探究金属活动性强弱-初中化学微专题-重点实验专项

探究金属活动性强弱(专项训练) 【基础练习】 1．小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是 A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来 2．向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是 A．滤液中只含有Al2（SO4）3 B．滤渣的质量等于Al粉的质量 C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 D．发生反应的化学方程式为 3．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是 A．滤渣中只有Cu和Ag B．滤渣中只有单质Ag C．滤液中只有Cu2+和Zn2+ D．滤液中只有Ag+和Zn2+ 4．同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是 A． B． C． D． 5．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是 A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlC13溶液 【能力提升】 6．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 B．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu C．铝的自我保护：4Al+3O2=2Al2O3 D．CaO和水反应产生氢氧化钙：CaO+H2O=CaOH 7．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的化合物的溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 A．Mg>R>Cu B．R>Cu>Mg C．R>Mg>Cu D．Mg>Cu>R 8．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 9．某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是（ ） A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁 C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌 D．滤渣中一定含有锌、铁、银 10．某化学小组向Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤。 (1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。请分析滤渣的成分。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质有哪些？（写化学式） 11．同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。 （1）A实验的目的是 。 （2）B实验中观察到的现象是 。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为 。 （4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验中物质甲、乙分别为 （写出一组即可）。 （5）同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 ；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：金属活泼性铝＞铁，属于金属的化学性质，与物理性质无关；故选项错误； B、该实验没有涉及活泼金属与氧气的化学反应；故选项错误； C、该实验没有涉及金属与酸的化学反应；故选项错误； D、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来；故选项正确； 故选：D。 2．C 【分析】铝的活动性大于铜；铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，因为充分反应后过滤，得蓝色滤液，说明铝的量不足，硫酸铜有剩余； 【详解】由分析得： A、滤液中含有硫酸铜和硫酸铝，错误； B、 由方程式体现的质量关系可知，反应后固体的质量变大了，错误； C、反应中铝粉不足，硫酸铜过量，固体中铜不与稀盐酸反应，正确； D、铝和硫酸铜生成铜和硫酸铝，，错误； 故选C。 3．B 【详解】在金属活动顺序中，锌、银、铜的活动性顺序是锌>铜>银，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，铜不能Zn(NO3)2与反应。NaCl溶液能与AgNO3溶液生成AgCl沉淀和NaNO3，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中存在AgNO3，铜粉完全反应。滤渣中只有单质Ag，滤液中一定的Cu2+ 、Zn2+ 和Ag+。故选B。 4．B 【分析】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明N能与稀盐酸反应，即活动性N>H，由可知，N在化合物中显+2价；将N放入，溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn>N。据此根据金属的活动性判断反应是否发生并书写出正确的化学方程式。 【详解】将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明N能与稀盐酸反应，即活动性N>H，由可知，N在化合物中显+2价；将N放入，溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn>N。 A、由于金属活动性N>H，N在化合物中显+2价，即N与硫酸反应生成和氢气，化学方程式为：，故A正确； 由于金属活动性Mg>Zn>N，所以N不能与反应，故B错误； C、由于金属活动性A1>Zn>N，所以Al能与反应生成N单质和硫酸铝，化学方程式，故C正确。 D、由于金属活动性N>H>Cu，所以N能与反应生成和铜，化学方程式，故D正确。 故选：B。 5．A 【详解】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意； B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意； C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意； D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选A。 6．C 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，选项中产物错误，不符合题意； B、古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项不符合客观事实，不符合题意； C、铝的自我保护，是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，符合题意； D、CaO和水反应产生氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙的化学式错误，不符合题意。 故选C。 7．A 【详解】在金属活动性顺序中，铜的活动性排在氢后；金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，说明R的活动性排在氢前；镁条插入R的化合物的溶液中，有R析出，说明镁的活动性比R强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、R、铜。 故选A。 8．(1)银活动性弱于氢，不能和稀盐酸反应 (2) (3)活动性锌大于铜，铜与硫酸锌溶液不反应 (4) 【详解】（1）银活动性弱于氢，不能和稀盐酸反应； （2）活动性锌大于铜，锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，； （3）活动性锌大于铜，铜与硫酸锌溶液不反应； （4）活动性铝大于银，铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，。 9．C 【详解】锌比铁活泼，铁比银活泼，将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或锌过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，故选项错误； B、滤液中一定不含有硝酸银，可能含有硝酸锌，故选项错误； C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有锌，故选项正确； D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有锌，故选项错误。 故选：C。 10．(1)一定含有Cu、Zn，可能含有Mg (2)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 【分析】将一种金属放入到比其活动性弱的两种不同金属盐的混合溶液中反应时，该金属先与活动性弱的盐反应，后与活动性强的盐反应。将一定量的镁粉加入到硝酸铜溶液和硝酸锌溶液中，涉及到的三种金属的活动性由强到弱的顺序是：镁、锌、铜，镁先与硝酸铜反应，硝酸铜反应尽后，镁再与硝酸锌反应，反应进行到何种程度，由镁的加入量决定。 【详解】（1）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有活动性排在氢前的金属，因为镁先置换出铜，再置换出锌，在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，所以滤渣中一定有铜和锌，也有可能镁过量，滤渣中含有剩余的镁，故滤渣的成分中一定含有Cu、Zn，可能含有Mg。 （2）硝酸铜溶液为蓝色，硝酸锌溶液和硝酸镁溶液都是无色，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应完，则硝酸锌还没有反应，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以滤液中一定有剩余的硝酸铜、没反应的硝酸锌、生成的硝酸镁，其化学式分别为：Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。 11． 比较镁、铁的金属活动性强弱 铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铁和硫酸铜溶液（合理即可） 锌离子、铜离子 锌、铜、银 【详解】（1）A实验是镁与硫酸亚铁溶液的反应，目的是比较镁、铁的金属活动性强弱； （2）B实验铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到的现象是铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （3）C实验中发生铜和硝酸银生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为； （4）实验ABC结论分别为金属活动性强弱大小为：镁大于铁、铁大于氢、铜大于银；最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验是判断铜和铁的活动性顺序，甲、乙可以分别为铁和硫酸铜溶液； （5）金属的活动性顺序：锌>铜>银；将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，如果锌过量继续和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，如果锌还过量则剩余锌；若所得溶液为蓝色，说明溶液中存在硝酸铜，不能判断锌和硝酸银的反应情况，则滤液中一定含有的金属离子是铜离子和锌离子；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有比氢活泼的锌，说明锌最终过量，故滤渣中一定含有锌、铜、银。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$