精品解析：河南省漯河市高级中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题

2024－2025学年高三上学期8月试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为，含少量的、、）为原料可生产草酸锌晶体（），下列说法正确的是 A. 所在周期的元素中，未成对电子数最多的是 B. 基态的核外电子空间运动状态有24种 C. 基态原子的核外电子排布符合构造原理 D. 基态和的d轨道都处于半充满状态 2. 化学处处呈现美，下列说法正确的是 A. 通过晶体的射线衍射实验获得分子中键角为 B. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和 3. 胡妥油(D)是香料的原料，它可由A合成得到： 下列说法正确的是 A. 有机物B的分子式为C11H19O3 B. 1molB与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况） C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在 D. 一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应 4. 下列说法错误的有 ①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同 ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 ③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 ⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 对下列现象或事实的解释不正确的是 现象或事实 解释 A SO2和NH3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子 B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒不偏向 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响 C 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 D 宁德首届烟花中，五颜六色烟花 电子由基态跃迁到激发态的过程中，以光能的形式释放能量 A. A B. B C. C D. D 6. 一种新型锅炉水除氧剂结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是 A. 基态X原子核外有三种能量不同的电子 B. W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角 C. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键 7. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③SiC、NaF、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合 ⑥共价键的键长由长到短：H-I>H-Br>H-Cl A. ①②⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤ 8. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 基态O原子价层电子排布图： C. 基态的核外电子排布式： D. 的VSEPR模型： 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示键的形成示意图： B. 的空间结构模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 10. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（ ） A. 二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B. 每个硅原子为4个最小环所共有 C. 从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D. SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 11. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 12. 车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2 B. 稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2 C. 富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2 D. 富燃过程中，还原产物为N2和CO2 13. 已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 因为固体溶于水吸热，所以 D. 相同条件下，的比的大 14. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 下列说法错误的是（ ） A. 有机物G能发生取代、氧化反应 B. E分子中共面的原子数最多为10 C. 该路线中每生成1molG，同时产生nmolH2O D. 阿司匹林的分子式为C9H8O4 15. 电化学合成是种对环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电流由b极经外电路流向a极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8g D. 生成的反应为：+4H2O+6I-+3I2+6OH- 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 李比希法常用于测定有机物的组成。如图是确定有机物化学式常用的装置，其中管式炉可提供有机物燃烧所需的高温。 （1）盛放双氧水的仪器名称为______________，装置B中浓硫酸的作用为_____________。 （2）装置C中CuO的作用是_____________装置F的作用是_______________。 （3）准确称取13.60g有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g。 ①该有机物的最简式为____________________。 ②若该有机物的相对分子质量为68，能发生斐林反应(结构中存在−CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为____________________________________。 ③若该有机物的相对分子质量为136，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，符合条件的异构体有 ________种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式________________ 。 17. 氨氧化法是工业制硝酸常见方法。 第一步：合成氨。 （1）传统方法：在恒温恒容密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________(填字母)。 A. 通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 B. 反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C. 在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变 D. 当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态 （2）铁基循环制氨：如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为___________。 （3）电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为___________。 第二步：氮氧化物的制备。 （4）氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示： ． ． 决定氧化反应速率的步骤是___________(填“”或“”)。 （5）已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示： ①代表的曲线是___________(填“”或“”)。 ②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数___________(用含的表达式表示)，的平衡转化率___________(保留3位有效数字)。 第三步；硝酸的制备。 （6）已知：，则 ___________。 18. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 回答下列问题： （1）E中所含官能团的名称是______，F在一定条件下也可以得到A，则F→A的反应类型是_______。 （2）第②步反应所需的试剂是_______(填化学式)。 （3）写出D→E的化学方程式：_______。 （4）G是F的同分异构体，其中属于酚类的G有_______种，其中符合核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写一种)。 （5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X、Z的结构简式为_______、_______。 19. 过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1）基态钛原子的价电子排布图为___________，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有___________种。 （2）在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___________。 （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。 ①所含元素的第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)。 ②化合物中中心原子铜的配位数是___________。 （4）氮化镓()已成为固态射频功率应用领域无可争议的冠军，它在雷达，无线领域等方面应用广泛。是坚硬的高熔点材料，熔点约为，晶体的熔点高于晶体(熔点)熔点的原因是___________。 （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。 已知：立方氮化硼密度为，原子半径为，原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出计算式即可，不用化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年高三上学期8月试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为，含少量的、、）为原料可生产草酸锌晶体（），下列说法正确的是 A. 所在周期的元素中，未成对电子数最多的是 B. 基态的核外电子空间运动状态有24种 C. 基态原子的核外电子排布符合构造原理 D. 基态和的d轨道都处于半充满状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．所在周期为第四周期，其中基态Cr原子价电子排布为3d54s1，该周期中未成对电子数最多的是，故A正确； B．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，核外电子空间运动状态有14种，B错误； C．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，是因为3d处于全满较稳定状态，不符合构造原理，C错误； D．基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，处于半充满状态；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，处于全满状态，D错误； 故选A。 2. 化学处处呈现美，下列说法正确的是 A. 通过晶体的射线衍射实验获得分子中键角为 B. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和 【答案】C 【解析】 【详解】A．P4分子中∠P−P−P键角为60°，A错误； B．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，B错误； C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C正确； D．肼(N2H4)的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，单键可以旋转，不存在顺式和反式两种同分异构体，D错误； 故选C。 3. 胡妥油(D)是香料的原料，它可由A合成得到： 下列说法正确的是 A. 有机物B的分子式为C11H19O3 B. 1molB与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况） C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在 D. 一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物B由C、H、O三种元素组成，分子式中氢原子个数一定为偶数个，A不正确； B．有机物分子中的-OH、-COOH都能与Na反应生成H2，所以1molB与足量的Na反应可产生22.4LH2（已换算成标准状况），B不正确； C．有机物C的不饱和度为4，同分异构体中可能有芳香族化合物，C不正确； D．一定条件下，A中含有碳碳双键，能发生加成、氧化等反应，A中的-COOH等能发生取代反应，D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的有 ①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同 ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 ③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 ⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，前者发生加成反应，后者被溴单质氧化，正确； ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，是因为乙烯有碳碳双键而乙烷是饱和烃，错误； ③单糖不能发生水解，错误； ④医用酒精的浓度是75%，消毒的原理是使蛋白质变性而失活，正确； ⑤ 红外光谱能确定分子中的共价键种类和官能团种类、核磁共振氢谱能确定分子内氢原子化学环境的种类，因此不能用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和，错误； 综上所述，错误的有3个； 故选B。 5. 对下列现象或事实的解释不正确的是 现象或事实 解释 A SO2和NH3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子 B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒不偏向 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响 C 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 D 宁德首届烟花中，五颜六色的烟花 电子由基态跃迁到激发态的过程中，以光能的形式释放能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于SO2和NH3都是极性分子，根据 “相似相溶”原理，二者均易溶于水，故A项正确； B．用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响，故四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒不偏向，故B项正确； C．全满、半满电子填充相对较为稳定。Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；Fe2+的价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，故C项正确； D．电子由基态跃迁到激发态的过程中，会吸收能量；电子由激发态跃迁到基态的过程中，会以光能的形式释放能量，出现特定颜色的光，故D项错误； 故本题选D。 6. 一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是 A. 基态X原子核外有三种能量不同的电子 B. W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角 C. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键 【答案】A 【解析】 【分析】由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第五主族；X可以形成4个键，为第四主族；Y可以形成2个键，为第六主族；W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Z化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H，C，N，O元素，以此解题。 【详解】A．基态C原子核外有1s，2s，2p三种能量不同的电子，A选项正确； B．W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于NH3分子的键角，B选项错误； C．N元素形成的为弱酸，C选项错误； D．任何分子中如果有π键则一定有σ键，D选项错误； 故选A 7. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③SiC、NaF、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合 ⑥共价键的键长由长到短：H-I>H-Br>H-Cl A ①②⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①稀有气体形成的分子晶体，不存在共价键，①错误；②金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，②错误；③SiC为原子晶体，NaF为离子晶体，H2S为分子晶体，总的来说，熔点依原子晶体、离子晶体、分子晶体依次降低，③正确；④离子晶体中一定有离子键可能有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，④错误；⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，⑤正确；⑥已知原子半径I＞Br＞Cl，故共价键的键长由长到短：H-I>H-Br>H-Cl，⑥正确；综上分析可知，③⑤⑥正确，故答案为：C。 8. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 基态O原子价层电子排布图： C. 基态核外电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，A错误； B．基态O原子价层电子排布图：，B错误； C．Cl为17号元素，基态的核外电子排布式：，C正确； D．水分子中O为sp3杂化，含有2对孤电子对，VSEPR模型为，D错误； 故选C。 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示键的形成示意图： B. 的空间结构模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个氢原子形成1个H-H键，由于H原子只有一个电子，处于1s轨道，两个氢原子轨道重叠，成为共用电子对，形成共价键，，故A正确； B．的中心原子有3个键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，故B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：，故C错误； D．价层电子轨道表示式，故D错误； 答案选A。 10. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（ ） A. 二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B. 每个硅原子为4个最小环所共有 C. 从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D. SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体最小环上含有6个硅原子6个氧原子，共12个原子，故A正确； B．二氧化硅晶体和金刚石晶体的结构类似，每个硅原子为12个最小环共有，故B错误； C．1个Si与4个O形成Si-O键，则1 mol Si拥有4 mol Si-O键，故C错误； D．SiO2晶体中只含极性共价键，不含非极性共价键，故D项错误。 故答案选：A。 11. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 12. 车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2 B. 稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2 C. 富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2 D. 富燃过程中，还原产物为N2和CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由反应机理图(稀燃)可知，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2，故A正确； B．稀燃过程中，NO2与BaO发生氧化还原反应，反应可能生成NO和Ba(NO3)2，N的化合价由+4变为+2、+5，故B正确； C．由富燃过程机理图可知，Pt催化下NO2被CO还原为N2，反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，故C正确； D．富燃过程中，反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，还原产物为N2，CO2为氧化产物，故D错误； 故选D。 13. 已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 因为固体溶于水吸热，所以 D. 相同条件下，的比的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则ΔH1＞0，故A正确； B．根据盖斯定律，可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故B正确； C．因为由NH4X固体变为 (g)和X-(g)是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程形成键需要放热，所以ΔH6＜0，不是因为NH4Cl固体溶于水吸热，故C错误； D．相同条件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3+ΔH5相同，因为Br-Br键的键能大于I-I键的键能，所以使等物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，则NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大，故D正确； 答案选C。 14. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 下列说法错误的是（ ） A. 有机物G能发生取代、氧化反应 B. E分子中共面的原子数最多为10 C. 该路线中每生成1molG，同时产生nmolH2O D. 阿司匹林的分子式为C9H8O4 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物G中包含酯基、甲基、含侧链的苯环等结构，所以可以发生取代反应和氧化反应，故A正确； B．E中碳碳双键两端的碳原子以及与两个碳原子直接相连的原子共面，甲基中的一个氢原子通过C-C单键的旋转可以共面，羧基中的C属于sp2杂化，所以两个O与C共平面，而H可以通过C-O单键的旋转共面，所以最多可以有10个原子共面，故B正确； C．根据F、乙二醇和阿司匹林三者的反应可知每当生成1molG，会生成2nmol水，故C错误； D．根据F→G反应过程，可知阿司匹林结构为 ，所以其分子式为C9H8O4，故D正确； 答案选C。 15. 电化学合成是种对环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电流由b极经外电路流向a极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8g D. 生成的反应为：+4H2O+6I-+3I2+6OH- 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置示意图可知，I2在N极得到电子转化为I-，则N极为阴极，那么b为负极，a为正极，M为阳极，且阳极的反应式为，对硝基苯甲酸转化为对氨基苯甲酸需要消耗氢离子，则离子交换膜为阳离子交换膜。 【详解】A．由分析知，b极为负极，a为正极，电流应从正极流向负极，A错误； B．对硝基苯甲酸转化成对氨基苯甲酸需要消耗氢离子，故离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．从原子组成看，一个对硝基苯甲酸转化为一个对氨基苯甲酸，失去两个O的同时得到两个H，化合价降低个价态，则每生成0.2mol对氨基苯甲酸电路中转移1.2mol电子，那么就会有1.2mol H+从阳极区透过阳离子交换膜迁移到阴极区，阳极发生反应，要迁移走1.2mol H+，阳极室需消耗0.6molH2O，故阳极电解质液减少的质量为，C正确； D．由于离子交换膜为阳离子交换膜，氢离子可以透过，反应不可能生成，故总反应式中应该在反应物中配入氢离子，在生成物中配入水平衡电荷和原子，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 李比希法常用于测定有机物的组成。如图是确定有机物化学式常用的装置，其中管式炉可提供有机物燃烧所需的高温。 （1）盛放双氧水的仪器名称为______________，装置B中浓硫酸的作用为_____________。 （2）装置C中CuO的作用是_____________装置F的作用是_______________。 （3）准确称取13.60g有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g。 ①该有机物的最简式为____________________。 ②若该有机物的相对分子质量为68，能发生斐林反应(结构中存在−CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为____________________________________。 ③若该有机物的相对分子质量为136，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，符合条件的异构体有 ________种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式________________ 。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量 （2） ①. 将可能存在的CO转化为CO2 ②. 防止E吸收空气中的水和二氧化碳 （3） ①. C4H4O ②. CH3−C≡C−CHO ③. 4 ④. 、、、 【解析】 【分析】双氧水在催化剂二氧化锰作用下反应生成水和氧气，氧气中含有水蒸气杂质，因此用浓硫酸干燥氧气，在石英管中氧气和有机物反应，生成的二氧化碳和水蒸气分别被碱石灰和无水氯化钙吸收，F装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入到E装置中。 【小问1详解】 根据图中信息得到盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗，氧气中含有水蒸气杂质，因此装置B中浓硫酸的作用为干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量；故答案为：分液漏斗；干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量。 【小问2详解】 装置C中有机物可能燃烧不充分，会生成CO气体，因此装置C中CuO的作用是将可能存在的CO转化为CO2，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入到E装置中，因此装置F的作用是防止E吸收空气中的水和二氧化碳；故答案为：将可能存在的CO转化为CO2；防止E吸收空气中的水和二氧化碳。 【小问3详解】 ①根据D管质量增加7.20g(水的质量为7.20g，物质的量为0.4mol)，E管质量增加35.20g(二氧化碳质量为35.20g，物质的量为0.8mol)。则氧的质量为13.60g−0.4mol×2×1 g∙mol−1−0.8mol×12 g∙mol−1=3.2g，氧原子的物质的量为0.2mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.8mol：0.8mol：0.2mol=4:4:1，该有机物的最简式为C4H4O；故答案为：C4H4O。 ②若该有机物的相对分子质量为68，则该有机物分子式为C4H4O，能发生斐林反应(结构中存在−CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为CH3−C≡C−CHO；故答案为：CH3−C≡C−CHO。 ③若该有机物的相对分子质量为136，则该有机物分子式为C8H8O2，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，说明含有羧基，若含有−CH2COOH即一种结构，若含有−COOH、−CH3即邻、间、对三种结构，因此符合条件的异构体有4种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式、、、 (任写一种结构)；故答案为：4；、、、 (任写一种结构)。 17. 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。 第一步：合成氨。 （1）传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________(填字母)。 A. 通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 B. 反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C. 在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变 D. 当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态 （2）铁基循环制氨：如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为___________。 （3）电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为___________。 第二步：氮氧化物的制备。 （4）氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示： ． ． 决定氧化反应速率的步骤是___________(填“”或“”)。 （5）已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示： ①代表的曲线是___________(填“”或“”)。 ②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数___________(用含的表达式表示)，的平衡转化率___________(保留3位有效数字)。 第三步；硝酸的制备。 （6）已知：，则 ___________。 【答案】（1）BCD （2） （3）N2+6e－+ 6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－ （4） （5） ①. b ②. ③. （6）-447.3 【解析】 【小问1详解】 A．催化剂不能使平衡移动，通过更换不同种类的催化剂，不能改变平衡时原料的转化率，故A错误； B．该反应焓变小于0、熵变小于0，反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变，故C正确； D．若投料比等于系数比，是恒量，当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态，故D正确； 选BCD。 【小问2详解】 根据图示，氮气、水反应生成氨气和氧气，该工艺合成氨的化学方程式为。 【小问3详解】 根据图示，氮气得电子生成氨气，电极上生成的电极反应式为N2+6e－+ 6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－。 【小问4详解】 活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，决定氧化反应速率的步骤是。 【小问5详解】 ①正反应放热，升高温度、平衡逆向移动，含量增大，代表的曲线是。 ②假设平衡时体系的总压为，由图可知，A点温度下，和的体积分数相等，则和的分压均为，则A点温度下的平衡常数，设初始通入amol，转化的的物质的量为xmol，a-x=0.5x，x=， 的平衡转化率。 【小问6详解】 ① ②，则根据盖斯定律，将①×3+②×2得。 18. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 回答下列问题： （1）E中所含官能团的名称是______，F在一定条件下也可以得到A，则F→A的反应类型是_______。 （2）第②步反应所需的试剂是_______(填化学式)。 （3）写出D→E的化学方程式：_______。 （4）G是F的同分异构体，其中属于酚类的G有_______种，其中符合核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写一种)。 （5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X、Z的结构简式为_______、_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 消去反应 （2）、 （3） （4） ①. 9 ②. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A是苯乙烯，和水加成生成F；A和氯气加成生成卤代烃B，B发生苯环上的取代反应引入氯原子生成C，C和氢气加成生成D，D发生水解生成醇E。 【小问1详解】 根据E的结构简式可知，E中所含官能团的名称是羟基；F中含有羟基，发生消去反应生成碳碳双键得到A，为消去反应； 【小问2详解】 第②步反应是B发生苯环上的取代反应，则该反应所需的试剂是：、； 【小问3详解】 D中氯原子在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应引入羟基得到E，反应为：  +3NaOH  +3NaCl； 【小问4详解】 G是F 的同分异构体，其属于酚类，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有与，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为与两个，3个取代基中2个相同，则它们的位置关系有六种，故X的同分异构体中属于酚类一共有9种；其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的X的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构为：  或者    ； 小问5详解】 利用题干信息，以2-甲基丙烯为原料 合成2-甲基-2-羟基丙酸  ，对照原料与目标合成物，2-甲基丙烯应先与加成，然后结合题干信息D→E，将卤素原子取代变成羟基，再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化)；故X为  、Z为； 19. 过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1）基态钛原子的价电子排布图为___________，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有___________种。 （2）在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___________。 （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。 ①所含元素的第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)。 ②化合物中中心原子铜的配位数是___________。 （4）氮化镓()已成为固态射频功率应用领域无可争议的冠军，它在雷达，无线领域等方面应用广泛。是坚硬的高熔点材料，熔点约为，晶体的熔点高于晶体(熔点)熔点的原因是___________。 （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。 已知：立方氮化硼密度为，原子半径为，原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出计算式即可，不用化简)。 【答案】（1） ① ②. 3 （2）[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O （3） ①. N ②. 4 （4）二者均为共价晶体，N的原子半径比As小，则Ga-N键长比Ga-As短，键长越短，键能越大，熔沸点越高 （5） 【解析】 【小问1详解】 Ti是第22号元素，处于周期表中第四周期ⅣB族，价电子排布式为：3d24s2，价电子排布图为；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中成对电子数与钛相同的有Sc、V、Mn，共计3种； 【小问2详解】 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体，由于该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，这说明3个氯离子中有2个是配体，6个水分子中有4个是配体，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O； 【小问3详解】 ①M中含有C、H、O、N四种元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则M所含元素的第一电离能最大的是N； ②X化合物中有2个氮原子和2个氧原子提供孤对电子，所以中心原子铜的配位数是4； 【小问4详解】 二者均为共价晶体，N的原子半径比As小，则Ga-N键长比Ga-As短，键长越短，键能越大，熔沸点越高； 【小问5详解】 根据均摊法晶胞中N原子数为4，B原子个数因为，则晶胞质量为g，晶胞体积为，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，B、N原子总体积=，则该晶胞中原子的空间利用率=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$