精品解析：重庆市缙云联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

重庆缙云教育联盟2023-2024学年(上)12月月度质量检测 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 1. 歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. “铜绿”从物质的分类角度来看属于碱 B. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C. 该反应中铜得电子，O2失电子 D. “铜绿”与硫酸溶液不反应 2. 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B. 当反应转移3mol电子时，生成的还原产物为1mol C. 当生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.1mol D. 当0.5molH2O被氧化时，生成0.25molO2 3. 用 NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1的醋酸溶液中 H+的数目为 NA B. 4 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 NA C. 71 g Cl2通入水中，HClO、Cl-两种粒子数目总和为 2NA D. 标准状况下，22.4 L CHCl3和 CCl4的混合物所含有分子数目为 NA 4. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 盐酸 NaOH BaCO3 Mn2O7 CO2 B H2SO4 KOH NaHCO3 CaO SO2 C HNO3 Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀 B. 浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑 C. 金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀 D. 将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟 6. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D. 电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值) 7. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是 A. 原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X B. 对应最简单氢化物的沸点:Z＞M C. 上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应 D. Z和W形成的化合物中一定只含离子键 8. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：c＞d，离子的还原性：Y2−＞Z－ B. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ C. 原子半径：X＜W D. 非金属性：Z＞Y＞W＞X 9. 还原铁粉和水蒸气反应装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 B. 装置中反应的化学方程式是 C. 肥皂液的主要作用是检验生成的是H2 D. 肥皂液中有气泡产生即可点燃肥皂液 10. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水所含氢原子数为 B. 硫酸与个磷酸分子含有相同的氧原子数 C. 个氧气分子和个臭氧气分子的质量比为 D. 时，完全变为时，失去的电子数为 11. 在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B. 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1 C. 反应中每消耗3molCl2，转移电子数为6NA D. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 12. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是 A. 铜绿属于碱 B. 乙为氧化铜 C. ④为分解反应 D. ⑤为置换反应 13. a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是 A. 原子半径：a＜b＜c＜d B. 最简单氢化物的热稳定性：d＜b C. a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 D. c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价 14. 下列说法不正确是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 钠原子易失电子，体现氧化性 D. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 15. 天然铝土矿中的含量为，杂质主要为、、等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下： 已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。 请回答下列问题： （1）为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为___________。 （2）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为___________。 （3）上述流程中多次重复的操作的名称为___________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要___________，洗涤沉淀的操作为：___________。 （4）“溶液中加入试剂调节时，试剂最佳为___________(填化学式)，溶液中的是在操作___________填序号中分离出去的。 （5）④中反应的离子方程式为___________。 （6）固体主要成分为___________填化学式，下同，固体的主要成分为___________。 16. 化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题： （1）纯净的液态硫酸___________(填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为___________。 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 ①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是___________。 ②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释的作用___________。 （3）无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：0.7mol⋅L，0.3mol⋅L、0.1mol⋅L。若以KCl、、和为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为___________。 （4）在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： ______________________________________ ①中，P元素的化合价为_______；该反应中，被________(填“氧化”或“还原”)。 ②配平该离子方程式：___________。 ③与过量NaOH溶液反应的方程式为，则是___________元酸(填“一”或“二”或“三”)。 17. A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 原子结构或性质 A 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 C 位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 D 地壳中含量最多的元素 E 与D同主族 F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 G 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2 H 基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 请回答下列问题：（用对应的化学用语回答） （1）C在元素周期表中的位置是__________________________________； （2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。 （3）E 与D可形成，写出一种与互为等电子体分子的化学式：_____________。 （4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是______________________________； （5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______________。 （6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_________________________。请写出上述过程的离子方程式_______________________ 、__________________ 。 （7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为___________________；外电路中电子从________电极流向________电极（用字母表示）。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。 Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去) 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4 （1）装置A中反应的离子方程式为_______。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_______。 （2）氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)； （3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。 （4）写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式为_______； （5）制备的高铁酸钾粗产品中含有KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。 ①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀KOH溶液； ②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液； ③搅拌、静置、过滤，用_______(填“蒸馏水或乙醇”)洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。 II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （6）该反应中的还原剂是_______，每生成l molNa2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数用NA表示)。 （7）简要说明K2FeO4作为复合型水处理剂时所起的作用_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆缙云教育联盟2023-2024学年(上)12月月度质量检测 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 1. 歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. “铜绿”从物质的分类角度来看属于碱 B. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C. 该反应中铜得电子，O2失电子 D. “铜绿”与硫酸溶液不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，既含有金属离子又含有酸根离子，从物质的分类角度来看属于盐，当然分子中还含有氢氧根离子，属于碱式盐，A不正确； B．该反应中，Cu元素由0价升高到+2价，O2中的O元素由0价降低到-2价，发生氧化还原反应，化合价发生改变的元素只有Cu、O两种，B正确； C．该反应中铜元素化合价升高，失去电子，O2得到电子，C不正确； D．“铜绿”为碱式盐，且为弱酸盐，能与硫酸溶液反应，生成硫酸铜、二氧化碳和水，D不正确； 故选B。 2. 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B. 当反应转移3mol电子时，生成的还原产物为1mol C. 当生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.1mol D. 当0.5molH2O被氧化时，生成0.25molO2 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应每消耗3mol和5mol，有2mol作氧化剂，有1mol和2mol作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，A错误； B.该反应每转移6mol电子，生成1mol还原产物，故当反应转移3mol电子时，生成的还原产物为0.5mol，B错误； C.根据关系式，每生成9molHF～mol(被还原的)，可知当生成2.7molHF时，被还原的为0.2mol，C错误； D.每消耗5mol，就有2mol被氧化，生成1mol，故当0.5mol被氧化时，生成0.25mol，D正确; 故答案为：D。 3. 用 NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1的醋酸溶液中 H+的数目为 NA B. 4 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 NA C. 71 g Cl2通入水中，HClO、Cl-两种粒子数目总和为 2NA D. 标准状况下，22.4 L CHCl3和 CCl4的混合物所含有分子数目为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的数目小于NA，A错误； B．从结构单元图上可知，8个Cl-在顶点，6个Cl-在面心，12个Na+在棱上，1个Na+在体心，故该结构单元中Cl-的数目：,该结构单元中Cl-的数目：，即4mol NaCl晶体中含有该结构单元的数目为 NA，B正确； C．71 g Cl2物质的量是1mol，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中含有氯元素的微粒：Cl2、HClO、Cl-，所以HClO、Cl-两种粒子数目总和小于 2NA，C错误； D．标准状况下，CHCl3和CCl4是液体，不能运用气体摩尔体积计算该混合物的物质的量，D错误； 答案选B。 4. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 盐酸 NaOH BaCO3 Mn2O7 CO2 B H2SO4 KOH NaHCO3 CaO SO2 C HNO3 Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，是混合物， 为酸性氧化物，A错误； B．是酸，是碱，是盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，B正确； C．为盐，溶液显碱性，C错误； D．为酸式盐，显酸性，为过氧化物，不是碱性氧化物，为不成盐氧化物，D错误； 故选B。 5. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀 B. 浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑 C. 金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀 D. 将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2为白色固体，但极易被氧化生成红褐色Fe(OH)3固体，所以看到的现象是先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，选项A不正确； B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，先部分碳化，所以发黄，最后全部脱水碳化，直至变黑，选项B正确； C.钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有气体产生又有蓝色沉淀生成，选项C正确； D. 将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。 答案选A。 6. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D. 电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，NaClO是次氯酸与碱发生反应产生的盐，属于强电解质，A错误； B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得Fe(OH)3胶体，B正确； C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl断裂的是共价键，NaCl断裂的是离子键；因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，C错误； D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标况），其物质量是1mol，属于理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏加德罗常数），D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是 A. 原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X B. 对应最简单氢化物的沸点:Z＞M C. 上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应 D. Z和W形成的化合物中一定只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】由题目可推断出X，Y，Z，W，M分别是H，C，O，Na，Cl这五元素。 【详解】A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H，故A正确； B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确； C选项，上述变化为复分解反应，故C正确； D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：c＞d，离子的还原性：Y2−＞Z－ B. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ C. 原子半径：X＜W D. 非金属性：Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 【分析】已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2−、dZ－都具有相同的电子层结构，则四者位置关系为 。 【详解】A．同周期从左到右质子数增大，则质子数：d＞c，同周期从左到右非金属性逐渐增强，对应离子还原性减弱，则离子的还原性：Y2−＞Z－，故A错误； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性逐渐增强，则氢化物的稳定性： HZ＞H2Y，故B错误； C．同周期从左到右半径逐渐减小，则原子半径：W＜X，故C错误； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Z＞Y＞W＞X，故D正确。 综上所述，答案为D。 9. 还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 B. 装置中反应的化学方程式是 C. 肥皂液的主要作用是检验生成的是H2 D. 肥皂液中有气泡产生即可点燃肥皂液 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿棉花提供给水蒸气，故A错误； B．反应生成Fe3O4，故B错误； C．氢气可使肥皂液形成肥皂泡，则肥皂液的主要作用是收集检验生成的H2，故C正确； D．氢气点燃之前应该先检验纯度，刚开始的气泡可能是空气，故D错误。 故选C。 10. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水所含氢原子数为 B. 硫酸与个磷酸分子含有相同的氧原子数 C. 个氧气分子和个臭氧气分子的质量比为 D. 时，完全变为时，失去的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为固液混合物，远大于1.5mol，氢原子数远大于，故A错误； B．硫酸的分子数目为，一个硫酸与一个磷酸分子中都含有4个氧原子，硫酸与磷酸的分子数目相同，则含有相同的氧原子数，故B正确； C．个氧气分子和个臭氧气分子的质量比为，故C错误； D．不是标准状态，的物质的量不是0.5mol，完全变为时，失去的电子数不为，故D错误。 答案选B。 11. 在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B. 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1 C. 反应中每消耗3molCl2，转移电子数为6NA D. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2中一部分Cl化合价升高到+5价，一部分Cl化合价降低到-1价，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．由得失电子守恒可知3mol Cl2参与反应时，有1molCl化合价由0价升高到+5价，被氧化，作还原剂，有5molCl化合价由0价降低到-1价，被还原，作氧化剂，因此参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，B正确； C．结合B可知反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，C错误； D．该氧化还原反应中K在反应前后均为+1价，H在反应前后均为+1价，O在反应前后均为-2价，Cl2中一部分Cl化合价升高到+5价，一部分降低到-1价，只有氯元素化合价发生了改变，D正确。 答案选C。 12. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是 A. 铜绿属于碱 B. 乙为氧化铜 C. ④为分解反应 D. ⑤为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误； B．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，则乙为氧化铜，B正确； C．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，④为分解反应，C正确； D．反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，⑤为置换反应，D正确； 答案选A。 13. a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是 A. 原子半径：a＜b＜c＜d B. 最简单氢化物的热稳定性：d＜b C. a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 D. c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价 【答案】B 【解析】 【分析】a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。d的最高正价与最低负价的代数和为0，d是Si元素；b的原子序数等于d的一半，b是N元素，a与b位于不同周期，a是H元素，a与b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，c是O元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径：H＜O＜N＜Si，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：SiH4＜NH3，故B正确； C．H、N、O三种元素形成能形成硝酸，硝酸的水溶液呈酸性，故C错误； D．O与H元素形成的二元化合物H2O2中O元素化合价为-1价，故D错误； 选B。 14. 下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 钠原子易失电子，体现氧化性 D. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油的密度与钠小，且与钠不反应，可以达到隔绝空气的目的，所以实验室将钠保存在煤油中，A正确； B．钠能与O2、水、CO2等发生反应，金属钠着火时，不能用水、二氧化碳等灭火，可用细沙覆盖灭火，B正确； C．钠原子核外的最外层只有1个电子，易失电子，从而体现还原性，C不正确； D．钠能与水、二氧化碳发生反应，泡沫灭火器用于灭火时，产生二氧化碳等，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，D正确； 故选C。 15. 天然铝土矿中的含量为，杂质主要为、、等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下： 已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。 请回答下列问题： （1）为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为___________。 （2）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为___________。 （3）上述流程中多次重复的操作的名称为___________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要___________，洗涤沉淀的操作为：___________。 （4）“溶液中加入试剂调节时，试剂最佳为___________(填化学式)，溶液中的是在操作___________填序号中分离出去的。 （5）④中反应的离子方程式为___________。 （6）固体的主要成分为___________填化学式，下同，固体的主要成分为___________。 【答案】（1）粉碎 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗 ③. 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，静置，待蒸馏水自然流出，重复2～3次 （4） ①. ②. ④ （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】天然铝土矿中Al2O3的含量为50% ~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，经过粉碎，再加入过量盐酸，除了二氧化硅，其它氧化物均和盐酸反应生成盐和水，经过滤，在溶液B中含有的阳离子为铝离子、铁离子、镁离子和过量氢离子，通过加入的C物质调pH到3. 2≤pH＜3.7范围，使铁离子沉淀完全后过滤除去，在溶液D中继续加入C物质调pH到4.7≤pH＜9.6范围，使铝离子沉淀完全，过滤得到氢氧化铝沉淀；氢氧化铝经洗涤干燥后灼烧，得到氧化铝，再电解熔融的氧化铝即可制得铝，据此回答。 【小问1详解】 把固体粉碎，增加了参加反应的固体的表面积，接触面积大大增加就为了加快反应速率、还提高氧化铝的利用率，故“操作①”为粉碎； 【小问2详解】 加入盐酸与氧化铝发生反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 小问3详解】 上述流程中多次重复的操作都是分离液态和不溶性固体，即采用过滤的方法，过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还需要玻璃棒、漏斗；洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，静置，待蒸馏水自然流出，重复2～3次。 【小问4详解】 “溶液B"中加入物质C调节溶液pH，使铁离子完全沉淀，而其它离子不沉淀，又不引入新的杂质，故试剂C最佳为；在溶液D中继续加入C物质调pH使铝离子沉淀完全，所以溶液E中所含的Mg2+是在操作④中分离出去的； 【小问5详解】 操作④与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 由分析知，固体A的主要成分为SiO2；固体F的主要成分为Al(OH)3。 16. 化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题： （1）纯净的液态硫酸___________(填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为___________。 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 ①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是___________。 ②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释的作用___________。 （3）无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：0.7mol⋅L，0.3mol⋅L、0.1mol⋅L。若以KCl、、和为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为___________。 （4）在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： ______________________________________ ①中，P元素的化合价为_______；该反应中，被________(填“氧化”或“还原”)。 ②配平该离子方程式：___________。 ③与过量NaOH溶液反应的方程式为，则是___________元酸(填“一”或“二”或“三”)。 【答案】（1） ①. 几乎不能 ②. 先增强后减弱 （2） ①. 碳酸钠 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）22.35g （4） ①. +1 ②. 氧化 ③. 4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+ ④. 一 【解析】 【小问1详解】 纯净的液态硫酸几乎不电离，几乎不能导电。硫酸不断稀释的过程中，刚开始稀释时硫酸发生电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，硫酸完全电离后，再加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故导电能力先增强后减弱。 【小问2详解】 ①+2H+=H2O+CO2↑、+H+=H2O+CO2↑，根据方程式可知，1mol碳酸钠与2mol碳酸氢钠消耗的酸的物质的量相同，1mol碳酸钠的质量小于2mol碳酸氢钠，因此等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的物质为碳酸钠。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成气体使馒头疏松多孔，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 1L该营养液中含有锌离子0.1mol，则加入硫酸锌0.1mol，营养液中含有硫酸根离子0.3mol，硫酸锌提供了0.1mol硫酸根离子，则另外0.2mol硫酸根离子由硫酸钾提供，加入硫酸钾0.2mol，溶液中含有钾离子0.7mol，硫酸钾提供了0.4mol钾离子，则氯化钾提供钾离子0.3mol，加入KCl0.3mol，质量为22.35g。 【小问4详解】 ①H3PO2中P的化合价为+1价，该反应中H3PO2中P失电子，H3PO2被氧化。 ②H3PO2中P失去4个电子转化为H3PO4，Ag+得到1个电子生成Ag，则Ag+与H3PO2的系数比为4：1，再根据原子守恒，可得离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。 ③H3PO2与过量NaOH反应生成NaH2PO2，说明1个H3PO2只能电离出1个氢离子，H3PO2为一元酸。 17. A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 原子结构或性质 A 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 C 位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 D 地壳中含量最多的元素 E 与D同主族 F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 G 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2 H 基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 请回答下列问题：（用对应的化学用语回答） （1）C在元素周期表中的位置是__________________________________； （2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。 （3）E 与D可形成，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_____________。 （4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是______________________________； （5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______________。 （6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_________________________。请写出上述过程的离子方程式_______________________ 、__________________ 。 （7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为___________________；外电路中电子从________电极流向________电极（用字母表示）。 【答案】 ①. 第四周期Ⅷ族 ②. CH3CH2OH和H2O能形成氢键 ③. CCl4或CF4 ④. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ⑤. 16NA ⑥. 先产生蓝色沉淀后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 ⑦. Cu2++NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 ⑧. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ⑨. Al-3e-+4OH-=+2H2O ⑩. F ⑪. A 【解析】 【分析】A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，则A为P，B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为C元素，C位于第四周期，生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，则C为Fe，D是地壳中含量最多的元素，则D为O，E与D同主族，则E为S，F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，则F为Al，G位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则G的电子数为30，故G为Zn，H基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则H的电子数为29，故H为Cu，据此回答； 【详解】(1)C即铁在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族； (2)D即氧的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因还有CH3CH2OH和H2O能形成氢键； (3)E 与D可形成，即硫酸根离子，其含5个原子、32个电子，故互为等电子体分子为Cl4或CF4； (4)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，即氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故此反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (5)H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，铜氨络离子和氯离子之间是离子键，铜氨络离子内有共价键，1mol该配合物中含有12molN−H、4mol配位键，故1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA； (6)硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解得到铜氨络离子，故观察到的现象是先产生蓝色沉淀后沉淀溶解，得到深蓝色溶液；请写出上述过程的离子方程式Cu2++NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； (7)如图：将Mg、Al与烧碱液构成原电池，原电池总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=+2H2O；外电路中电子从负极F即铝电极流向正极A电极即Mg。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。 Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去) 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4 （1）装置A中反应离子方程式为_______。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_______。 （2）氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)； （3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。 （4）写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式为_______； （5）制备的高铁酸钾粗产品中含有KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。 ①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀KOH溶液； ②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液； ③搅拌、静置、过滤，用_______(填“蒸馏水或乙醇”)洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。 II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （6）该反应中的还原剂是_______，每生成l molNa2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数用NA表示)。 （7）简要说明K2FeO4作为复合型水处理剂时所起的作用_______、_______。 【答案】（1） ①. MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2 ↑＋2H2O ②. 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 （2）A （3）f→g→c→b→e （4）2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O （5）乙醇 （6） ①. Na2O2 和FeSO4 ②. 5 NA （7） ①. 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 ②. 消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 【解析】 【分析】A中加热下浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，通入F中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通入D中与含Fe(OH)3的悬浊液(含KOH)反应即可制取K2FeO4，最后通入E中用氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气；提纯高铁酸钾(K2FeO4)粗产品时，由于K2FeO4在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定，可将粗产品溶于冷的稀溶液中，形成含有、、杂质的溶液，以沉淀析出；将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液，以沉淀形式析出；由于K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，防止用水洗涤时晶体溶解损失，改用乙醇洗涤2～3次，得到纯净的晶体。 【小问1详解】 装置A为实验室制取氯气的装置，实验室制Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2 ↑＋2H2O。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下。 【小问2详解】 加热下浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，则氯气的发生装置可以选择图中的A； 【小问3详解】 据分析，选择的实验装置是A、F、D、E，气体与溶液反应或洗气都应是长进短出，则按气流从左到右的方向，制备K2FeO4的合理的连接顺序a→f→g→c→b→e。 【小问4详解】 KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4、KCl和水，反应中被氧化为，被还原为，反应在碱性条件进行，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒得离子方程式为2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O； 【小问5详解】 据分析，为防止用水洗涤时晶体溶解损失，应用乙醇洗涤2～3次。 【小问6详解】 干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，硫酸亚铁中铁化合价升高，作还原剂，过氧化钠中氧化合价升高，也作还原剂，因此还原剂为，化合价升高的都的产物为氧化产物，因此氧化产物是，根据方程式过氧化钠部分化合价降低，转移10mol电子生成2mol，因此每生成1 mol转移5mol电子、为5NA个电子。 【小问7详解】 K2FeO4作为复合型水处理剂时所起的作用为杀菌消毒、净水剂，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$