北京人大附中2025届高三上学期暑假返校开学考化学试题

人大附中2025届高三暑假自主复习检测练习 化学 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 第一部分(共42分) 本部分共14小题，每题3分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是 A．氧化铁：用作涂料 B．钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能 C．SiO2超分子纳米管：无机非金属材料 D．石墨烯发热服：有电热转化性能 A. A B. B C. C D. D 2. 在和存在条件下，以活性炭为催化剂，可用氧化溶液来制备化工产品，下列表述正确的是 A. 中子数为32，质子数为27的钴原子： B. 的电子式： C. 中的化合价是+3 D. 和所含化学键类型完全相同 3. 镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 工业上常通过电解溶液的方法制取金属 C. 将溶液蒸干可制得无水 D. 历史上曾用反应：制铝；现代工业用反应：制铷，所以活动性： 4. 根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式不正确的是 信息：、 A. 在水中的电离： B. 向溶液中加入少量氯水： C. 固体悬浊液中存在平衡： D. 与溶液可发生反应： 5. 下列图示实验能达成相应目的的是 NO2球浸泡在热水和冷水中 A.除去苯中少量苯酚 B.验证铁钉能发生析氢腐蚀 C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D.研究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6. “褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是 选项 实验操作 结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入 具有漂白性 B 向酸性液中滴入乙醇 乙醇具有还原性 C 向品红溶液中通入 具有漂白性 D 向与的混合溶液中加入铁粉 比更易与配位 A. A B. B C. C D. D 7. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 8. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH＜0 B. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO) C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率 9. 胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是 B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C. SO中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角 D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键 10. 间苯三酚通过甲基化反应可以合成重要的有机合成中间体3，5-二甲氧基苯酚。 反应结束后，先分离出甲醇(操作①)，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤(操作②)，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 甲醇 易溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 172∼175 33∼36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 下列说法正确的是 A. 分离出甲醇的操作①是蒸馏 B. 间苯三酚与3，5-二甲氧基苯酚的核磁共振氢谱分别有2组峰和3组峰 C. 用溶液可以鉴别间苯三酚是否完全转化为3，5-二甲氧基苯酚 D. 洗涤有机层(操作②)时，可使用溶液 11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。 下列说法不正确的是 A. 该高分子可通过加聚反应合成 B. 合成该高分子的两种单体互为同系物 C. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D. 自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键 12. 近期，天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电极与电源负极相连 B. 图中从左向右迁移的离子是 C 电极上可能会有副产物生成 D. 在电极上发生的反应为： 13. 某粗品中含少量、和等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下： 以下说法中，不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分是 B. 步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离 C. 硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足： D. 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 14. 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 步骤 操作 现象 Ⅰ 取漂粉精固体，加入水 部分固体溶解，溶液略有颜色 Ⅱ 过滤，测漂粉精溶液的 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 Ⅲ ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 Ⅳ 分别用酸化的溶液和淀粉试纸检验Ⅲ-ⅰ中出现的白雾 ⅳ．溶液中产生白色沉淀 ⅴ.淀粉试纸未变蓝 已知：漂粉精的主要成份为，同时含有少量和等杂质 以下说法中正确的是 A. 步骤Ⅱ中溶液的原因一定是： B. 步骤Ⅲ中黄绿色的产生可能与溶液的酸性增强有关 C. 步骤Ⅲ中产生的白色沉淀主要成份是 D. 步骤Ⅳ中的实验现象证明Ⅲ-ⅰ的白雾中一定含有 第二部分(共58分) 15. 元素①~⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如下。 （1）元素②的基态原子的电子排布式为_______。 （2）在①~⑧中，原子半径最大的是_______(填元素符号) （3）以下现象或事实能说明⑤的电负性小于⑥的是_______(填字母) A．两元素的最高化合价：⑤<⑥ B．两元素形成简单氢化物的沸点：⑤>⑥ C．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价 （4）①与③可形成原子个数比为2:1的分子X。 ⅰ．该分子中的化学键是由①的1s轨道与③的_______轨道重叠而形成的σ键。 ⅱ．X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是_______。 （5）元素③与④可形成原子个数比为1:1的离子型化合物Y，Y与CO2反应的化学方程式为_______。 （6）元素⑨(用M表示)的一种氧化物Z的晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体；图2是Z的晶胞，a~g分别对应图1中的小立方体Ⅰ或Ⅱ。 ⅰ．图2中Ⅰ型小立方体分别是a、_______(填图2中字母序号)。 ⅱ．晶体中周围距离最近且等距的有_______个。 ⅲ．若Ⅰ型和Ⅱ型小立方体的边长均为，则的密度为_______。(列出表达式，其中阿伏加德罗常数值用表示，Z的摩尔质量为) ⅳ．写出一种由M的单质制备Z的化学方程式_______。 16. 天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2S。 已知：i.氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.1×10-15 H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11 ii. (x-1)S + S2-(无色)⇌S(黄色)(x=2~6) (1)醇胺法脱硫：醇胺对脱除H2S选择性很高，二乙醇胺脱硫原理如下：(HOCH2CH2)2NH(l) + H2S(g)⇌(HOCH2CH2)2NH2HS(l) ΔH ＜0 ①上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有_______性基团。 ②依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有_______(2种即可)。 (2)热碱法脱硫：用热碱液(Na2CO3溶液)吸收天然气中的H2S，可将其转化为可溶性的NaHS，反应的化学方程式是_______。 (3)利用如下电解装置，可从吸收H2S后的热碱液中提取单质硫。 ①电解一段时间后，阳极区溶液变黄，结合电极反应式解释原因：_______。 ②取①中阳极区的黄色溶液，加入硫酸可得到单质硫，产率高达91.6%。推断黄色溶液中含硫微粒除S外，还有_______。 ③电解一段时间后，阴极区得到的溶液可继续用于吸收H2S。该溶液中溶质一定含有_______(填化学式)。 17. 苯巴比妥(M)是一种中枢神经系统药物，具有镇静、催眠、抗惊厥作用。其一种合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A属于芳香烃，其名称为_______。 （2）B→D的反应类型是_______。 （3）E→F的化学方程式是_______。 （4）G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰，J的结构简式是_______。 （5）由F和K合成M的过程如下图(无机物略去)： 写出结构简式K：_______；P：_______。 18. 三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。 Ⅰ．金的结构与性质 （1）金的价电子排布为，它在周期表中的位置为_______。 （2）金面具的制作过程包含了淘金、冶金、铸金、锤鍱等工艺，以下金的性质中，与其金属键有关的是_______(填字母) A. 有金属光泽 B. 有较高的熔点 C. 有很好的延展性 D. 有良好的导电性 Ⅱ．金的冶炼 （3）金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：。 ①王水溶金过程中，硝酸的作用是_______。 ②盐酸的作用是：提供与生成的配位，降低了浓度，提高的还原性。 ③可被浓硝酸轻易溶解，但王水溶解的效果却不好，原因可能是_______。 ④可用粉还原，完成“沉金”。被完全还原时，消耗的物质的量是_______。 （4）在碱性条件下用溶液也可溶金。(已知：是一种易挥发的弱酸。) ①补全溶液溶金反应的离子方程式：_______。 ②中配位原子是C，结合电子式说明C可以作为配位原子的原因：_______。 ③已知的氧化性随溶液酸性的增强而增强。工业上常选的溶液进行溶金，不选更低的原因可能是_______(写出一种即可)。 19. 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备及探究锰(Ⅱ)盐能否被氧化为高锰(Ⅶ)酸盐。 Ⅰ．的制备： 【反应原理】 步骤一： 步骤二： 【实验操作】 步骤一：将一定比例的、和固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性溶液放入烧杯中。 步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取晶体。 装置图如下： （1）中的试剂应选择_______。 （2）若反应结束后，未能及时分离晶体，可发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性溶液中的某成分将生成的还原，导致颜色变浅，该成分可能是_______。 （3）测定所得的纯度：称取晶体，溶于水配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化后，其能与恰好完全反应。则所得的质量分数为_______(列式表达，)。 已知：ⅰ．晶体中的其他杂质不与反应 ⅱ．酸性条件下与发生如下反应： Ⅱ．该小组继续探究能否氧化为，进行了下列实验： 装置图 试剂 实验现象 ①溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变棕黑色 ②和混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③溶液 无明显现象 ④溶液和少量 滴加无明显现象，加入立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：ⅰ．为白色难溶固体；为棕黑色难溶固体； ⅱ．在酸性环境下缓慢分解产生。 （4）实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______。 （5）实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_______。 （6）对比实验③和④，实验③的作用_______。 （7）甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下不稳定，分解产生了，乙认为不成立，理由是_______；乙认为是溶液中的将还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_______。 探究结果：酸性条件下，某些强氧化剂可以将氧化为。 人大附中2025届高三暑假自主复习检测练习 化学 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 第一部分(共42分) 本部分共14小题，每题3分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第二部分(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）1s22s22p2 （2）K （3）C （4） ①. 2p ②. 水分子间存在氢键 （5）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 （6） ①. c、f ②. 3 ③. ④. 【16题答案】 【答案】 ①. 碱 ②. 升高温度、降低压强 ③. Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3 ④. 溶液中存在下列变化：HS-﹣2e-+HCO=S↓+H2O＋CO2↑，HS-⇌H++S2-，(x-1)S+S2-⇌S，生成S导致溶液颜色变黄 ⑤. SO(或S2O等) ⑥. Na2CO3(Na2S) 【17题答案】 【答案】（1）甲苯 （2）取代反应 （3）+C2H5OH+H2O （4） （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）第六周期第IB族 （2）ABCD （3） ①. 氧化性、酸性 ②. 银和氯离子不能生成配合物而是形成氯化银沉淀 ③. 1.5 （4） ①. ②. 碳原子的电负性小于氮原子电负性，碳原子对孤对电子的束缚力较弱，更易提供孤对电子对 ③. 增加剧毒HCN的挥发 【19题答案】 【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液 （2）KCl （3） （4）空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2（或2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O） （5）Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O （6）对照试验，排除HNO3将Mn2+氧化可能性 （7） ①. 资料ⅱ表明缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀 ②. 取5mL 0.1 mol•L-1 MnSO4溶液于试管中，加入0.5mL 0.1 mol•L-1 HNO3溶液，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$