小专题4 质量守恒定律与化学方程式的书写-【一课通】2024-2025学年九年级上册化学随堂小练习(鲁教版2024)

8 小专题4质量守恒定律与化学方程式的书写 1.(新素材·传统文化)炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌 [Zn,(OH),CO,],碱式碳酸锌受热分解不可能生成 ( A.ZnO B.H,O C.CO, D.S02 2.在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 ( 物质 X Z 0 反应前质量/g 20 2 37 反应后质量/g 15 32 A.该反应的生成物一定是Y B.表格中m的数值为12 C.反应过程中X、Q的质量比为1：6 D.物质Z可能是该反应的催化剂 3.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，质↑ 36 下列有关说法正确的是 量 () g A.X=9 B.丁一定是化合物 2 33 C.丙一定是催化剂 甲 乙内 D.参加反应的甲和乙质量比为14：26 口→表示反应前的质量 ☐→表示反应后的质量 4.(必考题)利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观 示意图。下列说法不正确的是 。氢原子 0+00 催化剂，C80+弓 ○氧原子 甲 乙 丙 碳原子 A.甲醛的化学式为CH,O B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 5.(易错题)(1)用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的C0和NO迅 速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是参与光合作 用的气体，请写出该反应的化学方程式：三 (2)10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD,则参加反应的B的 质量为 g;若要消耗10g的B,则要消耗A的质量为 Co (3)某化合物是由氮、氧两种元素组成，其中相对分子质量为44，氮、氧元素的质量 比为7：4，则它的化学式为百。 61 6.(新素养·科学态度与责任)汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有 害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的C0和O,转 化为N2和CO2 (1)写出C0和NO,在“催化转化器”中反应的化学方程式： (2)若x=1,C0和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 (3)若x=2.5时，则N0的化学式为 7.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(S0,): (3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag: (4)少量CuS0,溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2S0,溶液： (5)一氧化碳和四氧化三铁(FeO,)在高温下反应，生成铁和二氧化碳： 8.(新素养·科学探究与实践)化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验 证质量守恒定律。 气球 玻璃管 过氧化 蒸馏水 氢溶液 稀盐酸 细沙 红磷 酒精 二氧化锰 碳酸钠 A C 0 (1)A中气球的作用是 请写出A中发生反应的化学方程式为 (2)上述四个实验装置中，只有A能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不 能。B装置不能验证质量守恒定律的理由： 。 C装置和D装 置也不能验证质量守恒定律的理由： (3)通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定 律必须在 装置中进行。 (4)从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是 (填序号)，所以质量 守恒。①原子种类②分子种类③原子数目④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量 (5)根据质量守恒定律推理，2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质” 的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化 碳，由此得出该“绿色物质”定由区种元素组成。 62(3)2Rb+2H,0=2Rb0H+H2↑ =7g。由质量守恒定律，乙应是反应物，且参 【解析】(1)周期表中最下面的数字表示相对 加反应的乙的质量为31g-12g=19g,故X 原子质量，则物(Rb)的相对原子质量为 的数值为26g-19g=7g,故A选项说法错 85.47:钩铷的最外层电子数是1，在化学变化中 误。该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁， 容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷 符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化 的蜘离子：Rb:（2)物和纳的最外层电子数 合反应的生成物，一定是化合物，故B选项说 都是1，最外层电子数相同，化学性质相似； 法正确。丙的质量不变，丙可能作该反应的 (3)蜘常温下能与水发生剧烈的置换反应，生 催化剂，也可能没有参加反应，故C选项说法 成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒 错误。参加反应的甲和乙质量比为12g:19g 定律，反应前后元素的种类不变，生成的碱应 =12:19,故D选项说法错误。故选B。 为0H,可燃性气体为H,化学方程式为：4.C【解析】生成物丙是二氧化碳，每个二氧 2Rh+2H20—2Rb0H+H2↑。 化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 小专题4质量守恒定律与化学方程式的书写 故选C。 1.D 5.(1)2C0+2N0催化剂X,+2C0, 2.C【解析】根据质量守恒定律可得，20+2+ (2)250(3)N0 1+37=15+32+1+m,解得m=12,X的质 6.(1)2xC0+2N0. 量减小，属于反应物，Y的质量增加，属于生 催化别N,+2xC0, 成物，Z的质量不变，属于催化剂或不参加反 (2)2:1(3)N20 应，Q的质量减小，属于反应物，据此分析。 7.(1)2H,0,02H.0+0,↑ 由分析可知该反应只有Y是生成物，A正确： (2)2s0,+0,尘埃2S0, 由分析可得，m=12,B正确：反应过程中X、Q (3)Cu+2AgN03-Cu(N03)2+2Ag 的质量比为(20g-15g):(37g-12g)= (4)2NaOH CuS0 =Cu OH)2 1:5,C错误；物质Z的质量不变，可能是催化 +Na,S0 剂或不参加反应，D正确。故选C。 (5)Fe,0.+4C0商温3Fe+4C0 3.B【解析】由图中数据分析可知，反应前后 8.(1)平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 甲的质量减少了14g-2g=12g,故甲是反 应物，参加反应的甲的质量为12g:同理可以 4P+50,2点槛P,0, 确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5 (2)没有发生化学反应反应产生了气体，没 g=31g;丙的质量不变，丙可能作该反应的催 有在密闭容器中进行 化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定 (3)密闭(4)①3⑤(5)四 律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 【解析】(1)图A所示实验中红磷燃烧生成五 31g-12g=19g,故X的数值为26君-49g氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+ 103 50,点槛2P,0,:气球的作用是：平衡装置内外 解得x=14,故A符合题意。故选A。 压强，防止瓶塞飞出：(2)①否定B装置的理 2.(1)2Na202+2C02-2Na2C03+02 由是蒸馏水和酒精混合没有发生化学变化： (2)11:32 ②否定C装置的理由是要验证质量守恒定 【随堂小测】 律，若反应有气体产生，则实验应在密闭容器 1.C【解析】设反应消耗B的质量为x,A物质 的相对分子质量为6n,则B的相对分子质量 中进行，以防止气体逸出装置：(3)通过上述 为7n 实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成 A+ 2B=C+2D 的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器 6n 14n 中进行；(4)从微观角度分析，在化学反应前 1.2g x 后，一定不变的是：原子种类、数目、质量，故 6n_1.2Ξ 选①③⑤：(5)将“绿色物质”隔绝空气加热， 14n 分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应后有铜 x=2.8g 元素、氧元素，氢元素、碳元素，根据质量守恒 依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量 定律，反应前后元素种类不变可知该“绿色物 为1.2g+2.8g-1.8g=2.2g。故选C。 质”一定由四种元素组成。 2.A【解析】根据图分析，可知参加反应的A 第三节化学反应中的有关计算 和B的质量比为1：1，且反应为化合反应，且 【边学边练】 给出的反应物的质量相等为12g,即恰好完 知识点 全反应，所以生成物的质量为两者之和为12 1.未知量 g+12g=24g。故选A。 2.化学方程式 3.4HN0,光题2H,0+4N0,↑+0，↑8.8g 3.已知量未知量 4.(1)增大 4.比例式 (2)解：由图可知，68g过氧化氢溶液恰好完 5.答案 全反应生成3.2g氧气：设参加反应的过氧化 【跟踪练习】 氢的质量为x。 1.A【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D Mn0. 2H2022H20+02↑ 的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2吕 68 32 设C的相对分子质量为x。 3.2g A+3B=4C+4D 68 4x 72 32 3.2g 5.6g 7.2g x=6.8g 4x5.6g 727.2g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8× 68g 104