精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

2023～2024学年度第一学期第二次月考 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 世界上有名的“鬼谷”马沃山谷，每当下雨电闪雷鸣时，山谷中就会传出战场厮杀的声音，甚至还有人影。但是天晴之后，山谷中就不会出现这种现象。经过相关人员研究发现是山谷中存在大量的磁铁矿导致了这种异常现象的产生，磁铁的主要成分是 A. B. C. D. 2. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、均含有氧元素，都是氧化物 B. 、、都易溶于水，都是电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 3. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g气体中所含电子数目为10 B. 32g臭氧所含氧原子数目为3 C. 在25℃，压强为Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为 D. 28g一氧化碳与44g二氧化碳的体积一定相同 4. 制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是（ ） 金属 熔点/ 97.5 649 660 1535 沸点/ 883 1090 2467 2750 A. 合金 B. 合金 C. 合金 D. 合金 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色溶液中：、、、 6. 关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠 B. 与水反应是水做还原剂的氧化还原反应 C. 、都能与二氧化碳反应并生成 D. 、都能与水反应，且都是碱性氧化物 7. 漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是 A. 漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 B. “84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉 C. “84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D. 漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液； 9. 印刷电路板的制作原理是用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法错误的是 A. Fe3+能溶解Cu，说明氧化性：Fe3+>Cu2+ B. “腐蚀液”的颜色最终由黄色变为无色 C. 当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol D. 该原理的离子方程式为 10. 某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，乙中生成白色絮状沉淀 11. 称取一份镁铝合金，已知镁与铝的物质的量之比为1∶1，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，则同温同压下放出相同气体的质量之比为 A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 2∶3 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法均正确的是 A. 溶液()：通入过量的 B. 溶液()：通入过量的 C. MgO固体()：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D. 溶液()：加入适量溶液充分反应后过滤 13. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 气体X与气体Y分别是、 B. 溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaCl C. 可循环利用的气体是 D. 副产物可用作肥料 14. 将一定质量的和混合固体粉末溶于稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，向反应后的溶液中加入溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是 A. 反应后溶液中含有 B. 与稀盐酸发生氧化还原反应 C. D. 混合固体中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下物质： ①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦硬铝；⑧饱和溶液；⑨乙醇；⑩Cu。 回答下列问题： （1）能导电的物质是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________，属于合金的是___________。 （2）写出④的电离方程式：___________。 （3）写出溶液和溶液反应的离子方程式：___________。 （4）检验久置空气中的NaOH固体是否变质的方法是___________。 （5）向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为___________。 16. 回答下列问题。 （1）化学兴趣小组同学为配制230mL 0.50的溶液，步骤如下，请你帮助他们将该实验补充完整： ①用托盘天平准确称取一定质量的()固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡； ④继续向容量瓶中加水至距容量瓶颈部刻度线___________cm处，改用___________加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 （2）配制溶液过程中需称量固体的质量为___________g(保留至小数点后1位小数)。 （3）配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若取配制好的50mL 0.50 溶液加水稀释到250mL，则稀释后溶液中的物质的量为___________mol，物质的量浓度为___________。 （5）次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。NaClO溶液可在低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为___________。 17. 某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。 请回答下列问题： （1）根据提供试剂，写出实验室制的离子方程式：___________。 （2）为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是___________，作用是___________。 （3）B中制取漂白粉化学方程式为___________，若反应中每转移的，消耗标准状况下氯气的体积为___________L。 （4）C中溶液的作用为___________。 （5）制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施为___________。 18. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）气体X的名称为______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为____________，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是____________。 （5）“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和______。 （6）若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为______%（保留1位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度第一学期第二次月考 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 世界上有名的“鬼谷”马沃山谷，每当下雨电闪雷鸣时，山谷中就会传出战场厮杀的声音，甚至还有人影。但是天晴之后，山谷中就不会出现这种现象。经过相关人员研究发现是山谷中存在大量的磁铁矿导致了这种异常现象的产生，磁铁的主要成分是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】磁铁的主要成分是四氧化三铁，化学式为； 答案选C。 2. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、均含有氧元素，都氧化物 B. 、、都易溶于水，都是电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，、均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，不是电解质，B错误； C．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，C错误； D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，D正确； 故选D。 3. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g气体中所含电子数目为10 B. 32g臭氧所含氧原子数目为3 C. 在25℃，压强为Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为 D. 28g一氧化碳与44g二氧化碳的体积一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．16g物质的量为1mol，含电子数为10，A正确； B．32g臭氧物质量为，所含氧原子数目为2，B错误； C．25℃，压强为Pa不是标准状况，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．28g一氧化碳与44g二氧化碳物质的量均为1mol，但二者所处的状态未知，体积不一定相同，D错误； 答案选A。 4. 制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是（ ） 金属 熔点/ 97.5 649 660 1535 沸点/ 883 1090 2467 2750 A. 合金 B. 合金 C. 合金 D. 合金 【答案】C 【解析】 【详解】两种金属能够通过加热使其全部熔化再冷却得到合金，要求两种金属在某一温度下均为液态。即两种金属的熔点和沸点两个温度差有交集。所以、、都可以形成合金。而钠在883℃即沸腾，而铁在1535℃才熔化，所以不能形成合金。 答案选C。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，而在碱性条件下反应生成水，不能大量存在，C错误； D．使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，各离子之间互不反应，能共存，D正确； 故选D。 6. 关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠 B. 与水反应是水做还原剂的氧化还原反应 C. 、都能与二氧化碳反应并生成 D. 、都能与水反应，且都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠长期露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳、水反应生成含结晶水的碳酸钠，风化得到碳酸钠，A正确； B．过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，无氧气生成，过氧化钠能与CO2反应生成O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C错误； D．、都能与水反应，其中氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误； 故选A。 7. 漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是 A. 漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 B. “84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉 C. “84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D. 漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，可由氯气和石灰乳制取，A正确； B．次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，“84”消毒液在空气中放置一段时间后，与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白效果更好，B正确； C．“84”消毒液有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，有效成分不相同，C错误； D．次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存，D正确； 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液； 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸银为不溶物，不能拆开，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，C正确； D．溶液中加足量溶液，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 印刷电路板的制作原理是用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法错误的是 A. Fe3+能溶解Cu，说明氧化性：Fe3+>Cu2+ B. “腐蚀液”的颜色最终由黄色变为无色 C. 当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol D. 该原理的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+能溶解Cu，反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能说明氧化性Fe3+>Cu2+，A正确； B．根据反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu2+为蓝色，Fe2+为浅绿色，B错误； C．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol，C正确； D．Fe3+能溶解Cu，反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正确； 故答案为：B。 10. 某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误是 A. 装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】用右图装置制备氢氧化亚铁，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集K2处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭K1，利用生成的氢气在装置甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置乙的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答该题； 【详解】A．结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，A正确； B．装置甲中铁粉路过量，防止被氧化，B正确； C．实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，C正确； D．一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹K1，但不能关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误； 故答案为：D。 11. 称取一份镁铝合金，已知镁与铝的物质的量之比为1∶1，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，则同温同压下放出相同气体的质量之比为 A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 2∶3 【答案】A 【解析】 【详解】假设镁和铝均为xmol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知镁和铝与足量盐酸反应共生成2.5xmolH2，该合金中镁不与NaOH溶液反应，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知铝与足量NaOH溶液反应共生成1.5xmolH2，则同温同压下放出相同气体的质量之比等于气体的物质的量之比，为2.5x：1.5x=5：3，故选A。 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法均正确的是 A. 溶液()：通入过量的 B. 溶液()：通入过量的 C. MgO固体()：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D. 溶液()：加入适量溶液充分反应后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液混有，通入过量的可将硫酸亚铁氧化，但引入杂质氯离子，A错误； B．溶液中混有，可通入过量的与反应生成，B正确； C．稀盐酸与和MgO均能反应，C错误； D．与和均能反应，D错误； 答案选B。 13. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 气体X与气体Y分别是、 B. 溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaCl C. 可循环利用的气体是 D. 副产物可用作肥料 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2，发生反应：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，将析出的NaHCO3固体过滤，洗涤，低温干燥，加热分解，生成碳酸钠，另向滤液中加入氯化钠，析出氯化铵固体，过滤，得到氯化铵固体和滤液B； 【详解】A．根据分析可知，气体X与气体Y分别是、，A正确； B．溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaHCO3，B错误； C．碳酸氢钠分解可生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可循环利用，C正确； D．副产物含氮元素，可用作肥料，D正确； 答案选B。 14. 将一定质量的和混合固体粉末溶于稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，向反应后的溶液中加入溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是 A. 反应后溶液中含有 B. 与稀盐酸发生氧化还原反应 C. D. 混合固体中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题可知和的混合固体与的稀盐酸恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加溶液，颜色无明显变化，故反应后的溶液不含，A错误； B．与反应生成、和，反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，B错误； C．由题意可知，与盐酸反应的，，则与反应的，故，产生，则由，可得，故，C正确； D．混合固体中，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下物质： ①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦硬铝；⑧饱和溶液；⑨乙醇；⑩Cu。 回答下列问题： （1）能导电的物质是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________，属于合金的是___________。 （2）写出④的电离方程式：___________。 （3）写出溶液和溶液反应的离子方程式：___________。 （4）检验久置空气中的NaOH固体是否变质的方法是___________。 （5）向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑦⑧⑩ ②. ②④ ③. ⑦ （2） （3） （4）取久置于空气中的NaOH固体，滴加稀盐酸，若有气泡才产生，说明已变质 （5）先减弱后增强 【解析】 【小问1详解】 根据物质的性质，能导电的物质有：①NaOH溶液、②熔融NaCl、④熔融、⑦硬铝、⑧饱和溶液、⑩Cu；电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其中能导电的电解质有：②熔融NaCl、④熔融；属于合金的有：⑦硬铝； 【小问2详解】 熔融电离方程式：； 【小问3详解】 溶液和溶液反应的离子方程式：； 【小问4详解】 若NaOH固体变质，则会生成碳酸钠，可选用盐酸进行判断，其方法是：取久置于空气中的NaOH固体，滴加稀盐酸，若有气泡才产生，说明已变质； 【小问5详解】 向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧根离子和盐酸中的氢离子，生成了水，与此同时，溶液中生成的氯化钠中，多出了一个氯离子。导电离子的总物质的量不变，但溶液整体体积增大，离子浓度降低，导致导电能力减弱，后续继续滴加氢氧化钠导电能力又增强。 16. 回答下列问题。 （1）化学兴趣小组同学为配制230mL 0.50的溶液，步骤如下，请你帮助他们将该实验补充完整： ①用托盘天平准确称取一定质量的()固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡； ④继续向容量瓶中加水至距容量瓶颈部的刻度线___________cm处，改用___________加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 （2）配制溶液过程中需称量固体的质量为___________g(保留至小数点后1位小数)。 （3）配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若取配制好的50mL 0.50 溶液加水稀释到250mL，则稀释后溶液中的物质的量为___________mol，物质的量浓度为___________。 （5）次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。NaClO溶液可在低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 1～2 ②. 胶头滴管 （2）31.0 （3）偏低 （4） ①. 0.025 ②. （5） 【解析】 【分析】根据及计算溶液的浓度。在配制溶液最后定容时，当凹液面最低处与刻度线相差1～2 cm时，改用胶头滴管滴加液体，直至凹液面与刻度线相切。溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。根据溶质的物质的量及溶剂的微粒数目比确定水的物质的量； 【小问1详解】 配制溶液在定容时，继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm，改用胶头滴管加水至刻度线； 【小问2详解】 在实验室中没有规格是230 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，则要选择使用250 mL容量瓶，配制250 mL0.50 mol/L Na2S2O3溶液，其中含有溶质的物质的量n(Na2S2O3)=0.50 mol/L×0.25 L=0.125 mol，根据S元素守恒可知用Na2S2O3•5H2O固体配制上述溶液，需称量Na2S2O3•5H2O固体的质量为m(Na2S2O3•5H2O)= 0.125 mol×248 g/mol=31.0 g； 【小问3详解】 配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，导致溶质的物质的量减少，由于最后配制溶液的体积不变，因此会导致配制的溶液浓度偏低； 【小问4详解】 溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，若取配制好的50 mL0.50 mol•L-1Na2S2O3溶液加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=0.50 mol/L×0.050 L=0.025 mol；溶液在稀释后物质的量浓度：； 【小问5详解】 Cl2与NaOH溶液在低温下反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：； 17. 某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。 请回答下列问题： （1）根据提供试剂，写出实验室制的离子方程式：___________。 （2）为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是___________，作用是___________。 （3）B中制取漂白粉的化学方程式为___________，若反应中每转移的，消耗标准状况下氯气的体积为___________L。 （4）C中溶液的作用为___________。 （5）制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施为___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢 （3） ①. ②. 11.2 （4）吸收残余氯气，防止污染环境 （5）把B装置放入冷水中(或缓慢通入氯气) 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气通过A饱和食盐水除去氯化氢后，进入装置B中和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，尾气使用碱液吸收减少污染； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 生成氯气中含有挥发的氯化氢气体，氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，故A中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体； 【小问3详解】 氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，；反应中氯元素化合价部分升高为+1、部分降低为-1，电子转移为，若反应中每转移的，消耗标准状况下氯气为0.5mol，体积为11.2L； 【小问4详解】 尾气有毒，C中氢氧化钠的作用吸收氯气减少污染； 【小问5详解】 制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施为把B装置放入冷水中(或缓慢通入氯气)，降低温度。 18. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）气体X的名称为______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为____________，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是____________。 （5）“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和______。 （6）若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为______%（保留1位小数）。 【答案】（1）二氧化硫 （2） （3） ①. ②. 氧化2 （4） ①. ②. 易分解 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 漏斗 （6）25.0 【解析】 【分析】工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫； 【小问2详解】 “酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 ）“酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4； FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用； 【小问4详解】 “氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解导致其被消耗，故H2O2易分解； 【小问5详解】 CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO4·5H2O，的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；该系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗； 【小问6详解】 ）CuSO4·5H2O的式量是250，25 kg硫酸铜晶体的物质的量是n(CuSO4·5H2O)=，根据Cu元素守恒，可知废弃矿石中Cu的物质的量是100 mol，其质量是m(Cu)=100 mol×64 g/mol=6400 g=6.4 kg，故矿石中Cu元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$