2025届广东省联合模拟一模化学试题

2024-2025学年度上学期 广东省两校高三年级两校联考 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.诚信考试，拒绝作弊。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 衣 食 住 行 A．岭南非遗服饰(粤绣) B．广东小吃(白斩鸡) C．著名建筑(光孝寺) D．出行马车(车辇) A. A B. B C. C D. D 2. 从松节油中提取的蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸、蒎二醇等。下列说法正确的是 A. 以上4种有机物分子中均不存在手性碳原子 B. 可用溶液鉴别诺蒎酸和蒎二醇 C 诺蒎酮、诺蒎酸均可和发生加成反应 D. 诺蒎酮的某个同分异构体可能是芳香族化合物 3. 下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 18O中的质子数为8 B. Mg2+的结构示意图： C. 氯化钠的分子式：NaCl D. ClO-的电子数为26 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O C. 将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH-=ClO-+3Cl-+H2O D. 向Na2O2固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 6. 对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是 A. 恒温恒容通入少量He B. 恒容通入少量CO2 C. 升高温度 D. 缩小容器体积 7. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是 A. C＞D＞B＞A B. A＞B＞C＞D C. D＞C＞A＞B D. A＞B＞D＞C 8. 下列有关化学用语或模型表示正确的是 A. 的电子式： B. 乙炔的结构式： C. 水分子的比例模型： D. 质子数为6，中子数为8的核素： 9. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A. ①③均能发生加成反应 B. ①④互为同分异构体 C. 只有②③④属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有一种 10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7 B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 11. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分馏石油得到的各馏分都是纯净物 C. 蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程 D. C4H10有2种同分异构体 12. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 实验目 实验操作及现象 A 检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊 D 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去 A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质不是配合物的是 A. B. C. D. 14. 碘酸钾()是重要的食品添加剂。已知：与均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且在碱性条件下易被氧化为。某化学兴趣小组设计如下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是 A. 与浓盐酸反应的离子方程式为 B. 加入能够提高反应速率 C. 加入前，煮沸原溶液主要为提高反应速率 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 15. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（ ） A. HA可能为一元弱酸 B. MOH为一元强碱 C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D. 若K点对应的溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1 16. 某蓄电池放电、充电时反应为：，下列推断不正确的是 A. 放电时，负极上的电极反应式是： B. 放电时，每转移电子，正极上有被氧化 C. 充电时，阳极上的电极反应式是： D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 二、填空题：本大题共1小题，共12分。 17. （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。 ①基态Fe3+的M层电子排布式为_____________________________。 ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________（填晶体类型）； （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示) （3）下列有关的说法正确的是___________。 A．第一电离能大小：S＞P＞Si B．电负性顺序：C＜N＜O＜F C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为__________。 ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________。 ③ 元素Y一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________________。 三、流程题：本大题共1小题，共15分。 18. 锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2，杂质不反应)制取Ge，其工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是_______。 （2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为_______。 （3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为_______。 （4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为_______(填“10-15”“15-20”或“20-25”)，理由是_______。 编号 加料量(CaCl2/Ge) 母液体积 (mL) 过滤后液含锗(mg/L) 过滤后液 pH 锗沉淀率(%) 1 10 500 76 8 93.67 2 15 500 20 8 98.15 3 20 500 2 11 99.78 4 25 500 1.5 12 99.85 （5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。 a.n点与p点对应的Ksp相等 b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点 c.q点无CaGeO3沉淀生成 d加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点 （6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3.0.l mol•L-1的NaHGeO3溶液pH_______(填“>”“=”或“＜”)7，判断理由是_______(通过计算比较)。(25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13.) 四、实验题：本大题共1小题，共15分。 19. 硫元素具有广泛的应用。 （1）S的原子结构示意图为_______。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_______，两种化合物均含有的化学键为_______。 （2）煅烧黄铁矿()的原理为：。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。产生的可用溶液吸收，该反应的离子方程式是_______。 （3）过二硫酸钠()在较高温度完全分解，分解生成焦硫酸钠和标况下，则焦硫酸钠的化学式为_______。 （4）溶液可降解有机污染物4-CP。原因是溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基()，通过测定4-CP降解率可判断溶液产生的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生的影响。 ①溶液酸碱性的影响：已知+H+=+，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果_______(填“越好”、“越差”或“无影响”) ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度溶液分别加入、的混合溶液中。反应后测得实验结果如图所示。 已知：+Fe2+=++Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_______(填序号) A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的。 B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂 C．当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与发生反应，消耗部分 D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行 ③当c(Fe2+)=3.2×10-3mol/L时，4-CP降解的降解率为_______，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为_______。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 [化学——选修5：有机化学基础] 20. 芳香酯Ⅰ合成路线如下： 已知以下信息： ①A~Ⅰ均为芳香族化合物，B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4；E的核磁共振氢谱有3组峰。 ② ③ 请回答下列问题： （1）A-B的反应类型为_______；D所含官能团的名称为_______；E的名称为_______。 （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。 （4）I的结构简式为_______。 （5）符合下列要求A的同分异构体有_______种(A除外)。 ①与Na反应产生 ②属于芳香族化合物 （6）以流程图为示例，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：_______。 2024-2025学年度上学期 广东省两校高三年级两校联考 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.诚信考试，拒绝作弊。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、填空题：本大题共1小题，共12分。 【17题答案】 【答案】 ①. 3s23p63d5 ②. 5 ③. 分子晶体 ④. 立方体 ⑤. ⑥. BC ⑦. sp杂化 ⑧. 3 NA或3×6.02×1023个 ⑨. NH3分子存在氢键 ⑩. N2O 三、流程题：本大题共1小题，共15分。 【18题答案】 【答案】（1）增大固体接触面积，使反应更充分 （2）GeS2+3O2GeO2+2SO2 （3）4NaH2PO2+8GeO2Na4P2O7+H2O+8GeO↑+2H3PO4 （4） ①. 20～25 ②. 当CaCl2/Ge质量比位于20～25时，锗的沉淀率最大 （5）bd （6） ①. > ②. NaHGeO3的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10-14/1.7×10-9=1/1.7×10-5>Ka2=1.9×10-13，即NaHGeO3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故pH>7 四、实验题：本大题共1小题，共15分。 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. O ③. 共价键 （2） ①. 11：10 ②. （3）Na2S2O7 （4） ①. 越好 ②. AC ③. 52.4% ④. 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 [化学——选修5：有机化学基础] 【20题答案】 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 羟基 ③. 对氯甲苯(或4-氯甲苯) （2） ①. 否 ②. 如果颠倒，则酚羟基会被酸性KMnO4溶液氧化 （3） （4） （5）13 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$