上海市松江二中2024学年暑期学情调研（二）高三等级考 化学试题

松江二中2024学年暑期学情调研（二) 高三 化学等级考 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2,本考试分设试卷和答题纸。选择题无特殊说明，均为单选，标注“不定项”的，有1- 2个正确选项； 3,答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上， 在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H-10-16C35.5-127Au-197 一、氯及其化合物（本题共21分） 氮元素及其化合物具有广泛用途。 1,下列关于氮元素的说法正确的是 A.原子半径：O>N B,气态氢化物稳定性：H<PH C,第一电离能：O<N D.1N和N属于同种核素 工业上，可利用N2(g+3H(g2NH(g)哈成数气。 2.已知能NN:946 kJ-mol-1,H-H:436Jmol-1,N-H:391kmol'。工业上合 成氨反应的△H一一。 3。工业合成氨在体积固定的合成塔中进行，下列事实能说明反应已达化学平衡状态的有 一·（不定项） A,密闭的合成塔中气体密度不再变化 B,N2的百分含量保持不变 C.合成塔中混合气体的平均摩尔质量不再变化D.N、、NH物质的量之比为132 4.向体积可变的密闭容器中充入1molN(g)和3molH(g),发生反应N2(g+3H(g2NH(g). 平衡时N氏的物质的量随温度、压强的变化如图所示。（已知容器的初始体积为1L) n(NH3/mol 0.80 P2 0500 T派 则500K、压强为p1时，N的平衡转化率为⊥，该温度下的平衡常数一·结 果保留两位小数) 第1页/共7页 研究人员提出一种电化学过程来合成氯，共反应原理如国所示一 5。上述反应中的催化剂为 A.Li B.LiN C.LiOH L 0+H0 6.上述过程中属于氧化还原反应的是一。·（不定项） A.I B.U C.Ⅲ NH, 我国著名化学家候稳槽发明了“联合制碱法”制备纯碱，其原理图如下： 饱和食盐水 副产品c0 循环 合成氨了出沉淀酒 烧炉 产品 循环 NHy 母液 儿加入食盐细物副产品 冷抑至I0C以下、过滤NHC 7.氨气分子的VSEPR模型为 8:关于该工艺流程下列说法正确的是 A.沉淀池中应先通入CO2,再通入N B.用NaC1制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 C。在母液中加入食盐细粉目的是提高Na的浓度，促进碳酸氢钠结品析出 D.循和循环和回收利用的物质分别是C02和NH 9。简述检验产品纯碱中是否含有NaCl的实验方案： (3分) 二、氯碱工业（本题共18分） 工业上常通过电解饱和食盐水制备直气、氯气及烧城，称为氯成工业，其原理田如下： 阳极液 阴极液 燕发浓烧碱 ★盐一区盐水装 阳高子 交赖膜 G①超 ②加去离子水 10,粗盐提纯后还含有Ca*、Mg及S02暗杂质离子，电解之前需婴精削含盐水。除去粗 盐中杂质离子的试剂及加入顺序正的是 A.NaoH、NaCo、BaC B.NaOH、BaCh、NazCO3 C.NaoH、Ba(NO3)2、NaCo D.NaCO、NaOH、BaCh 第2页/共7页 11,实验室进行粗盐提纯时，所需用到的玻璃仪器不包括 A.漏斗 B.玻璃棒C.蒸发皿 D,容量瓶 I2。电解结束后，下列试剂成方法不能脱去阳极液中游离氯的是 A.Na2SO3 B.NaNO C.热空气吹出 D,降低阳极区液面上方气压 13.向浓烧碱溶液中通入C02气体，使所得溶液p出7，则溶液中HC01<HC0]。 (填”、“<"或=”，巳知室温下HC0的K1=42x107,Ka-5.6x101 14,实际生产中，阳极常生成副产物Q。写出生成O2的电极反应式 氟成工业能耗大，通过如国改进的设计，可大幅度降低能耗： 电一 , 海和Nc溶被 L0含少N0用 15。下列说法不正确的是 A。电极A接电源正极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应式为：2H0+2e=H+20H- C,改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 D,加入少量NaOH的目的是提高溶液导电性 I.研究表明食盐水中了含量02mgL时对离于交换膜形响可忽略 Ⅱ.利用氧气和烧城备的NaC1o可用于酸性废水中NH的处理，一定条件下，溶液 pH对NaCIo去除H能力的形响如图所示： 56 4 5678910i2 值 16.现处理1m3含厂浓度为1.47mgL的食盐水，则理论上至少需要0.05 mol-L-NaC10 落液一上。（结果保留两位小数，已知产物为NaC和玉，忽略NaCO溶液对食盐水体 积的影响。) 17.配平NaClo去除酸性废水中NH的离子方程式： ClO-+NrtCl++ 第3页/共7页 18.已知HCIO的氧化性强于NaC1O,结合曲线变化分析pHD8时，NH去除率随pH升高 而降低的可能原因为 三、从金粒到胶体金（本题共22分） 已如Au的晶胞为面心立方，如图所示： 19。该品体中，每个Au原子，与其等距且最近的Au原子有·个。 A.4 B.6 C.8 D.12 20.“千淘万流虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，体现了Au具有_一的性质。 A,硬度大 B,密度大 C,导电性良好 D熔点高 21.已知N=6.02×102mo,一个晶胞的体积C-6.78×102cm,则Au的晶胞密度为 高纯度金粒可制备AuCLl-4HO(四水合四氯合金酸)固体，已知HAuC4HO具有 章化性和腐做性，该酸的一种制备流准大玫如下： H,O、浓盐酸 金拉一加热溶解 一一系列步骤 干燥→H[ADCL4H,0 22.HAuC4H0所含作用力包括一·（不定项） A.离子键 B,共价健一C.配位健一 D.金属健 23,流程中的“一系列步原”为. 24,在“加热溶解”的过粗中，若要获得较高产率，HO2与浓盐酸的投料量均应远超过理论 投料量，这是因为。 25,王水（盐酸和硝酸混合液）可溶解Au:3DNO+4HC+Au=3NO2+H[AuCL]+3H0。在 该反应中，是氧化剂，H0的中心原子杂化方式为 图家标准中分折纯HuCL小4H0应满足金的质量分数≥47.8%，可用重量法测定。已 知在高强下充分均浇HAuC小4HO,固体仅制余金单质。 26.分别取一定量H[AuC小4H0样品，经充分灼烧并但量后测得剩余固体质量，得到数 据如下： 第4页/共7页 测得数据 第一组 第二组 第三组 第四组 样品质量(g) 1.0672 1.0480 1.0064 1.0983 剩余固体质量(g) 0.5048 0.4936 b.4790 0.5470 则该样品 (G选填“满足”或不满足"”分析纯的要求。(4分，写出计算过程) 将高纯度AùC]4HO配成这液，煮沸，并滴加还原剂可制得分散于水中的胶体金。 所得分散质微粒的核心是Au,表面度益着大量AuCL离子， 27.若对该分散系进行电泳实验，则胶体微粒会向。聚集。 A.正极 B,负极 C.阳极 D。阴极 四、青蒿素的合成（本题共22分） 以香茅醛为原料人工合成青蒿素的路战如下： CH A茅 已知：RlCH2CH0 CHO 28.每个青蒿素分子中含有个手性碳原子。物质D的官能团名称为」 29.由A到B的另一原料CH60的结构简式为. 30.写出I与NaOH溶液共热的反应方程式： 31.某物质为CH0的同分异构体，且满足以下条件： ①可以发生银镜反应；②可使浃的四氯化豫溶液楚色；③存在顺反是均体， 写出该物质的顺反异构体结构简式 整别上述顺反异构体的最佳分析方法为 A,核融共振氢 B。红外光谱 C.质谱法 D.X射线衙射 第5质/共顶 NaBH 32.已知 青酱宗 双氢宵流素 (1)该反应的反应类型为」 (2)解释肯蒿素在水中的溶解度小于双氢背蒿赏的原因 33.利用已知信息，以CH3CH0和 为原料合成 ,无机试剂任进。(4分) 五、从草酸到草酸亚铁（体题共17分） i苹酸(HC20)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中， ⅱ.已如25℃时，苹酸和碳酸的K如下： H2C204:K1-5.6x102、K=5.4x103:HC0:K=42×107、K5.6x10 34.常温下，HC204濬液显性。 A.酸 B.中 C.碱 35.常酒下，下列关于0.1molL1HC20,溶液的说法正确的是 A.[K[H][HC2OHHC:OHHOH] B.[HC2O]+[C2O2)-0.1mol-L C.[HC2OP[C2OP[H:C2O4] D.向该溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：K少Na门 36.写出向饱和Na2C0,濬液中滴加少景0.1moL1KHCz0,浓液的离子方程式： (3分) 利用草酸制备草酸亚铁晶体FcCz042HO)的流狂如围： 种成酸 FeSO7H0-S0,慈发被缆 稀硫酸调楚热过说 FeSO(NH)2SO46HO 解→加热 草酸 过滤 FeCO2HO pH至1-2 已知：ipH4时，Fe2*易枚氧气载化；iⅱ.KeCz0-2.0x10 37.步豫“稀硫酸调溶液pH至1一2”的目的是： 第6页/共7页 38,向“稀硫酸溶解”后的溶液中加入HzC0,时有FC04沉淀析出。若测得上层清液中 溶液的pH=52,HC20P1×103molL,则清液中Fc2尸·moL。(结果保留三位 有效数字。) 苹酸亚铁可用于制冬磷酸亚快红电池(L证©PO),工作原理如围所示。电池的总反应 + 为Li,C+LiFePO= 电LiFePO,+6C. 充电 电解质隔膜 39。放电时，L向极移动（填M或T)；用该电池保护轮船底部的铁质材料的方， 法在化学上称为。 第7项/共7页