5.2 微粒之间的相互作用力 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构式是CH2＝CH2 B．质量数为3的氢原子是 C．钠离子的结构示意图是 D．CO2的电子式是 2．下列物质中只含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4C1 C．CO 2 D．NaOH 3．下列关于化学用语表达正确的是（   ） A．的电子式为 B．的电子式为 C．的电子式为 D．乙烯的结构式: 4．下列物质含有共价键的是 A．Ar B．H2O C．Mg D．NaBr 5．下列物质含有离子键的是 A．Cl2 B．CO2 C．MgCl2 D．H2O 6．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 A．2Na＋O2- B．2Na＋F2 C． D． 7．能确定为丙烯的化学用语是（    ） A． B．C3H6 C． D．CH2=CH-CH3 8．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaClO与所含化学键种类完全相同(不考虑配位键) C．中各原子均达到2或8电子稳定结构 D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键 9．下列有关化学用语表示不正确的是 A．镁离子的结构示意图： B．H2O的电子式： C．原子核内有8个中子的碳原子： D．CO2的结构式：O=C=O 10．下列物质中不含非极性共价键的是 ①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2 ①②③④ A．④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ 11．下列物质中，所含化学键种类最多的是 A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．HC≡CH 12．下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B．热稳定性HF>HCl是因为HF存在分子间氢键 C．沸点H2O>H2S，原因是H-O键键能大于H-S D．白磷一定条件下转化为红磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是 A．Z与M可形成化合物MZ4 B．简单离子半径：Y>Z C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高 D．MY2与MZ4的化学键类型相同 14．国家卫健委指导使用乙醚、75%酒精、过氧乙酸()、含氯消毒剂等，均可有效灭活新冠肺炎病毒。下列说法正确的是 A．医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B．过氧乙酸中含有非极性共价键 C．乙醚和乙醇互为同分异构体 D．为增强“84”消毒液杀菌消毒效果，可加入浓盐酸 15．下列叙述中，错误的是 A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键 16．下列关于电子式的相关描述正确的是 A．的电子式为： B．的电子式为 C．由的电子式可知每个分子中含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程为 17．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A．C3H6、CH2=CHCH3 B．H2O2、 C．、 D．、1s22s22p63s23p6 18．某物质是一种高效消毒液，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．X和Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C．简单氢化物的沸点： D．可用X的简单氢化物检验输送Z单质的管道是否泄露 19．下列说法正确的是 A．NaH与KCl均含离子键 B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物 C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物 D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成 20．下列相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为9氮原子： B．的电子式： C．的结构式： D．的结构示意图： 21．下列含有非极性键的共价化合物是 A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 22．下列说法不正确的是 A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物 B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间 C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中 D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键 23．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D．该反应为放热反应 24．下列物质分类正确的是 碱 电解质 碱性氧化物 共价化合物 离子化合物 A KOH Na2SO4 Na2O HCl Na2O2 B 氢氧化铝 Na2O2 N2 H2SO4 C 纯碱 漂白粉 Fe2O3 KCl HCl D Cu(OH)2 盐酸 氧化铝 H2O2 KF A．A B．B C．C D．D 25．南开大学化学学院针对“水系锌离子”电池设计出全新正极材料和电解液，该电解液的阴离子结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素，的氢化物常温下是液体，与的单质反应可以生成的单质，的原子序数是的两倍，下列说法正确的是 A．Y的最高氧化物对应的水化物是强酸 B．对应氢化物的沸点： C．非金属性： D．该阴离子中、、都满足电子稳定结构 二、填空题 26．共价键 (1)概念：原子间通过 形成的 的 称为共价键。 (2)成键微粒： 。 (3)成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。 (4)成键条件：成键原子成键前最外层电子 饱和状态。 27．现有下列物质，请在横线上按要求归类。 ①H2    ②He    ③KOH    ④CO2 ⑤H2O2    ⑥CaCl2    ⑦NH4Cl （1）只由非极性键构成的物质是 ； （2）由离子键和极性键构成的物质是 ； （3）属于离子化合物的物质是 ； （4）⑤H2O2的电子式为： ； （5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程： 。 28．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①    ②Fe    ③    ④胶体    ⑤溶液    ⑥干冰⑦稀硫酸    ⑧酒精    ⑨ ⑩氯水 (1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。 (2)请写出③的电子式 。 (3)写出⑤中溶质的电离方程式 。 (4)以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。 Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) (6)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”) (7)氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．结构式中的所有共价键都应用短线代替标记出，CH2=CH2为乙烯的结构简式，是结构式中略去单键后的式子，A项错误； B．H原子原子序数为1，所以质量数为3的氢原子可表示成，B项正确； C．钠离子只有两个电子层，且最外层达到8电子稳定结构，所以钠离子的结构示意图为：，C项错误； D．CO2中C与每个氧原子之间都有两对共用电子对，因此其电子式为：，D项错误； 答案选B。 2．C 【分析】一般说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。 【详解】A. MgCl2只含离子键，故A不符合； B. NH4C1含离子键、N-H共价键，故B不符合； C. CO2分子只含共价键，故C选； D. NaOH含离子键和O-H共价键，故D不符合； 故选C。 3．A 【详解】A. 各原子都达到了8电子稳定结构，电子式为，故A正确； B. 是离子化合物，电子式为，故B错误； C. 分子中有2个碳氧双键，电子式为，故C错误；     D. 乙烯的结构简式是 ，结构式是，故D错误； 选A。 4．B 【详解】A．Ar为单原子分子，不含化学键，故A不符合题意； B．H2O分子中含有氧原子和氢原子形成的共价键，故B符合题意； C．Mg为金属单质，只含有金属键，故C不符合题意； D．NaBr为离子化合物，只含钠离子和溴离子形成的离子键，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 5．C 【详解】A．氯气由氯气分子构成，氯分子内只有共价键， A不选； B．二氧化碳是共价化合物，只含共价键， B不选； C．氯化镁离子化合物，只含离子键，C选； D．水是共价化合物，只含共价键，D不选； 答案选C。 6．D 【详解】A.氧原子的电子式错误，应写作，钠离子不能合并，A不正确； B.正确的表示为，B不正确； C.正确的表示为，C不正确； D.形成硫化钙的示意图为：，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意； B．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意； C．中少了1个H原子，丙烯的电子式为：，C不合题意； D．丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，D符合题意； 故选D。 8．A 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为 ，故A错误； B．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子通过离子键结合而成的，次氯酸根离子是由氯原子和氧原子通过共价键结合。 NH4Cl是由铵根离子和氯离子通过离子键结合而成，铵根离子中存在氮原子和氢原子间的共价键，所以NaClO和NH4Cl中所含化学键种类完全相同，故B正确； C．H2O是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的，氧原子和每个氢原子都共用一对电子，氢原子最外层是2电子稳定结构，氧原子达到8电子稳定结构，故C正确； D．该反应过程生成了NaCl，形成了离子键，生成的氯气中有非极性键，水中有极性键，故D正确； 故选A。 9．B 【详解】A．镁离子的核外电子数是10个，离子结构示意图：，A正确； B．H2O分子中含有共价键，属于共价化合物，其电子式：，B错误； C．原子核内有8个中子的碳原子，其质量数是8+6＝14，可表示为：，C正确； D．CO2属于共价化合物，含有碳氧双键，其结构式：O=C=O，D正确； 答案选B。 10．C 【详解】试题分析：：①过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非 极性共价键结合，故①错误；②四氯化碳中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③C2H6 中的碳氢键以非极性共价键结合，故③错误；④氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离 子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共 价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca(OH)2中含有离子键和O-H 极性键，故⑥正确。 考点：极性键和非极性键 11．C 【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，所以有两种化学键； B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，其中一个是配位键，有3种化学键； C．醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子之间存在离子键、醋酸根离子中存在极性键和非极性键、铵根离子中存在极性键和配位键，所以一共有4种化学键； D．乙炔分子中只存在极性键和非极性键，所以有两种化学键； 通过以上分析知，含有化学键种类最多的是醋酸铵，C正确； 故答案选C。 12．D 【详解】A．碘晶体属于分子晶体，其受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，故A错误； B．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>Cl，则热稳定性HF>HCl，与氢键无关，故B错误； C．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以沸点H2O>H2S，与共价键无关，故C错误； D．白磷和红磷结构不同，白磷一定条件下转化为红磷，属于化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确； 答案选D。 13．C 【分析】设Y的最外层电子数为x，则Z为x+1，M为x-2，X为x-1，所以有x+ x+1+ x-2+ x-1=22，解得x=6，所以Y为O元素，Z为F元素，M为Si元素，X为P元素。 【详解】A．F和Si元素可以形成化合物SiF4，A正确； B．电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径O2->F-，B正确； C．非金属性强弱与氢化物的沸点无关，且Z的氢化物为HF，常温下为气体，Y的氢化物为H2O，常温为液体，即Z的氢化物沸点比Y低，C错误； D．MY2与MZ4分别为SiO2和SiF4，所含化学键均为极性共价键，D正确； 综上所述答案为C。 14．B 【详解】A．医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒是由于其能够使蛋白质因失去水分而失去生理活性，因而使蛋白质发生变性，而不是用其氧化性，A错误； B．根据过氧乙酸的结构简式，O原子间存在的共价键是非极性共价键，B正确； C．乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，乙醇为CH3CH2OH，两者分子式不相同，因此乙醚与乙醇不是同分异构体，C错误； D．“84”消毒液有效成分为NaClO，加入浓盐酸时易与ClO-发生反应生成Cl2，导致c(ClO-)浓度降低，因而其杀菌消毒效果减弱，D错误； 故合理选项是B。 15．D 【详解】A．比如过氧化钠，属于离子化合物，但两个氧原子间是非极性共价键，正确； B．分子晶体只含共价键，正确； C．比如金刚石，属于原子晶，C原子间是非极性共价键，正确； D．惰性气体分子形成的分子晶体不含任何化学键，错误。 16．A 【详解】A．在分子中，每个C原子与4个Cl原子各形成一对共用电子，电子式为： ，A正确； B．中的离子键存在于与2个之间，其正确的写法应该是：，B错误； C．中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个分子中含有10个电子，C错误； D．用电子式表示化合物的形成过程时，反应物用原子的电子式表示，所以形成过程为，D错误； 故选A。 17．B 【详解】A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误； B. H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为  ； A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C错误； D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D错误； 故合理选项是B。 18．B 【分析】X在形成共价型化合物时有3个共价键，故X为N，同理Y可以为S或O，Z为H、F、Cl，W为C或Si，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期，故W为C、X为N、Y为O、Z为Cl。 【详解】A．电子层越多，粒子半径越大，核电荷数越大，粒子半径越小，可知，，A正确； B．Cl的氧化物对应的水化物有HClO，HClO为弱酸，B错误； C．NH3分子间含有氢键，NH3分子沸点高于CH4，C正确； D．氨气与氯气反应产生大量白烟，D正确； 故答案为B。 19．A 【详解】A. NaH由钠Na+和H- 构成、与KCl均含离子键，A正确； B. NH4Cl由铵离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H共价键，B错误； C. HCl分子在水中被破坏，可电离出H+和Cl－，HCl是共价化合物，C错误； D. 工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键断裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，D错误； 答案选A。 20．C 【详解】A．中子数为9氮原子的质量数为16，原子符号为，故A正确； B．次氯酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故B正确； C．是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，结构式为，故C错误； D．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确； 故选C。 21．C 【详解】A. HCl是含有极性键的共价化合物，不符合题意，故A不选； B. Na2O2是含离子键与非极性键的离子化合物，不符合题意，故B不选； C. C2H2是含非极性键与极性键的共价化合物，符合题意，故C选； D. CH4是含极性键的共价化合物，不符合题意，故D不选； 答案选C。 22．B 【详解】A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物例如氯化钠，也可形成共价化合物例如氯化氢，A正确； B． 化学键可存在于相邻的原子之间，但分子之间没有化学键、分子间可存在于分子间的作用力，B不正确； C． 共价键可存在于共价化合物中例如二氧化硅、氯化氢等，也可存在于单质分子中例如氯气、金刚石等，C正确； D． 离子化合物中可能有极性共价键例如氢氧化钠等强碱、氯化铵等含有多核离子的盐，也可能有非极性共价键例如过氧化钠，D正确； 答案选B。 23．D 【分析】根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2；据此进行分析。 【详解】A．该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确； B．反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确； C．在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C项正确； D．该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误； 答案选D。 24．A 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质。电离出阴离子只有氢氧根的化合物为碱。碱性氧化物与酸反应生成盐和水。含有离子键的化合物为离子化合物。只含共价键的化合物为共价化合物。 【详解】A．KOH属于碱；Na2SO4是盐，属于电解质；Na2O属于碱性氧化物；HCl由分子组成，只含共价键，属于共价化合物；Na2O2由钠离子和过氧根组成的离子化合物，A正确； B．Na2O2与酸反应生成盐、水、氧气，不是碱性氧化物；N2是单质，不是化合物；H2SO4由分子组成，属于共价化合物，B错误； C．纯碱碳酸钠属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是电解质；KCl属于离子化合物；Cl属于共价化合物，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质；氧化铝属于两性氧化物，D错误； 故答案：A。 25．D 【详解】、、、为原子半径依次增大的短周期元素，的氢化物常温下是液体，则X为O，与的单质反应可以生成的单质，的原子序数是的两倍，则Z为S，结合阴离子中各种元素的成键情况可分析W为F，Y为C。 A. Y为C，其最高氧化物对应的水化物H2CO3是弱酸，选项A错误；     B. X的氢化物H2O中存在氢键，沸点较高，则对应氢化物的沸点：，选项B错误； C. 非金属性：，即    ，选项C错误； D. 该阴离子中、、，即F 、O、C都满足电子稳定结构，选项D正确； 答案选D。 26．(1) 共用电子对 强烈 相互作用 (2)原子 (3)非金属 (4)未达到 【解析】略 27． ① ③⑦ ③⑥⑦ 【分析】①H2由非极性键构成的单质； ②He由单原子形成的单质； ③KOH由离子键、极性共价键构成的离子化合物； ④CO2由极性键构成的化合物； ⑤H2O2由非极性共价键、极性共价键构成的共价化合物； ⑥CaCl2由离子键构成的离子化合物； ⑦NH4Cl由离子键、极性共价键构成的离子化合物； 【详解】(1)分析可知，只由非极性键构成的物质是①； (2)由离子键和极性键构成的物质是③⑦； (3)属于离子化合物的物质是③⑥⑦； (4)⑤H2O2为共价化合物，电子式为； (5)用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：。 28．(1)⑥⑧ (2) (3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO (4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (5)先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 (6)d (7) 【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，、、是电解质，干冰、酒精是非电解质，Fe是单质，胶体、溶液、稀硫酸、氯水均是混合物，不是电解质也不是非电解质，即以上物质中属于非电解质的是⑥⑧。 （2）③是离子化合物过氧化钠，电子式为。 （3）⑤中溶质是硫酸氢钠，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。 （4）铁与在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，其中做氧化剂，该反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 （5）向④中逐滴滴加⑦，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解。 （6）氯水中含有氢离子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，又因为含有次氯酸分子具有漂白性，所以最终褪色；故答案为：d； （7）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，久置的氯水变为稀盐酸，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$