专题11 流程与推断题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（江西专用）

专题11 流程与推断题 题型 年份及分值 流程与推断题 2024年6分 2023年5分 2022年5分 2021年12分 2020年13分 1．（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 （4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 【答案】（1）加快化学反应速率（或使反应更充分等） （2） （3） （4）CD 【解析】（1）反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分； （2）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O； （3）通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （4）A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确； B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确； C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误； D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。 故选：CD。 2．（2020·江西·中考真题）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    （1）A的化学式为 。 （2）C与F反应的基本类型是 。 （3）C→D反应的化学方程式为 。 （4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是 （填序号）。 A C B CO2 C Fe2O3 D CaCO3 【答案】 H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B 【解析】（1）A是最常用的溶剂，A是水，化学式为H2O； （2）D的俗名叫烧碱，D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，C可以是碳酸钠，B可以是氢氧化钙；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳等反应生成水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。F可以是氯化钙或氯化钡等，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经检验，推断合理。C与F反应可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，基本类型是复分解反应； （3）C→D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （4）由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，碳、氧化铁、碳酸钙都不能与碳酸钠相互转化，二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。故选B。 3．（2021·江西·中考真题）为庆祝中国共产党成立100 周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G 均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A 是具有吸附性的黑色固体，C、E 在农业上常用于配制农药波尔多液。 （1）A 的化学式为 。 （2）D 属于题中所述物质类别中的 。 （3）B→C 的化学方程式为 。 （4）F 和G 对应的物质可能是 。（填序号，双选） ①水和氧气    ②氢氧化钠和碳酸钠    ③二氧化碳和一氧化碳 【答案】 C 酸 ①② 【解析】A～G 均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，则A是活性炭（木炭），属于单质，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，则C、E分别是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，B能与碳反应，B能生成C，则C为硫酸铜，B为氧化铜，则E为氢氧化钙，则D为酸，BD能反应、DE能反应，则D是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）。 （1）A 的化学式为C。 （2）D属于题中所述物质类别中的酸。 （3）B→C：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 （4）E为氢氧化钙，E能生成F，FG能相互转化； ①若F 和G分别为水和氧气，氢氧化钙与酸反应能生成水，水和氧气能相互转化，符合题意； ②若F 和G分别为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合题意； ③若F 和G分别为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，但氢氧化钙不能生成二氧化碳，不符合题意； 故填：①②。 4．（2020·江西·中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。    （1）操作1中，粉碎废极片的目的是 ； （2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 （填一种即可）； （3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 ； （4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。 【答案】 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯（或漏斗、玻璃棒） 减小 【解析】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）由图可知，操作2实现了固液分离，故操作2是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 5．（2021·江西·中考真题）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是 。 （2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是 、。 （3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。 （4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 【答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题 【解析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。 （2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。 （3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。 （4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。 6．（2022·江西·中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： （1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 （2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。 （3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 （4）操作4涉及的化学反应的基本类型为 。 【答案】（1）增大 （2）引流 （3） （4）化合反应 【解析】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大； （2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：； （4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 7．（2023·江西·中考真题）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：    （1）步骤①中操作a的名称是 。 （2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。 【答案】（1）过滤 （2） （3）B （4）减小 【解析】（1）步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤； （2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （3）步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质； A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意； B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意； C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意； D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意； 故选B； （4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。 1．（2024·江西·模拟预测）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业、如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有、FeO、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、 。 （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 （5）加入氨水，目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀为 。 （6）产品干燥时温度不宜过高的原因是 。 【答案】（1）使原料充分反应 （2）引流 （3） （4）A （5）Fe(OH)3/氢氧化铁 （6）碱式碳酸镁受热易分解 【解析】（1）由题文可知，苦土粉主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应，故填使原料充分反应。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填引流。 （3）滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，氧化镁，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、Al3+和H+，故填Al3+、H+。 （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用H2O2溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸铁，会引入新的杂质，故填A。 （5）由表格数据可知，氢氧化铁沉淀的pH范围是2.3~3.7，因此当pH=3.5时，得到的沉淀为氢氧化铁，故填Fe(OH)3或氢氧化铁。 （6）由题文可知，碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，所以产品干燥时温度不宜过高，故填碱式碳酸镁受热易分解。 2．（2024·江西鹰潭·二模）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。 请回答下列问题： （1）操作A的实验操作名称是 。 （2）写出干冰的一种用途 。 （3）溶液X中的溶质主要是 。 （4）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式 。 （5）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。 【答案】（1）过滤 （2）人工降雨或做制冷剂 （3）NaOH/氢氧化钠 （4） （5）CaO/氧化钙 【解析】（1）经过操作A 达到固液分离，可知操作A为过滤； （2）固态二氧化碳俗称干冰，干冰在升华过程中会吸收热量，通常可用于人工降雨或做制冷剂； （3）由实验流程图可知溶液X是石灰乳中的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应后的物质，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质是氢氧化钠（NaOH）； （4）烟气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：； （5）上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙，氧化钙和水反应制成石灰乳再与碳酸钠溶液反应，故上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（CaO）。 3．（2024·江西赣州·一模）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： （1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 （2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。 （3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。 （4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3） （4）灼烧 【解析】（1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）根据流程图可知，炉甘石（主要成分是碳酸锌）经过煅烧炉1，生成氧化锌，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故生成物X为二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：CO2；； （3）Cu2O与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； （4）黄铜（锌和铜的合金）在空气中灼烧会变黑（铜与氧气反应生成氧化铜黑色固体），黄金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，故黄铜与黄金在外观上非常相似，可用灼烧的方法鉴别，故填：灼烧。 4．（2024·江西·模拟预测）水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。 （1）反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。 （2）操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 （3）过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 （4）水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）NH4Cl 防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发 （2）过滤 用作氮肥 （3）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （4）增大 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、2个Cl、24个H、2个N、10个O，反应后有1个Ca、16个H、10个O，则2X中有2个Cl、2个N、8个H，X中由于1个Cl、1个N、4个H，化学式为NH4Cl，过氧化氢和氯化铵受热均会发生分解，该反应需要在低温环境下进行，其主要原因是防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发，故填：NH4Cl、防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发； （2）操作a实现了固液分离，名称是过滤，氯化钙和过氧化氢、氨水反应生成了氯化铵和CaO2·8H2O，故该流程得到的副产品是氯化铵，氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥，故填：过滤、用作氮肥； （3）过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故填：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； （4）过氧化钙中钙元素的质量分数为：≈55.6%，氧化钙中钙元素的质量分数为：≈71.4%，故在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而增大，故填：增大。 5．（2024·江西九江·模拟预测）碳酸亚铁可作锂离子电池负极材料。某硫酸厂产生的炉渣中主要为、，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣制备，其流程如图所示，回答下列问题： （1）根据步骤①可知具有的化学性质是 。 （2）操作Ⅱ的名称是 。 （3）已知溶液C中的溶质只有，步骤②中发生的反应既有，又有 （写化学反应方程式），该反应的反应类型是 。 （4）步骤③发生的反应为，其中X的化学式为 。 【答案】（1）不与水反应，不与稀硫酸反应 （2）过滤 （3） 置换反应 （4） 【解析】（1）根据操作Ⅰ加入过量的稀硫酸后，二氧化硅仍然没有改变，说明二氧化硅不与水反应，也不与稀硫酸反应。 （2）操作Ⅱ是将不溶性或没有溶解的固体从溶液中分离出去，该操作是过滤。 （3）炉渣的成分是氧化铁和氧化亚铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，即溶液A的溶质是硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，加入过量铁粉后，溶液C的溶质只有硫酸亚铁，即步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的置换反应。 （4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由方程式可知，反应前共有1个铁原子，1个硫原子，2个氢原子，10个氧原子，2个钠原子，2个碳原子，反应后共有1个铁原子，1个硫原子，2个氢原子，8个氧原子，2个钠原子，1个碳原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故X需提供1个碳原子和2个氧原子，可知X的化学式为。 6．（2024·江西南昌·模拟预测）钛被称为“21世纪最重要的金属”。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制备金属钛的工艺流程： 资料卡片：与均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；是一种有毒气体。 （1）在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是 。 （2）图中操作名称是 ，流程中可循环利用的物质有 。 （3）请写出“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。 （4）钛酸亚铁属于物质分类中的______（填字母序号）。 A．金属氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 Mg、Cl2 （3） 置换反应 （4）D 【解析】（1）在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤； 由图可知，Mg、Cl2既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （3）“反应Ⅱ”中发生反应为镁和四氯化钛在加热的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钛酸亚铁由Fe、Ti、O元素组成，不属于金属氧化物，不符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，钛酸亚铁电离时产生的阳离子是亚铁离子，不符合题意； C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，钛酸亚铁电离时产生的阴离子是钛酸根离子，不符合题意； D、钛酸亚铁是由亚铁离子和钛酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。 故选D。 7．（2024·江西上饶·模拟预测）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）硅元素在地壳里的含量排第 位。 （2）工业生产中常需要将石英砂粉碎的目的是 。 （3）已知粗硅的主要成分是硅单质，写出反应I的化学方程式 ，反应II要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一条即可）。 （4）经过操作I所得粗硅应充分洗涤，目的是除去粗硅表面的HCl、 （填化学式）。 【答案】（1）2 （2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3） 防止硅被氧化 （4） 【解析】（1）地壳中含量排名前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙，则硅元素在地壳里的含量排第2位； （2）工业生产中常需要将石英砂粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （3）已知粗硅的主要成分是硅单质，则反应I为SiO2与镁在高温条件下反应生成硅和氧化镁，化学方程式为； 反应II为四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，该反应要在无氧气环境中进行，原因是防止硅被氧化； （4）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此经过操作I所得粗硅应充分洗涤，目的是除去粗硅表面的HCl、。 8．（2024·江西九江·二模）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图： （1）赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是 。 （2）③中发生反应的化学方程式是 ，高炉炼铁时出铁口比出渣口 (选填“高”或“低”)。 （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 （4）转化过程①②的基本反应类型均为 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） 低 （3）刷漆（合理即可） （4）化合反应 【解析】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快。赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）根据流程图，反应③是一氧化碳与赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，化学方程式为：。 由于铁的密度大于渣（主要含有石灰石分解产生的CaO）的密度，所以在炉缸中铁是处于底部的。因此，高炉炼铁时出铁口要低于出渣口才能顺利地排出铁水。 （3）防止铁制品锈蚀的方法有：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀锌、镀铬等。 （4）根据流程图，反应①是焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，反应②是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，这两个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 9．（2024·江西南昌·一模）Fubao2024亚洲新能源锂业峰会将于3月27~29日在宜春召开。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计的实验流程如下： 已知：铝可与NaOH溶液反应生成溶于水的；与NaOH溶液不反应。 （1）将铝制成铝箔，体现了铝具有 。 （2）浸取前应先将废料进行粉碎处理，目的是 。 （3）操作1的名称为 ；硫酸锂溶液中阴离子是 。 （4）步骤④中向溶液中加入的反应化学方程式为 。 （5）该流程中可循环利用的物质（水除外）有 。 【答案】（1）延展性 （2）增大反应物的接触面积 （3）过滤 （4） （5）和 【解析】（1）物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。将铝制成铝箔，体现了铝具有延展性； （2）浸取前应先将废料进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （3）猜操作1是分离滤渣和滤液，名称为过滤； 硫酸锂是由锂离子和硫酸根离子构成的，其中阴离子为硫酸根离子，表示为； （4）步骤④中向 Li2SO4 溶液中加入 Na2CO3 ，硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应化学方程式为：； （5）该流程中二氧化碳和碳酸钠既是反应物，又是生成物，可循环利用。 10．（2024·江西上饶·模拟预测）我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图： （1）工艺流程中循环使用的物质是 。 （2）“转化器”中发生的反应是，X化学式是 。 （3）“合成塔”中发生的基本反应类型是 ，参加反应的CO和的质量最简比是 。 （4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 。 【答案】（1）氧化钙或碳酸钙 （2）CH4 （3）化合反应 7：1 （4） 【解析】（1）由流程图可知，氧化钙在吸收塔中转化成碳酸钙，碳酸钙在转化器中转化成氧化钙，则在此流程中可循环使用的物质是氧化钙或碳酸钙。 （2）根据化学反应前后原子个数不变，反应后钙原子1个、氧原子3个、碳原子是2个、氢原子是4个，反应前钙原子1个、氧原子3个、碳原子是1个、氢原子是0个，缺的原子由X提供，则X的化学式是CH4； （3）“合成塔”中，一定条件下一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式是：，由2种物质生成1种物质，属于化合反应；参加反应的CO和的质量最简比是28：（14）=7：1； （4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是:。 11．（2024·江西·一模）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）步骤③中H2O2的作用是 。 （3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 【答案】（1）盐 （2）使变为 （3） 复分解反应 （4）过滤 【解析】（1）偏铝酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类；故填：盐； （2）由流程图可知，经过步骤③，溶液中的转变成，则其中的作用是使变为，将硫酸亚铁转化为硫酸铁；故填：使变为； （3）①硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，故填：； ②该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应； （4）步骤⑤进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸镍晶体析出，呈现固液混合状态，将其从含有硫酸钠的溶液中分离出来，采用过滤的方法，故填：过滤。 12．（2024·江西上饶·一模）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的，CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。 （2）操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 （任写一个即可）。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，滤液Ⅰ一定含有的阳离子是 气体X为 ，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积 （2）过滤 （合理即可） （3）Y3+、Fe3+、Cu2+ NH3 Fe(OH)3、Cu(OH)2 【解析】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行; （2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作Ⅰ的名称是过滤； 盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，酸溶中涉及的方程式有：、、； （3）反应釜1中氧化钇和盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以溶液中含有的阳离子是：Y3+、Fe3+、Cu2+； 由图可知，向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，且气体X由氯化铵和熟石灰反应生成，则气体X为氨气，故填氨气或NH3； 气体X为氨气，溶于水后形成氨水，氨水与滤液I中的氯化铁反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，氨水与氯化铜反应生成氯化铵和氢氧化铜沉淀，则沉淀Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2，故填Fe(OH)3和Cu(OH)2。 13．（2024·江西赣州·一模）某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质制取精盐，设计提纯方案如图： （1）操作1中的试剂X应选下列物质中的__（填字母）。 A．H2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．Ca(NO3)2溶液 （2）操作2的名称是 ，操作④中获得精盐的方式是 。 （3）写出生成沉淀B的化学方程式： 。 【答案】（1）B （2）过滤 蒸发结晶 （3）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 【解析】（1）NaCl溶液中混有CaCl2、MgCl2，加入过量X溶液得到滤液A和Mg(OH)2沉淀，所以X溶液需满足：①可与MgCl2反应并生成Mg(OH)2沉淀，②与NaCl、CaCl2不反应或反应不生成沉淀。 A、H2SO4溶液与NaCl、MgCl2均不反应，与CaCl2反应生成CaSO4沉淀，不符合题意； B、NaOH溶液与NaCl、CaCl2均不反应，与MgCl2反应并生成Mg(OH)2沉淀，符合题意； C、Na2SO4溶液与NaCl、MgCl2均不反应，与CaCl2反应生成CaSO4沉淀，不符合题意； D、Ca(NO3)2溶液与NaCl、CaCl2、MgCl2均不反应，不符合题意。 故选B。 （2）滤液A通过操作2得到滤液B和沉淀B，则操作2为过滤。溶液为NaCl溶液，则得到精盐的操作4为蒸发结晶。 （3）操作1是除去MgCl2，滤液A中含有Na+、Ca2+，则加入过量Na2CO3得到的沉淀B为CaCO3，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。 14．（2024·江西抚州·一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）操作A完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 （填序号）。 （2）制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为： ；由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 。 （3）该流程中可循环利用的物质是 。 【答案】（1）① （2） 高铁酸钠/Na2FeO4 （3）氢氧化钠/NaOH 【解析】（1）滤纸是两次对折后展开，一侧三层滤纸，一侧一层滤纸，且过滤时，滤液液面应低于滤纸边缘，故看到的情况最接近图中的①。 故选①； （2）制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 反应前后溶剂的质量不变，高铁酸钾沉淀析出，反应才能不断进行，由此说明，在流程工序控制的温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，故高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是高铁酸钠； （3）由图可知，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 15．（2024·江西吉安·一模）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。某提纯粗盐的工艺流程如图。请根据有关信息，回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器是 (填一种)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤③中加入过量试剂A是为了除去硫酸钠杂质，试剂A是 (填化学式)溶液。 （4）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （5）步骤⑤中若加入过量的稀盐酸， (选填“会”或“不会”)影响精盐的纯度。 【答案】（1）玻璃棒（合理即可） （2） （3）BaCl2 （4）除去氯化钙和过量的氯化钡 （5）不会 【解析】（1）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （2）步骤②中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 （3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则试剂A为BaCl2。 （4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡。 （5）盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，则蒸发过程中，过量的盐酸会挥发，故盐酸过量也不会影响精盐的纯度。 16．（2024·江西赣州·一模）氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。请回答下列问题： 资料：① ②SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应 （1）操作a的名称是 。 （2）滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和 。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是 。 （4）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 【答案】（1）过滤 （2）Fe2+ （3）将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，并且除去过量的稀硫酸 （4） 【解析】（1）据图可以看出，经过操作a得到的是滤液和固体，故a是过滤操作； （2）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅不溶于水也不与稀硫酸反应，反应后的滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，故滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和Fe2+； （3）由资料可知，，，故加入过量的铁粉可以将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，并且除去过量的稀硫酸； （4）步骤③中硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，发生反应的化学方程式为。 17．（2024·江西南昌·一模）氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体(BaCl2•2H2O)。    【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS （1）反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。 ①硫化钡(BaS与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体(H2S)，该反应的化学方程式为 。 ②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 (填化学式)。 （2）反应3中药品D可选择Ba(OH)2，不宜选用NaOH的原因是 。 （3）实验室中可通过 (填实验操作名称)将BaCl2溶液转化成氯化钡晶体(BaCl2•2H2O)。 （4）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是______。(可多选) A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 【答案】（1）BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑ H2 （2）FeCl3与NaOH反应生成NaCl，引入了新杂质 （3）蒸发结晶 （4）ABC 【解析】（1）①硫化钡(BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，反应的化学方程式为：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑； ②反应1中Fe2O3被焦炭还原为Fe单质，Fe和盐酸反应生成H2，H2是一种易燃难溶于水的气体，所以过程中应当注意通风并远离明火； （2）反应3主要是为了除去FeCl3，将FeCl3转变为 Fe ( OH )3沉淀，3Ba( OH )2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe( OH )3↓，除杂的条件：不与原物质反应，只与杂质反应，不引入新的杂质，用NaOH会引入新的杂质NaCl ； （3）实验室中可通过蒸发结晶将BaCl2溶液转化成氯化钡晶体(BaCl2•2H2O)； （4）A、使用清洁能源，积极植树、造林 ，可以减少污染，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念，故选项符合题意； B、对污染物处理使之符合排放标准后排放 ，可保护环境，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念 D、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念，故选项符合题意； 故选：ABC。 18．（2024·江西吉安·二模）铁红()颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以废铁(主要成分为、，表面有少量油污)为原料制备铁红的工艺流程如图所示： （1）“洗涤”的目的是去除废铁表面的油污，试剂X应选用下列物质中的___________(填字母)。 A．食盐水 B．洗涤剂 C．稀盐酸 D．石灰水 （2）“氧化”中发生反应：，X的化学式为 。 （3）“沉铁”中发生的反应的化学方程式为 。 （4）“煅烧”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 【答案】（1）B （2） （3）、 （4）分解反应 【解析】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，则洗涤剂可用于去除废铁屑表面的油污，食盐水、稀盐酸、石灰水均不能用于去除油污，故选B； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、12个Cl、4个H，反应后有4个Fe、12个Cl、4个H、2个O，则X中含有2个O，化学式为O2； （3）“沉铁”中氢氧化钠能与过量的盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （4）过滤得到氢氧化铁沉淀，“煅烧”中氢氧化铁高温下反应生成氧化铁和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 19．（2024·江西·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑) 回答下列问题： （1）菱锌矿“粉碎”的目的是 。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 (方程式表示)。 （4）滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母序号) A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）引流 （3） （4）H+、Zn2+、Fe3+ （5）C 【解析】（1）菱锌矿“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应； （2）过滤时，用玻璃棒引流，防止液体溅出； （3）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸锌是由锌、碳、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，氧化铁是由铁、氧元素组成的氧化物，反应的化学方程式为：； （4）“酸浸”中加入了过量稀硫酸（硫酸有剩余），碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+； （5）A、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，错误； B、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，错误； C、滤液1中加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式Zn+ H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+ FeSO4＝ ZnSO4 + Fe可知，每65份质量锌能生成56份质量铁，溶液质量增加，所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，正确； 故选C。 20．（2024·江西南昌·一模）民用客机是中国首款完全自主知识产权飞机，中后机身由江西制造，整机钛合金应用比例达。工业上利用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（）]制备金属钛的工业流程如下图。 请据流程图回答： （1）操作1的名称为 。 （2）流程中“熔融氧化”发生反应的化学方程式为 。 （3）流程中氯化镁熔融电解反应的基本类型为 。 （4）流程中能循环利用的物质为 和 。 【答案】（1）过滤 （2） （3）分解反应 （4）镁 氯气 【解析】（1）操作1是将固体和液体分离的操作，是过滤； （2）流程中“熔融氧化”：C、TiO2和Cl2高温下反应生成TiCl4、CO，反应的化学方程式为； （3）氯化镁熔融电解反应生成镁和氯气，该反应符合“一变多”，属于分解反应； （4）电解氯化镁得到的镁和氯气在前两个反应即反应①、②中都可以利用，故该流程中可以循环利用的物质是Mg、Cl2。 21．（2024·江西抚州·一模）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，回答下列问题。 上述转化过程中发生的化学反应主要有： （1）在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。 （2）写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。 （3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 （4）过程③中涉及的化学方程式 。 【答案】（1）过滤 （2）复分解 （3）B （4） 【解析】（1）过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。在过程①中生成的氢氧化镁不溶于水，所以在过程①中生成的氢氧化镁，可通过过滤操作将其分离出来。故填：过滤。 （2）过程②发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的复分解反应定义，即过程②发生的反应属于复分解反应。故填：复分解。 （3）为将氯化镁富集提纯，以电解氯化镁制取镁，还需要过程①②。故填：B。 （4）过程③即氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式。故填：。 22．（2024·江西吉安·三模）二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料生产二水合氯化钙，工艺流程如图：(已知SiO2不溶于水也不溶于酸)    （1）“①酸溶”前需把大理石研磨成粉末，目的是 。 （2）滤渣a的主要成分为 (填化学式)。 （3）固体b的一种用途是 。 （4）“②调节pH”时，发生的中和反应的化学方程式是 。 【答案】（1）大接触面积，使其充分反应 （2）SiO2 （3）人工降雨（合理即可） （4） 【解析】（1）把大理石研磨成粉末，能增大接触面积，使其充分反应。 （2）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，而二氧化硅不能和盐酸反应，则滤渣a的主要成分为SiO2。 （3）结合前面分析可知，气体a为二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨等。 （4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，中和反应是指酸和碱的反应即氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是：。 23．（2024·江西南昌·模拟预测）二氧化锰是初中实验室制取氧气常用的催化剂，某研究小组利用废旧锌锰干电池中炭包制取二氧化锰的流程如下： 温馨提示：稀硝酸能与反应，不与MnO2反应。 （1）二氧化锰在制取氧气时作为催化剂，催化剂在化学反应前后质量和 不变。 （2）炭包中需要加入过量的稀硝酸目的是 。 （3）加入碳酸钠溶液后发生的是复分解反应，其反应化学方程式为 。 （4）MnCO3焙烧制取MnO2让我们很容易联想到教材中与其相似的化学反应，请写出相应的化学方程式 。 【答案】（1）化学性质 （2）除去炭包中的铜、铁、银 （3） （4） 【解析】（1）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； （2）根据“稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应”和流程图可知，炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是：除去炭包中的铜、铁、银； （3）加入碳酸钠溶液后发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故发生反应为碳酸钠和硫酸锰反应生成碳酸锰和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （4）MnCO3焙烧制取MnO2的反应与碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳的反应相似，该反应的化学方程式为：。 24．（2024·江西九江·二模）海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程： （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水(如图2)，该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图1中的操作 (填“I”或“Ⅱ”)的原理相似。 （2）图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。 （3）图1中试剂X是 (填名称)，写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。 【答案】（1）沸点 Ⅰ （2）将完全转化成沉淀(合理即可) （3）稀盐酸 复分解 【解析】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同对其进行分离的；半透膜上方的海水加压后，海水中的水分子可以透过半透膜，而其它微观粒子很难透过，将水分子与其它微粒分离，与过滤的原理相似，I是将固体和液体分离，是过滤操作；Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，是蒸发结晶，故填I； （2）图1中预处理后加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液是为了除尽氯化镁杂质，将 MgCl2 完全转化成 Mg(OH)2 沉淀； （3）溶液A中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加入试剂X是为了除去氢氧化钠，故试剂X为稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 25．（2024·江西九江·一模）铅和铅的化合物有广泛的用途，合成PbI2的实验流程如图所示。 资料：PbI2是一种黄色粉末，不溶于水，主要用于制造工业和照相业。 （1）将铅块制成铅花的目的是 。 （2）步骤①中生成液态铅的基本反应类型： 。 （3）步骤③中NOx直接排放对环境造成的影响是： 。 （4）写出步骤④中的化学方程式： 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）置换反应 （3）形成酸雨 （4） 【解析】（1）将铅块制成铅花的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由流程图可知，步骤①中焦炭与在高温条件下反应生成液态铅和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故步骤①中生成液态铅的基本反应类型是置换反应； （3）步骤③中NOx直接排放对环境造成的影响是形成酸雨； （4）PbI2是一种黄色粉末，不溶于水；由流程图可知，步骤④中与反应生成沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 26．（2024·江西九江·二模）氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。某工厂用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体，工艺流程及有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下。 氢氧化物 开始形成沉淀时的pH 1.9 5.4 完全形成沉淀时的pH 3.2 5.9 （1）“酸浸”后所得溶液中主要含有的阳离子共有 种。 （2）“氧化”步骤中，常用的氧化剂A是过氧化氢溶液，过氧化氢及过量的盐酸将转化为，该反应的化学方程式为 。 （3）“沉淀”步骤中，加入试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度并减少原料损耗，应将溶液pH范围控制在 。 （4）“结晶”：从滤液中得到晶体的步骤为加热浓缩→降温结晶→ →洗涤→低温烘干。 【答案】（1）3/三 （2） （3） （4）过滤 【解析】（1）“酸浸”过程中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因此“酸浸”后所得溶液中含有氯化亚铁、氯化铜、盐酸，则“酸浸”后所得溶液中主要含有的阳离子有亚铁离子、铜离子、氢离子，共3种阳离子； （2）“氧化”步骤中，常用的氧化剂A是过氧化氢溶液，过氧化氢及过量的盐酸将转化为，即氯化亚铁、盐酸与过氧化氢反应生成氯化铁和水，则该反应的化学方程式为； （3）“沉淀”步骤中是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不能形成沉淀，由表格数据可知，氢氧化铁完全形成沉淀时的pH为3.2、氢氧化铜开始形成沉淀时的pH为5.4，则加入试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度并减少原料损耗，应将溶液pH范围控制在； （4）分离固液的操作为过滤，故将氯化铜结晶分离出来的操作是过滤，则“结晶”过程中从滤液中得到晶体的步骤为加热浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→低温烘干。 27．（2024·江西吉安·二模）锌合金在日常生活中能够被制造成各种日常用品例如：门把手、水龙头、首饰等，我们可以利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜等金属氧化物或盐）制备氯化锌，这种工艺流程如下：   （1）过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器是 （填一种）。 （2）为了增加产量，除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+）还原剂应该选用下列物质中的 （填序号）。 A．Mg B．Zn C．Fe D．Ag （3）过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水请写出该化学反应方程 。 （4）在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而 （填增大或减小）。 【答案】（1）烧杯 （2）B （3） （4）减小 【解析】（1）过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+），为了增加氯化锌的产量，则加入的物质要能与铜离子反应生成铜且不能引入新杂质，则还原剂应该选用锌，故选：B； （3）过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水，化学反应方程为； （4）在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而减小。 28．（2024·江西景德镇·二模）天然气（主要成分为CH4）可用于制备碳材料和高纯Hz，其流程如图。 请回答下列问题： （1）“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为 。 （2）流程中，可回收利用的物质是 。 （3）“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是 。 （4）“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中可除去C，该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。 （5）不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号）。 催化剂序号 最佳反应温度/℃ 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 c 760 2 19 【答案】（1） （2）甲烷/CH4 （3）积碳隔开了甲烷和催化剂 （4） 化合反应 （5）a 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在高温和催化剂催化作用下生成碳和氢气，反应的化学方程式为：。 （2）分析该流程图可知：反应器消耗甲烷气体，吸附器回收甲烷气体，该流程中，可回收利用的物质是CH4。 （3）积炭”会降低反应速率，是因为积碳隔开了甲烷和催化剂，甲烷和催化剂不能直接接触。 （4）二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应符合”多变一“的特征，属于化合反应。 （5）分析图中数据可知，催化剂a最佳反应温度最低，最佳反应温度下的使用寿命最长，积炭量适中，属于最合适的催化剂为a。 29．（2024·江西赣州·二模）宋代名画《千里江山图》使用的红色颜料主要成分是赭红。下图是某研究小组利用暖宝宝废渣（含铁粉、氧化铁、氯化钠等）为原料，提取制备赭红的工艺流程图。 （1）研碎废渣的目的是 。 （2）滤液1中含有，生成的化学方程式为 。 （3）操作2的名称是 。 （4）焙烧过程涉及的化学反应基本类型是 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） （3）过滤 （4）分解反应 【解析】（1）将废渣研碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分。故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分。 （2）废渣中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。故填：。 （3）由流程图可知，操作2是将氢氧化铁絮状沉淀与滤液2分离，分离不溶性固体和液体的操作是过滤操作，故填：过滤。 （4）焙烧过程中发生的反应是氢氧化铁分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为，符合“一变多”特征，属于分解反应。故填：分解反应。 【点睛】本题难度不大，理解提取氧化铁制备赭红的工艺流程图，掌握酸与盐的化学性质是正确解答本题的关键。 30．（2024·江西·模拟预测）造纸术是我国古代四大发明之一，为人类文明的发展奠定了基础。下图是古代造纸流程： （1）步骤1中发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）步骤2打浆是指对竹纤维进行反复捶打和揉搓，使纤维细化并增加纤维间的结合力，该过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）步骤3抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程的原理类似于实验室中的 操作。 （4）黑液中主要含有碳酸钾和氢氧化钾，直接排放会造成水体污染，因此需要向黑液中加入适量的 （填一种即可），处理至达标后再排放。 【答案】（1） （2）物理 （3）过滤 （4）稀盐酸（合理即可） 【解析】（1）步骤1中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：； （2）步骤2打浆是指对竹纤维进行反复捶打和揉搓，使纤维细化并增加纤维间的结合力，该过程只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； （3）步骤3抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程的原理类似于实验室中的过滤操作，过滤可实现固液分离； （4）黑液中主要含有碳酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，可加入适量的稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可处理至中性。 31．（2024·江西鹰潭·二模）氯化钠是重要的调味品。 【探究一】古人智慧 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 【探究二】现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 实验一：除去不溶性杂质 （3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 实验二：除去可溶性杂质 （4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 （5）方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：①只与杂质反应；② 。 （6）除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图，请回答： ①操作2实验名称是 。 ②过量的X试剂中的X是 （填化学式）。 【答案】（1）蒸发/蒸发结晶 （2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁 （3）过滤 （4）Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2 NaNO3 （5）不能形成新的杂质 （6）加热蒸发 HCl 【解析】（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”该方法是通过蒸发水分得到食盐，在化学上称为蒸发或蒸发结晶。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁。 （3）取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以可通过过滤方法除去其中不溶性杂质。 （4）硝酸钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钠，反应的化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2 NaNO3。 （5）方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：①只与杂质反应；②不能形成新的杂质。 （6）①液体到固体可知操作2实验名称是蒸发。 ②由实验图可知，液体E中含有过量的Na2CO3、NaOH，要得到氯化钠晶体，必须使Na2CO3、NaOH转化为NaCl，因为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以过量的X试剂中的X是HCl。 32．（2024·江西赣州·二模）缺铁或饮食不当都有可能造成贫血，FeCO3与砂糖混用可以做补血剂来预防并治疗贫血，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。请完成下列空格。 已知：FeSO4、NH4HCO3，（NH4）2SO4易溶于水，FeCO3难溶于水。 实验中NIH4HCO3与FeSO4恰好完全反应。 （1）FeCO3的化学名称是 。 （2）气体C是一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，向气体C的用途之一是 。 （3）操作①常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （4）操作②的名称叫 。 （5）NH4HCO3与FeSO4反应会生成四种化合物，其化学方程式为 。 【答案】（1）碳酸亚铁 （2）制作干冰（合理即可） （3）漏斗 （4）蒸发结晶 （5）2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4 【解析】（1）FeCO3中碳酸根为-2价，故铁元素显+2价，为亚铁离子，故FeCO3的化学名称是碳酸亚铁； （2）气体C是一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故气体C为二氧化碳，可用于制作干冰（合理即可）； （3）操作①的目的是固液分离，故操作①为过滤，常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （4）操作②是将滤液B中溶质析出，操作②的名称是蒸发结晶； （5）NH4HCO3与FeSO4反应会二氧化碳、水、硫酸铵、碳酸亚铁，该反应的化学方程式为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3+CO2↑+H2O+(NH4)2SO4。 33．（2024·江西吉安·三模）“一艘舰，单挑美国整个航母战斗群”。你相信这是真的吗？中国海军就创造出了这个奇迹，055型“南昌”驱逐舰与美航母编队缠斗20天，成功将其逼退，展示了中国海军无畏无惧、敢于亮剑的勇气和实力。2024年1月7日，中宣部授予南昌舰党委“时代楷模”光荣称号。钨被称为“战争金属之王”、“国防工业的灵魂”，也是“南昌”舰上最重要的金属之一，江西是世界上钨储量最丰富的地方，已钨的冶炼工艺流程图如下： 已知：黑钨精矿主要成分钨酸亚铁(FeWO4)，能与苛性钠反应，生成钨酸钠。 （1）操作Ⅰ的名称 。 （2）为了提高碱浸速率，可采取的措施有 。 （3）写出加入溶液时产生钨酸钙沉淀的化学反应方程式 。 （4）发展新质生产力的核心理念是创新，以下物质都可以代替工艺中的Al，从环保角度考虑，你的选择是______。 A． B．C C．CO 【答案】（1）过滤 （2）将矿石粉碎(或搅拌等，合理即可) （3） （4）A 【解析】（1）操作Ⅰ将液体和固体分离，是过滤； （2）将矿石粉碎可以增加反应物的接触面积，搅拌可以使反应物充分接触，能提高反应速率； （3）氯化钙和钨酸钠反应生成钨酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为； （4）A、氢气还原三氧化钨生成钨和水，无污染； B、碳还原三氧化钨生成钨和二氧化碳，二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧； C、一氧化碳还原三氧化钨生成钨和二氧化碳且一氧化碳是空气污染物； 从环保角度考虑，选择A。 34．（2024·江西九江·三模）奥运会奖牌的制作原料可以来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图： 【资料】在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 （1）实验室进行操作①时需要的玻璃仪器的名称是 (写一种)。 （2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。 （3）“调节pH”时加碱溶液会使溶液的pH (选“增大”或“减小”)，其主要目的是除去滤液中的 (填金属离子符号)。 （4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）烧杯/漏斗/玻璃棒 （2）金、铂 （3）增大 、 （4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 【解析】（1）操作①实现了固液分离，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）向粗铜（铁、铝、铁、铂、金）中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，其中在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，铝会和稀硫酸反应，经过过滤，提炼出的贵金属为金、铂。 （3）调节pH时加碱溶液，碱溶液显碱性，会使溶液的pH增大，由流程图可知：调剂pH，过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，主要目的是除去滤液中的、。 （4）反应物为铜、硫酸与过氧化氢，生成物有硫酸铜，根据质量守恒定律，还有水生成，铜、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水，所以反应方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。 35．（2024·江西吉安·模拟预测）甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒而失活。利用下图所示的工艺流程可从一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌。请分析并回答有关问题：    （1）“焙烧1”产生的气体中能形成酸雨的成分为 ； （2）氨水浸取过程中浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择较适宜的浸取温度为 ；    （3）蒸发过程中， 时，停止加热。 （4）向滤渣中加入H2SO4溶液时发生反应的化学方程式是 ，加快这一反应可采取的一种办法是 。 【答案】（1）SO2/二氧化硫 （2）75℃ （3）较多固体析出 （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 搅拌（或加热或将滤渣粉碎等） 【解析】（1）硫燃烧生成二氧化硫，CH3OH燃烧生成二氧化碳和水，其中二氧化硫会引起酸雨。 （2）由图可知，75℃时，氧化锌的浸取率最高，但氧化铜的浸取率较低，故选75℃。 （3）蒸发时，有较多固体析出时，停止加热。 （4）根据流程可知，滤渣中含有氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 将滤渣粉碎，能增大接触面积，加快反应，同时搅拌或加热等也能加快反应。 36．（2024·江西·模拟预测）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。 资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应， 回答下列问题： （1）菱锌矿“粉碎”的目的是 。 （2）写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 （化学方程式表示），该反应的基本反应类型为 。 （3）一系列操作中，有一步操作是降温结晶，说明的溶解度随着温度的升高而 。（填“增大”或“减小”） （4）下列说法正确的是___________（填字母序号） A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） 复分解反应 （3）增大 （4）C 【解析】（1）菱锌矿“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应； （2）“酸浸”时，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸锌是由锌、碳、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，氧化铁是由铁、氧元素组成的氧化物，反应的化学方程式为：，该反应由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）能利用降温结晶的物质通常溶解度都随温度降低大幅减小，即该物质溶解度随温度升高而增大，则一系列操作中，有一步操作是降温结晶，说明的溶解度随着温度的升高而增大； （4）A、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，错误； B、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，无气体产生，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，错误； C、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀生成，溶液质量增加，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，正确；故选C。 37．（2024·江西九江·三模）电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解生产乙炔过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的一种流程如下图所示。请回答下列问题： （1）“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为 。 （2）“浸取”时发生的反应之一为，其基本反应类型为 反应；“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为 。 （3）实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是 。 （4）本流程中，除水外，可循环利用的物质是 。 【答案】（1）过滤 （2）复分解 CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl （3）防止受热不均匀而溅出 （4）氯化铵/NH4Cl 【解析】（1）“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，将固体与液体，该操作的名称为过滤； （2）“浸取”时发生的反应之一为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3⋅H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；根据流程图可知，“碳化”时氯化钙与碳酸铵反应为碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式为：CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl； （3）实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是防止受热不均匀而溅出； （4）根据流程图可知，流程中氯化铵（NH4Cl）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 38．（2024·江西新余·一模）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某学校课题组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。(已知：NH4Cl易溶于水) （1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 （2）操作2的名称是 。 （3）酸溶过程发生反应的化学方程式为 。 （4）根据该流程，下列说法正确的是___________(填字母、双选)。 A．酸溶时，盐酸可用稀硫酸代替 B．可推测SiO2不能与盐酸反应 C．CO2在该流程中不可循环使用 D．理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更加充分 （2）过滤 （3） （4）B 【解析】（1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，粉末状固体比块状固体与液体的接触面积大； （2）操作2分离的是固体和液体，故操作2为过滤； （3）酸溶过程发生的是盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应方程式为 ； （4）A、酸溶时，不能用盐酸替代硫酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，故A错误； B、在石灰石中加入盐酸，经过操作1，可得到二氧化硅固体，说明二氧化硅不与盐酸反应，故B正确； C、酸溶中生成的二氧化碳可以用在转化中（转化时发生的是氯化钙与氨气、二氧化碳和水的反应，生成氯化铵和碳酸钙），二氧化碳可以循环使用，故C错误； D、高纯碳酸钙中的碳酸钙是经过提纯的，纯度要高于石灰石中的碳酸钙，故D错误。 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 流程与推断题 题型 年份及分值 流程与推断题 2024年6分 2023年5分 2022年5分 2021年12分 2020年13分 1．（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 （4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 2．（2020·江西·中考真题）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    （1）A的化学式为 。 （2）C与F反应的基本类型是 。 （3）C→D反应的化学方程式为 。 （4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是 （填序号）。 A C B CO2 C Fe2O3 D CaCO3 3．（2021·江西·中考真题）为庆祝中国共产党成立100 周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G 均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A 是具有吸附性的黑色固体，C、E 在农业上常用于配制农药波尔多液。 （1）A 的化学式为 。 （2）D 属于题中所述物质类别中的 。 （3）B→C 的化学方程式为 。 （4）F 和G 对应的物质可能是 。（填序号，双选） ①水和氧气    ②氢氧化钠和碳酸钠    ③二氧化碳和一氧化碳 4．（2020·江西·中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。    （1）操作1中，粉碎废极片的目的是 ； （2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 （填一种即可）； （3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 ； （4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。 5．（2021·江西·中考真题）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是 。 （2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是 、。 （3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。 （4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 6．（2022·江西·中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： （1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 （2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。 （3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 （4）操作4涉及的化学反应的基本类型为 。 7．（2023·江西·中考真题）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：    （1）步骤①中操作a的名称是 。 （2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。 1．（2024·江西·模拟预测）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业、如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有、FeO、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、 。 （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 （5）加入氨水，目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀为 。 （6）产品干燥时温度不宜过高的原因是 。 2．（2024·江西鹰潭·二模）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。 请回答下列问题： （1）操作A的实验操作名称是 。 （2）写出干冰的一种用途 。 （3）溶液X中的溶质主要是 。 （4）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式 。 （5）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。 3．（2024·江西赣州·一模）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： （1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 （2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。 （3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。 （4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。 4．（2024·江西·模拟预测）水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。 （1）反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。 （2）操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 （3）过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 （4）水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 5．（2024·江西九江·模拟预测）碳酸亚铁可作锂离子电池负极材料。某硫酸厂产生的炉渣中主要为、，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣制备，其流程如图所示，回答下列问题： （1）根据步骤①可知具有的化学性质是 。 （2）操作Ⅱ的名称是 。 （3）已知溶液C中的溶质只有，步骤②中发生的反应既有，又有 （写化学反应方程式），该反应的反应类型是 。 （4）步骤③发生的反应为，其中X的化学式为 。 6．（2024·江西南昌·模拟预测）钛被称为“21世纪最重要的金属”。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制备金属钛的工艺流程： 资料卡片：与均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；是一种有毒气体。 （1）在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是 。 （2）图中操作名称是 ，流程中可循环利用的物质有 。 （3）请写出“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。 （4）钛酸亚铁属于物质分类中的______（填字母序号）。 A．金属氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 7．（2024·江西上饶·模拟预测）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）硅元素在地壳里的含量排第 位。 （2）工业生产中常需要将石英砂粉碎的目的是 。 （3）已知粗硅的主要成分是硅单质，写出反应I的化学方程式 ，反应II要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一条即可）。 （4）经过操作I所得粗硅应充分洗涤，目的是除去粗硅表面的HCl、 （填化学式）。 8．（2024·江西九江·二模）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图： （1）赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是 。 （2）③中发生反应的化学方程式是 ，高炉炼铁时出铁口比出渣口 (选填“高”或“低”)。 （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 （4）转化过程①②的基本反应类型均为 。 9．（2024·江西南昌·一模）Fubao2024亚洲新能源锂业峰会将于3月27~29日在宜春召开。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计的实验流程如下： 已知：铝可与NaOH溶液反应生成溶于水的；与NaOH溶液不反应。 （1）将铝制成铝箔，体现了铝具有 。 （2）浸取前应先将废料进行粉碎处理，目的是 。 （3）操作1的名称为 ；硫酸锂溶液中阴离子是 。 （4）步骤④中向溶液中加入的反应化学方程式为 。 （5）该流程中可循环利用的物质（水除外）有 。 10．（2024·江西上饶·模拟预测）我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图： （1）工艺流程中循环使用的物质是 。 （2）“转化器”中发生的反应是，X化学式是 。 （3）“合成塔”中发生的基本反应类型是 ，参加反应的CO和的质量最简比是 。 （4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 。 11．（2024·江西·一模）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）步骤③中H2O2的作用是 。 （3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 12．（2024·江西上饶·一模）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的，CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。 （2）操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 （任写一个即可）。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，滤液Ⅰ一定含有的阳离子是 气体X为 ，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。 13．（2024·江西赣州·一模）某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质制取精盐，设计提纯方案如图： （1）操作1中的试剂X应选下列物质中的__（填字母）。 A．H2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．Ca(NO3)2溶液 （2）操作2的名称是 ，操作④中获得精盐的方式是 。 （3）写出生成沉淀B的化学方程式： 。 14．（2024·江西抚州·一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）操作A完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 （填序号）。 （2）制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为： ；由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 。 （3）该流程中可循环利用的物质是 。 15．（2024·江西吉安·一模）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。某提纯粗盐的工艺流程如图。请根据有关信息，回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器是 (填一种)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤③中加入过量试剂A是为了除去硫酸钠杂质，试剂A是 (填化学式)溶液。 （4）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （5）步骤⑤中若加入过量的稀盐酸， (选填“会”或“不会”)影响精盐的纯度。 16．（2024·江西赣州·一模）氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。请回答下列问题： 资料：① ②SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应 （1）操作a的名称是 。 （2）滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和 。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是 。 （4）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 17．（2024·江西南昌·一模）氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体(BaCl2•2H2O)。    【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS （1）反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。 ①硫化钡(BaS与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体(H2S)，该反应的化学方程式为 。 ②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 (填化学式)。 （2）反应3中药品D可选择Ba(OH)2，不宜选用NaOH的原因是 。 （3）实验室中可通过 (填实验操作名称)将BaCl2溶液转化成氯化钡晶体(BaCl2•2H2O)。 （4）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是______。(可多选) A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 18．（2024·江西吉安·二模）铁红()颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以废铁(主要成分为、，表面有少量油污)为原料制备铁红的工艺流程如图所示： （1）“洗涤”的目的是去除废铁表面的油污，试剂X应选用下列物质中的___________(填字母)。 A．食盐水 B．洗涤剂 C．稀盐酸 D．石灰水 （2）“氧化”中发生反应：，X的化学式为 。 （3）“沉铁”中发生的反应的化学方程式为 。 （4）“煅烧”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 19．（2024·江西·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑) 回答下列问题： （1）菱锌矿“粉碎”的目的是 。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 (方程式表示)。 （4）滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母序号) A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 20．（2024·江西南昌·一模）民用客机是中国首款完全自主知识产权飞机，中后机身由江西制造，整机钛合金应用比例达。工业上利用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（）]制备金属钛的工业流程如下图。 请据流程图回答： （1）操作1的名称为 。 （2）流程中“熔融氧化”发生反应的化学方程式为 。 （3）流程中氯化镁熔融电解反应的基本类型为 。 （4）流程中能循环利用的物质为 和 。 21．（2024·江西抚州·一模）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，回答下列问题。 上述转化过程中发生的化学反应主要有： （1）在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。 （2）写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。 （3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 （4）过程③中涉及的化学方程式 。 22．（2024·江西吉安·三模）二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料生产二水合氯化钙，工艺流程如图：(已知SiO2不溶于水也不溶于酸)    （1）“①酸溶”前需把大理石研磨成粉末，目的是 。 （2）滤渣a的主要成分为 (填化学式)。 （3）固体b的一种用途是 。 （4）“②调节pH”时，发生的中和反应的化学方程式是 。 23．（2024·江西南昌·模拟预测）二氧化锰是初中实验室制取氧气常用的催化剂，某研究小组利用废旧锌锰干电池中炭包制取二氧化锰的流程如下： 温馨提示：稀硝酸能与反应，不与MnO2反应。 （1）二氧化锰在制取氧气时作为催化剂，催化剂在化学反应前后质量和 不变。 （2）炭包中需要加入过量的稀硝酸目的是 。 （3）加入碳酸钠溶液后发生的是复分解反应，其反应化学方程式为 。 （4）MnCO3焙烧制取MnO2让我们很容易联想到教材中与其相似的化学反应，请写出相应的化学方程式 。 24．（2024·江西九江·二模）海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程： （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水(如图2)，该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图1中的操作 (填“I”或“Ⅱ”)的原理相似。 （2）图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。 （3）图1中试剂X是 (填名称)，写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。 25．（2024·江西九江·一模）铅和铅的化合物有广泛的用途，合成PbI2的实验流程如图所示。 资料：PbI2是一种黄色粉末，不溶于水，主要用于制造工业和照相业。 （1）将铅块制成铅花的目的是 。 （2）步骤①中生成液态铅的基本反应类型： 。 （3）步骤③中NOx直接排放对环境造成的影响是： 。 （4）写出步骤④中的化学方程式： 。 26．（2024·江西九江·二模）氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。某工厂用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体，工艺流程及有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下。 氢氧化物 开始形成沉淀时的pH 1.9 5.4 完全形成沉淀时的pH 3.2 5.9 （1）“酸浸”后所得溶液中主要含有的阳离子共有 种。 （2）“氧化”步骤中，常用的氧化剂A是过氧化氢溶液，过氧化氢及过量的盐酸将转化为，该反应的化学方程式为 。 （3）“沉淀”步骤中，加入试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度并减少原料损耗，应将溶液pH范围控制在 。 （4）“结晶”：从滤液中得到晶体的步骤为加热浓缩→降温结晶→ →洗涤→低温烘干。 27．（2024·江西吉安·二模）锌合金在日常生活中能够被制造成各种日常用品例如：门把手、水龙头、首饰等，我们可以利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜等金属氧化物或盐）制备氯化锌，这种工艺流程如下：   （1）过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器是 （填一种）。 （2）为了增加产量，除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+）还原剂应该选用下列物质中的 （填序号）。 A．Mg B．Zn C．Fe D．Ag （3）过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水请写出该化学反应方程 。 （4）在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而 （填增大或减小）。 28．（2024·江西景德镇·二模）天然气（主要成分为CH4）可用于制备碳材料和高纯Hz，其流程如图。 请回答下列问题： （1）“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为 。 （2）流程中，可回收利用的物质是 。 （3）“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是 。 （4）“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中可除去C，该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。 （5）不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号）。 催化剂序号 最佳反应温度/℃ 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 c 760 2 19 29．（2024·江西赣州·二模）宋代名画《千里江山图》使用的红色颜料主要成分是赭红。下图是某研究小组利用暖宝宝废渣（含铁粉、氧化铁、氯化钠等）为原料，提取制备赭红的工艺流程图。 （1）研碎废渣的目的是 。 （2）滤液1中含有，生成的化学方程式为 。 （3）操作2的名称是 。 （4）焙烧过程涉及的化学反应基本类型是 。 30．（2024·江西·模拟预测）造纸术是我国古代四大发明之一，为人类文明的发展奠定了基础。下图是古代造纸流程： （1）步骤1中发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）步骤2打浆是指对竹纤维进行反复捶打和揉搓，使纤维细化并增加纤维间的结合力，该过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）步骤3抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程的原理类似于实验室中的 操作。 （4）黑液中主要含有碳酸钾和氢氧化钾，直接排放会造成水体污染，因此需要向黑液中加入适量的 （填一种即可），处理至达标后再排放。 31．（2024·江西鹰潭·二模）氯化钠是重要的调味品。 【探究一】古人智慧 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 【探究二】现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 实验一：除去不溶性杂质 （3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 实验二：除去可溶性杂质 （4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 （5）方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：①只与杂质反应；② 。 （6）除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图，请回答： ①操作2实验名称是 。 ②过量的X试剂中的X是 （填化学式）。 32．（2024·江西赣州·二模）缺铁或饮食不当都有可能造成贫血，FeCO3与砂糖混用可以做补血剂来预防并治疗贫血，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。请完成下列空格。 已知：FeSO4、NH4HCO3，（NH4）2SO4易溶于水，FeCO3难溶于水。 实验中NIH4HCO3与FeSO4恰好完全反应。 （1）FeCO3的化学名称是 。 （2）气体C是一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，向气体C的用途之一是 。 （3）操作①常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （4）操作②的名称叫 。 （5）NH4HCO3与FeSO4反应会生成四种化合物，其化学方程式为 。 33．（2024·江西吉安·三模）“一艘舰，单挑美国整个航母战斗群”。你相信这是真的吗？中国海军就创造出了这个奇迹，055型“南昌”驱逐舰与美航母编队缠斗20天，成功将其逼退，展示了中国海军无畏无惧、敢于亮剑的勇气和实力。2024年1月7日，中宣部授予南昌舰党委“时代楷模”光荣称号。钨被称为“战争金属之王”、“国防工业的灵魂”，也是“南昌”舰上最重要的金属之一，江西是世界上钨储量最丰富的地方，已钨的冶炼工艺流程图如下： 已知：黑钨精矿主要成分钨酸亚铁(FeWO4)，能与苛性钠反应，生成钨酸钠。 （1）操作Ⅰ的名称 。 （2）为了提高碱浸速率，可采取的措施有 。 （3）写出加入溶液时产生钨酸钙沉淀的化学反应方程式 。 （4）发展新质生产力的核心理念是创新，以下物质都可以代替工艺中的Al，从环保角度考虑，你的选择是______。 A． B．C C．CO 34．（2024·江西九江·三模）奥运会奖牌的制作原料可以来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图： 【资料】在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 （1）实验室进行操作①时需要的玻璃仪器的名称是 (写一种)。 （2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。 （3）“调节pH”时加碱溶液会使溶液的pH (选“增大”或“减小”)，其主要目的是除去滤液中的 (填金属离子符号)。 （4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。 35．（2024·江西吉安·模拟预测）甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒而失活。利用下图所示的工艺流程可从一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌。请分析并回答有关问题：    （1）“焙烧1”产生的气体中能形成酸雨的成分为 ； （2）氨水浸取过程中浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择较适宜的浸取温度为 ；    （3）蒸发过程中， 时，停止加热。 （4）向滤渣中加入H2SO4溶液时发生反应的化学方程式是 ，加快这一反应可采取的一种办法是 。 36．（2024·江西·模拟预测）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。 资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应， 回答下列问题： （1）菱锌矿“粉碎”的目的是 。 （2）写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 （化学方程式表示），该反应的基本反应类型为 。 （3）一系列操作中，有一步操作是降温结晶，说明的溶解度随着温度的升高而 。（填“增大”或“减小”） （4）下列说法正确的是___________（填字母序号） A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 37．（2024·江西九江·三模）电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解生产乙炔过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的一种流程如下图所示。请回答下列问题： （1）“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为 。 （2）“浸取”时发生的反应之一为，其基本反应类型为 反应；“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为 。 （3）实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是 。 （4）本流程中，除水外，可循环利用的物质是 。 38．（2024·江西新余·一模）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某学校课题组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。(已知：NH4Cl易溶于水) （1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 （2）操作2的名称是 。 （3）酸溶过程发生反应的化学方程式为 。 （4）根据该流程，下列说法正确的是___________(填字母、双选)。 A．酸溶时，盐酸可用稀硫酸代替 B．可推测SiO2不能与盐酸反应 C．CO2在该流程中不可循环使用 D．理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$