精品解析：山东省临沂市莒南县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第一学期阶段性学业质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳中含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得分散系属于胶体 D. Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，A正确； B．二氧化硅属于非金属氧化物，为非电解质，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误； D．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4和水，D错误； 故答案为：A。 2. 下列有关化学概念的说法正确的是 A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 C. 酸性氧化物定是非金属氧化物 D. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧不一定有氧气，例如金属可以在氯气中燃烧，故A错误； B．氧气和臭氧均为由于氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误； D．能电离出H+的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，故D错误； 故答案：B。 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 金属Na燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 焰色试验时，先将铂丝用稀盐酸洗净再灼烧 D. 闻气体时用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏的方法是向容量瓶中加入水至刻度线附近，塞好塞子左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立观察瓶塞周围是否有水渗出，直立后，转动瓶塞180°，重复一次，若还没有水渗出，则说明瓶塞不漏水，所以进行容量瓶检漏时，倒置两次，A错误； B．金属Na燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火或干燥的沙土灭火，B正确； C．稀盐酸具有挥发性，焰色试验时，先将铂丝用稀盐酸洗净再灼烧，C正确； D．为了防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作正确，D正确； 故选A。 4. 在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Fe3+、Mg2+、NO、Cl- B. Mg2+、Na＋、Cl、OH- C. Na＋、K＋、SO、Cl D. Na＋、K＋、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+为有色离子，A不符合题意； B． Mg2+与OH-能发生反应生成氢氧化镁沉淀，二者在溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子均无色，且互不反应，能大量共存，C符合题意； D．在酸性溶液中不能大量共存： 2H+ H2O CO2 ，D不符合题意； 故选C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C. 1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D. 1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况H2O不是气体，无法计算，A错误； B．16gO2和O3的混合气体中含氧元素的物质的量为1mol，所以含有氧原子为1mol，B错误； C．1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，C错误； D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中含有2mol氯化镁，则氯离子数为4NA，D正确； 故选D。 6. 下列图示实验正确的是 A. 图甲制备并收集CO2 B. 图乙检验化合物中是否含钾元素 C. 图丙配制NaCl溶液 D. 图丁验证钠与水反应是否放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2密度大于空气，应该用向上排空气法，A错误； B．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃片看，B错误； C．转移液体应该用玻璃棒引流，C错误； D．如果钠与水反应放热，大试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水液面左侧降低，右侧升高，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+ H2O= 2 B. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+= Cu2++ H2↑ C. 将钠放入水中：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑ D. 将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++= BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．因常温下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中有碳酸氢钠沉淀生成，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．钠与水的反应：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑，C正确； D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，除了生成硫酸钡沉淀，还要生成氢氧化铜沉淀，D错误； 答案选C。 8. 我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 该反应氧化产物为CO2 B. 每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C. 该反应的还原剂为S D. KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3为氧化剂，被还原；C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂；转移12个电子，据此分析； 【详解】A．C元素化合价由0价降低为CO2中的+4价，CO2是氧化产物，A正确； B．S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑生成1 molN2，反应过程共转移12 mole-，B错误； C．该反应的还原剂为C，C错误； D．KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，D错误； 故选A。 9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3 【答案】B 【解析】 【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。 10. 如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质不可能是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 石灰乳 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。 【详解】A．浓H2SO4能吸收水，干燥氯气无漂白性，A正确； B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，B错误； C．NaOH溶液能吸收氯气，则不能再漂白布条，C正确； D．H2O不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，D正确； 故选B。 11. 离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影响 【答案】A 【解析】 【分析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及、Cl－、等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，据此分析解答。 【详解】A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，Ａ错误； B．根据以上分析可知水中的、、Cl－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D．结合分析及选项AB，若将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换，净化水的效率不变，D正确； 答案选A。 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，得到b g固体 B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，得到b g固体，可计算出质量减少，据此可确定试样中NaHCO3质量，结合ag混合物，可计算试样组成，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2溶液充分反应生成碳酸钡沉淀，所以bg固体是碳酸钡，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，C正确； D．碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算碳酸钠的质量分数，D错误； 答案选D。 13. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程发生反应离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B. 过程中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变 D. 反应中每消耗2.24 L H2可以转化3gNO 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知反应Ⅰ为，反应Ⅱ的反应物为，以此分析； 【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ为，A错误； B．反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2，B错误； C．反应前后溶液中Ce4+物质的量不变，C正确； D．没有给出物质状态，无法根据　气体体积计算气体物质的量，D错误； 故答案为：C。 14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 左侧与右侧原子数之比为4∶1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D. 若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 【答案】B 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧N2物质的量为1mol，右侧CO物质的量为×1 mol＝0.25 mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4∶1。 【详解】A．每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4∶1，A正确； B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7g，B错误； C．同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则左右侧气体密度是相同，C正确； D．同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol-0.25 mol =0.75 mol，D正确； 故选B。 15. 实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是 A. G与H均为还原产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. H的物质的量可能为0.25mol 【答案】C 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，A错误； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3，现进行以下实验： a．将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： b．向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，生成112mL (标准状况下) CO2； c．取少量b的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）生成CO2的物质的量为___________ mol， 质量为___________g，与___________gH2O所含氧原子数相同。 （2）原白色粉末中肯定含有的物质是___________ (填化学式，下同)；可能含有的物质是___________。 （3）步骤c中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 0.005 ②. 0.22 ③. 0.18 （2） ①. CaCl2、K2CO3 ②. Ba(NO3)2 （3）Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀，生成的CO2气体；取少量b的溶液入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2； 【小问1详解】 根据分析，生成CO2气体；；n(O)=0.01mol，则H2O的物质的量0.01mol，； 故答案为：0.005；0.22；0.18g； 【小问2详解】 根据分析，原白色粉末中肯定含有的物质是K2CO3、CaCl2；可能含有的物质是Ba(NO3)2； 故答案为：K2CO3、CaCl2；Ba(NO3)2； 【小问3详解】 取少量b的溶液入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，； 故答案为：。 17. 某小组同学用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 回答下列问题： （1）组装完仪器后需___________(填操作)再添加药品：A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________，D中盛装的试剂是___________ (填化学式)。 （3）C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）F中得到的物质是___________；生成1 mol该物质转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 检验装置气密性 ②. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （2） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②. NaOH （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. O2 ②. 2mol 【解析】 【分析】由实验装置和实验目的可知，本实验首先需要由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生的气体中含有氯化氢杂质，需要通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2，装置D除去未反应的二氧化碳，最后用排水法收集O2，据此分析解答。 【小问1详解】 组装完仪器后需先检验装置气密性，CaCO3和盐酸反应生成CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 故答案为：检验装置气密性；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 根据分析，产生的气体中含有氯化氢杂质，需要通过饱和NaHCO3溶液；装置D除去未反应的二氧化碳，盛装的试剂氢氧化钠溶液； 故答案为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；NaOH； 【小问3详解】 过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2，反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 用排水法收集O2，Na2O2生成O2，O元素由-1价升高为0，生成1 molO2转移2mol电子； 故答案为：O2；2mol。 18. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）已知D焰色试验为紫色，可用于实验室制O2，则D的电离方程式为___________； A、B、C三种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________；B可由新制的HgO和A反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备B的化学方程式为___________。 （3）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量CO2，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，产物ClO2与Cl-的物质的量之比为___________；产生CO2的离子方程式为___________。 （4）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与氢氧化钠反应，将氢氧化钠消耗完所致，还有可能是___________；设计实验证明你的猜想___________。 【答案】（1） ①. KClO3=K++ ②. HClO （2） ①. Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O ②. 2Cl2+HgO=HgCl2+ Cl2O （3） ①. 4∶1 ②. +H+=CO2+H2O （4） ①. 氯水中次氯酸的漂白性 ②. 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液不再变红，则为次氯酸的强氧化性使红色褪去 【解析】 【分析】根据图中信息，A为氯气，B为Cl2O，C为次氯酸，D为氯酸盐，据此分析答题。 【小问1详解】 已知D焰色试验为紫色，可用于实验室制O2，则D为氯酸钾，氯酸钾的电离方程式为KClO3=K++，电解质是指在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物，根据分析，氯气和Cl2O不是电解质，次氯酸是电解质，化学式为HClO； 【小问2详解】 B为Cl2O，对应的同价态的酸为次氯酸，故Cl2O与氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Cl2O可由新制的HgO和氯气反应来制备，该反应为歧化反应，0价的氯化合价降低变为-1价的氯离子，升高为+1价的Cl2O，故化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+ Cl2O； 【小问3详解】 根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高1生成ClO2中+4价的Cl，必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低4价变为Cl-,生成稳定价态-1价，根据得失电子守恒、结合原子守恒，电荷守恒，可得配平离子方程式：5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，产物ClO2与Cl-的物质的量之比为4:1；NaHSO4与NaHCO3反应产生CO2气体，反应的离子方程式为：+H+=CO2+H2O； 【小问4详解】 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与氢氧化钠反应，将氢氧化钠消耗完所致，还有可能是氯水中次氯酸的漂白性，可设计实验证明：取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液不再变红，则为次氯酸的强氧化性使红色褪去。 19. 某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.20 mol/L稀盐酸和0.20 mol/L NaOH溶液； ②取0.1g膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入15.00 mL 0.20 mo/L稀盐酸； ④用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积。 回答下列问题： （1）下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制100 mL0.20 mol/L稀盐酸。 ①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒，还有___________，所需浓盐酸的体积为___________mL。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是___________(填标号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．转移溶液时有少量液体溅出 d．摇匀后发现液面低于刻度线 （2）步骤④中发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过3次测定，消耗NaOH溶液的体积平均为13.00 mL，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 12mol/L ②. 玻璃棒、100 mL容量瓶 ③. 1.7 ④. b （2）H++OH-=H2O （3）33.6% 【解析】 【小问1详解】 ①；配制100 mL0.20 mol/L稀盐酸需要用到玻璃棒、100mL容量瓶；，，V(浓)=1.7mL； 故答案为：12mol/L；玻璃棒、100mL容量瓶；1.7； ②a．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小，a不符合题意； b．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，b符合题意； c．转移溶液时有少量液体溅出，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小，c不符合题意； d．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，对于结果无影响，d不符合题意； 故答案为：b； 【小问2详解】 步骤④发生中和反应，H++OH-=H2O； 故答案为：H++OH-=H2O； 【小问3详解】 用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，，盐酸的总含量，，则与NaHCO3反应的盐酸的物质的量0.4×10-3mol，，则膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为； 故答案为：33.6%。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室中制备K2FeO4的装置如下图。 已知：K2FeO4具有强氧化性，在0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中易发生反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中的试剂为___________；D装置的作用是___________。 （3）装置C中制备K2FeO4的反应为：Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O。 ①本实验表明，在该条件下氧化性：Cl2___________K2FeO4(填“>”或“<”)。 ②配平该反应方程式___________。 ③该反应为放热反应，有同学提出，装置C存在一定缺陷，改进的措施是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收Cl2，防止污染空气 （3） ①. > ②. 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O ③. 将装置C置于冰水浴中 【解析】 【分析】由图可知，A中二氧化锰与浓盐酸反应制氯气；B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl；C中氯气、Fe(OH)3、KOH反应制取高铁酸钾，D为尾气处理装置，以此分析。 【小问1详解】 a为圆底烧瓶；A中二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，； 故答案为：圆底烧瓶；； 【小问2详解】 B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl；D为尾气处理装置； 故答案为：饱和食盐水；吸收Cl2，防止污染空气； 【小问3详解】 ①氯气能氧化氢氧化铁生成高铁酸钾，氯气是氧化剂，高铁酸钾是氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性Cl2>K2FeO4； 故答案为：＞； ②氯元素由0价降低为-1，氯气得2个电子，Fe由+3价升高到+6，失去3个电子，根据得失电子守恒，配平后的方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； 故答案为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； ③K2FeO4在0～5℃碱性溶液中较稳定，故需要将装置C置于冰水浴中； 故答案为：将装置C置于冰水浴中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期阶段性学业质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳中含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水 2. 下列有关化学概念的说法正确的是 A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 C. 酸性氧化物定是非金属氧化物 D. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B 金属Na燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 焰色试验时，先将铂丝用稀盐酸洗净再灼烧 D. 闻气体时用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔 4. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Fe3+、Mg2+、NO、Cl- B. Mg2+、Na＋、Cl、OH- C. Na＋、K＋、SO、Cl D. Na＋、K＋、、 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C. 1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D. 1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 6. 下列图示实验正确的是 A. 图甲制备并收集CO2 B. 图乙检验化合物中是否含钾元素 C. 图丙配制NaCl溶液 D. 图丁验证钠与水反应是否放热 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+ H2O= 2 B. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+= Cu2++ H2↑ C. 将钠放入水中：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑ D. 将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++= BaSO4↓ 8. 我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 该反应氧化产物为CO2 B. 每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C. 该反应还原剂为S D. KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3 10. 如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质不可能是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 石灰乳 11. 离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影响 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，得到b g固体 B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 13. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B. 过程中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变 D. 反应中每消耗2.24 L H2可以转化3gNO 14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 左侧与右侧原子数之比为4∶1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D. 若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 15. 实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是 A. G与H均为还原产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. H的物质的量可能为0.25mol 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3，现进行以下实验： a．将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： b．向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，生成112mL (标准状况下) CO2； c．取少量b的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）生成CO2的物质的量为___________ mol， 质量为___________g，与___________gH2O所含氧原子数相同。 （2）原白色粉末中肯定含有的物质是___________ (填化学式，下同)；可能含有的物质是___________。 （3）步骤c中发生反应的离子方程式为___________。 17. 某小组同学用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 回答下列问题： （1）组装完仪器后需___________(填操作)再添加药品：A中发生反应离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________，D中盛装的试剂是___________ (填化学式)。 （3）C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）F中得到的物质是___________；生成1 mol该物质转移电子的物质的量为___________。 18. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）已知D焰色试验为紫色，可用于实验室制O2，则D的电离方程式为___________； A、B、C三种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________；B可由新制的HgO和A反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备B的化学方程式为___________。 （3）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量CO2，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，产物ClO2与Cl-的物质的量之比为___________；产生CO2的离子方程式为___________。 （4）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与氢氧化钠反应，将氢氧化钠消耗完所致，还有可能是___________；设计实验证明你的猜想___________。 19. 某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制020 mol/L稀盐酸和0.20 mol/L NaOH溶液； ②取0.1g膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入15.00 mL 0.20 mo/L稀盐酸； ④用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积。 回答下列问题： （1）下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制100 mL0.20 mol/L稀盐酸。 ①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒，还有___________，所需浓盐酸的体积为___________mL。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是___________(填标号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．转移溶液时有少量液体溅出 d．摇匀后发现液面低于刻度线 （2）步骤④中发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过3次测定，消耗NaOH溶液的体积平均为13.00 mL，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室中制备K2FeO4的装置如下图。 已知：K2FeO4具有强氧化性，在0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中易发生反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中的试剂为___________；D装置的作用是___________。 （3）装置C中制备K2FeO4的反应为：Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O。 ①本实验表明，在该条件下氧化性：Cl2___________K2FeO4(填“>”或“<”)。 ②配平该反应方程式___________。 ③该反应为放热反应，有同学提出，装置C存在一定缺陷，改进措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$