第四单元 到实验室去：探究金属的性质课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版五四学制全一册

到实验室去：探究金属的性质 第四单元 金属 【2023·东营期末】下列实验中，探究金属物理性质的是(　　) ①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕 ②加热铜片，观察铜片表面是否变黑 ③加热铜片一端，观察另一端 的蜡烛是否熔化，如图所示。 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 1 2 【点拨】 ①比较两种金属的硬度，属于探究金属的物理性质；②加热铜片，是研究金属能否与氧气反应，属于探究金属的化学性质；③是探究金属的导热性，属于物理性质。故选C。 【答案】C 下列是探究金属某些物理性质的实验，说法错误的是(　　) A．镁片、铁片、铝片是银白色，铜为紫红色 B．将打磨好的铁片、铜片分别接入串联电路中，灯泡发亮，说明金属具有导电性 C．手拿铁丝的一端，在酒精灯火焰上加热另一端，手感到发热，说明铁能导热 D．将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明铜的硬度比黄铜大 2 D 3 【2022·北部湾改编】以下是某同学对实验现象的记录，错误的是(　　) A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．镁带燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成 D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈 【点拨】 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，A错误。 【答案】A 4 【2022·山西】我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请补全实验内容： 【实验方案】(1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 (2)实验原理：_________________________(用化学方程式表示)。 (3)实验现象：_____________________________________ ___________。 (4)实验结论：_____________________________________ ________________________。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色 变成浅绿色 在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面 (或铁的金属活动性大于铜) 【问题与交流】(1)该实验成功的关键是什么？ ________________________________________ (写1点)。 (2)简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质_______________ _________________________________。 铁丝要打磨干净(或硫酸铜溶液的浓度要适中) 铁原子变成亚铁 离子，铜离子变成铜原子(合理即可) 5 为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，一同学设计了如图所示的两步实验。 (1)第1步实验的目的是__________________________，可观察到的现象是_________________________________ _____________________，写出该反应的化学方程式：______________________________。 验证铜的金属活动性比银强 铜丝的表面覆盖一层银白色物质， 溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (2)第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是__________ (填字母)。 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．ZnSO4溶液 A、B、C 下列关于金属的说法中，不正确的是(　　) A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 6 B 13 【2022·湘西】为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。 7 下列说法错误的是(　　) A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C．实验④中若X为Cu，Y为FeSO4溶液，则能验证金属活动性：Fe＞Cu D．实验④中若X为Cu，Y为AgNO3溶液，则能验证金属活动性：Cu＞Ag 【点拨】 通过实验①、②、③可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明金属活动性Cu>Ag，B错误。 【答案】B 【2023·烟台模拟】如图是与铁的性质有关的部分实验。 8 请回答下列问题： (1)A中铁丝燃烧的化学方程式为____________________，集气瓶中预先放少量水的目的是___________________ ____________________。 防止生成的高温熔融 物溅落下来炸裂瓶底 (2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与______接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法：_______________。 水 刷漆(合理即可) (3)已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是_________(填字母)。 A．Mn　FeSO4溶液 B．Mn　Fe　MgSO4溶液 C．Mn　Fe　ZnSO4溶液 A、C 【2022·泰安】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题： 9 (1)我国神舟十一号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示： 　　 镓原子核内质子数为_________，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_________ 。 31 Ga3＋ 【点拨】 根据元素周期表的单元格可知，镓原子的质子数＝31；31＝2＋8＋18＋x，则x＝3，最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成镓离子，镓离子表示为Ga3＋。 (2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是　　　　________(填字母序号)。 A．该材料硬度很小 B．该材料对电磁波有屏蔽作用 C．该材料可有效降低卫星发射时的噪音 A 【点拨】 合金的硬度一般大于其组分金属的硬度，A错误；该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏蔽作用，B正确；该合金具有消噪性能，可有效降低卫星发射时的噪音，C正确。 (3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量______(填“大”或“小”)；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_____________________(填化学式)。 小 Mg(NO3)2和Al(NO3)3 【点拨】 向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液，Mg(NO3)2不参加反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，若AgNO3有剩余，则锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知反应后固体质量增加，溶液质量减少；若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，则此时滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸铝，化学式为Mg(NO3)2和Al(NO3)3。 3Fe＋2O2Fe3O4 $$