湖南省百校大联考2023-2024届高一上学期12月考试化学试题

高一化学考试 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 硬铝的密度小，强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B. 和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 C. 漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 2. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、CO B. 碱性氧化物：、 C. 电解质：液态氯化氢、熔融的氯化钾 D. 同位素：、金刚石、石墨 3. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 足量的氯气和溶液反应： C. 溶液中加入溶液： D. 将通入溶液中： 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列化学用语正确的一组是 A. 熔融电离方程式： B. 硫离子结构示意图： C. 还原CuO反应的电子转移： D. 质量数为31的磷原子： 6. 下列物质与用途的对应关系不正确的是 A. ——抗酸药 B. ——自来水消毒剂 C. 铁粉——脱氧剂 D. 溶液——金属蚀刻液 7. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量为28 B. 1mol的质量为18g C. 的相对分子质量为46 D. 1个的质量为18g 8. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A. 回收S的总反应为 B. 过程②中，发生的反应为 C. 过程③中，标准状况下参加反应转移2mol电子 D. 整个转化过程中可以循环使用 9. 下列溶液中与溶液中相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．比较、的稳定性 B．验证氧化性： C．制取二氧化碳气体 D．验证铁与水蒸气反应能生成 A. A B. B C. C D. D 11. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 、均可由化合反应来制备 B. 在周期表中处在第四周期第ⅦIB族 C. 在纯氧中燃烧，可生成 D. 能用溶液鉴别溶液和溶液 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法错误的是 A. ②中大量气泡的主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是含有漂白性物质造成的 D. ⑤中的作用是作催化剂 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 的水溶液中含有的氧原子数为 B. 将22.4L(标准状况)与56gFe充分反应，转移的电子数为 C. 14g乙烯气体中的氢原子数为 D. 将含的饱和溶液加入沸水中完全反应，生成胶体的粒子数为 14. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法错误的是 A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为 C. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入___________(填化学式)。操作①的名称为___________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________。 （3）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加热 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg （7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。 A. Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B. 碱性： C. 还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 D. 熔、沸点： 16. 已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：___________。 （3）实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。 （4）装置B中盛放的试剂是___________，装置C的作用是___________。 （5）选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。 A. 浓硫酸 B. C. 无水硫酸铜 D. 碱石灰 （6）如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。 （7）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 E．甲与水发生反应的离子方程式： 17. “84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：20% 密度：1.49g/cm3 稀释100倍（体积比）后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述“84消毒液”。 （1）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________g。 （2）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 II．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释：___________。 （6）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用溶液、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠，写出化学方程式：___________。 18. 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究： （1）溶液先变红的原因是___________(用两个离子方程式表示)。 （2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验： I．甲同学认为是被还原。 取褪色后溶液，滴加___________，无明显现象，证明甲同学观点不正确。 II．乙同学认为是被氧化。 取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。 根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种： 乙同学认为被氧化。 丙同学认为___________。 为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。 向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。 （3）该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：___________。 （4）写出上述实验中被氧化的离子方程式：___________。 （5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：___________(填“>”或“<”)，理由：___________。 高一化学考试 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. NH3 ②. 过滤 （2） （3）NaCl、CO2 （4）1：2 （5）D （6）C （7）B 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解 （4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的水蒸气 （5）D （6）不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解 （7）C 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 149.0 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）ac （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. FeCl3溶液 ②. SCN-被H2O2氧化 ③. 未褪色 （3）取少量褪色后的溶液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明褪色后的溶液中存在硫酸根离子 （4） （5） ①. > ②. FeCl2和KSCN混合液中滴加少量H2O2溶液，溶液先变红，说明H2O2与二价铁离子反应生成三价铁离子，说明双氧水优先氧化Fe2+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $