精品解析：广东省惠州市博罗县2023-2024学年高一上学期期中质量检测化学试题

广东省惠州市博罗县2023-2024学年高一上学期期中检测 化学试题 总分：100分 测试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 2021年春节，我国电影票房再创新高。观看电影时我们的头顶往往有不断变幻的光柱，这些光柱形成的主要原因是 A. 幕布反光 B. 空气对流 C. 丁达尔效应 D. 分子扩散 2. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化是 A． 木炭燃烧 B． 合成药物 C． 冰块融化 D． 钢铁生锈 A. A B. B C. C D. D 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 盐：小苏打、纯碱、胆矾 B. 碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2 C. 同素异形体：石墨、金刚石、C60 D. 电解质：硫酸钡、氯化氢、水 4. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质间转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CaO→Ca(OH)2 B. Fe→Fe(NO3)3 C. SiO2→Si D. H2→H2O 6. 在无色水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. Cu2＋、K＋、OH－、SO B. CO、H＋、Ca2＋、NO C. H＋、OH－、Al3＋、Cl－ D. NH、Cl－、Na＋、SO 7. 钠是典型的金属元素。 下列关于钠乃其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 C. Na2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 8. 某溶液中只含有K+，Fe3+，Cl－，四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中K+和的离子个数比为 A 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶1 D. 3∶2 9. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法不正确的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移 D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 10. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 12. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 13. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 14. 下列图示实验操作中，正确的是 A．观察钾元素的焰色 B．制备氢氧化铁胶体 C．加热分解固体NaHCO3 D．制备氧化钠 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关实验操作，现象和解释或结论都不正确的是 操作 现象 解释或结论 A 将新制氯水滴在pH试纸的中部 变红 氯水显酸性 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 C 向包裹着Na2O2的脱脂棉吹气 棉花燃烧 该反应是放热反应 D 向某溶液中先加入足量盐酸，再加入足量BaCl2溶液 无明显变化 原溶液一定无 A. A B. B C. C D. D 16. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量。将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应的离子方程式为2 B. 把NaOH稀溶液换成NaOH固体，电导率曲线不变 C. 溶液的酸性：a>b>c>d D. c点溶液呈中性 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ． 现有下列物质：①酒精、②NaHSO4溶液、③稀硫酸、④NH3、⑤Ba(OH)2固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。 （3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 （4）②和⑥反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．用一种试剂或方法除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出化学方程式。 （5）NaHCO3溶液(Na2CO3)，化学方程式为___________。 （6）Na2CO3固体(NaHCO3)，化学方程式为___________。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （3）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+； ①H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，还原产物是___________(填化学式)。 ②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________ （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________(填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 20. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省惠州市博罗县2023-2024学年高一上学期期中检测 化学试题 总分：100分 测试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 2021年春节，我国电影票房再创新高。观看电影时我们的头顶往往有不断变幻的光柱，这些光柱形成的主要原因是 A. 幕布反光 B. 空气对流 C. 丁达尔效应 D. 分子扩散 【答案】C 【解析】 【详解】气溶胶能产生丁达尔效应，观看电影时我们的头顶往往有不断变幻的光柱，这些光柱形成的主要原因是丁达尔效应，故选C。 2. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A． 木炭燃烧 B． 合成药物 C． 冰块融化 D． 钢铁生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．合成药物过程中由原料生成了新的物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．冰块融化时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意； D．钢铁生锈时有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选C。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 盐：小苏打、纯碱、胆矾 B. 碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2 C. 同素异形体：石墨、金刚石、C60 D. 电解质：硫酸钡、氯化氢、水 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打的化学式为NaHCO3、纯碱的化学式为Na2CO3、明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，它们都含有金属离子和酸根离子，都属于盐，A正确； B．Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，但Na2O2与酸反应，生成盐和水时，还有O2生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B不正确； C．石墨、金刚石、C60都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，C正确； D．硫酸钡、氯化氢、水三者在水溶液或熔融状态下能导电，均为电解质，D正确； 答案选B 4. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以碳酸氢钠的电离方程式: 故A错误； B．硫酸属于二元强酸，其电离方程式为:，故B正确； C．氢氧化钠属于一元强碱，其电离方程式为:，故C正确； D．碳酸钠属于能溶解的盐， 其电离方程式为: ，故D正确； 故答案：A。 5. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CaO→Ca(OH)2 B. Fe→Fe(NO3)3 C. SiO2→Si D. H2→H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，该转化过程中元素的化合价没有变化，因此不需要加入还原剂就可以实现，A不符合题意； B．Fe与HNO3反应产生Fe(NO3)3，在反应过程中Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，B不符合题意； C．SiO2与焦炭在高温下反应产生Si、CO，在反应过程中Si元素的化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，C符合题意； D．H2与CuO在加热时发生反应产生H2O和Cu，H元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 在无色水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. Cu2＋、K＋、OH－、SO B. CO、H＋、Ca2＋、NO C. H＋、OH－、Al3＋、Cl－ D. NH、Cl－、Na＋、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不可能含有Cu2＋，且Cu2＋与OH－发生离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误； B．CO与H＋或Ca2＋均能发生离子反应，不能大量共存，故B错误； C．OH－与H＋或Al3＋均能发生离子反应，不能大量共存，故C错误； D．NH、Cl－、Na＋、SO彼此间不发生离子反应，能大量共存，且溶液为无色，故D正确； 故答案为D。 7. 钠是典型的金属元素。 下列关于钠乃其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 C. Na2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是非常活泼的金属，易于空气中的氧气、水蒸气反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误； B．钠与氧气反应，产物与氧气的量无关，与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠元素，火焰的焰色均为黄色，C错误； D．和是钠的氧化物，均能和水反应生成氢氧化钠，D正确； 故选D。 8. 某溶液中只含有K+，Fe3+，Cl－，四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中K+和的离子个数比为 A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶1 D. 3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中K+、Fe3+、Cl－个数比为3∶1∶2，设物质的量分别为3mol、1mol、2mol；根据电荷守恒有3n(Fe3+)+n(K+)=n(Cl_)+2n()，即1×3+3=2+2n(SO42-)，故n()=2mol；所以溶液中K+和 的离子个数比为3mol：2mol=3:2； 综上所述，本题正确选项D。 9. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法不正确的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移 D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解产生，可用作糕点膨松剂，A正确； B．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，B正确； C．氯气的密度比空气密度大，发生氯气泄漏，应立即向高处转移，C正确； D．食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl则与氧化还原反应无关，D错误； 答案选D。 10. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，A不符合题意； B．Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与HCl反应产生NaCl，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，B不符合题意； C．Cl2与H2O反应产生HClO，HClO与NaOH发生中和反应产生NaClO，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，C不符合题意； D．Cu不溶于水，不能一步直接反应产生Cu(OH)2，故不能一步反应实现物质之间的转化关系，D不符合题意； 故合理选项是D。 11. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与反应，Na不能从溶液中置换出Cu，A错误； B．石灰石为难溶物，不能拆开，正确离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 12. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 13. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应也存在离子反应，如氯化铁与氯气的反应是离子反应，但不是复分解反应，故A错误； B．使溶液呈酸性的化合物不都是酸，如硫酸氢钠溶液显酸性，但是属于盐，故B错误； C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应，叙述正确，故C正确； D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7，故D错误； 故选：C。 14. 下列图示实验操作中，正确的是 A．观察钾元素的焰色 B．制备氢氧化铁胶体 C．加热分解固体NaHCO3 D．制备氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A正确； B．制备氢氧化铁胶体需要将饱和氯化铁溶液逐滴加入到沸水中，并持续煮沸，B错误； C．用试管加热固体时，试管口应该略向下倾斜，C错误； D．加热Na，Na会与氧气反应生成过氧化钠，而不是生成氧化钠，D错误； 故答案选A。 15. 下列有关实验操作，现象和解释或结论都不正确的是 操作 现象 解释或结论 A 将新制氯水滴在pH试纸的中部 变红 氯水显酸性 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 C 向包裹着Na2O2的脱脂棉吹气 棉花燃烧 该反应是放热反应 D 向某溶液中先加入足量盐酸，再加入足量BaCl2溶液 无明显变化 原溶液一定无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由氯水的成分可知，含有氯气和次氯酸以及氯化氢等成分，具有酸性，可以使pH试纸显红色，但次氯酸具有漂白性，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而周围的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，A错误； B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生反应: ， 因相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则有NaHCO3晶体析出，B正确； C．向包裹着Na2O2的脱脂棉吹气，Na2O2能与CO2和H2O反应，根据现象棉花燃烧起来，说明该反应是放热反应，C正确； D．向某溶液中先加入足量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，无明显变化，说明原溶液中一定无，否则会产生白色沉淀，D正确； 故选A。 16. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量。将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应的离子方程式为2 B. 把NaOH稀溶液换成NaOH固体，电导率曲线不变 C. 溶液的酸性：a>b>c>d D. c点溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡。 【详解】A．a、b、c点对应的离子方程式相同，都是，故A正确； B．把NaOH稀溶液换成 NaOH 固体，反应后溶液体积不会有质的变化，导电离子浓度不会有太大改变，反应生成的水与原体积相比，也不会导致离子浓度急剧下降，所以电导率曲线不会与加NaOH稀溶液一样，故B错误； C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应， 酸性减弱， 到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a>b>c>d，故C正确； D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ． 现有下列物质：①酒精、②NaHSO4溶液、③稀硫酸、④NH3、⑤Ba(OH)2固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。 （3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 （4）②和⑥反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．用一种试剂或方法除去下列各物质中杂质(括号内为杂质)，写出化学方程式。 （5）NaHCO3溶液(Na2CO3)，化学方程式为___________。 （6）Na2CO3固体(NaHCO3)，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①④ （2）分散质粒子直径大小的不同 （3）+H+=CO2↑+H2O （4）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （5）Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 （6）2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O 【解析】 小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是纯净物，酸、碱、盐、金属氧化物和水属于电解质，则电解质有⑤氢氧化钡固体、⑦小苏打，故选⑤⑦；①酒精和④氨气是非电解质，故选①④。 【小问2详解】 NaHSO4溶液和⑧淀粉溶液，一个是溶液一个是胶体，溶液和胶体的微观本质区别是分散质粒子直径大小的不同。 【小问3详解】 ⑦是碳酸氢钠，治疗胃酸过多时与酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。 【小问4详解】 硫酸氢钠和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问5详解】 NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可以通入过量的二氧化碳，将碳酸钠反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3； 【小问6详解】 Na2CO3固体中混有NaHCO3可以通过加热分解的方法除去，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （3）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+； ①H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，还原产物是___________(填化学式)。 ②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性 （2） ①. ②. 2:1 （3） ①. +1 ②. Ag ③. H3PO2+OH-=+H2O 【解析】 【小问1详解】 硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为，发生氧化反应，体现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C，转化为，发生还原反应，体现维生素C的还原性。 【小问2详解】 N2H4中N为-2价，N2O4中N为+4价，发生反应归中生成0价的N2，单线桥表示为：；方程式中可以看出N2H4为还原剂，氧化生成2个N2，N2O4为氧化剂，还原生成1个N2，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1； 【小问3详解】 ①据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中H化合价为+1价，O化合价为-2价，则P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，H3PO2被氧化，Ag+被还原生成Ag，还原产物是Ag； ②H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________ （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________(填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 煤油 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子 （5）③ 【解析】 【分析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Na2O2。 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。所以通常将钠保存在煤油中。 【小问2详解】 过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 NaH中H元素化合价为-1价，-1价的H容易失电子，还原性较强，常用作还原剂。 【小问4详解】 检验氯离子可用硝酸银，具体实验方案为取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子。 【小问5详解】 ①两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确； ②根据前述分析可知，碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酞溶液，红色更深的为碳酸钠，②正确； ③碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，③错误； ④碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确； 故答案选③。 20. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液先变为红色然后褪色 ②. 溶液变蓝 ③. Cl2>I2 ④. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）饱和食盐水 （4） 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，其反应为；装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 装置A中发生反应，其离子方程式为； 【小问2详解】 ①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色； ②C中变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化生成了碘单质，氧化性：Cl2>I2； ③由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； 【小问4详解】 装置B中被氧化成，其反应的离子方程式为，故填。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$