别在常温与加热条件下反应，生成的产物相同 B. 是一种黑色的具有磁性的晶体 C. 铁与少量氯气反应生成 D. 容量瓶、试管、烧杯在使用前均需检查是否漏液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与O2在常温与加热条件下反应，生成的产物分别为Na2O和Na2O2，故A错误； B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种黑色晶体，故B正确； C．铁与氯气反应生成FeCl3，与氯气的量无关，故C错误； D．容量瓶在使用前需检查是否漏液，试管、烧杯在使用前不需要检查是否漏液，故D错误； 故选B。 4. 是一种无色有毒的气体，是大气主要污染物之一，的一种脱除原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 属于电解质 B. 每生成，转移的电子数为 C. 氧化剂为 D. 反应中涉及的酸性氧化物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，A正确； B．每生成物质的量为，氯元素化合价从+3降低至-1价，转移的电子数为，B正确； C．硫元素化合价升高，氯元素化合价降低，被还原，氧化剂为，C正确； D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，反应中涉及的酸性氧化物只有SO2这1种，D错误； 故选D。 5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A.制取氯气 B.转移溶液 C.收集氯气 D.制备并观察其颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要跟浓盐酸共热才能产生氯气，A项不符合题意； B．玻璃棒靠在容量瓶口且玻璃塞未系在容量瓶上，B项不符合题意； C．氯气的密度比空气的密度大，采用向上排空气法，C项符合题意； D．易被氧化，难以制备及观察其颜色，D项不符合题意； 答案选C。 6. 下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. Cu→Na→NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4，但过程中没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．高温分解生成氧化钙，但过程中没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．Cu金属性弱于Na，Cu不能一步反应得到Na，C不符合题意； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解生成HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 7. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。下列说法错误的是 A. 图中x与y存在的关系： B. 胶体粒子的直径为 C. 当光束通过新制的胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路” D. 属于碱，也属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体胶团不显电性，则胶团中正、负电荷总数相等，则n=x+y，所以x与y不一定相等，故A错误； B．胶体分散质微粒直径为，故B正确； C．胶体可以产生丁达尔效应，所以当光束通过新制的Fe(OH)3胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，故C正确； D．Fe(OH)3在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-，属于碱，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确； 故选A。 8. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A. NaOH B. C. D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表，则应该有BaSO4生成，故只能代表HCl；故选D。 9. 某同学做实验需要溶液，下列说法错误的是 A. 配制该溶液需要使用容量瓶 B. 用配制该溶液时，需要用托盘天平称取 C. 配制该溶液定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的浓度偏大 D. 往溶液中加入，溶液导电性会增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液时，应选用500mL容量瓶，故A错误； B．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液时，应选用500mL容量瓶，则需要用托盘天平称取五水硫酸铜的质量为0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故B正确； C．配制该溶液定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，则向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡时，溶液导电性会减小，故D错误； 故选D。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl水溶液中完全电离，稀盐酸中含有水分子、氢离子、氯离子和氢氧根离子等，故A错误； B．发生化学反应时，离子的总数可能发生改变，如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故B错误； C．溶于水呈碱性的物质不一定属于碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故C错误； D．溶液与少量CO2反应能生成，溶液与Ba(OH)2反应可生成NaOH，两者可相互转化，故D正确； 故选：D。 11. 某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是 产品信息 产品名称：洁厕液 产品含量： 产品成分：稀盐酸、香精 适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面 含量：/瓶 A. 该洁厕液与漂白粉混用，可增强除污效果 B. 该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C. 具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒 D. 该洁厕液中的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该洁厕液与漂白粉混用，发生反应：，减弱除污效果且产生有毒气体，A错误； B．该洁厕液含盐酸，易腐蚀大理石地砖，B正确； C．不具有强氧化性，不可用于杀菌消毒，C错误； D．该洁厕液中的物质的量浓度为，D错误。 故选B。 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A 固体 加热至恒重 B 加入足量溶液，过滤 C 溶液 加入足量铁粉，过滤 D 用饱和溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解得到碳酸钠和二氧化碳和水，可加热除去，A正确； B．铁中含铜加入溶液铁会转化为铜单质，未达到除杂目的，B错误； C．与足量的铁反应生成，不合题意，C错误； D．用饱和溶液洗气既会吸收HCl也会吸收二氧化碳，D错误。 故选A。 13. 一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产和的方法如图所示，反应釜中发生的反应为复分解反应。已知在可迅速分解，在以上会缓慢分解，下列说法错误的是 A. 实验室进行过滤操作时，需要用玻璃棒进行引流 B. “干燥”获取时，可采用常温风干的方法 C. “脱氨、脱碳”的温度需控制在以上 D. 可以用焰色试验来区分和 【答案】C 【解析】 【分析】反应釜中发生的反应为复分解反应，Na2SO4+2NH4HCO3=↓+，碳酸氢钠溶解度小，以晶体形式析出，溶液中混有大量的碳酸氢铵，经过脱氨和脱碳，生成氨气和二氧化碳； 【详解】A．过滤的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解，所以在常温干燥，B正确； C．60℃碳酸氢铵迅速分解，100℃以上硫酸铵会缓慢分解，则“脱氨、脱碳”的温度不能超过100℃，C错误； D．含钠元素，焰色为黄色，不存在金属元素，故可用焰色试验鉴别，D正确； 故答案为：C。 14. 铁制品发黑处理是一种使金属表面生成一层均匀致密而且与基体金属表面结合牢固的四氧化三铁薄膜的工艺，这层薄膜对金属有很好的防腐作用。一种铁制品发黑处理涉及的化学反应如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②均属于氧化还原反应 B. 反应①的电子转移可表示为 C. 反应②的还原产物为 D. 不考虑其他损耗，若生成，则生成约15L(已换算成标准状况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①②均有化合价的升降属于氧化还原反应，故A正确； B．反应①中，Fe化合价从0价上升至+2价，N从+3价降低到-3价，故B正确； C．N从+3价降低到-3价，故C正确； D．生成，反应③需要消耗和；生成，则反应②需要消耗；②③共需要消耗，则反应①需要生成。综上所述，反应①和②生成的的物质的量分别为、，标准状况下的体积为，D项错误。，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题： 已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、； ②除杂试剂均过量； ③“84”消毒液具有较强的碱性。 （1）操作①为_______，该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______；向滤液2中依次加入的试剂可以是_______（填标号）。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 （2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是_______，除去过量的可以采用的方法为_______。 （3）与溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为_______；每转移电子，生成的氧化产物的质量为_______g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯 ③. AB （2） ①. 除去过量的和 ②. 加热 （3） ①. ②. 74.5 ③. 碱性过强，对皮肤有强腐蚀性 【解析】 【分析】粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、，过滤出泥沙等不溶物，滤液2中加入过量NaOH除去Mg2+、过量BaCl2除去，用过量碳酸钠除去钡离子，过滤出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡沉淀，再加入稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，得到NaCl溶液，电解得到NaOH、氢气和氯气，用氯气和NaOH溶液反应生成NaClO来制备‘84’消毒液； 【小问1详解】 操作①分离固体和溶液，操作名称为过滤，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；滤液2中加入过量NaOH除去Mg2+、过量BaCl2除去，用过量碳酸钠除去钡离子，NaOH和氯化钡的加料顺序可调换，但碳酸钠一定加在氯化钡的后面，故选AB； 【小问2详解】 由于滤液2除杂时加入NaOH、是过量的，需要加入盐酸除去，操作③结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是除去过量的和，利用盐酸易挥发的性质，除去过量的可以采用的方法为加热； 【小问3详解】 与溶液反应生成NaCl、NaClO和水，制备“84”消毒液的化学方程式为，NaClO是氧化产物，每转移电子生成1molNaClO，生成的氧化产物的质量为1mol×74.5g/mol=74.5g，日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是碱性过强，对皮肤有强腐蚀性。 16. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系．钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： （1）在空气中燃烧生成_______（填名称），该反应的化学方程式为_______，反应过程中最适宜盛装钠的容器为_______（填标号）。 a． b． c． d． （2）若过量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为_______；若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为_______（填化学式）。若d为，则其在水中电离的电离方程式为_______；往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______。 【答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. ③. c （2） ①. ②. ③. ④. 红 【解析】 【小问1详解】 在空气中燃烧发生反应：，生成过氧化钠，固体燃烧反应过程中最适宜盛装钠的容器为坩埚。 【小问2详解】 a、b、c分别为、、NaOH，过量通入NaOH溶液中生成d：碳酸氢钠，离子方程式为，NaOH溶液与少量稀硫酸反应可以生成d：硫酸氢钠，在水中电离的电离方程式为，往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，因溶液电离出氢离子使溶液显酸性，石蕊试液会变成红色。 17. 某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题： （1）实验前应进行的操作是_______；实验时先通入一段时间氮气，目的是_______。 （2）装置乙中反应的化学方程式为_______；证明产物中有的现象是_______；装置己中碱石灰的作用是_______。 （3）反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。 ①检验酸溶后的溶液中是否有的操作及现象为_______。 ②经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是_______(写离子方程式)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 （2） ①. ②. 装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置戊中干扰实验 （3） ①. 取适量反应后的上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则表明含有，反之则没有 ②. 【解析】 【分析】铁与水蒸气高温生成氢气，为防止生成的氢气与空气混合发生爆炸，反应前用氮气将整个装置的空气排净，为防止冷的水蒸气使硬质玻璃管炸裂，氢气在进入盛装氧化铜的硬质玻璃之前，用浓硫酸干燥，为了防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，用碱石灰吸收空气中水蒸气。 小问1详解】 实验前应进行的操作是检查装置的气密性；铁与水蒸气高温生成氢气，为防止生成的氢气与空气加热时发生爆炸，实验前先通一段时间的氮气将整个装置的空气排净； 【小问2详解】 装置乙中发生的是铁与水蒸气高温下的反应，其反应的化学方程式为；氢气具有还原性，能将黑色氧化铜还原成铜，同时生成水，所以证明产物中有H2的现象是装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝；为了防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，用碱石灰吸收空气中水蒸气，所以装置己中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置戊中，干扰实验； 【小问3详解】 ①Fe3+遇KSCN溶液呈血红色，所以检验酸溶后的溶液中是否有Fe3+的操作及现象为：取适量反应后的上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则表明含有Fe3+，反之则没有； ②Fe3+具有氧化，能被铁还原成Fe2+，所以酸溶后的溶液中不含Fe3+，可能的原因是。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）的摩尔质量为_______；中元素的质量为_______g。 （2）标准状况下，的体积为_______L，所含的氧原子数为_______。 （3）某同学欲用的浓硫酸（密度）配制硫酸（密度）。 ①下列说法错误的是_______（填标号）。 a．的浓硫酸的物质的量浓度为 b．需要用量筒量取的浓硫酸 c．浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 d．容量瓶水洗之后需要用硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小 ②硫酸最多能消耗_______。 ③硫酸中溶质的质量分数为_______（保留小数点后一位）硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度_______（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ②. 56 （2） ①. 11.2 ②. （3） ①. ②. 25 ③. 42.6 ④. < 【解析】 【小问1详解】 当质量以g为单位时，摩尔质量数值上等于相对分子质量，单位是g/mol，的摩尔质量为，中含0.5mol×2=1molFe，元素的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g； 【小问2详解】 物质的量为，标准状况下，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，0.5molO3含0.5mol×3=1.5molO原子，所含的氧原子数为； 【小问3详解】 ①a．98%的浓硫酸的物质的量浓度为，a错误； b．根据稀释定律，需要用量筒量取98%的浓硫酸，b正确； c．浓硫酸稀释时放出大量热量，则浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，c正确； d．容量瓶水洗之后不需要用硫酸润洗，硫酸润洗导致浓度偏大，d错误； 故选ad； ②硫酸物质的量为，根据H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，硫酸最多能消耗n(KOH)=2n(H2SO4)=0.1mol，消耗的体积为。 ③5mol/L硫酸中溶质的质量分数为，硫酸密度大于水，与等质量的蒸馏水混合后，体积大于原硫酸体积的二倍，硫酸的浓度＜2.5mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$